分析化学实验英文.docx

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分析化学实验英文

实验一Experiment1 酸碱标准溶液的配制及浓度比较PHstandardsolutionpreparationandconcentrationcomparison

一A 实验目的Purposeoftheexperiment

1.学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。

1.Learningtomastertheinstrumentcommonlyusedintitrationofwashingandproperuse.

2.通过练习滴定分析操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。

2.Titrationanalysisofpracticeoperationsthroughaninitialgraspofmethylorange,phenolphthaleinindicatorendpointdetermination.

3.掌握酸碱标准溶液的配制方法。

3.GraspthepHstandardsolutionpreparationmethod.

二Two 实验原理Experimentalprinciple

0.1mol/LHCl溶液（强酸）与0.1mol/LNaOH溶液（强碱）相互滴定时，pHsp为7.0，滴定的pH突跃范围为4.3—9.7，选择在突跃范围内变色的指示剂（如甲基橙、酚酞），可保证测定有足够的准确度。

0.1mol/LHClsolution（strongacid）and0.1mol/LNaOHsolution（alkaline）wheneachtitration,pHsp7.0,thepHtitrationjumprangeof4.3-9.7,selectthecolorrangeinjumpindicator（suchasmethylorange,phenolphthalein）,canbemeasuredtoensuresufficientaccuracy.在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液与NaOH溶液相互滴定时，所消耗的体积之比值VHCl/VNaOH应是一定的，借此，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。

Inthecaseofthesameindicator,acertainconcentrationofHClsolutionandNaOHsolutioneachtitration,theratioofthevolumeconsumedbyVHCl/VNaOHshouldbecertain,to,youcantesttitrationtechniqueandtheabilitytojudgetheend.

三Three 主要试剂和仪器Mainreagentsandinstruments

1.HCl溶液6mol/L。

1.HClsolutionof6mol/L.

2.饱和NaOH溶液（浓度约为15—19mol/L）。

2.SaturatedNaOHsolution（concentrationofabout15-19mol/L）.

3.甲基橙溶液1g/L。

3.Methylorangesolution1g/L.

4.酚酞溶液2g/L乙醇溶液。

4.Phenolphthaleinsolutionof2g/Lethanol.

四Four 实验步骤Experimentalprocedure

1.溶液配制Solutionpreparation

（1）0.1mol/LHCl溶液用洁净的小量筒量取约8.3mL6mol/LHCl溶液，倒入装有约480mL水的500mL试剂瓶中，加水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀。

（1）0.1mol/LHClsolutioninacleangraduatedcylindertomeasuresmall-about8.3mL6mol/LHClsolutionwaspouredinto480mLofwatercontainingabout500mLreagentbottle,addwater,dilutedto500mL,coveredwithglassCyprus,shaking.

（2）0.1mol/LNaOH溶液用洁净的小量筒量取约3.3mL饱和NaOH溶液，倒入装有约480mL水的500mL试剂瓶中，加水稀释至500mL，盖上橡皮塞，摇匀。

（2）0.1mol/LNaOHsolutioninacleangraduatedcylindertomeasuresmallabout3.3mLsaturatedNaOH,pouredinto480mLofwatercontainingabout500mLreagentbottle,addwater,dilutedto500mL,coveredwithrubberplug,shakeuniform.

2.酸碱溶液的相互滴定2.TitrationbetweenpHsolution

（1）用0.1mol/LNaOH溶液润洗碱式滴定管2—3次，每次用5—10mL溶液润洗。

（1）with0.1mol/LNaOHalkalinesolutionrinseburet2-3times,eachtimewith5-10mLsolutionrinse.然后将滴定剂直接倒入碱式滴定管中，滴定管液面调节至0.00刻度。

Andthendirectlyintothealkalinetitrantburetintheburetliquidleveladjustedto0.00scale.

（2）用0.1mol/LHCl溶液润洗酸式滴定管2—3次，每次用5—10mL溶液润洗。

（2）with0.1mol/LHClsolution,rinseAcidBurette2-3times,eachtimewith5-10mLsolutionrinse.然后将滴定剂直接倒入酸式滴定管中，滴定管液面调节至0.00刻度。

Andthendirectlyintotheacidictitrantintheburet,buretliquidleveladjustedto0.00scale.

