【答案】
（1）增大压强 正反应
（2）减小压强 逆反应 （3）>
温度、催化剂对化学平衡的影响
[基础·初探]
教材整理1 温度对化学平衡的影响
1．温度对v放、v吸的影响规律
升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。
2．温度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；
温度降低，平衡向放热反应方向移动。
教材整理2 催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理
1．催化剂对化学平衡的影响
（1）规律：
当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。
（2）vt图象：
2．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
[探究·升华]
[思考探究]
盛有NO2气体的圆底烧瓶中存在下列平衡：
ΔH<0
将NO2球浸泡在热水、冰水中，装置如下图：
问题思考：
（1）该实验中用两个导管连通的烧瓶，其设计意图是什么？
【提示】 使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比。
（2）甲烧瓶内气体的颜色将如何变化？
原因是什么？
【提示】 变深。
因为A烧瓶内气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大。
（3）乙烧瓶内气体的颜色将如何变化？
原因是什么？
【提示】 变浅。
B烧瓶气体的温度降低，平衡向正反应方向移动，使NO2的浓度减小。
（4）通过上述实验，你能得出温度对化学平衡有什么影响规律？
【提示】 升温平衡向吸热反应方向移动，降温平衡向放热反应方向移动。
（5）某同学用注射器收集一定量NO2气体，注入甲中的烧瓶中，发现颜色先变深，后又变浅，原因是什么？
【提示】 将一定量NO2气体注入甲中的烧瓶中，由于NO2的浓度增大，颜色变深，同时容器内的压强增大，平衡向生成N2O4的方向移动，使NO2的浓度减小，颜色又变浅。
[认知升华]
从vt图像认识温度对化学平衡的影响
化学平衡
aA＋bBcC＋dDΔH>0
温度改变
升温
降温
速率变化
v正、v逆同时增大，且v′正>v′逆
v正、v逆同时减小，且v′逆>v′正
移动方向
正向移动
逆向移动
速率与时
间的图像
规律
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动
[题组·冲关]
题组1 温度对化学平衡的影响
1．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g） ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，A2的转化率增大
B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【解析】 A项，因正反应为放热反应（ΔH<0），故升高温度，平衡逆向移动，A2的转化率减小；降低温度或增大压强均有利于平衡正向移动；故C、D两项错误。
【答案】 B
2．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：
2AB（g）＋2C（g），且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动
【解析】 升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D错。
【答案】 C
3．mA（g）＋nB（g）pC（g），当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
（1）图①表示的温度变化是________，平衡移动方向是向________方向。
（2）图②表示的温度变化是________，平衡移动方向是向________方向。
（3）正反应是______热反应，逆反应是______热反应。
【解析】 图①t1时刻v′逆、v′正均突增，故为升高温度；由v′逆>v′正知平衡逆向移动；图②t1时刻v′逆、v′正均突减，故为降温；由v′正>v′逆知平衡正向移动。
【答案】
（1）升高温度 逆反应
（2）降低温度 正反应 （3）放 吸
题组2 勒夏特列原理的应用
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．加压有利于合成氨反应
C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
D．对2HIH2＋I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
【解析】 勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使CO2＋H2OH2CO3向左移动，使CO2的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓度大了颜色加深。
【答案】 D
5．已知：
可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升温增压B．降温增压
C．升温减压D．降温减压
【解析】 正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。
【答案】 B
6．下列措施有利于反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是（ ）【导学号：
29910025】
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强
⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度
A．②④⑥B．①③⑥
C．②③⑤D．②③⑥
【解析】 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动，①错误，②正确；该反应正反应方向气体的物质的量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向逆反应方向移动，③正确，④错误；增大NH3浓度平衡向减小NH3浓度的方向（逆反应方向）移动，⑤错误；减小NH3浓度平衡向增大NH3浓度的方向（正反应方向）移动，⑥正确。
【答案】 D
化学平衡图象
[基础·初探]
教材整理
1．常用物理量的名称和符号：
化学反应速率为v，时间为t。
温度为T，压强为P，物质的量为n，物质的量浓度为mol·L－1，转化率为α。
2．在容积相同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下图：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是A、B。
（2）此可逆反应的正反应是放热反应。
（填“放热”或“吸热”）。
[探究·升华]
[思考探究]
一定条件下，在密闭容器中发生反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g） ΔH＝QkJ/mol。
（Q的正负未知，m、n和p的大小未知）。
