物化复习.docx
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物化复习
选择题
1.A、B、C均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A+B→2C达到平衡后加入惰性气体，则：
（A ）
A.平衡不移动 B.平衡向左移动C. 平衡向右移动 D.无法确定
2.Na2CO3可形成三种水合盐：
Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：
（D ）A. Na2CO3·10H2O B.Na2CO3·H2O C.Na2CO3·7H2O D.Na2CO3
3．用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A）A.3:
1B.1:
2C．2:
1D．1:
1
4．将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：
（D ）
A.管内水面为凹球面 B.管内汞面为凸球面
C.管内水面高于水平面 D.管内汞面与汞平面一致
5．在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3molN2，0.1molO2及0.1molAr，容器内总压力为101.325kPa，则此时O2的分压力为：
C
（A）60.795kPa（B）40.53kPa（C）20.265kPa（D）33.775kPa
6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质……（B）
（A）溶剂饱和蒸汽压下降（B）溶剂凝固点降低
（C）溶剂沸点升高（D）稀溶液具有渗透压
7．设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2S⋅m2⋅mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将………………………………（A）
（A）增大（B）降低（C）不变（D）无法确定
8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln（cA）～t作图为一直线，则该反应的级数…（A）（A）一级（B）二级（C）三级（D）零级
1系统的状态改变了，其热力学能值（c）
（a）必定改变（b）必定不变（c）不一定改变（d）状态与内能无关
2.系统经过一个不可逆循环后，其（b）。
；
；
3、在绝热不可逆过程中，体系和环境熵变为：
（c）
A.ΔS体系=0，ΔS环境=0B.ΔS体系>0，ΔS环境>0
C.ΔS体系>0，ΔS环境=0C.ΔS体系=0，ΔS环境>0
4、关于理想溶液，下列说法中不正确的是：
（B）
A. 组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近；
B. 理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计；
C. 理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样；
D. 恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热
5、已知反应3O2（g）=2O3（g）在25℃时∆rHm=-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是…（c）（A）升温升压（B）升温降压C）降温升压（D）降温降压
6涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是d
（a）纯理想气体的标准状态就是标准压力p（100kPa）下的状态
（b）纯液体物质的标准状态就是标准压力p（100kPa）下的纯液体
（c）纯固体物质的标准状态就是标准压力p（100kPa）下的纯固体
（d）不同物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同
7、1mol理想气体在恒容情况下，由T1、p1的状态变到T2、p2的状态，下列表达式不正确的是：
…………………………………………………………（b）
（A）ΔH=Cp,m（T2-T1）（B）ΔH=Q（C）Q=Cv,m（T2-T1）（D）ΔH-ΔU=R（T2-T1）
8、取任意量的NH3（g）与H2S（g）与NH4HS（s）成平衡，则系统的组分数C，相数P，自由度数F分别为…（c）（A）C＝3，P＝2，F＝2（B）C＝2，P＝2，F＝1
（C）C＝2，P＝2，F＝2（D）C＝1，P＝2，F＝1
9弯曲液面可产生附加压力，若将将一大一小两个肥皂泡用导管连通，发生的现象是a。
（a）大泡变大小泡变小至小泡消失（b）小泡变大大泡变小至相等
（c）小泡变大大泡变小至消失（d）无变化
10.x为状态函数，下列表述中不正确的是（d）
（a） dx为全微分（b）当状态确定，x的值确定
（c） ∆x=∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关
（d） 当体系状态变化，x值一定变化
11.在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是（C）
（a）
（b）
（c）
（d）
12.在302K时，标准压力下，A→B过程
rH=-102kJ,
rS=-330J/K，可判断该过程（A）
（a）自发（b）非自发（c）平衡（d）无法判断
13. 在一刚性密闭容器内，某温度下，反应CaO十CO2（g）＝CaCO3已达平衡，如再投入CaO或CaCO3，那么C02的浓度分别怎样变化？
（C）
（a）减少，增加（b）减少，不变（c）不变，不变（d）不变，增加
14.关于相的说法正确的是（A）
（a）不同的相间存在界面（b）同一相间不存在界面
（c）同一物质形成的固体一定是单相
（d）两种物质形成的固体混合物一定是两相体系
15.下面关于恒沸物特点的描述，哪一点不正确（C）
（a）压力恒定时，其组成一定
（b）若其在T~x图上是最低点，那么在p~x图上是最高点
（c）有确定的组成（d）能形成恒沸物的双液系蒸馏时不能同时得到两个纯组分
16.用铜作电极电解硫酸铜稀溶液，其阴极区,阳极区中溶液变色的情况分别为:
（A）
（a）变浅，加深（b）加深，变浅（c）变浅，不变（d）不变，不变
24.关于反应速率
，表达不正确的是（C）
（a）与体系的大小无关而与浓度大小有关
（b）与各物质浓度标度选择有关
（c）可为正值也可为负值
（d）随反应时间的变化而变化
17．下列各式那个表示偏摩尔量。
