镇江中考化学试卷解析.doc
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镇江市2017年初中毕业升学考试化学试卷
说明：
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.（2017镇江市，题号1，分值2）下列属于纯净物的是（）
A.空气B.盐水C.液氮D.生铁
2.（2017镇江市，题号2，分值2）下列属于物质化学性质的是（）
挥发性B.溶解性C.导电性D.可燃性
3.（2017镇江市，题号3，分值2）下列化学用语正确的是（）
A.水银-AgB.锌离子-Zn2+C.二氧化氮-N2OD.锰酸钾-KMnO4
4.（2017镇江市，题号4，分值2）下列做法错误的是（）
A.焚烧垃圾，净化环境B.植树造林，防沙降尘C.回收金属，再生减污
D.煤气泄漏，关阀开窗
5.（2017镇江市，题号5，分值2）下列归类错误的是（）
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、硬铝、不锈钢
C
营养物质
淀粉、油脂、维生素
D
复合肥料
KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
6.（2017镇江市，题号6，分值2）某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。
下列操作错误的是（）
7、（2017镇江市，题号7，分值2）下列实验设计正确的是（）
A.用活性炭软化硬水B.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯C.用托盘天平秤取6.45g食盐D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl
8.（2017镇江市，题号8，分值2）下列排序正确的是（）
A.空气中物质含量由多到少：
O2、N2、CO2
B.溶液PH值由高到低：
HNO3、NaCl、NH3·H2O
C.金属活动性顺序由强到弱：
Zn、Ag、Cu
D.硫元素质量分数由高到低：
Na2S、Na2SO3、Na2SO4
9.（2017镇江市，题号9，分值2）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B.点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D.用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
10.（2017镇江市，题号10，分值2）自来水消毒过程中常发生下列转化：
下列说法正确的是（）
A.转化过程中有两种氧化物B.转化①是化合反应
C.转化②中丙和丁的分子个数之比为1:
1D.转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
11、（2017镇江市，题号11，分值2）下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A.铝的自我保护：
2Al+3O2=2Al2O3
B.用双氧水制氧气：
H202MnO2H2↑+O2↑
C.配制波尔多液：
CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
D.小苏打治疗胃酸过多：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
12.（2017镇江市，题号12，分值2）物质性质决定用途。
下列说法错误的是（）
A.氮气化学性质稳定，可用于食品保护气B.Ca2（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤
C.食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
D.甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
13.（2017镇江市，题号13，分值2）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A.FeFe2O3FeClB.SO2H2SO3H2SO4
C.Na2CO3NaNO3KNO3
D.CaCl2溶液CaCO3Ca（OH）2
14.（2017镇江市，题号14，分值2）下列实脸操作中（括号内为杂质）不能达到实脸目的的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蔗糖、蛋白质溶液
鉴别
加入饱和（NH4）2SO4溶液，观察现象
B
KCl（K2CO3）固体
除杂
加入适量稀盐酸，蒸发
C
CaCl2和NaCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
空气中NaOH变质程度
检验
加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象
15.（2017镇江市，题号15，分值2）已知Cu2O+H2S04=Cu+CuSO4+H2O。
16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。
下列说法正确的是（）
A.生成2.4gCO2B.混合物中含9.6g铜元素
C.混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：
9
D.反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确远项，只选一个且正确给1分）
16.（2017镇江市，题号16，分值2）下列说法正确的是（）
A.同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B.某物质燃烧生成CO2和H20，该物质中一定含有C、H、O元索
C.置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
17、（2017镇江市，题号17，分值2）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是（）
A.甲为Na2CO3
B.乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大
C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：
乙>甲
D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
18、（2017镇江市，题号18，分值2）向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.a点对应溶液PH>7
B.b点对应溶液中溶质有2种
C.m=3.31
D.取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
19、（2017镇江市，题号19，分值2）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）
A.NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3B.BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C.CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3D.稀HCI、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2
20、（2017镇江市，题号20，分值2）右图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理。
下列说法错误的是（）
A.光合中太阳能转化为化学能B.此碳循环中将CO2转化为有机物和无机物
C.吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D.钙化中释放CO2的反应为：
2NaHCO3＋CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
（非选择题）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（2017镇江市，题号21，分值4）用化学符号表示：
（1）五氧化二磷；
（2）地壳中含量最多的元素；
（3）最简单的有机物；（4）人体缺少元素会骨质疏松。
22.（2017镇江市，题号22，分值6）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.食盐B烧碱C.硝酸铵D.武德合金E.明矾F.氧气G.金刚石H.亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是；
