山西太原五中届高三理综阶段试题附答案.docx
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山西太原五中届高三理综阶段试题附答案
山西太原五中2019届高三理综12月阶段试题（附答案）
太原五中2018―2019学年度第一学期阶段性检测高三理科综合命题人：
潘小利、李兴鹏、秦伟、谢英峰、段云博校对人：
石雪茹、冯瑜敏、赵姣姣2018.12第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Sr：
88一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于生命物质基础和结构基础的相关叙述，正确的是A．组成细胞的元素和化合物在无机自然界中都可以找到B．生态系统的碳循环指的是CO2等在无机环境和生物群落中的往复循环C．蛋白质、核酸和纤维素的单体分别是氨基酸、核苷酸和葡萄糖D.神经元细胞膜突起形成轴突的作用是扩大神经元接受刺激的面积2．下列有关教材生物学实验的叙述，不正确的是A．在恩格尔曼探究叶绿体功能的实验中，放有水绵的临时装片需放在黑暗、无空气的环境中B．艾弗里将加热杀死的S型肺炎双球菌的DNA、蛋白质等各种物质分开，分别与活的R型菌混合，验证各自的作用C．在“32P标记的噬菌体侵染细菌”的实验中，保温时间过长或过短时上清液的检测结果可能相同D．利用血细胞计数板计数酵母菌数量时，先滴培养液后盖盖玻片会使计数值偏大3．柽柳能够在盐碱环境中正常生长，研究发现柽柳能积累土壤中的无机盐离子，使其细胞液中的无机盐离子浓度高于土壤溶液。
下列相关叙述正确的是A．温度会影响根对无机盐和水的吸收速率B．柽柳根尖细胞发生渗透作用的前提是具有成熟的大液泡C．柽柳根尖细胞可通过细胞膜直接接触进行细胞间的信息交流D．物质跨膜运输进出根尖细胞的过程伴随着旺盛的ATP与ADP的相互转化4．动物的昼夜节律与周期基因密切相关，该基因的表达及调控过程如图所示，其编码的蛋白PER在夜间累积而在白天降解。
下列相关叙述正确的是A．①过程中游离的核糖核苷酸之间通过氢键相互连接B．②过程中一个mRNA分子只能翻译出一个PER蛋白C．TIM与PER的结合物影响核糖体在mRNA上的移动D．周期基因的表达与调控可能发生在下丘脑某些细胞中5．脱落酸（ABA）是植物体内的重要激素，其具有多种功能。
ABA通过降低细胞膜的通透性减少叶片相对电解质渗透率以增强植物抗寒性的功能已经研究证实。
某研究小组为验证ABA增强植物的抗寒性，取若干生长状况良好的水稻幼苗作为材料进行了两次实验处理，首先用不同浓度的ABA进行了第一次常温下48小时的预处理，进行完第二次处理后测定叶片相对电解质渗透率如下图所示。
下列相关分析不正确的是A．第二次处理是将幼苗放入低温条件下放置一段时间B．用10-5mol/L脱落酸处理的水稻幼苗抗寒性最高C．据图分析脱落酸增强抗寒性的功能具有两重性D．推测植物体在寒冷条件下合成的脱落酸会增多6．下列关于种群、群落、生态系统的相关说法中不正确的是A．生态系统能维持稳定性的原因是具有自我调节能力B．群落演替过程中各种群数量呈S型增长C．酵母菌种群数量的估算可采用抽样检测法，土壤中小动物物种丰富度的调查可采用取样器取样法D．生物多样性是生物进化的结果，其间接价值远远大于直接价值7．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品，其主要成分为纤维素。
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。
C．晚唐时候发明了黑火药，其爆炸时发生了剧烈的氧化还原反应。
D．二十世纪初我国化学工程专家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，该方法中涉及到如下反应：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB．7.8gNa2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NAC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NAD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+3CO2↑+K2S，每生成0.1molN2转移电子数为NA
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．简单离子的半径：
