全国百强校黑龙江省大庆中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx

全国百强校黑龙江省大庆中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx

《全国百强校黑龙江省大庆中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国百强校黑龙江省大庆中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

全国百强校黑龙江省大庆中学学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】黑龙江省大庆中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

63分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、己知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的简单离子。

下列叙述正确的是（）

A．原子半径:

C>D>A>B                              B．原子序数：

C>D>B>A

C．离子半径：

D>C>B>A                              D．单质的还原性：

B>A>C>D

2、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（    ）

A．酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：

F＞O＞S

3、下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

4、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．形成产物C和D的化学键放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于产物的总能量

D．该反应为吸热反应

5、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 （  ）

①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强

A．①②③          B．②③④          C．②④⑤          D．①③⑤          

6、下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

7、用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括弓内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2（CuSO4）          B．NaOH（NaOH）          C．KCl（HCl）          D．CuSO4（Cu（OH）2）          

8、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

A．电流方向：

电极IV→

→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：

Cu2++2e-==Cu

9、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为：

CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol

CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890KJ/mol，现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比

A．1：

3          B．3：

1          C．1：

2          D．2：

1          

10、下列说法中，正确的是

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

O2+2e-+2H2O=4OH-

C．给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

11、心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为:

2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H

已知：

4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1

4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2

则下列说法正确的是

A．ΔH=

ΔH1-ΔH2                              B．ΔH=

ΔH1+ΔH2

C．ΔH=

ΔH1-

ΔH2                              D．ΔH=

ΔH1+

ΔH2

12、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．（4）＞

（2）＞

（1）＞（3）

B．

（2）＞

（1）＞（3）＞（4）

C．（4）＞

（2）＞（3）＞

（1）

D．（3）＞

（2）＞（4）＞

（1）

13、白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2===P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P－P：

akJ·mol-1、P－O：

bkJ·mol-1、P=O：

ckJ·mol-1、O=O：

dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

14、已知：

25℃、l0lkPa条件下

4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH=-2834.9kJ/mol

4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH="-3119.91kJ/mol:

"由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

15、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

16、在C（s）+CO2（g）=2CO（g）的反应中,现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。

其中能够使反应速率增大的措施是

A．①④          B．②③⑤          C．①③          D．①②④          

17、在不同情况下测得A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是

A.v（D）=0.4mol·L-1·s-1   B.v（C）="0.5"mol·L-1·s-1

C.v（B）="0.6"mol·L-1·s-1   D.v（A）=2mol·L-1·min-1

18、在合成氨反应中,下列反成物与生成物之间的反应速率关系，正确的是

A．v（H2）=3/2v（NH3）                              B．v（H2）=2/3v（NH3）

C．v（N2）=v（NH3）                              D．v（N2）=2v（NH3）

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

19、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为____________________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

________________________________________。

20、下表为元素周期表的—部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________（填元素符号）。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________。

（3）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

___________。

（4）由表中两种元素的原子按1:

1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___。

A．MnO2

B．FeCl3

C．Na2SO3

D．KMnO4

（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；N→⑥的单质的化学方程式为__________。

常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

评卷人

得分

三、计算题（题型注释）

21、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。

经4min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，CA：

CB=3：

5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1,此时

（1）A的物质的量浓度为？

（2）B的平均反应速率为？

（3）x值是？

（列出三段式，写出计算过程）

参考答案

1、B

2、C

3、A

4、D

5、C

6、C

7、C

8、A

9、A

10、C

11、C

12、A

13、A

14、A

15、C

16、C

17、B

18、A

19、 正 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 水减少的质量：

100g×（1－

）＝4.5g 生成O2体积：

×

×22.4L·mol-1=2.8L 16 碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

20、 Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 

或

 AB Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7（或中性）

21、

（1）0.75mol·L-1；

（2）0.0625mol·L-1·min-1；（3）2

【解析】

1、试题分析：

离子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径是A＞B＞D＞C，错误；B．由分析可知原子序数C＞D＞B＞A，正确；C．阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子半径较大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径D＞C＞A＞B，错误；D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，单质的还原性A＞B＞D＞C，错误．

考点：

考查原子结构和元素周期律的应用的知识。

2、试题分析：

A．非金属性：

Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．金属性：

Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．非金属性：

Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：

PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故有非金属性：

F＞O＞S，故D正确。

故选C。

考点：

考查元素周期律、元素周期表等

3、试题分析：

A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．由同一种非金属元素形成的共价键是非极性键，则双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。

