9、下列有关物质或离子检验的叙述正确的是
A.将氨水滴在pH试纸上，检验氨水呈碱性
B.将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2
C.铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色，溶液中有Na+，无K+
D.某溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中有SO42-
10、下列操作或装置正确的是
11、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:
2H2O2
2H2O+O2↑
B.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）:
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
12、已知25℃时，H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11，HB的Ka=2.0×10-5。
下列说法正确的是
A.相同浓度H2A溶液的pH小于HBB.升高Na2A溶液温度:
减小
C.HB能与NaHA溶液反应生成H2AD.相同浓度溶液的碱性Na2A弱于NaB
13、下列实验的操作、现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
A
水浴加热蔗糖与少量稀硫酸混合溶液，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液，再加热
生成黑色沉淀
蔗糖未发生水解
B
铜丝灼烧至红热立即插入乙醇
铜丝无明显变化
反应过程中铜不参与反应
C
一定浓度银氨溶液，各加入2滴相同浓度的NaCl和KI溶液
一个无明显现象，另一个有黄色沉淀
AgI的Ksp比AgCl的小
D
0.01mol/L酸性KMnO4溶液中加入0.1mol/LH2C2O4溶液
褪色速率逐渐变慢
反应物浓度减小反应速率减慢
14、下列说法正确是
A.锂电池使用时，能量只存在由化学能到电能的转化
B.已知P4（白，s）=4P（红，s）△H=-18.4kJ/mol，故白磷比红磷稳定
C.H2在Cl2中燃烧:
H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则H2的燃烧热为184.6kJ/mol
D.中和热测定时，其它不变，用醋酸代替酸测得的反应热△H偏大
15、用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL、浓度约0.1mol/L氨水的过程中，下列操作、计算或分析错误的是
A.取待测液B.滴加指示剂C.消耗盐酸26.00mLD.所测氨水浓度偏低
16、一定温度下，在一密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），c（SO2）随时间（t）变化如右图所示。
400℃时压强对SO2的转化率的影响如下表。
0.1Mpa
0.5Mpa
1Mpa
10MPa
99.2％
99.6％
99.7％
99.9％
下列说法正确的是
A.a点的v逆大于b点的v逆
B.t2时刻改变的条件一定是增大c（SO2）
C.化学平衡常数d点与e点相等
D.硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益
17、细菌冶铜过程中，当黄铜矿（主要成分CuFeS2）中伴有黄铁矿（主要成分FeS2）时可明显提高Cu2+的浸出速率，原理如右图所示。
下列说法错误的是
A.黄铁矿附近pH增大
B.黄铜矿发生的反应CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S
C.细菌冶铜过程中，1ImolCuFeS2溶解转移电子总数为4mol
D.Cu2+浸出速率提高的原因是构成了原电池
18、25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与
变化关系如图所示
p
=-lg
。
下列叙述错误的是
A.E点溶液中c（Na+）=c（A-）
B.Ka（HA）的数量级为10-4
C.滴加过程中
保持不变
D.F点溶液中c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（OH-）
19、按下图所示装置实验探究硫酸铜的分解产物。
实验后反应管中残留固体为红色粉末（经检测为Cu2O）。
下列说法错误的是
A.加热前需打开K1和K2，缓缓通入一段时间N2
B.F的作用是吸收尾气
C.可将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液
D.若品红溶液不褪色，硫酸铜分解的化学方程式为4CuSO4
2Cu2O+4SO3↑+O2↑
20、25℃，101kPaNaCl、NaHCO3和NH3的溶解度分别为36g、10g、53g。
如图是侯氏制碱法的部分流程，下列说法错误的是
A.相同条件下，步骤②吸收的CO2与步骤①溶解的NH3体积大约相等
B.步骤②中水的电离程度先增大后减小
C.若步骤①②中先通CO2，则纯碱产率会降低
D.溶液B中c（NH4+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（Na+）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21、（10分）铝、铁、铜在工业和生产生活中有广泛应用。
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是__________________；按性质分类Al2O3属于氧化物，依据是（用离子方程式表示）______________________________________。
（2）某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应。
步骤①反应的化学方程式为__________________；步骤③检验Fe2+的方法是_______________________。
步骤④无明显现象，该同学认为步骤①铁与水蒸气反应只生成二价铁，该同学的判断是否正确及理由是_____________________________。
（3）含铬（Ⅵ）废水能致癌，Cu2O作光催化剂可将酸性废水中的Cr2O72-转化成Cr3+，并伴有无色气体生成，则反应的离子方程式为__________________________________。
22、（8分）某有机物A的结构简式为
。
回答下列问题:
（1）A的分子式为__________________。
（2）将A加入溴的四氯化碳溶液，现象为_________________，反应的化学方程式为___________________________________。
（3）若A发生如下转化：
，则：
①A→B的反应类型是________________，C的结构简式为___________________。
②A和B都是无色液体，鉴别它们的方法是__________________________________。
③化学式为C4H8O，且与B具有相同官能团的同分异构体共____________种
23、（8分）短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M的某核素的质量数与质子数相等，大气中闪电时可生成物质WX。
Y可形成Y+，Z是所在周期原子半径最小的元素。
回答下列问题：
（1）W的原子结构示意图为______________，W2M4的电子式为___________________。
（2）YW3中存在的化学键有___________________。
（3）YWX2溶液的pH>7，原因是（用离子方程表示）__________________________________。
（4）一定条件下，将Z的单质与WM3混合探究WM3的还原性，推测其发生反应的现象为_____________________________________。
（5）右图是电解法制备YZX2的装置示意图。
其阴极反应式为__________________；推测YZX2在生活中的用途之一为___________________。
24、（11分）工业上制HNO3的最后一步反应是NO2被水吸收。
某兴趣小组在实验室中探究NO2尽可能多地被水吸收。
回答下列问题：
（1）制备NO2
①原理：
铜和浓硝酸反应制备NO2的离子方程式为__________________________________。
②装置设计：
用D装置收集NO2，选择图I中装置，仪器连接顺序为______________（按气流方向，用小字母表示）。
（2）用水吸收NO2
按图Ⅱ装置进行实验，球形干燥管Y的体积约为60mL。
操作步骤
实验现象
化学方程式
打开K3
①Y中_______________。
待Y管中液面不再上升，打开K1，从注射器充入约10mL气体，关闭K1
②Y中_______________。
③反应的化学方程式
④____________________。
最后Y中气体几乎完全吸收，水充满Y管。
（3）优化操作：
利用图Ⅱ装置，提出一条比
（2）中操作更简便且安全性高，又能让水充满干燥管的方案___________________________。
25、（12分）碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：
（1）工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。
①氨分解：
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的活化能为____________kJ/mol
②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。
（2）联氨作火箭燃料的反应为：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1
已知：
2O2（g）+N2（g）=N2O4
（1）△H2
N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H3
上述热效应之间的关系式为△H1=_______________。
某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是_________________（一条即可）。
（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：
i.CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH=-+206.4kJ/mol，
ii.CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.0kJ/mol
在一定温度下，2L的密闭容器中加入amolCH4和2amolH2O发生反应，tmin时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。
回答下列问题：
①下列可判断体系达到平衡状态的是____________。
A.CO的体积分数不变B.容器内气体密度不变
C.3v（CH4）=v（H2）D.