描述该反应的图像有图1～图6共6个图像（6个图像间无必然联系，图6中的α表示反应物的转化率）。
根据题意，完成相应填空。
图1 图2
m＝1 n＝1 p＝1a与b相比较，a加入催化剂
图3 图4
T10 P1>P2 m＋n图5 图6
m＋n>P若T1>T2，则Q>0
问题思考：
（1）图1中t1时即为可逆反应到达平衡状态，其理由是什么？
【提示】 A、B、C的浓度不再发生变化。
（2）图5中，如何判断该化学反应达到平衡状态？
【提示】 v正等于v逆即说明反应达到平衡状态。
（3）图6中，如何判断出m和n与p的大小关系的？
【提示】 增大压强，反应物的转化率增加。
根据化学平衡移动原理，可知增大压强，平衡向着体积减小的方向移动，即m＋n>p。
[认知升华]
常见的化学平衡图像分析
1．图像题的解题思路
（1）一看点：
即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。
（2）二看线：
看线段的走向和变化趋势。
（3）三看面：
看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。
（4）四看要不要作辅助线：
看是否需要作等温线或等压线。
2．化学平衡图像的解题技巧
（1）“先拐先平，数值大”原则：
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图3）或表示的压强较大（如图4）。
（2）“定一议二”原则：
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
[题组·冲关]
题组1 vt图象题
1．对于①N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0
②2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） ΔH>0
其中vt图像为
（1）反应①
t1时刻改变的条件为_____________________________________________；
t2时刻改变的条件为_____________________________________________。
（2）反应②
t1时刻改变的条件为_____________________________________________；
t2时刻改变的条件为_____________________________________________。
【解析】 t1时刻反应速率增大，说明是升温或加压；而t2时刻反应速率减小，说明是降温或减压。
【答案】
（1）增大压强 降低温度
（2）升高温度 减小压强
2．一定条件下，A（g）＋B（g）C（g） ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：
（1）升高温度，达到新平衡的是________（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同），新平衡中C的体积分数______（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。
（2）减小压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。
（3）减小C的量，达到新平衡的是________。
（4）增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。
（5）使用催化剂，达到新平衡的是________，C的质量分数________。
【解析】 A图v′（正）突增，v（逆）从原平衡渐增，故为增大反应物浓度；B图v′（逆）、v′（正）均突增且v′（逆）>v′（正），故为升温[若加压v′（正）
>v′（逆）]；C图v′（逆）、v′（正）均突减，故为改变温度或压强，由v′（逆）>v′（正）知为减压；D图v′（逆）＝v′（正），故使用催化剂；E图v′（逆）突减，v′（正）从原平衡逐渐减小，故为减小生成物浓度。
【答案】
（1）B 减小
（2）C 减小 （3）E （4）A 增大 减小 （5）D 不变
题组2 综合图象题
3．现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0
B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） ΔH＞0
C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＜0
D．H2S（g）H2（g）＋S（s） ΔH＞0
【解析】 由题图Ⅰ知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，可排除A、C两项；由题图Ⅱ知，增大压强后，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大倍数，即平衡逆向移动，故正反应为气体体积增大的反应，因此选B项。
【答案】 B
4．已知某可逆反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g） ΔH，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0
B．T1>T2，p1p，ΔH>0
C．T1D．T1p2，m＋n>p，ΔH<0
【解析】 由“先拐先平数值大”可知T1>T2、p1>p2，温度越高B%越小，说明升温平衡正向（吸热方向）移动，ΔH>0，压强越大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动，m＋n>p。
【答案】 A
5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：
ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：
ΔH<0，T1>T2
C．反应Ⅲ：
ΔH>0，T2D．反应Ⅳ：
ΔH<0，T2>T1
【解析】 由反应Ⅰ的图可知，温度升高，A的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，ΔH<0，由反应式得：
压强越大，A的转化率越大，故p2>p1，A不正确；由反应Ⅱ的图得：
先达平衡对应的温度高，即T1>T2，温度越高时n（C）越小，说明该反应的正反应是放热反应，即ΔH<0，B选项正确；反应Ⅲ由于没有其他限制条件和提示，能从两方面进行讨论，一方面若该反应的正反应是吸热反应，ΔH>0，则有T2>T1的关系，若该反应的正反应是放热反应，ΔH<0，则可推出T2T1，则该反应的正反应是吸热反应，即ΔH>0，D错误。
【答案】 B
学业分层测评（八）
（建议用时：
45分钟）
[学业达标]
1．下列因素不可能影响化学平衡移动的是（ ）
A．温度 B．催化剂
C．反应物的浓度D．压强
【解析】 催化剂同程度改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响。
【答案】 B
2．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（
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