北京市101中学高二化学下学期期末考试试题.docx

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北京市101中学高二化学下学期期末考试试题

北京101中学2016-2017学年下学期高二年级期末考试化学试卷

本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟。

Ⅰ卷：

选择题（共42分）

每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分。

1.下列图示内容的对应说明正确的是

编号

图示

食盐水

片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液

说明

验证铁钉发生

析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

该装置是牺牲阳极的阴极保护法

该化学反应为吸热反应

2.常温下，关于pH＝2的醋酸，下列说法不正确的是

A.溶液中c（H+）＝1.0×10-2mol·L-1

B.此溶液中由水电离出的c（OH-）＝1.0×10

-12mol·L-1

C.加水稀释，醋酸电离程度增大，电离平衡常数不变

D.加入等体积pH＝12的NaOH溶液，溶液呈碱性

3.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式不正确的是

A.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH-）+c（CO32-）

C.c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

D.c（Na+）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

4.下列图示与对应的说明不相符的是

图1

图2

图3

图4

A.由图1可知，反应3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）

H<0在t3时刻改变的条件为加压

B.由图2可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，实线表示在有催化剂的条件下进行

C.图3表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱

D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO调至pH

在4左右

5.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A.放电时，铝为负极、石墨为正极

B.放电时的负极反应为：

Al–3e-+7AlCl4–＝4Al2Cl7–

C.充电时的阳极反应为：

Cn+AlCl4––e-＝CnAlCl4

D.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

6.已知：

①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝-220kJ·mol-1

②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A.1molC（s）完全燃烧放出110kJ的热量

B.H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-480kJ·mol－1

C.C（s）+H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝+130kJ·mol－1

D.欲分解2

molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量

7.下列说法正确的是

A.将FeCl3溶液蒸干，可以得到FeCl3固体

B.向Na2CO3溶液中加水或者加热，均能使c（OH-）增大

C.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：

2Ag++S2-＝Ag2S↓

D.由水电离的c（OH-）＝1×10-13mol/L的溶液中，Na+、Cl—、HCO3—、K+一定不能大量共存

8.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），常温下，其流程为：

已知：

步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）+3OH-（aq）Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32

下列有关说法正确的是

A.步骤①中当v（CrO42-）＝2v（Cr2O72-）时，

说明反应：

2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O达到平衡状态

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色

C.步骤②中，若要还原1molCr2O72-离子，需要12mol的Fe2+

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

（当溶液中c（Cr3+）≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

9.下列有关2个电化学装置的叙述不正确的是

A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：

负极Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-＝Cu

C.图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红

D.图Ⅰ，盐桥中Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中Cl-向右侧移动

10.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＞HY＞HX

B.用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）＝10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.用NaOH溶液滴定HX，当V（NaOH）＝10mL时溶液中2c（Na+）＝c（X-）+c（HX）

D.当三种酸均滴定至pH＝7时，HZ所用NaOH溶液体积最小

11.根据下图回答，下列说法不正确的是

A.燃料电池的负极反应为C2H6-14e-+4H2O＝2CO2+14H+

B.此装置用于铜表面镀银时，a为铜

C.此装置用于精炼银时，a为含有杂质的银

D.若a、b都为惰性电极，反应一段时间后，a极附近pH减小

12.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水。

乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。

实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

下列说法正确的是

A.若以CH4－空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入CH4

B.d极反应CH3CHO－2e-+H2O＝CH3COOH+2H+

C.以CH4－空气燃料电池为直流电源，若消耗1molO2，可以处理4mol乙醛

D.电解过程中，c附近的乙醛被还原

13.下述根

据下列操作和现象，所得结论正确的是

实验

操作及现象

实验结论

向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2（SO4）3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快

对双氧水分解催化效率：

Fe3+>Cu2+

向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

溶解度：

Mg（OH）2>Fe（OH）3

分别向2mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象

酸性：

CH3COOH>H2CO3>H3BO3

用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入

1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡

H2SO4浓度增大，反应速率加快

14.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO+2CO

2CO2+N2。

某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s

c（NO）/mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

c（CO）/mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

下列说法中，不正确的是

A.2s内的平均反应速率υ（N2）＝0.1875mol·L-1·s-1

B.在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C.若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于90%

