江西省赣州市兴国三中学年高一上学期期中化.docx
《江西省赣州市兴国三中学年高一上学期期中化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市兴国三中学年高一上学期期中化.docx（33页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
江西省赣州市兴国三中学年高一上学期期中化
2016-2017学年江西省赣州市兴国三中高一（上）期中化学试卷（兴国班）
一.选择题
1．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ）
A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO
2．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
A．制铝合金门窗B．制牙膏皮
C．制防锈油漆D．炼铝厂制造铝锭
4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：
Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B．含有HCO3﹣的溶液中：
K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+
C．能与金属Al反应放出H2的溶液中：
Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣
D．能使酚酞试液呈红色的溶液：
Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
5．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L
6．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
A．1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NA
B．3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等
C．1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NA
D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA
7．将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L
8．下列叙述中不正确的是（ ）
A．热稳定性：
Na2CO3比NaHCO3稳定
B．溶解性：
Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大
9．下列物质中能导电，且为电解质的是（ ）
A．酒精B．K2SO4晶体C．熔融NaClD．Cu
10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液
11．制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2+2C
Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2
SiCl4
（3）SiCl4+2H2
Si（纯）+4HCl
对上述三个反应叙述中，不正确的是（ ）
A．
（1）（3）为置换反应B．
（1）
（2）（3）均为氧化还原反应
C．
（2）为化合反应D．反应物中硅元素均被还原
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用Na2O2和H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
B．用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：
2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3浓溶液混合后并加热Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+2H2O
13．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（ ）
A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同
D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸
14．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）
A．2：
1：
2B．1：
2：
2C．2：
2：
1D．9：
2：
4
15．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：
3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ）
A．1：
2B．3：
2C．5：
2D．7：
2
16．把金属钠投入到下列稀溶液中，溶液质量会减轻的是（ ）
A．HClB．（NH4）2SO4C．CaCl2D．CuSO4
17．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：
2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（ ）
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物Mn2+
C．当反应产生标准状况下2.24LO2时，反应转移的电子为0.2mol
D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
18．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：
Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b点对应的溶液中：
Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．c点对应的溶液中：
K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
D．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
二、填空题
19．氢氧化铁胶体制备步骤如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
回答下列问题：
（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ；
（2）如何确定你制备胶体是否成功？
；
（3）若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：
．
20．写出下列反应的离子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液离子方程式
（2）向FeCl3溶液中加入氨水溶液离子方程式
（3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：
（4）把离子反应Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓改写成化学方程式 ．
21．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：
2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．现有一个氧化还原反应中，已知反应
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
（1）已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的方程式
（2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到 电子
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
A．氧化性：
BiO3﹣＞MnO4﹣＞Cl2B．氧化性：
BiO3﹣＞Cl2＞MnO4﹣
C．氧化性：
MnO4﹣＞BiO3﹣＞Cl2D．氧化性：
Cl2＞MnO4﹣＞BiO3﹣．
22．某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物
请分析：
Ⅰ．装置B的作用 装置D的作用
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：
只有Na2SO3假设2：
只有Na2SO4假设3：
（1）若按假设2进行，反应方程式为
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：
假设2成立
C中的固体配成溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为 （所含的杂质不与SO2发生反应）
23．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）写出C与HF的化学方程式是 ．
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成F的化学方程反应方程式：
．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 ．
A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是 ．
24．将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）混合物中铁的质量为 g．
（2）为使Fe2完全转化为Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 ．
2016-2017学年江西省赣州市兴国三中高一（上）期中化学试卷（兴国班）
参考答案与试题解析
一.选择题
1．下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ）
A．Na2O2B．Al2O3C．Fe2O3D．CaO
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物．结合各选项中物质的性质判断．
【解答】解：
A、过氧化钠与酸反应，生成物为盐、水、氧气，不与碱反应，故A不符合；
B、氧化铝既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故B符合；
C、氧化铁与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合；
D、氧化钙与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故D不符合．
故选：
B．
2．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
【考点】钠的化学性质．
【分析】如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．
【解答】解：
将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；
将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，
故选B．
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
A．制铝合金门窗B．制牙膏皮
C．制防锈油漆D．炼铝厂制造铝锭
【考点】常见的生活环境的污染及治理；铝的化学性质．
【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．
【解答】解：
A．用铝制铝合金门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝在空气中易生成氧化铝，所以铝不会挥发进入人体，与人体健康无关，无需控制，故A错误；
B．牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，需要加以控制，故B正确；
C．制防锈油漆刷桌椅，铝与人的消化系统不直接接触，与人体健康无关，无需控制，故C错误；
