中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时7 常见的酸和碱.docx
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中考化学教材知识梳理模块一身边的化学物质课时7常见的酸和碱
2019-2020年中考化学教材知识梳理模块一身边的化学物质课时7常见的酸和碱
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
xx
选择
3
浓硫酸的稀释
2
推断、探究
31
（2）；35
（2）
碱的性质和用途；盐酸与金属氧化物反应
2＋1
xx
选择、探究
7；35
（2）
盐酸的化学性质；氢氧化钙的化学性质
2＋1
xx
选择
7
盐酸的化学性质
2
探究、计算
35（6）；36
氢氧化钙的检验；稀硫酸与碳酸钠反应
1＋1
xx
填空、探究
28
（2）；30；35
氢氧化钠的化学性质；稀盐酸的化学性质
5＋3
2011
选择、探究
7；35
（1）
氢氧化钙、稀硫酸、碳酸钠的相互反应；盐酸的性质
2＋2
xx
填空、探究
29（3）、35
酸的用途；硫酸的化学性质；氢氧化钠的化学性质
2＋4
xx
填空、探究
30
（1）、36
（1）
盐酸与氢氧化钠反应；稀盐酸的化学性质
2＋2
xx
选择、填空
7；31（3）
与指示剂反应；碱的化学性质
2＋2
常见的酸和碱是河北中考的必考内容。
四大题型均有涉及，考查的内容主要如下几方面：
①浓硫酸的稀释；②酸和碱的用途；③酸和碱的化学性质。
其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。
预计xx年，在选择题、填空题、探究题中联系其他知识点综合性考查可能性很大。
河北8年中考真题演练
酸的性质和用途
1．（xx河北中考7题2分）推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
2．（xx河北中考3题2分）如图所示实验操作正确的是（）
A.收集氧气）
B.测溶液pH）
C.取用液体）
D.稀释浓硫酸）
3．[xx河北29（3）题2分]生产、生活中处处有化学。
用盐酸除去铁锈的化学方程式为________________________________________________________________________。
4．[xx河北中考35
（2）题1分]用什么洗掉MnO2?
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是________________。
这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为________________________，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。
碱的性质和用途
5．[xx河北中考35（4）题1分]小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
________________。
6．（xx河北中考28题）如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。
然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。
气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与烧瓶内气体反应，使烧瓶内气压________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
中考考点清单
酸、碱与指示剂的作用（xx、xx、xx年考查）
酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
酸碱提示剂溶液的 酸碱性
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
____色
____色
____色
无色酚酞溶液
____
（不变色）
红色
____
【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；
②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；
③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；
④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH值。
常见的酸（高频考点）
1．酸：
在溶液中解离出的阳离子全部是________的化合物。
【特别提醒】在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2．几种常见的酸：
浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质和用途（xx、xx、2011、xx年考查）
物理性质及用途酸溶液
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
颜色状态
____液体
____液体
气味
有____气味
____气味
挥发性（打开瓶
盖时的现象）
________
（有白雾）
________
（无现象）
用途
金属除锈、
制造药物等
用于化肥、农业、
医药、金属除锈、
冶炼金属、
作干燥剂等
（2）特性：
a．浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
b．浓H2SO4：
浓H2SO4的吸水性（xx年考查）：
敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。
浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）：
浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【特别提醒】①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；
②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释（xx、xx、2011年考查）
a．操作稀释浓硫酸时，一定要把______沿着器壁注入________，并不断搅拌。
切不可将________倒入________中。
b．原因：
因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。
3．酸的化学性质（必考点）
常见酸的化学性质
化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液________
无色酚酞________
与活泼金属
的反应
（高频考点）
（置换反应）
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋____===____＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋____===ZnSO4＋____↑
Fe＋2HCl===____________
Fe＋H2SO4===____________
与金属氧化
物的反应
（复分解反应）
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===________________________________________________________________________（除铁锈）
Fe2O3＋3H2SO4===________________________________________________________________________（除铁锈）
CuO＋2HCl===________
CuO＋H2SO4===________
化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）
与碱反应
（复分解反应）
酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl===________
2NaOH＋H2SO4===________
Ca（OH）2＋2HCl===________
与盐反应
（复分解反应）
酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸
CaCO3＋2HCl===________
Na2CO3＋H2SO4===________
【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。
常见的碱
1．碱：
在溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物。
【特别提醒】溶液显碱的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。
（1）几种常见的碱
①常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca（OH）2
俗名
火碱、____、____
熟石灰、____
颜色、状态
____固体
____粉末
溶解性
____水，溶解时放出大量热
____于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮湿
无吸水性
保存方法
及原因
密封保存：
因为NaOH易______而潮湿，易与________而变质
密封保存：
因为Ca（OH）2易与________而变质
腐蚀性
强烈的腐蚀性
微弱的腐蚀性
【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。
Ca（OH）2虽然有微弱的腐蚀但在日常生活中，接触熟石灰时，要小心，不要长时间与其接触。
②常见碱的用途（xx、xx年考查）
碱
用途
NaOH
作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污
Ca（OH）2
建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
③常见碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液变红
与非金属氧
化物的反应
碱＋非金属氧化物―→盐＋水
2NaOH＋CO2===______________
Ca（OH）2＋CO2===____________（用于检验CO2）
2NaOH＋SO2===______________
与酸反应
（中和反应
属于复分解
反应）
碱＋酸―→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===____________
Ca（OH）2＋2HCl===____________
与盐反应
（复分解反应）
碱＋盐―→（新）盐＋（新）碱
2NaOH＋CuSO4===____________
Ca（OH）2＋Na2CO3===__________
【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。
非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。
②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。
③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH－
2．实验突破：
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
（1）氢氧化钠变质的探究
①变质原因
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠反应的化学方程式：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
②检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一：
加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
方法二：
加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
设问：
若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否检验NaOH已经变质？
