D.N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）
26．（14分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：
向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
（1）实验I中溶液变蓝的原因（用离子方程式表示）。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，（用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：
向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：
K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
表盘
时间/min
0～t1
t2～t3
t4
偏转
位置
右偏
至Y
指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…
指针
归零
①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是。
②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。
判断IO3-在a极放电的产物是。
③结合离子方程式解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：
。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化
B．对比实验I、III，t秒前IO3-未发生反应
C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-
27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中常用的还原剂。
一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：
已知：
MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。
回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为_______________。
MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_____________________________________________。
（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________。
（4）已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4
MgSO4+2H2O。
常温下，电解质溶液为200mL0.1mol·L-1硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式：
______________________________。
②若电路中有0.038mol电子转移时，则溶液pH约为_____（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。
（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。
NaBH4的“有效氢”等于_________________（结果保留2位小数）。
（6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式__________________________________。
28．（15分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。
研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为。
（2）已知反应2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的ΔH=–163kJ·mol-1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c（N2O）/mol·L-1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
①在0～20min时段，反应速率v（N2O）为。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=。
比较不同起始浓度时N2O的分解速率：
v（c0=0.150mol·L－1）v（c0=0.100mol·L－1）
（填“>、=或<”）
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1____T2（填“>、=或<”）。
当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=（用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2（g）
2I（g）（快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I（g）（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc（N2O）·[c（I2）]0.5（k为速率常数）下列表述正确的是（填标号）。
A．N2O分解反应中，k（含碘）>k（无碘）
B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2浓度与N2O分解速率无关
29.（9分）油茶叶片光合作用合成的有机物，运输至油茶果实部位积累，叶片是“源”，果实是“库”。
为研究库源比（果实与叶片数目比）和叶片光合作用强度的关系，对油茶植株进行了处理，其结果如下图所示，其他环境条件相同且适宜。
回答下列问题：
（1）该实验的自变量是，该实验结果表明。
（2）如果摘除果实，则叶片的净光合速率将会减小，原因是。
（3）茶树的Rubicon酶具有“两面性”。
在CO2浓度较高时，该酶催化C5与CO2反应，该过程称为，该反应发生的场所在；在O2浓度较高时，该酶则催化C5与O2反应。
Rubicon酶的“两面性”可能因为在不同环境中酶的发生变化导致其功能变化。
