人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅习题.docx
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人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅习题
第四章非金属及其化合物
一、选择题
1.下列关于氯水的叙述中正确的是（）
A.新制氯水中只含有CI2和H20分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是CI2
D.向氯水中加入AgN03溶液无白色沉淀生成
2.下列四个反应中，水起的作用与其他不相同的是（）
1CI2+H20②N02+H20③Na+H20④NH3+H20
A.①B.②C.③D.④
3.在下列反应中，氧化剂与还原剂不是同一物质的是（）
A.2FeCb+Cl2===2FeCl3
B.2Na202+4HCI===4NaCI+2H20+02f
C.CI2+2Na0H===NaCI+NaCI0+H20
△
D.3S+6K0H===2K2S+K2S03+3H20
4•下列选项的括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）
A.C02中混有S02（Na0H溶液）
B.Si02中混有CaC03（盐酸）
C.C02中混有水蒸气（浓H2S04）
D.AI2（S04）3溶液中混有CuS04（AI粉）
5.关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A.浓硫酸和稀硫酸都难挥发
B.浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，故它们都是氧化性酸
C.浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应
D.浓硫酸和稀硫酸常温下都能用铁制容器贮存
6.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液
中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A.3mol/LHCIB.4mol/LHNO3
C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4
7.
H+、
某溶液可能含有下列选项中的一种或几种阴离子，经测定其中含有较大浓度的
Fe2+、Ba2+等阳离子，则阴离子可能是（）
A.NO3B.C「
22
C.SO4D.CO2
&下列污染现象主要与NO2有关的是（）
A•臭氧空洞B•水体富营养化
C.光化学烟雾D.温室效应
9.检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（）
A.通过澄清石灰水
B.通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水
C.通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水
D.通过小苏打悬浊液再通过石灰水
10.下列离子方程式书写不正确的是（）
A.大理石与盐酸反应：
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2?
B.水玻璃中加入稀硫酸：
Na2SiO3+H+===H2SQ3J+2Na+
C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：
SiO2+2OH一===SiO2+H20
D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+2OH===2A1O2+H2O
11.下面有关硅的叙述中，不正确的是（）
A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料
12.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4CI四种溶液区分开来，这
种试剂是（）
A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba（OH）2
13.下列说法正确的是（）
A.NO2溶于水只生成硝酸
B.NO能稳定存在空气中
C.工业上利用蒸发液态空气的方法制取氮气
D•氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气化学性质非常活泼
14.下列叙述不正确.的是（）
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀HN03和活泼金属反应时主要得到氢气
15.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d;（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在浓硫酸中发生钝化，常用它们制的容器盛装浓硫酸。
由此判断a、
b、c、d、e依次为（）
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
16•你认为减少酸雨可采取的措施是（）
①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
B.
A.①②③
②③④⑤
C.①③⑤D.①③④⑤
17.下列所列各物质的用途中，不正.确..的是（）
A.石英砂：
制玻璃、制单晶硅
B.硅胶：
干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C.碳化硅：
砂纸、砂轮
D.硅酸：
黏合剂、耐火材料
二、填空题
1.
A、B、C、D四种物质有如下图所示的转化关系，且物质A是淡黄色的固体。
（1）写出A、B、C、D四种物质的化学式:
2浓的C溶液可作干燥剂，下列物质可用它干燥的是
A.氨气B.硫化氢（具有强还原性）C.氢气D.二氧化硫E.氧气
F.碘化氢（具有强还原性）
3用蘸有浓C溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会就变黑。
说明浓C溶液表现
4浓D溶液表现强氧化性时，能与铜反应，并实现CtB的转化。
请写出C与铜反应
的化学方程式。
5稀的C溶液常用于清洗金属表面的铁锈，这是利用了C的性，写出反应
方程式。
2.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：
将适量的蔗糖放入烧杯
中，加入几滴水，搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：
（1）生成的黑色物质是（填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是（填化学式），产生该气体的化学方程式
为。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号）。
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
3•为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：
（1）实验装置和所用药品都正确的是（填甲”、乙”或丙”）一_。
（2）写出制取氨气的化学方程式__—
（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？
（4）收集到的氨气能去做喷泉”实验，该实验证明NH3具有的两个重要性质分别是
二、计算题
1.某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4。
试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中FW+的物质的量浓度为多少?