考点：

考查化学键和化合物的判断

4、试题分析：

A．根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，则形成产物C和D的化学键放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，A错误；B．反应是副反应还是吸热反应与反应条件没有关系，B错误；C．反应物的总能量低于产物的总能量，C错误；D．该反应为吸热反应，D正确，答案选D。

考点：

考查反应热的有关判断

5、试题分析：

①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确，故选C。

考点：

考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变

6、A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L－1，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误，故选C。

点睛：

本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，选项B为易错点，题目难度不大。

解题关键：

A、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；B、化学反应速率为平均速率；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关。

7、A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钾时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误；故选C。

点睛：

本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。

电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：

电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。

8、试题分析：

根据图示左面两个烧杯共同构成原电池，最右面为电解池，电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电子从负极经导线流向正极，电极I→

→IV，电流的方向相反，，故A正确；Ⅰ是负极，发生氧化反应，故B错误；Ⅱ是原电池的正极，极反应为Cu2++2e-==Cu，故C错误；Ⅲ是电解池阳极，电极反应：

Cu-2e-==Cu2+，故D错误。

考点：

本题考查电化学反应。

9、设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为（4-x），

CO（g）+

O2=CO2（g）△H═-283KJ/mol；

x            283xKJ

CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890KJ/mol，

4-x         （4-x）890KJ

则283xKJ+（4-x）890KJ=2953KJ，解得：

x=1，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH4的体积比为1：

3，故选A。

10、A．铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误；故选C。

11、已知：

①4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1，②4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2，据盖斯定律（①-②）÷2得：

2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H=

H1-

△H2，故选C。

点睛：

有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：

1、所求反应中的反应物在哪个反应了？

是反应物还是生成物？

2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？

3、如何才能去掉无用的？

然后，通过相互加减，去掉无关物质。

12、试题分析：

金属腐蚀速率：

金属作阳极的电解池>作负极的原电池>电化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池，因此顺序是（4）>

（2）>

（1）>（3），故选项A正确。

考点：

考查金属腐蚀速率快慢等知识。

13、试题分析：

各化学键键能为P-PakJ•mol-1、P-ObkJ•mol-1、P="O"ckJ•mol-1、O="O"dkJ•mol-1．

反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，

所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-（4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1，

考点：

利用键能计算反应热

14、试题分析：

由给出的两个热化学方程式看出：

相同条件下得到相同质量的氧化铝，臭氧比氧气放热要多。

说明等质量的O3比O2能量高。

能量越低越稳定。

由臭氧变氧气为放热反应。

正确选项为A。

考点：

考查氧气与臭氧的稳定性及包含的能量大小的知识。

15、试题分析：

0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890kJ的热量，因此热化学方程式是：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol，故选项是C。

考点：

考查热化学方程式的书写的知识。

16、①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；故选C。

17、反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.

=0.2，B.

=0.25，C.

=0.2，D.

=0.033，显然B中比值最大，反应速率最快，故选B。

点睛：

本题考查反应速率的比较，明确比值法可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率比较快慢，利用反应速率与化学计量数之比可知，比值越大，反应速率越快，注意选项D中的单位。

18、合成氨的反应为3H2+N2

2NH3，反应速率之比等于化学计量数之比，则：

A．氢气与氨气的化学计量数之比为3：

2，则v（H2）=

v（NH3），故A正确；B．氢气与氨气的化学计量数之比为3：

2，则v（H2）=

v（NH3），故B错误；C．氮气与氨气的化学计量数之比为1：

2，则v（N2）=

v（NH3），故C错误；D．氮气与氨气的化学计量数之比为1：

2，则v（N2）=

v（NH3），故D错误；故选A。

19、

（1）①乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b-c移动，M是负极，N为正极；

②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑；

③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L；

④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：

Cu2++2e-=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=

×64=16g；

⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH-放电，电解方程式为：

2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH减小；丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变；

（2）当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：

可以；铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。

点睛：

本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等．做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序。

20、根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：

Na＞Al＞O；

（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：

从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：

HNO3＞H2CO3，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：

从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3＞H2SiO3，故答案为：

HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

（3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为Na+

或

，故答案为：

Na+

或

；

（4）过氧化氢在M