30.（10分）为研究吲哚乙酸（IAA）与脱落酸（ABA）的运输特点，用放射性同位素14C标记IAA和ABA开展如下图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）生长素的主要合成部位是：
；其生理作用表现为两重性：
既能促进生长，也能抑制生长；既能促进发芽，也能抑制发芽；。
（2）若图中AB为茎尖切段，琼脂块①和②中出现较强放射性的是___（填序号）；琼脂块③和④中均出现了较强放射性，说明ABA在茎尖的运输____（填“是”或“不是”）极性运输。
若先用某种抑制剂（不破坏IAA、不影响细胞呼吸）处理茎尖切段，再重复上述实验，结果琼脂块①和②中放射性强度相近，该抑制剂的作用机理可能是______________。
（3）若图中AB为成熟茎切段，琼脂块①、②、③和④均出现较强放射性，说明IAA在成熟茎切段中的运输____（填“是”或“不是”）极性运输。
（4）综合以上描述，极性运输是指：
（5）适宜的激素水平是植物正常生长的保证。
黄豆芽伸长胚轴的提取液，加入IAA溶液中可显著降解IAA，研究已证实光也有降解IAA的作用。
这两条IAA降解途径，对于种子破土出芽后的健壮生长（填“有利”、“不利”或“无影响”）
31.（10分）某小组为了研究某混交林的群落结构，选择了若干样地进行调查。
其中A、B、C三种乔木的调查结果如表。
回答下列问题：
（1）年龄结构是指：
。
大致分为等三种类型
（2）该小组采用的种群密度调查方法是样方法，取样时要做到随机取样，其目的是。
若要调查群落中松鼠种群的密度，则应采用标志重捕法，理由是。
（3）随着时间的推移，如果该群落被另一个群落代替，则发生代替的可能原因是（答出两点即可）。
32.（10分）鸟的性别决定方式是ZW型，某种鸟的羽色有红色、粉色和白色，由两对独立遗传的等位基因A、a和B、b控制，其中A、a基因位于Z染色体上，B基因决定红色素的合成，且B基因对b基因为完全显性，a基因纯合会淡化色素。
请回答下列问题：
（1）该种鸟表现为白羽时的基因型有______种。
（2）若让纯合红羽雌鸟与纯合白羽雄鸟作本进行杂交，所得F1中有红羽鸟和粉羽鸟出现，让F1相互交配，所得F2中粉羽鸟占___________。
（3）若让两只红羽鸟相互交配，所得F1中只有红羽鸟和粉羽鸟，则雌性亲本的基因型可能是__________。
请设计一代杂交实验进一步探究该雌性亲本的基因型。
实验思路：
_______。
现象及结论：
________________________。
（二）选考题：
共45分，请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域规定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是____________。
A．气体很容易充满整个容器，这是分子间存在斥力的宏观表现
B．若两个分子间的势能增大，则一定是克服分子间的相互作用力做功
C．两个物体的内能相同，则它们的温度一定相同
D．摩尔质量为M（kg/mol）、密度为ρ（kg/m3）的1m3铜所含原子数为
（NA为阿伏伽德罗常数）
E．由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间的距离，液体表面层分子间表现为引力，所以液体表面具有收缩的趋势
（2）（10分）如图所示，一气缸竖直放在水平地面上，缸体质量M=10kg，活塞质量m=4kg，活塞横截面积S=2×10-3m2，活塞上面封闭了一定质量的理想气体，活塞下面与劲度系数k=2×103N/m的竖直轻弹簧相连，气缸底部有气孔O与外界相通，大气压强p0=1.0×105Pa．当气缸内气体温度为127℃时，弹簧为自然长度，此时活塞距离气缸顶部的高度为L1=20cm．g取10m/s2，缸体始终竖直，活塞不漏气且与缸壁无摩擦．
①当活塞距离气缸顶部的高度为L2=24cm时，缸内气体温度为多少？
②缸内气体温度上升到T0以上，气体将做等压膨胀，则T0为多少？
34．【物理选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图所示，a、b、c、d…为传播简谐横波的介质中一系列等间隔的质点，相邻两质点间的距离均为0.1m．若某时刻向右传播的波到达a质点，a开始时先向上运动，经过0.2s d质点第一次达到最大位移，此时a正好在平衡位置（已知质点振幅为2cm，ad沿传播方向上的距离小于一个波长）．则该简谐横波在介质中的波速可能值为m/s，此时质点j的位移可能为cm．
（2）（10分）如图，矩形ABCD为一水平放置的玻璃砖的截面，在截面所在平面有一细束激光照射玻璃砖，入射点距底面的高度为h，反射光线和折射光线与底面所在平面的交点到AB的距离分别
和
，在截面所在平面内，改变激光束在AB面上入射点的高度与入射角的大小，当折射光线与底面的交点到AB的距离为
时，光线恰好不能从底面射出，求此时入射点距离底面的高度H。
35．【选修3：
物质结构与性质】（15分）
砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
⑴基态As原子的核外电子的空间运动状态有______种。
与砷同周期的主族元素的所有基态原子中，As的第一电离能排在正数第______位。
⑵As的一种氧化物的化学式为As4O6，请预测该氧化物一个分子中有个σ键，该氧化物分子中As的杂化方式为______。
⑶Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____，写出一种与其互为等电子体的分子的化学式_____。
⑷M可用于合成Ni2+的配体，其结构为：
其所含
键与π键数目之比为______。
⑸基态Ni原子的价电子的电子排布图为。
⑹某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ为_____g·cm-3（填字母）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
2-氨基-3-氯苯甲酸（I）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
请回答下列问题：
⑴H的结构简式为______。
⑵上述流程图中的九步转化中，属于取代反应的有个。
⑶请书写反应⑤的离子方程式_________。
⑷该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备C，而是经由①②③三步反应制取C，其目的是__________。
⑸上述流程中第⑥步反应的主要目的是____________。
⑹请思考满足下列条件的I的所有同分异构体的数目有_______种。
