初三化学酸碱盐总结.docx

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初三化学酸碱盐总结

酸碱盐知识点复习

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由（）元素和酸根组成的化合物 如：

硫酸（）、盐酸（）、硝酸（）

　　碱是由（）元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（）

　　盐是由（）元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以（）溶于水时离解形成自由移动的（）

二、酸

1、常见的三大强酸：

（）、（）、（）

　　2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

（）色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

敞口置于空气中，瓶口有（）

吸水性     脱水性

强氧化性   （腐蚀性）

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量（）酸，帮助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂，不能干燥（）

③生产化肥、精炼石油

　　3、酸的通性-具有通性的原因：

酸解离时所生成的阳离子全部是（）

（1）与酸碱指示剂的反应：

 使紫色石蕊试液变（）色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气（置换反应）

a.铁与稀硫酸反应（）

b.铁与稀盐酸反应（）

c.锌与稀硫酸反应（）

d.铝与稀硫酸反应（）

e.铝与稀盐酸反应（）

f．镁与稀硫酸反应（）

习题：

1.在天平的两个托盘上分别放盛有相同质量、相同质量分数的稀盐酸的小烧杯，天平保持平衡，然后在两个烧杯中放入相同质量的铁粉和锌粉，开始时指针先偏向放（）一端，然后偏向放（）端。

（3）金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）

a.盐酸除锈b.稀硫酸除锈

c.氧化铜与稀盐酸反应d.氧化铝与稀盐酸反应

注意：

非金属氧化物与酸不反应

（4）碱+酸→盐+水（复分解反应，中和反应

a.烧碱溶液与盐酸反应b.红褐色沉淀与稀硫酸反应

C.蓝色沉淀与盐酸反应d熟石灰与稀盐酸反应

e氢氧化钡溶液与硫酸反应f中和胃酸

g稀硫酸与火碱反应h氢氧化镁与硝酸反应

注意：

酸是强酸，碱溶不溶于水都可以反应

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

a.氯化钡溶液与稀硫酸反应（）

b.硝酸银溶液与稀盐酸反应（）

c.碳酸盐与强酸反应（）

d.硝酸钡与硫酸反应（）

　　3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

　　三、碱

1、四大强碱：

（）、（）、（）、（）　　

2.溶于水的碱;四大强碱、氨水，其余全是不溶于水的碱。

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂,不能干燥（）（）（）（）

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

石灰浆刷墙

　4、碱的通性:

具有通性的原因：

解离时所生成的阴离子全部是（）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

 使紫色石蕊试液变（）色，使无色酚酞试液变（）色

注意;可溶于的碱才与指示剂反应

（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不是复分解反应）

a.二氧化碳与火碱溶液反应（吸收）（）

b.二氧化硫与烧碱溶液反应（吸收）（）

c.三氧化硫与烧碱溶液反应（）

d.二氧化碳与石灰水反应（鉴别）

注意：

a.一氧化碳、一氧化氮不与碱溶液反应.

b.非金属氧化物与碱反应，碱必须要溶于水，否则不发生反应。

如：

二氧化碳与氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝等难溶性碱不起反应。

（3）酸+碱→盐+水（复分解反应）

与碱跟酸反应是同一个反应（自己写两个反应）

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（复分解反应）

a.硫酸铜溶液与烧碱溶液反应（）

b.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应（）

c.有两种沉淀生成的反应：

（）

d.氢氧化钡溶液与氯化镁溶液反应（）

e.硫酸铁溶液与火碱溶液反应（）

注意：

a.参加反应的碱和盐必须溶于水.

b.生成物有水或沉淀或气体

　　如：

氢氧化铁与硫酸钠反应；氢氧化镁与碳酸钙不反应等

②常见沉淀：

AgCl（白）↓ BaSO4（白）↓  Cu（OH）2（蓝色）↓  Fe（OH）3（红褐色）↓ 

Mg（OH）2（白色）↓ BaCO3（白色）↓ CaCO3（白色）↓

　　③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　　四、中和反应  溶液酸碱度的表示法--pH

　　1、定义：

酸与碱作用生成（）的反应。

　　2、应用：

（1）改变土壤的（）性

（2）处理工厂的废水（3）用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用（）.

a.用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在（）上，显色后与（）对照，读出溶液的pH,读数为（）数.

注意;a.不能将PH试纸放在待测液体中（污染试剂，试纸上的物质溶解于液体中显色不准）

b.不能用水润湿PH试纸，以免造成误差,如酸性溶液测得值比实际偏（），碱性溶液测得值比实际偏（），中性溶液（）。

　　（3）酸雨：

正常雨水的pH约为（），因为溶有（）的缘故。

pH<（）的雨水为酸雨。

 五、盐

1.常见四类盐的溶解情况：

硝酸盐;

硫酸盐：

盐酸盐（又叫氯化物）

碳酸盐：

2.几种盐的性质、用途

氯化钠、碳酸钙性质用途

氯化钠

碳酸钙

颜色、状态

白色固体，易溶于水，溶液的PH（）7

白色固体，不溶于水

俗名

食盐

（）、石灰石的主要成分

用途

氯化钠是调味品；配制（）水（0.9%）；农业上选种；消除公路上的积雪

建筑材料；作（）剂。

碳酸钠、碳酸氢钠性质用途

碳酸钠

碳酸氢钠

颜色、状态

白色固体，易溶于水

白色固体，易溶于水

俗名

苏打、（）

（）

水溶液

呈（）性，PH（）7

呈（）性PH（），7

与酸反应

剧烈

用途

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多

2.盐的化学性质：

（盐没有通性）

（1）金属与盐反应（置换反应）

铁丝放在硫酸铜溶液中（）

铜与硝酸银溶液反应（）

镁与硝酸汞溶液反应（）

注意：

金属与盐反应的条件：

盐必须溶于水；金属的活动性必须比盐中金属元素活动性强

反应先后顺序问题：

在金属活动顺序表中，位置相隔越远，优先置换。

如将锌放入硫酸铜、硝酸银溶

液中，锌先与（）发生反应，最后才与（）反应。

将锌粉与铁粉放入硝酸银溶液中（）先

发生反应。

（2）酸与盐反应

（3）碱与盐反应

（4）盐与盐反应（复分解反应）

硫酸盐与氯化钡溶液反应

硫酸盐与硝酸钡溶液反应

硝酸银与氯化物反应

钙盐与碳酸盐反应

钡盐与碳酸盐反应

注意：

参加反应的两种盐必须溶液水；生成物一定要有沉淀，否则反应不发生。