X2->Y+C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．向明矾KAl（SO4）2•12H2O的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．用铜电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.根据下列实验及其现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A将铝片放入冷的浓硝酸中无明显现象铝和浓硝酸不反应B将SO2通入新制氯水中溶液褪色SO2有漂白性C向1mL1mol•L-1AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液（浓度为1mol•L-1），振荡后又加入几滴KI溶液先产生白色浑浊，然后白色浑浊变成黄色Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小D将氯化铵固体溶于水溶液温度降低无法判断盐类水解过程吸热还是放热12．①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液，CrO42－先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋CrO42－（aq）的平衡常数K＝2.5×10713．下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化为环境友好物质所形成的化学电源；乙利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：
Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
当电池工作时，下列说法错误的是A．甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B．乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C．M极电极反应式：
H2N（CH2）2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+D．若溶液中减少了0.0lmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在选定正方向后，甲、乙两质点运动的v―t图象如图所示，则在0～t2时间内（）A．甲质点做直线运动，乙质点做曲线运动B．乙质点的加速度先增大后减小C．t1时刻两质点相遇D．0～t2时间内，甲质点的平均速度等于乙质点的平均速度15．如图所示，水平桌面上平放有10张卡片，每一张卡片的质量均为m，用手指以竖直向下的力压第1张卡片，并以一定速度向右移动手指，确保第1张卡片与第2张卡片之间有相对滑动．设最大静摩擦力与滑动摩擦力相等，手指与第1张卡片之间的动摩擦因数为μ1，卡片之间、卡片与桌面之间的动摩擦因数均为μ2，且有μ1＞μ2，则下列说法正确的是（）A．任意两张卡片之间均可能发生相对滑动B．第1张卡片受到手指的摩擦力向左C．上一张卡片受到下一张卡片的摩擦力一定向左D．最下面那张卡片受到水平桌面的摩擦力向右
16．如图所示，固定斜面PO、QO与水平面MN的夹角均为45°，现由A点分别以v1、v2先后沿水平方向抛出两个小球（可视为质点），不计空气阻力，其中以v1抛出的小球恰能垂直于QO落于C点，飞行时间为t，以v2抛出的小球落在PO斜面上的B点，且B、C在同一水平面上，则（）A．v1＝gtB．v2＝gtC．落于B点的小球的水平位移为gt2D．A点距O的距离为gt217．两颗互不影响的行星P1、P2，各有一颗近地卫星S1、S2绕其做匀速圆周运动．图中纵轴表示行星周围空间某位置的引力加速度a，横轴表示该位置到行星中心距离r平方的倒数，a关系图象如图所示，卫星S1、S2的引力加速度大小均为a0，则（）A．S1的质量比S2的大B．P1的质量比P2的大C．P1的第一宇宙速度比P2的小D．P1的平均密度比P2的大18．如图所示，三个小球A、B、C的质量均为m，A与B、C间通过铰链用轻杆连接，杆长为L，B、C置于水平地面上，用一轻质弹簧连接，弹簧处于原长。
现A由静止释放下降到最低点，两轻杆间夹角α由60°变为120°，A、B、C在同一竖直平面内运动，弹簧在弹性限度内，忽略一切摩擦，重力加速度为g。
则此下降过程中（ ）A．A的动能最大时，B受到地面的支持力等于mgB．弹簧的弹性势能最大时，A的加速度方向竖直向下C．A的动能达到最大前，B受到地面的支持力小于32mgD．弹簧的弹性势能最大值为32mgL19．一对平行金属板带有等量异种电荷，如果金属板不是足够大，两板之间的电场线就不是相互平行的直线，如图所示，C、D、E、F为金属板表面上的不同位置。
关于该电场，下列说法正确的是（ ）A．A点的场强小于B点的场强B．一带电粒子分别从C移到D和从E移到F，电场力做功相等C．将一负电荷从P点移到A点，其电势能减小D．带正电粒子从P点沿平行于极板方向射入，它将做类平抛运动