（3）从碱式滴定管中放出NaOH溶液20.00mL于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用0.1mol/LHCl溶液滴定至由黄色转变为橙色。

（3）fromtheburetinthereleaseofalkalineNaOHsolution20.00mLin250mLconicalflask,add2dropsofmethylorangeindicator,with0.1mol/LHCltitrationtochangefromyellowtoorange.记下读数，平行测定三份。

Notereading,paralleltothedeterminationofthree.数据记录见表1，计算体积比VHCl/VNaOH。

DatarecordinTable1,calculatethevolumeratioVHCl/VNaOH.

（4）从酸式滴定管中放出HCl溶液20.00mL于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定至由无色转变为微红色，此红色保持30s不褪色为终点。

（4）fromtheburetinthereleaseofacidicsolutionof20.00mLHClin250mLconicalflask,add2dropsofphenolphthaleinindicator,with0.1mol/LNaOHsolutiontitrationtochangefromcolorlesstoreddish,thereddoesnotmaintainthe30sfadetoend.记下读数，平行测定三份。

Notereading,paralleltothedeterminationofthree.数据记录见表2，计算体积比VHCl/VNaOH，并比较表1与表2中的体积比VHCl/VNaOH。

DatarecordedinTable2,calculatethevolumeratioVHCl/VNaOH,andcomparetheTable1andTable2,thevolumeratioVHCl/VNaOH.

五Five 数据处理DataProcessing

本实验的数据记录及处理分别见表1及表2.。

Inthisstudy,thedatarecordingandprocessingareshowninTable1andTable2..

表1HCl滴定NaOH溶液（以甲基橙为指示剂）Table1HClNaOHsolutiontitration（usingmethylorangeasindicator）

   滴定编号TitrationNumber

记录项目RecordsProject

11

22

33

VNaOH/mLVNaOH/mL

20.0020.00

20.0020.00

20.0020.00

VHCl/mLVHCl/mL

VHCl/VNaOHVHCl/VNaOH

VHCl/VNaOH平均值VHCl/VNaOHaverage

didi

drdr

表2 NaOH滴定HCl溶液（以酚酞为指示剂）Table2NaOHtitrationofHClsolution（phenolphthaleinasindicator）

   滴定编号TitrationNumber

记录项目RecordsProject

11

22

33

VHCl/mLVHCl/mL

20.0020.00

20.0020.00

20.0020.00

VNaOH/mLVNaOH/mL

VHCl/VNaOHVHCl/VNaOH

VHCl/VNaOH平均值VHCl/VNaOHaverage

didi

drdr

六Six 思考题Thinkingproblems

1.HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？

1.HClandNaOHsolutionconcentrationcanbeaccuratelypreparedmedirectly?

为什么？

Why?

2.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？

2.Titrationanalysisintheexperiment,buret,pipettitratorandwhytheneedtotaketomovethesolutionwashedseveraltimesRun?

滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？

TitrationflaskusedhavetoapplythetitrantRunwash?

为什么？

Why?

3.为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl时采用酚酞作为指示剂（或其它适当的指示剂）？

3.WhyNaOHtitrationwithHClusingmethylorangeasanindicatorwhen,whiletitrationofHClwithNaOHusingphenolphthaleinasanindicatorofwhen（orotherappropriateindicator）?

实验二NaOH溶液的标定及食醋总酸度的测定Experiment2NaOHsolutioncalibrationandthedeterminationoftotalacidityinvinegar

一A 实验目的Purposeoftheexperiment

1.了解基准物质邻苯二甲酸二氢钾（KHP）的性质及其应用。

1.Tounderstandbasematerialandpotassiumdihydrogenphthalate（KHP）thenatureofitsapplication.

2.掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。

2.MasterNaOHstandardsolutionofthepreparation,standardizationandsavepoints.

3.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

3.Titrationweakacidstrongbasetitrationtomastertheprocessofjumprangeandchoiceofindicatorprinciple.

4.了解食醋总酸度的分析方法。

4.Tounderstandtheanalysisoftotalacidityofvinegar.

二Two 实验原理Experimentalprinciple

醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10－5），与NaOH的反应式为Aceticacidisanorganicweakacid（Ka=1.8×10-5）,andNaOHinthereactionis

HAc+NaOH=NaAc+H2OHAc+NaOH=NaAc+H2O

反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围内变色的指示剂。

Reactionproductwasweakalkalisalt,alkalinetitrationjumpinthecontextofsuchoptionalalkalinerangeofphenolphthaleinindicatorcolor.食用白醋中醋酸含量大约为30—50g/L（3—5%）。

Consumptionofaceticacidinvinegarisabout30-50g/L（3-5%）.