（A）
（A）
（B）
（C）
（D）
18.将盐、冰和水放入保温杯中，为了获得最低温度，下列说法正确的是（D）
（A）使盐和冰全部溶解，只保持溶液存在状态；
（B）使冰全部溶解，保持固体盐和溶液存在状态；
（C）使盐全部溶解，保持冰和溶液存在状态；（D）保持固体盐、冰和溶液存在状态。
19.无水乙醇在正常沸点的气化，则该过程中（c）
A:
ΔH=0B:
ΔS=0C:
ΔG=0D:
ΔU=0
20、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的
电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
（B）
（A） κ增大，Λm增大（B）κ增大，Λm减少（C） κ减少，Λm增大（D）κ减少，Λm减少
21.1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264KJ·mol-1，则其等压燃烧焓为（d）
（A）3268KJ·mol-1（B）-3265KJ·mol-1（C）3264KJ·mol-1（D）-3268KJ·mol-1
22.某化学反应若在300K，pφ下在试管中进行时放热6×104J。
若在相同条件下通过可逆电池进行反应，则吸热6×103J，该化学反应的熵变ΔS体为（d）
（A）－200J·K-1（B）200J·K-1（C）－20J·K-1（D）20J·K-1
23.反应的速率方程A+B→C+D,r=k[A][B]，则反应（b）
（A）是二分子反应（B）是二级反应，不一定是二分子反应
（C）不是二分子反应（D）是对A、B各为一级的二分子反应
24.一支毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水在不同温度水中上升的高度（c）
（A）相同（B）无法确定（C）25℃水中高于75℃水中（D）75℃水中高于25℃水中
（）1、热力学第一定律只适用于：
（A）理想气体（B）封闭系统（C）隔离系统（D）敞开系统
（）2、同一温度下，同一理想气体的恒压热容Cp与恒容热容Cv之间存在：
（A）CpCv（B）CpCv（C）CpCv（D）难以比较
（）3、理想气体等温过程的ΔA。
（A）>ΔG（B）<ΔG（C）=ΔG（D）不能确定
（）4、由纯物质形成理想溶液有：
（A）ΔS混合＝0（B）ΔG混合＝0（C）ΔH混合＝0（D）ΔV混合0
（）5、273K，p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ（l）和μ（s），者的关系为：
（A）μ（l）>μ（s）（B）μ（l）=μ（s）（C）μ（l）<μ（s）（D）不能确定
（）6、1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时，其焓变为：
（A）0；（B）4157J（C）2494J（D）–2494J
（）7、在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
（A）1（B）2（C）3（D）4
（）8、硫酸与水可形成H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s）三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
（A）3种（B）2种（C）1种（D）不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
（）9、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组份溶液是：
（A）稀溶液（B）理想溶液（C）实际溶液（D）共轭溶液
（）10、用1mol理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS=19.16J·K-1，则体系的吉布自由能变化为：
（A）ΔG=19.16J（B）ΔG<19.16J（C）ΔG>19.16J（D）ΔG=0
（）11、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性称为。
（A）一般特性（B）依数性特征（C）各向同性特性（D）等电子特性
（）12、常利用稀溶液的依数性来测定溶质的分子量，其中最常用来测定高分子溶质分子量的是：
（A）蒸气压降低（B）沸点升高（C）凝固点降低（D）渗透压（）13、液态水在373K，100kPa下汽化，则过程的：
（A）ΔS＝0（B）ΔG＝0（C）ΔH＝0（D）ΔA＝0
（）14、已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：
（A）1（B）1/2（C）2/3（D）1/3
（）15、N2和H2混合气体的可逆绝热压缩过程：
（A）ΔS＝0（B）ΔG＝0（C）ΔH＝0（D）ΔA＝0
答案：
B,B,C,C,B,B,D,C,B,B,B,C,B,C,A
（）1、体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4，其组分数C为：
（A）1（B）2（C）3（D）4
（）2、H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：
（A）ΔH=0（B）ΔU=0（C）ΔS=0（D）ΔG=0
（）3、理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？
（A）不变（B）增大（C）减小（D）不能确定（）4、N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是:
（A）ΔU=0（B）ΔA=0（C）ΔS=0（D）ΔG=0（）5、用1mol理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS=19.16J·K-1，则体系的吉布斯自由能变化为：
（A）ΔG=19.16J（B）ΔG<19.16J（C）ΔG>19.16J（D）ΔG=0
（）6、一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
（A）.V1V2（D）.无法确定
（）7、下述说法何者正确：
（A）.水的生成热即是氧气的燃烧热（B）水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热
（C）水的生成热即是氢气的燃烧热（D）.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热
