D.盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。
W的族序数是周期数的3倍，则W是O，X原子的最外层只有一个电子，且在O的后面，则X是Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，Z在同周期中原子半径最小，则Z为Cl，M在W、X之间，则M为F，据此答题。
【详解】由上述分析可知：
W是O，M为F，X是Na，Y为Al，Z为Cl。
A.X和W形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子数之比均为1：
2，故A正确；
B.氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，氟能够将氧从其化合物中置换出来，说明非金属性：
F＞O，故B正确；
C.M、Z位于同一主族，非金属性：
F＞Cl，形成气态氢化物的稳定性HF＞HCl，故C错误；
D.NaClO与浓盐酸反应的化学方程式为：
NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，有黄绿色气体产生，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到NaClO溶液，故D正确。
故选C。
【点睛】非金属性强弱的比较规律：
①单质的氧化性：
一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：
反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：
氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：
化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：
酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：
还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：
非金属性强的制非金属性弱的。
6.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A．
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液
溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
B．
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C．
将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中
有刺激性气味产生
乙醇发生取代反应
D．
将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
A1O2－结合H+能力比CO32－强
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；
B.向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，因此不能判断原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质，故B错误；
C.将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，有刺激性气味产生，说明有乙醛生成，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，故C错误；
D.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，说明结合H+
能力：
AlO2－>CO32－，故D正确。
故选D。
7.一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是
A.电极a发生的反应为还原反应
B.充电时a极与电源的正极相连
C.正极发生的电极反应可能为：
CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－
D.放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中一定转移2NA个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图可知，电极a发生的反应为Na-e-=Na+，为氧化反应，故A错误；
B.充电时a极发生的反应为Na++e-=Na，还原反应，则a为电解池的阴极，阴极与电源的负极相连，故B错误；
C.由图可知，电极b为正极，发生的电极反应可能为：
CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－，故C正确；
D.放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中转移NA个电子，故D错误。
故选C。
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
8.Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。
某科研小组制备并探究其性质。
资料：
Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
Ⅰ．制备Na2S2O4（部分加热等辅助仪器略去）
（1）仪器①的名称是___________。
（2）B装置用于制备Na2S2O4。
第一步反应：
Zn+2SO2
ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________。
（3）实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是___________。
（4）反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。
加入NaCl固体的作用是___________
Ⅱ．探究Na2S2O4的性质
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。
请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。
实验方案是___________。
（可选试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
（6）制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。
在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：
1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。
（7）为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度（其它杂质均不参加反应）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用nmol·L－1I2标准溶液滴定（发生反应：
2S2O32－+I2=S4O32－+2I－），至滴定终点。
③滴定终点的现象为___________，平均消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O4的纯度为___________（用代数式表示）。
【答案】
（1）.圆底烧瓶
（2）.ZnS2O4+2NaOH
Na2S2O4+Zn（OH）2↓（3）.排出装置中残留的O2或空气（或防止生成物Na2S2O4被氧化）（4）.加入氯化钠，增大了Na+离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出（用沉淀溶解平衡解释可以（5）.取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（6）.2Ag++S2O42—+4OH—＝2Ag↓+2SO32—+2H2O（7）.滴入最后一滴I2，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色（8）.3.16nv/m（或316nv/m%或3.16nv/m×100%）
【解析】
【分析】
装置A中的浓硫酸通过分液漏斗滴到蒸馏烧瓶中和Cu反应制得二氧化硫，二氧化硫和Zn在三颈烧瓶中反应生成ZnS2O4，加入NaOH溶液反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2沉淀，装置C中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，防止污染空气，据此答题。
【详解】
（1）仪器①的名称是圆底烧瓶，故答案为：
圆底烧瓶。
（2）28~35℃下反应生成的ZnS2O4与NaOH溶液反应，反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2沉淀，反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH
Na2S2O4+Zn（OH）2↓，故答案为：
ZnS2O4+2NaOH
Na2S2O4+Zn（OH）2↓。
（3）由于Na2S2O4具有极强的还原性，易被空气氧化，所以B装置反应前应排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验，故答案为：
排出装置中残留的O2或空气（或防止生成物Na2S2O4被氧化）。
（4）加入NaCl固体的目的是，溶液中的Na+离子浓度增大，使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率，故答案为：
加入氯化钠，增大了Na+离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出（用沉淀溶解平衡解释可以）。
（5）由于固体中含有的Na2SO3、Na2S2O3会干扰Na2SO4的检验，应先加入足量的稀盐酸，排除Na2SO3、Na2S2O3的干扰，再加入BaCl2溶液，检验是否存在Na2SO4，故答案为：
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
（6）由题意可知，AgNO3溶液和碱性Na2S2O4溶液反应生成纳米级的银粉，反应中Ag元素的化合价升高，做氧化剂，Na2S2O4做氧化剂被氧化，因氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：
1，由得失电子数目守恒可知S2O32-被氧化为SO32-，反应的方程式：
2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag↓+2SO32-+2H2O，故答案为：
2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag↓+2SO32-+2H2O。
（7）移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用nmol·L－1I2标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象为：
滴入最后一滴I2，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色，根据离子方程式进行计算得到25.00mL硫代硫酸钠物质的量：