NaOH标准溶液用标定法配制，常用邻苯二甲酸二氢钾（KHP）为基准物质标定其浓度。

NaOHstandardsolutionpreparedwiththecalibrationmethod,commonlyusedpotassiumdihydrogenphthalate（KHP）asthebasematerialandcalibrationofitsconcentration.标定反应式为：

Calibrationreactionis:

KHC8H4O4+NaOH=NaKC8H4O4+H2OKHC8H4O4+NaOH=NaKC8H4O4+H2O

三Three 主要试剂和仪器Mainreagentsandinstruments

1.饱和NaOH溶液（浓度约为15—19mol/L）。

1.SaturatedNaOHsolution（concentrationofabout15-19mol/L）.

2.酚酞溶液2g/L乙醇溶液。

2.Phenolphthaleinsolutionof2g/Lethanol.

3.邻苯二甲酸二氢钾（KHP）基准物质3.Potassiumdihydrogenphthalate（KHP）standardsubstance 在100—125℃干燥1h后，置于干燥器中备用。

1hat100-125℃afterdrying,placedinadesiccatorspare.

四Four 实验步骤Experimentalprocedure

1.0.1mol/LNaOH标准溶液的配制及标定1.0.1mol/LNaOHstandardsolutioninthepreparationandcalibration

（1）0.1mol/LNaOH溶液的配制用洁净的小量筒量取约3.3mL饱和NaOH溶液，倒入装有约480mL水的500mL试剂瓶中，加水稀释至500mL，盖上橡皮塞，摇匀。

（1）0.1mol/LNaOHsolutionpreparedinacleansmallgraduatedcylindertomeasureabout3.3mLsaturatedNaOH,pouredinto480mLofwatercontainingabout500mLreagentbottle,addwater,dilutedto500mL,coveredwithrubberplug,shakewell.

（2）0.1mol/LNaOH溶液的标定在称量瓶中以差减法称取KHP三份,每份0.4—0.6g，分别倒入250mL锥形瓶中，加入25—35mL水，加热使KHP完全溶解。

（2）0.1mol/LNaOHsolutiontopoorcalibrationoftheweighingbottle,weighedKHPthreesubtraction,each0.4-0.6g,werepouredinto250mLconicalflask,adding25-35mLofwater,heatingtoKHPtodissolvecompletely.稍冷后,用蒸馏水吹洗锥形瓶（为什么?

）。

Coolishafterblowingflaskwithdistilledwater（why?

）.待溶液完全冷却后，加入2—3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至微红色并保持30s不褪色即为终点。

Whencompletelycooledsolutionbyadding2-3dropsofphenolphthaleinindicator,calibratedwithNaOHsolutiontobetitratedtomaintainthe30sreddishandshallendnotfade.记下读数，数据记录见表1，计算NaOH溶液的浓度。

Notethereading,thedatarecordsshowninTable1,calculatetheconcentrationofNaOHsolution.

2.食醋总酸度的测定2.Determinationoftotalacidityinvinegar

移取25.00mL食醋溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至由无色转变为微红色，此红色保持30s不褪色为终点。

Pipet25.00mLofvinegarsolutionin250mLconicalflask,add2dropsofphenolphthaleinindicator,titratedwithNaOHstandardsolutionchangedfromcolorlesstoreddish,thereddoesnotfadeastheendtokeep30s.记下读数，平行测定三份。

Notereading,paralleltothedeterminationofthree.数据记录见表2，计算食醋总酸度，结果以g/100mL表示。

DatarecordedinTable2,calculatethetotalacidityofvinegar,theresulting/100mLsaid.

五Five 数据处理DataProcessing

本实验的数据记录及处理分别见表1及表2.。

Inthisstudy,thedatarecordingandprocessingareshowninTable1andTable2..

表1 NaOH标准溶液的标定Table1NaOHstandardsolutioncalibration

   滴定编号TitrationNumber

记录项目RecordsProject

11

22

33

mKHP/gmKHP/g

VNaOH/mLVNaOH/mL

CNaOH/mol/LCNaOH/mol/L

CNaOH平均值CNaOHaverage

didi

drdr