（）8、把下列化学势与偏摩尔量区别开来
（1）（S/nB）T,P,
（2）（H/nB）S,p,
（3）（U/nB）T,V,
（4）（A/nB）T,V,
（A）
（1）、（4）偏摩尔量；
（2）、（3）化学势
（B）
（1）偏摩尔量；
（2）化学势；（3）、（4）都不是
（C）
（1）偏摩尔量；
（2）、（4）化学势；（3）都不是
（D）
（2）化学势；（3）、（4）偏摩尔量；
（1）都不是
（）9、273K，p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ（l）和μ（s），两者的关系为：
（A）μ（l）>μ（s）（B）μ（l）=μ（s）（C）μ（l）<μ（s）（D）不能确定
（）10、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组份溶液是：
（A）稀溶液（B）理想溶液（C）实际溶液（D）共轭溶液
（）11、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性称为；
（A）一般特性（B）依数性特征（C）各向同性特性（D）等电子特性
（）12、液态水在373K，100Kp下汽化，则过程的：
（A）ΔS＝0（B）ΔG＝0（C）ΔH＝0（D）ΔA＝0
（）13、在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
（A）1（B）2（C）3（D）4
（）14、已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：
（A）1（B）1/2（C）2/3（D）1/3
（）15、硫酸与水可形成H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s）三种水合物,问在
101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
（A）3种（B）2种（C）1种（D）不可能有硫酸水合物与之平衡共存
答案：
B,B,C,C,B,C,C,C,B,B,B,B,D,C,C
填空题
1.稀溶液的依数性包括溶液中溶剂的蒸气压下降、
、和渗透压的数值这四个方面。
2.某电解质溶液中含有0.01mol·kg-1的NaCl和0.005mol·kg-1的CaCl2，其离子强度
I＝mol·kg-1。
4．若固体不能被液体润湿，则相应的接触角θ（）90°。
（选填＞，＝或＜）
5.在石灰窖中，若分解反应CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）已平衡，则系统的物种数S=（），相数P=（）,组分数C＝（），自由度数F＝（）。
6．理想稀溶液中，溶剂蒸气压与液相组成的关系服从（）定律，挥发性溶质蒸气压与液相组成的关系服从（）定律。
7．若一球形肥皂泡半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则泡内的附加压力为Δp=（）。
（用方程式表示）
8．质量摩尔浓度为0.005mol·kg-1的ZnCl2溶液的离子强度I=（）
答案：
1、凝固点降低、沸点升高;2,0.025;4,＞;5,3，3,2,1;6,拉乌尔；亨利;7题．
8题．0.015mol·kg-1
填空题：
1.反应
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）,当H2因反应消耗了0.3mol时，反应进度ξ=0.2mol。
3、在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为ηR，不可逆热机其效率为ηIR，则ηR与ηIR之间的关系为（>）。
4、某一级反应，35min反应物消耗30％，则5h后反应物消耗的百分数为x=。
5.在一定温度下，
，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相的组成
与液相组成
的关系为
＞
。
6。
-5℃时，固态苯和液态苯的蒸气压分别为2.27kPa和2.67kPa，则二者的化学势μs＜μl，此时固态苯更稳定。
7.一定温度下，合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若将各气体匀视为理想气体，则增大压力时，平衡向正向移动，平衡常数Kθ不变（填“变大”、“变小”或“不变”）。
8.0.1mol·kg-1的MgCl2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度m±=
；平均活度a±=0.111
10.反应
可设计成电池：
Pt,H2（p）∣HCl（a）∣Ag（s）,AgCl（s）_。
填空题：
1、.理想气体的绝热可逆过程其压力和体积的关系是___________。
2、化学位B就是B物质的偏摩尔___________。
3、理想气体恒温可逆压缩，ΔU___0，ΔH___0。
4、完全互溶的二组分溶液，在xB=0.6处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB（g），xB（l），xB（总）的大小顺序为________________。
1、判断理想气体经过自由膨胀过程的Q、W、U、H、S、G值的正负。
即：
Q___0、W___0、U___0、H___0、S___0、G___0、A___0
2、6、1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，ΔU___0，ΔH___0，S____0。
3、理想气体绝热反抗外压膨胀，Q___0，ΔU___0，ΔH___0。
4、理想气体经恒压可逆膨胀，其ΔH____Q。
9、石墨和金刚石（C）在25℃，101325Pa下的标准燃烧热分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，则金刚石的标准生成热ΔfHm（298K）为______kJ·mol-1。
答案：
1、PV＝常数；2、吉布斯函数；3、＝，＝；4、xB（g）xB（l）xB5、＝，＝，＝，＝，，，6、＝，＝，＝7、＝，，；8、＝；9、1.9
填空题：
1、100℃、p的水蒸汽变为100℃，p的液体水，则此过程的ΔS___0,ΔG___0。
2、1mol理想气体绝热可逆膨胀，ΔS____0。
3、理想气体恒温可逆压缩，ΔU___0，ΔH___0。
4、1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，ΔU___0，ΔH___0，ΔS___0。
5、理想气体绝热可逆膨胀，Q___0，ΔS___0.