a．遇FeCl3溶液显色b．能发生银镜反应c.含有-NH2
⑺由上述流程可知，当甲苯的苯环上引入第二个取代基时，上甲基的_______________位（邻、间、对）；当苯甲酸的苯环上引入第二个取代基时，上羧基的__________位（邻、间、对）；当物质F的苯环上引入第三个取代基时，上羧基的_______________位（邻、间、对）。
37．【生物——选修1：
生物技术实践】（15分）
《舌尖上的中国》一经播出受到广大观众的热捧，其中介绍的腐乳和泡菜是我国独特的传统发酵食品，几百年来深受老百姓的喜爱，腐乳是用豆腐发酵制成的，民间老法生产腐乳为自然发酵，现代腐乳生产多采用优良的毛霉菌种进行发酵，现代化生产流程如图。
请回答下列问题：
（1）民间制作腐乳时毛霉来自
（2）当豆腐上长出毛霉后，对豆腐要进行A处理，是指。
腐乳制作的后期要加入酒和多种香辛料配制的卤汤，其中酒的含量一般控制在12%左右，原因_____________。
（3）泡菜发酵过程中应定期测定亚硝酸盐的含量，原因是
（4）检测亚硝酸盐含量的方法是。
在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生，与盐酸盐结合形成玫瑰红色染料。
（5）补充测定亚硝酸盐含量的步骤：
1.配置溶液2.制备标准显色液3.4.比色。
38.【生物——选修3：
现代生物科技专题】（15分）
下图为某同学根据杂交瘤技术的方法，设计生产破伤风杆菌抗体的实验方案。
请据图回答下列问题：
（1）该方案能达到预期效果吗？
，原因是。
（2）制备单克隆抗体的过程中用到的动物细胞工程的技术手段有和 。
（3）制备单克隆抗体的免疫学基本原理是。
（4）图中过程②中常用作为诱导剂。
如果能成功获得理想的杂交瘤细胞，该细胞的特点是（答两点）。
（5）破伤风杆菌的抗体最终可从和小鼠腹水中提取。
唐山一中2019届高三冲刺卷（三）
理科综合答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
C
D
A
B
A
B
B
A
A
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
C
D
C
A
B
AD
BC
BCD
22、（5分）①
；（1分）F1不变，重复多次测量，求平均值；（1分）
②C;（1分）③BC;（2分）
23、（10分）
（1）电阻；（2分）
（2）如图；（2分）
（4）1.42—1.45均算对（2分）；14.2—14.5均算对（2分）；
（5）无影响（2分）
24.（12分）
（1）B与C碰撞过程中，动量守恒，以B的初速度方向为正，根据动量守恒定律得：
（2分）
解得：
（2分）
（2）弹簧恢复原长时，弹性势能全部转化为物块B的动能，则
（1分）
解得：
（1分）
绳子拉断过程中，A、B系统动量守恒，以B的初速度方向为正，根据动量守恒定律得：
（3分）
解得：
（1分）
由动能定理可得，绳对A所做的功
（2分）
25、（20分）
（1）将粒子在第二象限内的运动分解为水平方向和竖直方向，在竖直方向上做竖直上抛运动，在水平方向上做匀加速直线运动．
t=
=0.4s（1分）
OC高：
h=
＝0.8m，（1分）
ax=
=2g（1分）
根据牛顿第二定律，有：
qE1=max （2分）
解得：
E1=0.2N/C（1分）
（2）qE2=mg，所以带电的粒子在第一象限将做匀速圆周运动．（1分）
设粒子运动圆轨道半径为R，周期为T，则
qv1B0=
（2分）
可得：
R=
使粒子从C点运动到D点，则有：
h=（2n）R=（2n）
（1分）
得：
B0=0.2n（T）（n=1、2、3、……） （1分）
T=
（2分）
（s）（n=1、2、3、……）（1分）
（3）当交变磁场周期取最大值而粒子不再越过y轴时可作如图运动情形：
由图可知前半周期内圆弧圆心角θ=
T0≤
所以B0T0≤
（kg/C）．（5分）
26．（14分）
（1）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（2分）
（2）i．大（1分）
ii．
（2分）
（3）少量
（2分）
（4）①生成白色沉淀（1分）②
（2分）
③此时，a极区发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，IO3-不再与SO32-发生反应，外电路无电流通过（2分）
（5）AC（2分）
27．（14分）
（1）+3（1分）防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应（1分）
（2）Mg2B2O5+H2O+2OH-==2Mg（OH）2+2BO2-（2分）
（3）提供HCl抑制MgCl2水解（2分）
（4）①H2O2+2e-+2H+==2H2O（2分）②2（2分）
（5）0.21（2分）
（6）NaBO2+2HCHO+2CaO==NaBH4+2CaCO3（2分）
28.（15分）
（1）NH4NO3=N2O+2H2O（2分）
（2）1112.5（2分）
（3）①1.0×10-3mol·L-1·min-1（2分）
②20.0%（2分）=（1分）
③>（2分）1.25p0（2分）
（4）AC（2分）
29.（9分，除标注外，每空1分）
（1）果实与叶片数目比（库源比）（2分）库源比越大，叶片净光合速率越高（2分）
（2）摘除果实，叶片光合作用产生的有机物无法运到果实，有机物在叶片中积累，导致叶片光合作用速率下降，呼吸作用速率不变，从而净光合速率降低。
（2分，要求从光合和呼吸两个角度去答题）
（3）CO2的固定叶绿体基质空间结构（结构）
30.（10分，除标注外，每空1分）
（1）幼嫩的芽、叶和发育中的种子既能防止落花落果，也能疏花疏果
（2）①不是抑制剂与运输IAA的载体结合（3）不是
（4）极性运输：
只能从形态学上端运输到形态学下端，而不能反过来运输，也就是只能单方向地运输（2分）（5）有利（2分）
31.（每空2分）
（1）年龄结构：
一个种群中各年龄期的个体数目的比例增长型、稳定型、衰退型
（2）排除主观因素影响保证调查结论可靠 松鼠活动能力强，活动范围大
（3）后一个群落中的物种竞争能力强；前一个群落为后一个群落的产生提供良好的环境
32.
33．
（1）BDE
（2）解：
（1）在气体温度为127℃时，对活塞根据平衡条件有P0S=mg+P1S （1分）
在气缸内气体长度L2=24cm时，对活塞根据平衡条件有P0S+k（L2-L1）=mg+p2S（1分）
根据气体状态方程有
（2分）
代入解得T2=720K（1分）
（2）当气体压强达到一定值时，气缸对地压力为零，此后再升高气体温度，气体压强不变，气
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