2.铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥测得质量为4.305g,求x的值及氯化物的化学式。
3.将10.7gNH4CI与足量熟石灰混合共热，在标准状况下，计算：
（1）制得NH3的体积；
（2）将上述NH3全部通入100mL水中，生成的氨水密度为0.93g/cm3,求该氨水的质量分数和物质的量浓度。
参考答案
一、选择题
1.B
解析：
A:
氯水中存在C12+H20=====H++C「+HCIO,故不止有Cl2和H2O分子；
光昭
B:
氯水显酸性，能使石蕊变红，同时也有漂白性，可使石蕊褪色；C:
2HCI0=====2HCI+
02f,气泡是02；D:
氯水中存在C「，遇硝酸银能生成白色沉淀。
2.C
解析：
①②④中水既不是氧化剂又不是还原剂，③中水作还原剂。
3.A
解析：
B:
氧化剂和还原剂都是Na2O2；C:
氧化剂和还原剂都是CI2；D:
氧化剂和还原剂都是So
4.A
解析：
本题是概念题。
5.A
解析：
本题是概念题。
6.A
解析：
镁、铝与4mol/LHNO3和18mol/LH2SO4反应只能生成NO、NO2和S02,得不到H2。
1mol铝与酸或碱反应都生成1.5molH2,镁则不与碱反应，故混合物与3mol/LHCl反应放出H2最多。
7.B
解析：
A:
NO3在H+存在下会把Fe2+氧化；C:
S04能和Ba2+反应生成BaS04沉淀；D:
CO2与H+、Ba2+都不能共存。
8.C
解析：
A:
臭氧空洞主要与含氯制冷剂有关；B:
水体富营养化主要与污水中的含氮、
磷元素的物质有关；C:
N02除了能造成光化学烟雾外，还是形成酸雨的主要原因；D:
温
室效应主要与C02有关。
9.C
解析：
A:
S02和C02都会使澄清石灰水变浑浊；B:
SO2、C02都会被Ba（0H）2吸
收;C:
酸性KMnO4溶液把S02除去后，若石灰水变浑浊则说明含C02,否则不含CO2；
D:
S02与小苏打溶液反应生成C02干扰C02的检验。
10.B
解析：
正确的方程式为SiO3+2H+====H2SQ3J。
11.C
解析：
C:
硅在自然界中以化合态形式存在。
12.D
解析：
Na2SO4、NaCI、（NH4）2SO4、NH4CI遇Ba（OH）2出现的现象分别为产生白色沉
淀、无明显现象、产生刺激性气味气体和白色沉淀、产生刺激性气味气体。
13.C
解析：
本题是概念题。
14.D
解析：
稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气，一般生成氮的低价化合物。
15.C
解析：
由
（1）知，a、c是Fe、Al、Mg中的2种；由
（2）知b比d活泼；由（3）知，c是Al;由（4）知，c、e是Fe和Al。
故a、b、c、d、e依次是Mg、Cu、Al、
Ag、Fe。
16.C
解析：
②不能从根本上减少酸雨，④是补救措施。
17.D
解析：
硅酸钠常作黏合剂、耐火材料。
二、填空题
1.
（1）S
SO2
SO3
H2SO4
（2）漂白
品红溶液
（3）①增大
减小
吸水
②CDE③脱水
④Cu+2H2SO4（浓）一
△
CuSO4+SO2f+2H2O
⑤酸性Fe2O3+3H2SO4====Fe>（SO4）3+3H2O
解析：
（略）
2.
（1）C
（2）SO2C+2H2SO4（浓）
CO2f+2SOf+2H2O
（3）②③④
解析：
本题是概念题。
3.
（1）丙
（2）2NH4CI+Ca（0H）2△CaCl2+2NH3f+2H2O
（3）将湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管口，当试纸变蓝时，证明氨气已收集满。
或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在收集氨气的试管口，当有白烟产生时证明氨气已收集满。
（4）氨易溶于水氨跟水反应，溶液呈碱性。
三、解答题
1.
（1）c（H2SO4）=0.1mo1=1.0mol/L
0.1L
（2）Fe+H2SO4====FeSQ+Hzf
1mol22.4L
0.1molV（H2）
V（H2）=2.24L
（3）1.0mol/L
2.x=3,FeCl3
解析：
m（CI）=4.305gX亜5=1.065g
143.5
m（Fe）=1.625g-1.065g=0.560g
560.560g
35.5x1.065g
x=3，氯化物的化学式为FeCb。
3.
（1）4.48L
（2）3.29%;1.80mol/L
解析：
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3f+2H2O
107g
10.7g
44.8L
V（NH3）
4.48L
22.4Lmol
17gmoL
V（NH3）=4.48L
«（NH3）=
22^^17gmol_1100mL1gmL
=3.29%
c（NH3）=
4.48L
22.4Lmol
1000cm3L-1
■1
T17gmol100mL1gmL
22.4Lmol1
3
0.93gcm
=1.80mol/L
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