20．如图所示，一半径为R的均匀带正电圆环水平放置，环心为O点，质量为m的带正电的小球从O点正上方h高的A点由静止释放，并穿过带电环，关于小球从A到A关于O的对称点A′过程加速度（a）、重力势能（EpG）、机械能（E）、电势能（Ep电）随位置变化的图象可能正确的是（取O点为坐标原点且重力势能为零，竖直向下为正方向，无限远处电势为零）（ ）21．如图所示，电源的电动势E=6V，内阻为r，闭合开关S，滑动变阻器的滑片C从A端滑至B端的过程中，电路中的一些物理量的变化规律如图：
图甲描述电源的输出功率随端电压的变化规律，图乙描述端电压随电流的变化规律、图丙描述电源的效率随外电阻的变化规律，电表、导线对电路的影响不计。
则下列说法正确的是（）
A．电源的内阻r为2ΩB．滑动变阻器最大阻值6ΩC．甲图上b点的坐标（3V，4.5W）D．乙图上a点的坐标（0.6A，4.8V）
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
22．（6分，每空2分）某同学利用如图甲所示的装置验证动能定理。
固定并调整斜槽使它的末端O点的切线水平，在水平地面上依次铺放好木板、白纸、复写纸。
将小球从不同的标记点由静止释放，录小球到达斜槽底端时下落的高度H，并根据落点位置测量出小球平抛的水平位移x，改变小球在斜槽上的释放位置，进行多次测量，记录数据。
（1）小球质量为m,斜槽与水平槽均由特殊材料制成，可视为光滑面，斜槽底端离地的高度为y，重力加速度为g，小球从斜槽上滑下至斜槽末端的过程中，合外力的总功W=__________；动能改变量△Ek=_________
（2）以H为横坐标，以________为纵坐标，在坐标图上描点作图如图乙所示；若为一条倾斜的直线，则可以得出结论：
在实验误差允许范围内，小球运动到斜槽底端的过程中，合外力对小球所做的功等于小球动能的增量。
23．（10分）在电子线路制作中常用到覆铜板，覆铜板是将补强材料（加入橡胶中可以显著提高其力学性能的材料）浸以树脂，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料，称为覆铜箔层压板，它是做印制电路板的基本材料，常叫基材。
小明同学是电子制作爱好者，他想应用所学的物理知识来测量覆铜板的导电铜膜厚度。
于是他从资料上查得导电铜膜的电阻率，ρ=1.75×10-8Ω•m，并利用下列器材完成这个实验：
A.电源（电动势为6V，内阻不计）；B.取待测长方形覆铜板一块，将两个粗铜条A、B平行压置在覆铜板的两端，与覆铜板接触良好，用作电极，如此就制成了待测电阻R（阻值约为2Ω）；C.滑动变阻器（总阻值约为10Ω）；D.定值电阻R2（电阻值R2=6Ω）；E.毫米刻度尺和游标卡尺;F.电压表（量程为0~6V,内阻很大）;G.电流表（量程为0~0.6A,内阻约为5Ω）;H.开关，导线若干
（1）小明同学设计的部分实验电路如图甲所示，请帮他在图中完成实物连线，要求实验测量精度高，且电压表读数从零开始增大。
（2）小明在接通电路之前，先用游标卡尺测得覆铜板宽度如图乙所示，则游标卡尺的读数为mm。
（3）小明用毫米刻度尺测两电极A、B间的距离L=1.001m。
（4）图丙中的6个点表示实验中测得的6组电流、电压的值，请完成作图，若所得图线的斜率用k表示，则导电铜膜的电阻R=（用及题中所给字母表示），根据实验数据及I-U图线求出导电铜膜的电阻（计算结果保留两位有效数字）。
（5）计算导电膜厚度的值为mm（计算结果保留两位有效数字）。
24．（12分）如图所示，竖直平面xOy内有两个宽度均为首尾相接的电场区域ABED、BCFE。
在ABED场区存在沿轴负y方向、大小为E的匀强电场，在BCFE场区存在大小为E、沿某一方向的匀强电场，且两个电场区域竖直方向均无限大。
现有一个质量为m，电荷量为q带正电的粒子以某一初速度从坐标为（0，）的P点射入ABED场区，初速度方向水平向右。
粒子恰从坐标为（，/2）的Q点射入BCFE场区，且恰好做加速直线运动，带电粒子的重力忽略不计，求：
（1）（6分）粒子进入ABED区域时的初速度大小；
（2）（6分）粒子从CF边界射出时的速度大小。
25．（19分）如图所示，固定的光滑平台左端固定有一光滑的半圆轨道，轨道半径为R，平台上静止放着两个滑块A、B，其质量mA＝，mB＝m，两滑块间夹有少量炸药．平台右侧有一小车，静止在光滑的水平地面上，小车质量M＝2m，车长L＝2R，车面与平台的台面等高，车面粗糙动摩擦因数μ＝0.5，右侧地面上有一不超过车面高的立桩，立桩与小车右端的距离为s，且s=R。
小车运动到立桩处立即被牢固粘连。
点燃炸药后，滑块A恰好能够通过半圆轨道的最高点D，滑块B冲上小车。
两滑块都可以看做质点，炸药的质量忽略不计，爆炸的时间极短，爆炸后两个滑块的速度方向在同一水平直线上，重力加速度为g。
求：
