届湖南省郴州市高三第一次质量检测化学试题解析版.docx
《届湖南省郴州市高三第一次质量检测化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届湖南省郴州市高三第一次质量检测化学试题解析版.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届湖南省郴州市高三第一次质量检测化学试题解析版
湖南省郴州市2018届高三第一次质量检测
化学试题
1.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是
A.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
B.氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C.水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去
D.煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源
【答案】C
【解析】A.加碘盐含有KIO3，淀粉遇单质碘变蓝，只用淀粉溶液不可检验食盐是否为加碘盐，故A错误；B.氢氟酸刻蚀水晶饰品是因为生成SiF4气体，不是体现其酸性，故B错误；C.水垢中的CaSO4，可利用Na2CO3溶液先转化为CaCO3，再用酸除去，故C正确；D.煤的气化和液化属于化学变化，故D错误。
故选C。
点睛：
解答本题的难点是选项C，用Na2CO3溶液控制溶液中Qc=c（Ca2+）c（CO32－）>Ksp（CaCO3），即可将CaSO4转化为CaCO3，弱酸盐CaCO3可溶于强酸。
2.下列与化学有关的文献．理解错误的是
A.《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
B.《咏煤炭》（明·于谦）中：
凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C.《天丁开物》中记载：
“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药
D.《天丁开物》中有如下描述：
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质
【答案】A
【解析】A.《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故A错误；B.《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B正确；C.《天工开物》中记载：
“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
……魂散惊而魄齑粉”，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故C正确；D.《天工开物》中有如下描述：
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故D正确；故选A。
3.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
A.4种B.5种C.6种D.7种
【答案】B
【解析】—COOH与NaHCO3反应生成CO2，—OH与Na反应生成H2，产生的气体的物质的量相等，说明C4H8O3含有的羧基与羟基一样多，所以C4H8O3分子含有一个—COOH和一个—OH，C4H8O3分子可看作由—COOH、—OH、—C3H6—组成，可形成5种分子结构，故选B。
点睛：
解答本题需要注意—COOH中含有羟基，—COOH既能与NaHCO3反应，又能与Na反应。
1mol—COOH与足量NaHCO3反应生成1molCO2，与足量Na反应生成0.5molH2。
4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.80℃时，1LpH=l的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA
B.向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子
【答案】C
【解析】A.80℃时，Kw>1×10-14，1LpH=l的硫酸溶液中，c（OH-）=
>
mol/L=1×10-13mol/，含有的OH-数目大于10-13NA，故A错误；B.还原性：
I－>Fe2+，向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，I－已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；C.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水，氧原子数为4NA，故C正确；D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。
故选C。
5.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2:
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【答案】B
【解析】A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，因为二者反应：
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O，A正确；B.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，B错误；C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，C正确；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用发生氧化还原反应放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，D正确，答案选B。
6.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等物质。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
下列有关实验的叙述中，不正确的是
A.操怍①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B.操作②的操作名称是过滤
C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中杂质
【答案】D
【解析】试题解析：
A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。
考点：
化学实验基本操作
7.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是
A.a、c两元素的最高正价一定相等
B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性
【答案】D
【解析】若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
=0.1的溶液中：
Na+\K+、SiO42-、SO32-
B.pH=l的溶液中：
K+、Al3+、SO42-、F-
C.与镁反应生成氢气的溶液中：
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
【答案】A
【解析】A．
的溶液显碱性，溶液pH=13，离子组Na+、K+、SiO32—、SO32-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存；B．HF为弱酸，F-不能在强酸性溶液中大量存在，故B错误；C．与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NO3-有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气，故C错误；D．HCO3-在溶液中的电离能促进AlO2-水解，不能大量共存，故D错误，答案为A。
9.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤
【答案】D
【解析】试题分析：
该有机物含有碳碳双键和酯基。
①1摩尔该有机物能消耗2摩尔氢气，错误；②没有醛基，不能发生银镜反应，正确；③给有机物分子式为C12H20O2，正确；④该分子式分析，当有苯环时，氢原子最多为18个，所以不能含有苯环，即不可能有酚类，错误；⑤含有酯基，1摩尔该有机物水解消耗1摩尔氢氧化钠，正确。
故选D。
考点：
有机物的结构和性质
10.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP•nI2=P2VP•（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是
A.正极的反应为P2VP•nI2+2e-=P2VP•（n-1）I2+2I-
B.电池工作时，碘离子移向P2VP极
C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电
D.该电池所产生的电压低，使用寿命比较短
【答案】A
【解析】A.正极的反应为P2VP•nI2+2e-=P2VP•（n-1）I2+2I-，故A正确；B.P2VP极为正极，电池工作时，碘离子移向负极Li，故B错误；C.聚2-乙烯吡啶的复合物含有π电子，因此聚2-乙烯吡啶的复合物可以导电，故C错误；D.锂的比能量高，该电池使用寿命比较长，故D错误。
故选A。
11.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将氯气、SO2气体分别通入品红溶液
溶液均退色
氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同
B
某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH3是碱
C
硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D
FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液
溶液不变红
还原性SO2>Fe2+