6、理想气体经恒温可逆膨胀，其ΔS____0，ΔH___0
7、石墨和金刚石（C）在25℃，101325Pa下的标准燃烧热分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，则金刚石的标准生成热ΔfHm（298K）为______kJ·mol-1。
8、理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程ΔH___Q。
9、300K时0.125mol的正庚烷（液体）在氧弹量热计中完全燃烧，放热602kJ,反应C7H10（l）+11O2（g）→7CO2（g）+8H2O（l）的ΔrUm=______kJ·mol-1，ΔrHm=______kJ·mol-1。
（RT=2.5kJ.mol-1）
10、反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的ΔrHm（298K）<0。
若此反应在恒容绝热器中进行，则该体系的ΔT____零，ΔU____零，ΔH____零。
11、10mol单原子理想气体在恒外压0.987p下,由400K，2p等温膨胀至0.987p，物体对环境作功_______kJ。
答案：
1．，＝2．＝;3．＝，＝4．＝，＝，＝，5．＝，＝6．，＝;7．1.98．;9．－4816，－4826;10．，＝，11．16.85
计算题
1、2molO2（视为理想气体）从始态100kPa，75dm3先恒温可逆压缩使体积缩小到50dm3，再恒压加热至100dm3。
求整个过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。
解：
途径如下
恒压
加热
恒温
可逆
n=2mol
p3=p2
V3=100dmT3
T3
n=2mol
p2
V2=50dm3
T2=T1
n=2mol
p1=100kPa
V1=75dm3
T1
由理想气体状态方程可得：
T2=T1=p1V1/nR=450.99K
p3=p2=p1V1/V2=150kPa
T3=2T2=901.98K
则有：
（1）ΔU=ΔU1+ΔU2=0+nCV,m（T3-T2）=18.75kJ
（2）ΔH=ΔH1+ΔH2=0+nCpm（T3-T2）=26.25kJ
（3）W1=—nRTln（V2/V1）=3.04kJ
W2=—p2（V3—V2）=—7.5kJ
W=W1+W2=—4.46kJ
（4）Q=ΔU—W=23.21kJ
（5）ΔS1=nRln（V2/V1）=—6.74kJ·mol-1·K-1
ΔS2=nCpmln（T3/T2）=40.34kJ·mol-1·K-1
ΔS=ΔS1+ΔS2=33.6kJ·mol-1·K-1
2、在288K将适量CO2（g）引入某容器测得其压力为0.0259pө，若再在此容器中加入过量
，平衡后测得系统总压为0.0639pө，求
（1）288K时反应
的
。
（2）288K时上述反应的
。
2、解：
（1）
开始0.0259pө
平衡2p0.0259pө+p
平衡时总压
（2）
3、已知可逆电池：
Zn|Zn2+（a1=1）|Cu2+（a2=1）|Cu
查表知25℃时，EӨ{Zn2+|Zn}=-0.7630V，EӨ{Cu2+|Cu}=0.3400V，温度系数为
。
（1）写出电极反应、电池反应；（以电子转移数z＝2计）
（2）计算25℃下该电池的电动势E、ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm以及电池恒温放电时的可逆热Qr,m
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