（1）（6分）滑块A在半圆轨道最低点C时受到轨道的支持力FN；
（2）（4分）炸药爆炸后滑块B的速度大小；（3）（9分）求滑块B在小车上运动的过程中克服摩擦力做的功W。
26．（15分）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。
许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH3和（NH4）2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。
（1）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是。
A．Na2CO3B．HOCH2CH2NH2C．CH3CH2OHD．NH4Cl
（2）工业上用NH3捕碳可合成CO（NH2）2：
已知：
①标准状况下，11.2LNH3与足量CO2完全反应生成NH2CO2NH4（s）时放出39.8kJ的热量；②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.5KJ•mol-1。
则2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=KJ•mol-1。
（3）用（NH4）2CO3捕碳的反应如下：
（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）2（NH4）2HCO3（aq）。
为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图甲）：
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆cＶ正d（填“＞”、“＝”或“＜”）②b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为。
（填“＞”、“＝”或“＜”）③在T2～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是。
（4）用碱性溶液也可捕碳：
在常温下，将0.04molCO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中，已知：
H2CO3的电离平衡常数：
K1=4.3×10―7、K2=5.6×10―11；H2S的电离平衡常数：
K1=5.0×10―8、K2=1.1×10―12。
回答下列问题①发生反应的离子方程式为②充分反应后下列关系式中正确的是A．（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）>c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）C．c（Na+）>c（HCO3-）>c（HS-）>c（OH-）③计算反应后的溶液中的值为27．（14分）氮化锶（Sr3N2）在工业上有广泛的应用，某学习兴趣小组拟设计以下两套实验方案制备氮化锶。
已知：
锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。
方案Ⅰ：
根据下列装置制备氮化锶。
回答下列问题:
（1）Sr在元素周期表中的位置是
（2）写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO2溶液反应的化学方程式（3）按气流方向，写出装置的连接顺序为___________（装置可重复使用，填字母表示）。
（4）实验时先点燃_____处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯。
方案Ⅱ：
某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂）。
已知:
醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu（NH3）2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
（5）试管Ⅲ盛装的试剂是（写试剂的名称）。
（6）测定产品纯度：
取Xg产品,向其中加入适量的水。
将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为______（用代数式表示）。
（7）有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是___________。
28．（14分）氯氧化铋在汽车装饰，电子设备等生活方面有广泛的应用。
利用铜转炉烟尘（主要为含铋的化合物，另外还含Cu、Pb、Bi的硫酸盐及CuS、Fe2O3）可生产氯氧化铋，其工艺流程如下：
