黑龙江省大庆市铁人中学届高考化学模拟试题四.docx
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黑龙江省大庆市铁人中学届高考化学模拟试题四
黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题（四）
选择题
1.下列有关生活和生产中国化学知识描述正确的是（ ）
A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”
B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物
D.生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀
2.下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的分子式：
CH2===CH2
B．次氯酸分子的结构式：
H—O—Cl
C．羟基的电子式：
H
D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：
Fe－3e－===Fe3＋
3.苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有（）
A.9种B.16种C.19种D.22种
4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
B．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe（OH）3胶粒的数目为NA
D．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
5.将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
6.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H20＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：
H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．在蒸馏水中加入大量NaOH固体，KW不变
B．0.1mol/LHF溶液的PH=2，则该溶液中c（OH-）>c（HF）
C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
8.将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．c（CH3COO-）+c（NO3-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
B．c（CH3COO-）=c（Na+）=c（NO3-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Na+）
C．c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（NO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
9.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
10.近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。
我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐［
］，电解装置如图。
下列说法中不正确的是（）
A．铅蓄电池是一种二次电池
B．电解时，阳极区溶液的PH不变
C．当阴极收集到0.15mol气体时，可获得0.05molNa2FeO4
D．当阴极收集到0.15mol气体时，铅蓄电池中消耗0.3molH2SO4
11.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS＋SO2
下列说法正确的是（ ）
A．SO2是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
12.76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降（）
A2.2×10-3molB3.2×10-3molC4.4×10-3molD4.8×10-3mol
13.单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（）
C
B
A
A.2种B.3种C.4种D.5种
14.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。
六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是（）
A．原子半径和离子半径均满足：
YB．氢化物的沸点排序：
Y>T>R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
TD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
15.下列说法正确的是（）
A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大
B.升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
16.下列方法中可以证明2HI（气）
H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是（）
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④反应速率υ（H2）=υ（I2）=0.5υ（HI）时
⑤c（HI）=c（H2）=c（I2）=2:
1:
1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨
二、非选择题
17.铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：
（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。
（2）已知：
Fe（s）+
O2（g）
FeO（s） △H=－272kJ·mol－1
C（s）+O2（g）
CO2（g） △H=－393.5kJ·mol－1
2C（s）+O2（g）
2CO（g） △H=－221kJ·mol－1
则高炉炼铁过程中 FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） △H= 。
（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。
将一定量的铁红溶于160mL5mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为 。
（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为 。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
则下列说法中正确的是 （填序号）。
A．X、Y两端都必须用铁作电极B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：
2H2O＋2e－=H2↑+2OH－
D．白色沉淀只能在阳极上产生
③若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，其颜色变化为 ，该反应的化学方程式为 。
18.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。
其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：
①均匀混合气体；② ③
（2）设V（C12）／V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
（4）E装置的作用是 （填编号）
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 （填分离方法名称）
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）。
A．CH4 B．CH3C1 C．CH2C12 D．CHCl3 E．CCl4
19.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________________。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
_________________________。
（3）已知:
①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）；△H=－641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）；△H＝－770kJ/mol。
下列说法正确的是。
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
D．该冶炼Ti法对环境友好
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是____________________。
20.某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：
C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式
为。
（2））将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组序
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
500
4
8
3.2
4
2
750
2
4
0.8
3
3
750
2
4
0.8
1
①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为。
③实验2达到平衡时CO的转化率为。
④实验3与实验2相比，改变的条件是；
请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）
随时间变化的曲线，并作必要的标注。
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，
Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，
总反应的化学方程式为：
2CO22CO+O2，若阳
极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为。
（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为。
21.苯海拉明是常见的一种抗组胺药物，适用于皮肤黏膜过敏性疾病，如荨麻疹、过敏性鼻炎等．苯海拉明的一种合成路线如图：
回答下列问题；
（1）写出B的一种用途______．
（2）苯海拉明的分子式为______．
（3）A、B生成C的化学方程式为______，该反应类型为______．
（4）C→D的化学方程式为______．
（5）E的结构简式为______．
（6）E的同分异构体中能同时满足如下条件：
①分子中有两个苯环但不含
结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应，共有______种（不考虑立体异构）．其中一种异构体的核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：
2：
2：
2：
2：
1，写出这种同分异构体的结构简式______．
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
A
B
C
B
B
A
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
D
C
B
B
B
D
17.
（1）2Fe3＋+Cu
2Fe2＋+Cu2＋ （2分）
（2）－11kJ·mol－1 （2分） （3）11.2g （2分）
（4）①H2-2e－+CO32－
CO2+H2O（2分）②BC （2分）
③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 （2分）
18.
19.
（1）2Cl―+2H2O
2OH―+H2↑+Cl2↑
（2）2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO
（3）C（4）10（5）CH3OH－6e－+8OH―＝CO32―+6H2O
20.
（1）（2分）C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=+132kJ•mol-1
（2）（10分）①放热（1分）②0.8mol/（L·min）（1分）
③40%（2分）④加催化剂（2分）[画曲线见下图]（2分。
其中曲线1分，标注1分）
（3）（2分）4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）（2分）CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3
21.（3）
，取代反应；
（4）C→D的化学方程式为：
，故答案为：
；
（5）由上述分析可知，E的结构简式为
，
（6）22；
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