CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
容器
编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
H2
CH3OH（g）
Ⅰ
T1
0.2
0.4
0.18
Ⅱ
T1
0.4
0.8
Ⅲ
T2
0.2
0.4
0.16
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为放热反应
B.达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大
C.采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH（g）0.5mol，则反应将向正反应方向进行
非选择题
16.（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成MnO
，其流程如下图所示：
（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为________。
反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）无色气体的名称为________。
白色滤渣的化学式为________。
（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）∶n（AgNO3）＝________。
（4）氧化Mn2＋过程中，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为________。
17.（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：
（1）化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。
（2）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为________________。
（3）在①～④反应中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.属于α 氨基酸：
Ⅱ.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。
写出该同分异构体的结构简式：
____________（任写一种）。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH===C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）达喜[AlaMgb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用于中和胃酸。
（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________（用含x等字母的代数式表示）。
（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d（填“>”、“＝”或“<”）。
（3）已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、
AlO
的浓度与溶液pH的关系如右图所示。
为测定达喜的组成，进行了下列实验：
①取达喜6.02g研碎，缓慢加入
2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐
酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至
90.00mL时正好反应完全。
②在①所得溶液中加入适量的________（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。
请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。
用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：
已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
C6H12O6＋12HNO3
3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是______________________。
吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、________、________（填操作名
称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置
须控制反应液的温度不高于60℃的原因是________；B装置用
于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是________（填字母）。
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。
若（NO）∶n（NO2）>1∶1，则会导致________；若n（NO）∶n（NO2）<1∶1会使产品中混有的杂质为________。
（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：
______________。
（5）已知：
①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O
又能把I2还原为I－。
②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：
准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。
实验中可供选择的试剂：
稀硫酸、c1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、c2mol·L－1Na2S2O3溶液、c3mol·L－1酸性KMnO4溶液。
20.（14分）CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为________。
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
图1图2图3
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________（填元素名称）。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。
③加入NaClO时发生的反应为：
Cu（NH3）
＋2ClO－＋2OH－===Cu（OH）2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________。
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：
________________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。
（1）W基态原子的核外电子排布式为________。
元素
X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________。
（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别
为________、________（填化学式）。
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是________，
1molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为________。
（4）YH3极易溶于水的主要原因是________________。
元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为________。
（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图3所示，该晶体的化学式为________。
B.[实验化学]
实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
41.6
47.5
53.8
61.3
70.5
75.4
71.1
60.5
（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________。
X的化学式为________。
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_________________________。
（4）结晶的操作为_________________________________。
（5）用酒精进行洗涤的原因是________________________________。
化学试题参考答案和评分标准
单项选择题：
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．A3．B4．C5．B6．C7．B8．D9．C10．D
不定项选择题：
共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C12．BD13．A14．BC15．AD
16．共12分。
每空2分。
（1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl酸
（2）氧气AgCl
（3）7:
10
（4）2Mn2＋＋5H5IO6＝2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O
17．共15分。
（1）羧基醚键（2分，各1分）
（2）
（2分）
（3）①②③（3分，每个1分）
（4）
（2分）
（5）
（6分）
18．共12分。
（1）x+c+d（2分）
（2）＜（2分）
（3）②氨水（2分）
③盐酸的总物质的量：
2.00mol•L－1×0.09L=0.18mol
产生CO2消耗盐酸的物质的量：
（0.09-0.085）L×2.00mol•L－1×2=0.02mol
CO32－的物质的量：
0.02mol÷2=0.01mol
6.02g达喜中OH－的物质的量：
0.18mol-0.02mol=0.16mol
6.02g达喜中Al3+的物质的量：
1.02g÷102g/mol×2=0.02mol
6.02g达喜中Mg2+的物质的量：
[0.01mol×2+0.16mo×l-0.02mol×3]÷2=0.06mol
6.02g达喜中H2O的物质的量：
[6.02g-0.16mol×17g/mol-0.01mol×60g/mol-0.06mol×24g/mol-0.02mol×27g/mol]÷18g/mol=0.04mol
n（Al3+）:
n（Mg2+）:
n（OH－）:
n（CO32－）:
n（H2O）=0.02mol:
0.06mol:
0.16mol:
0.01mol:
0.04mol
=2:
6:
16:
1:
4
达喜的化学式为Al2Mg6（OH）16（CO3）•4H2O
（每求出一种微粒给1分，写出化学式1分）
19．共15分。
（1）浓硫酸会使木屑炭化（2分）冷却结晶（1分）、过滤（1分）
（2）温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；（1分）b（1分）
（3）排放气体中NO含量升高（2分）（其他合理答案均给分）NaNO3（2分）
（4）NO2－+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O（2分）
（5）然后用c3mol•L－1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次。
（3分）
20．共14分。
（1）①2CO+O2+4OH－=2CO32－+2H2O（2分）
②CO+O2－—2e-=CO2（2分）
（2）①H、Na（2分）
②增大（2分）1mol（2分）
③氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出（2分）
（3）4CO+2SO24CO2+S2（2分）
21．共12分。
A．[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2（2分）O>N>C（1分）
（2）CO2、SCN－（其他合理答案均可）（2分）
（3）sp2（1分）、7mol（1分）
（4）氨分子与水分子间易形成氢键（1分）
TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O或TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O（2分）
（5）CaTiO3（2分）
B．[实验化学]（每空2分）
（1）抽滤瓶
（2）PbSO4ZnO或Zn（OH）2
（3）制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥
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