若能，反应的化学方程式为________________或________________。
答：
能检验，其原理与方法二相似。
归纳：
判断方法的思路：
确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。
③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案：
取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。
分析：
由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净（BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色），再向滤液中滴加无色酚酞试液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。
⑤联想与启示：
NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。
（2）氢氧化钙变质的探究
①变质原因：
氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②检验Ca（OH）2是否变质
a．分析：
由于Ca（OH）2为微溶物，不能通过观察久置的Ca（OH）2溶液[或Ca（OH）2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca（OH）2是否变质。
b．方法：
加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca（OH）2已经变质。
反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
c．探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质
设计方案：
取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca（OH）2溶液]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液滴加无色酚酞试液，若变红，则说明Ca（OH）2部分变质，若不变红，则说明Ca（OH）2全部变质。
向滤液通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca（OH）2是否变质。
分析：
由于Ca（OH）2为微溶物，滤渣中可能有Ca（OH）2或全部是Ca（OH）2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca（OH）2用无色酚酞试液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。
d．联想与启示：
氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。
中考重难点突破
酸碱指示剂与溶液的酸碱性
【例1】（xx杭州中考）下列生活中的常见物质的溶液能使无色酚酞试液变红色的是（）
A．食醋B．柠檬汁
C．糖水D．肥皂水
【解析】酸性和中性溶液都不能使无色酚酞试液变红色，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。
食醋和柠檬汁都是酸性溶液，而糖水呈中性，只有肥皂水是碱性的，因此选D。
【思路指导】熟悉酸碱指示剂遇到酸碱所显示的颜色，是解题的关键。
酸性溶液或碱性溶液不一定是酸溶液或碱溶液，如碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠是盐。
1.（xx巴中中考）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）
A．紫色B．蓝色
C．红色D．无色
常见酸的性质和用途
【例2】（xx衡阳中考）如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（）
A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．丁图中，试纸变蓝色
【解析】甲图中浓H2SO4有脱水性，将火柴梗中氢、氧以水的组成比脱出，剩下的是碳元素，现象明显变黑。
乙中硫酸铜能与铁丝反应生成铜，表面出现红色物质，现象明显。
丙中铁在水中易生锈，水面处部分生锈，现象明显。
丁中，红色石蕊试纸，本身红色又处于干燥状态，颜色不发生变化，无明显现象。
故选D。
2.小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想要得到纯净的氢气，你可以建议他用下列哪种物质除去水分（）
A．稀盐酸B．浓盐酸
C．浓硫酸D．稀硫酸
常见碱的性质和用途
【例3】（xx日照中考）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。
经数小时实验后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（）
A．A处下降，B处上升
B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降
D．A、B两处都不变
【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO2被氢氧化钠溶液吸收，容器内气压降低，因此现象是A处上升，B处下降。
故选C。
3.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（）
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3
A．①②③B．②③⑤
C．③④⑥D．①⑤⑥
中考备考方略
一、选择题
1．（xx上海中考）鉴别物质的方法错误的是（）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B．用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
2．（xx聊城中考）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的的是（）
A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
D．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒
3．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）
A．左端下沉B．右端下沉
C．仍平衡D．无法判断
4．（xx裕华区模拟）在我们身边化学无时无处不在，下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（）
A．无水酒精清洗手机屏幕
B．含烧碱的洗涤剂去除油烟机上的油脂
C．清水洗涤衣服上的白色汗渍
D．汽油洗涤衣服上的油迹
5．（xx裕华区模拟）类比是化学学习的重要思想。
下列说法正确的是（）
A．铁、铝等金属能和稀酸反应，所以金属铜也能和稀酸反应
B．稀盐酸、稀硫酸都能和碳酸盐反应，所以醋酸也能和碳酸盐反应
C．水结冰后不再流动，所以结冰后水分子也不再运用
D．食盐水能导电，食盐水是溶液，所以溶液都能导电
二、填空及简答题
6．（xx武汉模拟）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是________。
（2）反应①中石蕊溶液变为________色。
（3）反应⑤的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）图中只生成盐和水的反应有________（填序号）。
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的________。
三、实验探究题
7．（xx重庆中考）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验1中，两支试管的溶液都变成________________________________________________________________________色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为________________。
该反应的基本类型是________反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为________________。
B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：
溶质只有氢氧化钠
猜想2：
溶质只有碳酸钠
猜想3：
溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
实验和结论：
实验
实验现象
结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀，溶液呈现红色
猜想3
成立
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想________（填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将________溶液换成________溶液。
8．（xx玉林中考）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。
【提出问题】他们要探究的问题是________________________________________________________________________。
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO与NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和________。
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含________。
继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是：
______________________（用化学方程式表示）。
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
【解释与结论】根据以上探究：
（1）你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是________，可能含有的物质是________。
（2）实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是________。
【迁移应用】
下列气体：
①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是________（填字母序号）。
A．①②③B．④⑤⑥
C．④⑤D．⑤⑥
9．（xx苏州中考）xx年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。
请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH________7（选填“＜”、“＝”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是________（填序号）。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作。
请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法________________________________________________________________________。
A.取液时挤入空气 图1）,B.将滴管横放在桌面 图2）
滴管放回滴瓶 图3）
的滴管倒持图4）
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、________（填一项）等优点。
10．（xx上海中考）为探究碱的性质，进行如下实验。
（1）如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
甲
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