2S2O32－+I2=S4O32－+2I－
21
n（Na2S2O3）nmol/L×V×10-3L
n（Na2S2O3）=2nV×10-3mol
配制的250mL溶液中含有n（Na2S2O3）=0.02nVmol，样品中n（Na2S2O3）的百分含量=0.02nV×158g/mol/m×100%=3.16nV/m，故答案为：
滴入最后一滴I2，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色；3.16nv/m（或316nv/m%或3.16nv/m×100%）。
9.中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。
从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：
A1（OH）3和Cu（OH）2分解温度分别为450℃和80℃
（1）在电解精炼银时，阳极材料为___________。
（2）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施为___________（写出两种）。
（3）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
（4）过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
（5）固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
（6）煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
【答案】
（1）.粗银
（2）.拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案（3）.3Ag+4H++NO3-=3Ag+＋NO↑+2H2O（4）.漏斗、玻璃棒（5）.Al（OH）3和CuO的混合物（6）.Al（OH）3＋OH－=AlO2—＋2H2O（7）.保护气（或防止铜被氧化）
【解析】
【分析】
银铜合金在空气中熔炼，渣料中含有氧化铜和少量的银，加入稀硫酸，过滤后得到硫酸铜溶液，在硫酸铜溶液中加入硫酸铝和稀氢氧化钠溶液，煮沸、过滤得到Al（OH）3和CuO的混合物，煅烧可得到CuAlO2，据此答题。
【详解】
（1）电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液，电解精炼银与此类似，则纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，故答案为：
粗银。
（2）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施有搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案，故答案为：
搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案。
（3）滤渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银、产生无色气体，即3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，离子方程式为：
3Ag+4H++NO3-=3Ag+＋NO↑+2H2O，无色的一氧化氮气体在空气迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即2NO+O2=2NO2；故答案为：
3Ag+4H++NO3-=3Ag+＋NO↑+2H2O。
（4）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：
漏斗、玻璃棒。
（5）结合信息和流程图可知：
硫酸铜、硫酸铝与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解生成氧化铜，氢氧化铝不分解，所以固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO的混合物，若NaOH过量，两性氢氧化物Al（OH）3就会溶解，反应氮的离子方程式为：
Al（OH）3＋OH-=AlO2-＋2H2O，故答案为：
Al（OH）3和CuO的混合物；Al（OH）3＋OH-=AlO2-＋2H2O。
（6）煅烧阶段通入惰性气体的原因是做保护气（或防止铜被氧化），故答案为：
保护气（或防止铜被氧化）。
【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：
浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。
10.“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题；
（1）在新型纳米催化剂Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol；
2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=－128kJ/mol
则CO转化为C2H4的热化学方程式为______________________。
（2）用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4HCO3。
通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因___________。
（3）有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO（s）+CO2（g）
2Fe3O4（s）+C（s）K1（平衡常数），对该反应的描述正确的是______
a．生成1molFe3O4时电子转移总数为2NA
b．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c（CO2）减小
C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志
d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
（4）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H，一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3mo1H2。
在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①活化能最小的为___________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。
②b点反应速率v（正）___________v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
③T4温度下该反应的衡常数___________（保留两位有效数字）
④CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
则该反应为___________（放热反应、吸热反应）；P1___________P2（填“>”、“=”或“<”）
（5）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池屮的铅膏（主要成PbSO4）进行脱硫反应。
已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，Ksp（PbCO3）=7.4×10－14，PbSO4（s）+CO32－（aq）
PbCO3（s）+SO42－（aq），则该反应的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）：
若在其溶液中加入少量Pb（NO3）2晶体，则c（SO42－）：
c（CO32－）的比值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】
（1）.2CO（g） +4H2（g）=C2H4（g） +2H2O（g） △H= -210kJ/mol
（2）.防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解（或温度太高，气体物质的溶解性降低）（3）.ac（4）.反应I（5）.>（6）.59.26（或1600/27）（7）.放热反应（8）.<（9）.2.16×105（10）.不变
【解析】
【详解】
（1）已知CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol①；2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=－128kJ/mol②；由盖斯定律②-①×2可得：
2CO（g）+4H2（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=（-128kJ/mol）-（+41kJ/mol）×2=-210kJ/mol，则CO转化为C2H4的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol，
故答案为：
2CO（g）+4H2（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol。
（2）通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内，因为温度低于35℃，反应速率慢；高于40℃，NH4HCO3受热易分解（或温度太高，气体物质的溶解性降低），故答案为：
防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解（或温度太高，气体物质的溶解性降低）。
（3）a.由6FeO（s）+CO2（g）
2Fe3O4（s）+C（s）可知，反应方程式FeO中铁元素化合价+2升至Fe3O4中+8/3，CO2由+4降至C中碳元素
0价，每生成1molC转移电子4mol，生成Fe3O42mol，则生成1molFe3O4转移电子2mol，电子转移总数为2NA，故a正确；
b.压缩容器体积实质为增大压强，反应前后气体体积减小，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，c（CO2）增大，故b错误；
c.恒温恒容下，气体的密度ρ=m/V，若密度不变，说明CO2的质量不变，则CO2的浓度不变，可以作为达到平衡的标志，故c正确；
d.恒温恒压下，气体摩尔质量M=m/n，摩尔质量不变不能作为达到平衡的标志，故d错误。
故答案为：
ac。
（4）①相同温度下，相同时间内反应I中CO2的转化率越大，所以催化效果最佳的是反应I，活化能也最小，故答案为：
反应I。
②b点要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行，故反应速率v（正）＞v（逆），故答案为：
＞。
③一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3mo1H2，由图像可知，T4温度下，CO2的平衡转化率为80%，则转化的CO2的物质的量浓度为1mol/2L×80%=0.4mol/L，
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
开始（mol/L）0.51.500
转化（mol/L）0.41.20.40.4
平衡（mol/L）0.10.3
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