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

Ⅱ卷：

非选择题（共58分）

15.电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

请按要求完成下列化学用语。

（1）铅酸电池是应用广泛的二次电池，性能稳定。

其总反应如下。

Pb＋PbO2＋

2H2SO42PbSO4＋2H2O

放电时负极反应为_______________；

充电时阳极反应为_______________。

（2）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。

下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为______________。

（3）氯气和氢氧化钠是重要的化工原料，其工业制法的总反应的离子方程式为______________。

（4）下图a、b均为Pt电极，写出a极的电极反应式______________。

（5）写出下面装置中石墨电极的反应式______________。

16.酸碱反应是常见的反应，酸碱中和滴定是分析化学中重要的定量实验。

下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。

弱酸

3.53×10-4

H2CO3

K1＝4.4×10-7

K2＝4.7×10-11

HClO

2.95×10-8

HCOOH

1.765×10-4

H2C2O4

K1＝5.4×10-2

K2＝5.4×10-5

CH3COOH

1.753×10-5

（1）根据表中数据判断下述反应正确的是___________（填编号）。

①NaF+CH3COOH＝CH3COONa+HF②CO2+2NaClO+H2O＝2HClO+Na2CO3

③HF+NaHCO3＝NaF+H2O+CO2↑

④CH3COOH+KHC2O4＝CH3COOK+H2C2O4

（2）等浓度的四种溶液：

①NaClO，②HCOONa，③K2CO3，④KHC2O4。

pH由大到小的顺序是___________（填序号）。

（3）现用标准的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液，在其他操作正确的前提下，出现下列情况时，测定的结果偏高的是___________。

A.酸式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液。

B.滴定前，锥形瓶用水洗后，又用待测液洗。

C.滴定过程中摇动锥形瓶时，不慎将瓶内溶液溅出一部分。

D.酸式滴定管：

读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。

（4）下图是常温下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L酸HA的滴定曲线，其中P为恰好中和的点。

①判断该酸是___________（填“强酸”或“弱酸”），请说明理由。

②请从平衡角度解释M点为什么显酸性。

③M、N、P三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是___________。

17.工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、S

iO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀时

9.8

8.3

6.7

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___

________。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是___________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。

其具体

做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为________________：

□Mn2+＋□ClO3－＋□___＝□___＋□___＋□___。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是________。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。

检验Cl2的操作是________。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。

其原因是________。

18.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

（1）脱硝。

为消除NOx对环境的污染，利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。

已知：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H＝-905kJ·mol－1

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H＝+180kJ·mol－1

①NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应的热化学方程式为：

________________。

②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_____

___，原因是________。

（2）脱硫。

下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4。

①阴极的电极反应式是___________。

②物质A是___________（填化学式），理由是______________________。

③某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。

硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为___________；常温下，在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的p

H＝7，则溶液中c（Na+）___________c（NO3-）（填写“＞”“＝”或“＜”）。

（3）脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H

取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

请解释b比a纵坐标大的原因。

19.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋相互转化，实验如下：

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。

（2）iii是ii的对比实验，目的是排除ii中________造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。

用化学平衡移动

原理解释原因：

________。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：

外加Ag＋使c（I－）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液。

产生的现象证实了其推测。

该现象是________。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。

①转化的原因是________。

②与（4）实验对比，不同的操作是________。

（6）实验Ⅰ中，还原性：

I－＞Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性：

Fe2＋＞I－。

将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是________。

参考答案

题号

答案

题号

答案

15.

（1）Pb-2e-+SO42-＝PbSO4；PbSO4-2e-+2H2O＝PbO2+SO42-+4H+

（2）CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O

（3）2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-

（4）4OH--4e-＝O2↑+2H2O或2H2O-4e-＝O2↑+4H+

（5）O2+4e-+2H2O＝4OH-

16.

（1）③

（2）③①②④（3）AB

（4）①弱酸，起始的pH约为3，而浓度为0.1mol/L，说明少量电离。

或恰好中和时显碱性，说明生成强碱弱酸盐。

②M点反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合溶液，

CH3COOH

CH3COO－+H+，CH3CO

O－+H2O

CH3COOH+OH－，前者产生的c（H+）大于后者产生的c（OH-）。

③PNM

17.

（1）增大接触面积，提高反应速率

（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe（OH）3↓＋4H+

（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS

（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋

（5）①Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+

②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成

③其他条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。

）

18.

（1）①4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）+6H2O（g）△H＝-1805kJ·mol－1

②温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。

（2）①NO+5e－+6H+＝NH4＋+H2O

②H2SO4，根据反应：

5SO2+2NO+8H2O

（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4。

③NH4++H2O

NH3·H2O+H+；＜

（3）＜；由图可知a、b均未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，即v（b）＞v（a），在相同时间内，b生成的甲醇多，体积分数大。

19.

（1）化学平衡状态

（2）溶液稀释对颜色变化

（3）加入Ag＋发生反应：

Ag＋＋I－＝AgI↓，c（I－）降低；或增大c（Fe2＋），平衡均逆向移动

（4）①正；②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转

（5）①Fe2＋随浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－

②向右管中加入1mol·L－1FeSO4溶液

（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向

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