D．炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，故D错误；
故选B．
4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：
Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
B．含有HCO3﹣的溶液中：
K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+
C．能与金属Al反应放出H2的溶液中：
Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣
D．能使酚酞试液呈红色的溶液：
Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．Cu2+为蓝色；
B．离子之间结合生成沉淀、水；
C．能与金属Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．能使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性．
【解答】解：
A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．OH﹣、HCO3﹣、Ba2+结合生成沉淀、水，不能共存，故B不选；
C．能与金属Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不选；
D．能使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
5．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
【解答】解：
设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=（x﹣100g）×20%，
解得x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为
=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
=6.25mol/L，
故选：
A．
6．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
A．1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NA
B．3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等
C．1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NA
D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．钠失去电子生成+1价钠离子；
B．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫和二氧化氮分子都含有2个氧原子解答；
C．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；
D.1mol氯化镁中含有2mol氯离子．
【解答】解：
A．钠失去电子生成+1价钠离子，1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NA，故A正确；
B.3.2gSO2与2.3gNO2所含物质的物质的量都为0.5mol，含有氧原子个数都是1mol，故B正确；
C．Na2O2固体与水反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故C错误；
D.1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有氯化镁的物质的量为0.1mol，1mol氯化镁中含有2mol氯离子，所以Cl﹣离子数为0.2NA，故D正确；
故选：
C．
7．将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据方程式：
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度．
【解答】解：
3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，
根据方程式：
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，
3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，
在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol，
Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，Cr由原来的+6价降为+3价，
所以参加反应的Cr为：
mol=0.005mol，
而K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度：
=0.1mol/L．
故选B．
8．下列叙述中不正确的是（ ）
A．热稳定性：
Na2CO3比NaHCO3稳定
B．溶解性：
Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，以此解答该题．
【解答】解：
A．NaHCO3不稳定，加热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：
Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO2的量：
Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．
故选D．
9．下列物质中能导电，且为电解质的是（ ）
A．酒精B．K2SO4晶体C．熔融NaClD．Cu
【考点】电解质与非电解质．
【分析】能导电的物质含有自由电子或自由移动的离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：
A、酒精以分子存在所以不导电，故是非电解质，故A错误；
B、硫酸钾晶体中没有自由移动的离子所以不导电；硫酸钾溶于水或熔融状态能导电，所以硫酸钾是电解质，故B错误；
C、熔化的氯化钠中含有自由移动的离子所以能导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；
D、Cu为单质，有自由移动的电子存在能导电，但是不属于电解质，故D错误；
故选C．
10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【分析】KSCN溶液遇到Fe3+显血红色，说明溶液中存在Fe3+．
【解答】解：
A．氯水和氯化亚铁反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，故A正确；
B．铁屑和氯化铜溶液发生反应：
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故B错误；
C．铁屑和过量稀硫酸：
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故C错误；
D．过量铁屑和氯化铁溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，故D错误；
故选A．
11．制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2+2C
Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2
SiCl4
（3）SiCl4+2H2
Si（纯）+4HCl
对上述三个反应叙述中，不正确的是（ ）
A．
（1）（3）为置换反应B．
（1）
（2）（3）均为氧化还原反应
C．
（2）为化合反应D．反应物中硅元素均被还原
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；
B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；
C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；
D．
（1）（3）中Si元素的化合价降低，
（2）中Si元素的化合价升高．
【解答】解：
A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然
（1）（3）为置换反应，故A正确；
B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；
C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然
（2）为化合反应，故C正确；
D．
（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，
（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；
故选D．
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用Na2O2和H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
B．用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：
Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：
2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3浓溶液混合后并加热Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．原子个数不守恒；
B．二者反应生成偏铝酸钠和水；
C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D．二者反应生成碳酸钡、一水合氨和水．
【解答】解：
A．用Na2O2和H2O反应制备O2，离子方程式：
N2a2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜，离子方程式：
Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故B正确；
C．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：
2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3浓溶液混合后并加热，离子方程式：
Ba2++2OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选：
B．
13．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（ ）
A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同
D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸
【考点】纳米材料．
【分析】A．一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系；
B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；
C．纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；
D．纳米碳酸盐的粒子能透过滤纸．
【解答】解：
A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；
B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；
C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；
D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸盐的粒子能透过滤纸，故D错误．
故选：
B．
14．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如
升级会员 