不再变化
②0~tmin反应速率v（CO2）=______________，CH4的的转化率为______________，反应ⅱ的平衡常数K=______________。
③图Ⅱ中T℃之后c（CO2）随温度升高而减小的原因是_______________。
26、（11分）卤块主要成分是MgCl2（含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等杂质），常温下以它为原料按下图所示流程
可得轻质氧化镁。
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Mn2+
8.3
9.8
Mg2+
9.6
11.1
已知：
I.完全沉淀时离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1
II.氢氧化亚铁呈絮状
III.右表为25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH
回答下列问题:
（1）步骤①要先将卤块粉碎，其目的是__________。
（2）沉淀A的主要成分是_________，滤液A中c（Mg2＋）＝_________，加双氧水的目的是_________。
（3）步骤④的离子方程式为_________，气体C是_________。
（4）在实验室完成步骤⑥用到的仪器有三脚、泥三角、酒精灯、玻璃棒及_________。
（5）该工艺MgO的产率为95％，380t（含MgCl290％）则可制得轻质氧化镁_________t。
第I卷（选择题，共40分）
1-5DBBAD6-10BDBAC11-15BACDD16-20CCACD
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21、（10分）
（1）铝与氧气反应生成致密的氧化膜对铝起到保护作用（1分）两性（1分）
Al2O3+6H+=2A13++3H2OAl2O3+2OH-=2A1O2-+H2O（2分，各1分）
（2）3Fe+4H2O（g）=-+4H2（1分）取溶液少许于试管中，滴入几滴K［Fe（CN）6］溶液，若有蓝色沉淀生成，则溶液中含有Fe2+（1分）不正确，铁与水蒸气反应生成的Fe3O4溶于酸生成的Fe3+与过量的铁粉反应生成Fe2+，所以加KSCN溶液不变色（2分）
（3）2Cr2O72-+16H+
4Cr3++3O2↑+8H2O（2分）
22、（8分）
（1）C6H10（1分）
（2）溴的四氯化碳溶液逐渐褪色（1分）
（1分）
（3）①加成反应（1分）
（1分）
②各取少量于小烧杯中，分别加入一小粒钠，有气泡产生的是B，无明显现象的是A（1分，其它合理也可给分）
③4（2分）
23、（8分）
（1）
（1分）
（1分）
（2）离子键、共价键（或非极性键）（2分）
（3）NO2-+H2O
HNO2+OH-（1分）
（4）气体黄绿色逐渐变浅（1分，答“气体黄绿色消失，可能有白烟产生”也给分）
（5）ClO2+e-=ClO2-（1分）用作消毒剂（或漂白剂）（1分）
24、（11分）
（1）①Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）②bdegf（1分）
（2）①液面逐渐上升，气体体积逐渐减小，气体颜色由红棕色逐渐变成无色（1分）
②气体由无色变成红棕色，后又变成无色气体体积减小，液面上升但未充满（1分）
③2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（2分，各1分，其它合理也可给分）
④待液面不再上升，打开K1，从注射器入5mLO2，关闭K1（其它合理表述也可）（2分）
（3）打开K3，再打开K1，从注射器中注入15mLO2，关闭K1（或先打开K3，然后打开K1，直到水充满干燥管后关闭K1）（2分）
25、（12分）
（1）①427.7（1分）②
（1分）
（2）2△H3-△H2（2分）环境污染小（或成本低等合理答案）（1分）
（3）①AD（2分）
②
mol/（L·min）（1分）
×100%（1分）
（1分）
③T℃之后，反应②为放热反应，升高温度反应②向逆反应方向移动是影响c（CO2）的主要因素，故c（CO2）减小（2分）
26、（11分）
（1）加快卤块在水中溶解的速率（1分）
（2）Mn（OH）2和Fe（OH）3（2分）1.0×10-2.4mol/L（1分）
将Fe2+氧化成Fe3+，避免生成Fe（OH）2胶状难于过滤除去（2分，各1分）
（3）Mg2++CO32-=MgCO3↓（1分其它合理也可给分）CO2（1分）
（4）坩埚、坩埚钳（1分，未答“坩埚钳”不扣分）
（5）136.8（2分）
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