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.氯气利用与水反应的生成物次氯酸的氧化性漂白，SO2可与色素结合为不稳定的无色物质，它们的漂白原理不同，故A错误；B.NH3不能电离产生OH-，所以不是碱，NH3与H2O反应的生成物NH3·H2O是碱，故B错误；C.硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，产生白色沉淀AgCl，溶液中剩余硝酸银，再加KI溶液，产生黄色沉淀AgI，不是AgCl转化为AgI而是直接生成AgI，不能证明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），故C错误；D.FeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液，溶液不变红，表明SO2将Fe3+还原为Fe2+，证明还原性SO2>Fe2+，故D正确。
故选D。
12.一定条件下，CO2（g）+3H2（g）
H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线。
下列说法不正确的是
A.m点：
v（正）>v（逆）B.活化能：
过程Ⅱ>过程I
C.n点时该反应的平衡常数K=50D.过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
【答案】C
CO2（g）+3H2（g）
H2O（g）+CH3OH（g）
起始浓度（mol/L）0.51.400
转化浓度（mol/L）0.41.20.40.4
平衡浓度（mol/L）0.10.20.40.4
所以该反应的平衡常数K＝
＝200，C错误；
D.过程I，t2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D正确，答案选C。
13.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸，发生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失：
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D.可能含有Cl-
【答案】B
【解析】①向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，即A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g，则沉淀为AgCl，物质的量为：
0.435g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯离子的物质的量为：
n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－。
A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；B.由分析可知：
该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；答案选B。
点睛：
根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：
（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+；
（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断，如本题中的Cl-就是利用最终生成的AgCl沉淀的质量和开始加入的HCl的物质的量判断一定存在。
14.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误的是
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
【答案】C
【解析】试题分析：
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B．若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C．若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。
故选B。
考点：
考查无机物之间的转化
15.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg.cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的有
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
A.②③B.②④C.③④D.①③
【答案】B
【解析】①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=
×100%=
=
×100%=
×100%，选项①错误；②、C=
=
=
mol/L，选项②正确；③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，选项③错误；④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：
1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），选项④正确；答案选B。
点睛：
本题考查物质的量浓度的计算、盐类水解、质量分数等，注意氨气溶于水主要以一水合氨存在，但溶质仍以氨气计算，氨水的密度小于水，浓度越大密度越小。
16.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：
矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A.l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:
1
【答案】C
【解析】试题分析：
A.根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应，生成FeCl20．425mol，根据氯原子守恒知，HCl的物质的量为0.85mol，100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L，A项错误；B.根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为0.425mol，硫单质是由反应2Fe3＋+S2—=2Fe2＋+S生成的，生成硫单质2.4g，物质的量为0.075mol，则磁黄铁矿中+3价铁的物质的量为0.15mol，+2价铁的物质的量为0.275mol，根据化合价规则知，原磁黄铁矿中—2价硫的物质的量为0.5mol，根据硫原子守恒知，生成H2S的物质的量为0.425mol，标准状况下的体积为9.52L，B项错误；C.根据上述分析，该磁黄铁矿中FexS的x=0.85，C项正确；D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为17：
6，D项错误；答案选B。
【考点定位】考查氧化还原反应的计算，原子守恒法计算。
【名师点睛】本题考查根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算，根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比，计算量较大，难度较大。
①根据氯原子守恒计算盐酸的浓度；②根据氢原子守恒计算硫化氢的体积；③根据转移电子守恒计算n（Fe3＋），根据铁原子守恒计算n（Fe2+），根据氢原子守恒及硫单质计算硫原子的物质的量，从而得出x值；④根据转移电子守恒计算Fe2+与Fe3+的物质的量之比。
17.FeCl2是一种常用的还原剂。
有关数据如下：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水．易溶于苯
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点／℃
-45
53
——
——
沸点／℃
132
173
——
——
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：
I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；E中盛放的试剂是_________；D中反应的化学方程式为_________。
II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128—139℃加热3h，反应接近100%。
冷却，分离提纯得到粗产品。
反应如下：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1
（1）该制取反应中，作还原剂的是_________。
（2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。
（3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。
①洗涤所用的试剂可以是_________；
②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。
（4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。
若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________gNaOH的溶液。
【答案】
（1）.干燥氢气
（2）.碱石灰（3）.H2+2FeCl3
2FeCl2+2HC1（4）.C6H5Cl（5）.实验使用了冷凝回流装置（6）.苯（7）.蒸馏滤液，并收集132℃馏分（8）.18
【解析】本题主要考查FeCl2的实验室制法。
I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3
2FeCl2+2HC1。
II．
（1）该制取反应中，FeCl3是氧化剂，作还原剂的是C6H5Cl。
（2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是实验使用了冷凝回流装置。
（3）①C6H5Cl、C6H4Cl2易溶于苯，FeCl2不溶于苯，洗涤所用的试剂可以是苯；
②分离互溶液体的一般方法是蒸馏，回收滤液中C6H5Cl的方法是蒸馏滤液，并收集132℃馏分。
（4）162.5g无水氯化铁的物质的量是1mol，氯化铁转化率达到或超过90%，生成氯化氢的物质的量不少于0.45mol，烧杯中的酚酞在氢氧化钠耗尽时由红色变为无色，理论上与0.45molHCl发生反应消耗0.45mol即18gNaOH。
18.某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
口MnO2+口FeS+口H2SO4=口MnSO4+口Fe2（SO4）3+口S+口H2O_______________
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。
a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：
______________。
b．
升级会员 