（1）提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度和。
（2）“浸渣1”中除铋的化合物外，还有的物质是（填化学式）（3）“浸液1”中加入过量锌粉，作用是；反应完毕后，过滤，从滤液中得到ZnSO4•7H2O晶体的操作有、、过滤、洗涤、干燥。
（4）“浸铜”时，有单质硫生成，写出生成硫的离子方程式（5）“浸铋”时，在室温和液固比（盐酸、NaCl溶液组成的混合溶液的质量与“浸渣2”的质量的比值）固定的条件下，c（HCl）=1mol•L-1时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如下图所示，其中NaCl的作用是，若升高温度，铋的浸出率反而下降，其可能的原因是。
（6）“沉铋”时需要控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为29．（10分）下图甲为适宜温度下小球藻的O2释放速率与光照强度的关系；图乙为适宜温度下，将小球藻置于密闭玻璃容器中，每2h测一次CO2浓度所得的相对值（假设细胞呼吸强度恒定）。
回答下列问题：
（1）据图甲判断，光照强度相对值为4时，小球藻光合作用所需的的CO2来自____________（填场所）。
当光照强度相对值为7时，要使小球藻的光合作用强度升高，可以考虑的措施是适当提高_______（填“CO2浓度”、“光照强度”或“温度”）。
（2）图乙所示实验中，若通入18O标记的O2，可在小球藻叶肉细胞中检测到含18O的淀粉。
请写出18O转移的最短途径（用文字和箭头表示，并注明具体过程）。
（3）图乙实验过程中4～6h平均光照强度________（填“小于”“等于”或“大于”）8～10h平均光照强度，判断的依据是____________________________________。
30．（11分）内环境的相对稳定是机体进行正常生命活动的必要条件，请回答相关问题。
（图中“CRH”为促肾上腺皮质激素释放激素，“ACTH”为促肾上腺皮质激素。
）
（1）由构成的调节网络是动物机体维持内环境稳态的主要调节机制。
图中的信息分子，除由细胞分泌的淋巴因子外，还有 。
（2）研究表明，快乐情绪有利于身心健康，长期精神忧郁则容易引起感染和肿瘤，据图分析原因可能是。
（3）IAS是一种罕见的低血糖症，其致病机制是机体能产生胰岛素抗体，该抗体在胰岛素分泌旺盛时，能和胰岛素结合，抑制胰岛素的作用；在胰岛素分泌减少时，亲和力降低，抗体和胰岛素分离，胰岛素又能正常起作用。
胰岛素降低血糖的机理是。
IAS患者在饭后半小时的血糖浓度（填“低于”“高于”或“等于）正常人，饭后4小时，其体内的血糖浓度则会快速下降，出现上述现象的原因是。
31．（6分）下图表示某种群数量在a点时受到外界因素的影响而发生的四种可能的变化（“J”型、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。
请据图回答问题：
（1）种群最基本的数量特征是。
若该种群数量变化呈现图中“J”型曲线，且每年以λ倍增长，N0为种群起始数量，t年后该种群数量可表示为Nt=。
（2）若图示种群为东亚飞蝗，应控制其种群数量为（K1、K2、O），以有利于维持该地区生态系统的稳定性。
干旱能抑制造成蝗虫患病的一种丝状菌的生长，若a点变化为干旱，则a点后的变化曲线为，此时东亚飞蝗不断的聚集迁徙去追逐“绿色”，这体现了生态系统信息传递的功能。
（3）若图示物种为长江流域生态系统中的最高营养级生物之一的野生扬子鳄，当a点后的变化曲线为Ⅱ、且种群数量为K2时，对该物种最有效的保护措施是。
32．（12分）某二倍体植物（2n=20）的花色受两对独立遗传的基因A、a和B、b控制，已知基因A可以将白色前体物质转化为红色色素，Aa、AA的效应相同。
Bb将红色色素淡化为粉红色，BB可以将红色色素彻底淡化为白色。
将一株纯合的红花植株和一株白花植株（aaBB）杂交产生的大量种子（F1）用射线处理后萌发，F1植株中有一株白花，其余为粉红花。
请回答下列问题：
（1））若对该植物基因组进行测序，发现一个DNA分子有3个碱基对发生了改变，若该DNA控制合成的蛋白质都正常，试说出两种可能的原因、。
（2）关于F1白花植株产生的原因，科研人员提出了以下几种假说：
假说一：
F1种子发生了一条染色体丢失；假说二：
F1种子发生了一条染色体部分片段缺失；假说三：
F1种子一条染色体上的某个基因发生了突变。
①经显微镜观察，F1白花植株减数第一次分裂前期四分体的个数为______个，可以否定假说一；②已知4种不同颜色的荧光物质可以对A、a和B、b基因进行标记。
经显微镜观察，F1白花植株的小孢子母细胞（与动物的初级精母细胞相同）中荧光点的数目为__
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