（2）可作保险丝的是；
（3）生活中作调味品的是；（4）溶于水降温的是；
（5）可用作医疗急救的是；（6）常作净水剂的是。
23.（2017镇江市，题号23，分值2）常温下进行下图所示实验。
（1）A中固体逐渐减少，发生（选填“物理”或“化学”）变化；
（2）C中有气泡，溶液颜色。
24.（2017镇江市，题号24，分值4）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：
（1）实验室中进行操作1、2时，所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯。
（2）过程中的生成物可直接用于流程的是。
（3）为了提高“转化”速率，可采用的措施有（选填序号）。
a.搅拌溶液b.适当增大通入气体的速率c.加热溶液至100℃
（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。
检验固体已洗净的方法是。
25.（2017镇江市，题号25，分值2）观察下列实验，回答问题：
（1）采用冰水浴的原因是；
（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3:
2）
。
四、实验题（本小题包括2小题，共17分）
26.（2017镇江市，题号26，分值10）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：
①；②。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是。
（3）实验室可用装置B或C制取H2，C装置相对于B的优点有。
用E装置收集H2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。
（4）有同学将实验室制取的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式。
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是。
③装置G的作用是。
27.（2017镇江市，题号27，分值7）向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。
某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：
【猜测】白色固体可能是：
①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物。
【资料】Mg（OH）2、MgCO3加热易分解，生成对应的两种氧化物。
【实验1】
（1）取适量白色固体，溶于，出现（填现象），则猜测①不成立。
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测（选填“②”或“③”）成立。
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg（OH）2·3H2O]，其不溶于水，加热易分解。
【实验2】
（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓慢通过下图（选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。
实验数据：
①加热后剩余固体质量1.60g；②浓硫酸增重0.72g；
③浓NaOH溶液增重1.32g。
则：
x:
y=。
【延伸】
（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg（OH）2。
写出此反应的化学方程式。
（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是（选填序号）。
a.分解时吸热，降低可燃物的着火点b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气
C.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度
五、判断题（本小题包括2小题，共11分）
28.（2017镇江市，题号28，分值5）现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含。
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含，一定含有。
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固休中（选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2,含有BaCl2。
29.（2017镇江市，题号29，分值6）右下图为某些物质间的转化关系。
E为常见的碱，F常做食品干燥剂，M为石膏的主要成分。
部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：
C，F。
（2）反应①、③的化学方程式：
①；③。
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是（选填反应序号）。
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30.（2017镇江市，题号30，分值14）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创适辉煌成就。
1.上述制品不涉及到的材料是（选填序号）。
A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料
2.右图为出土文物古代青铜铸件“马蹄飞燕”。
该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）。
A、铜的活动性弱B.铜不会生锈C.深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1.我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：
，2CuO+C高温2Cu+CO2↑。
2.铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。
CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为。
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。
以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为
。
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②。
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4耐酸、铜细菌4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
①发生主要反应的化学方程式：
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、。
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO4·7H2O晶体。
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组秤取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液。
向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体。
1.证明NaOH溶液过量的方法：
静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。
2.用下图装置对固体进行热分解实验。
【资料】①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3。
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。
（1）装配好实验装置后，先要。
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如下表。
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
205.04
C中铜网
100.00
100.00
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：
w（Cu）%=；w（Fe）%=。
②复杂的铁的氧化物化学式为。
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