广西桂林百色梧州北海崇左五市届高三联合模拟理综化学试题word版有答案已审阅Word格式文档下载.docx
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L-1的盐酸配制250mL1.5mol·
L-1的盐酸
250mL容量瓶,玻璃棒、烧杯
D
测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸(碱)式滴定管,胶头滴管、烧杯
10、关于有机物
的说法不正确的是
A.有机物的分子式是C10H18OB.能与溴水、钠发生反应
C.能发生氧化、取代反应D.与HC1发生加成的产物只有1种
11、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时,其工作原理如下图所示。
吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法不正确的是
A.每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为4/3mol
B.“吸入”CO2时的正极反应:
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C.“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na
D.放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C
12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、r是由这些元素组成的化合物,p、q分別站元素W、Z的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂,常温下0.1mol·
L-1r浓液的pH为13。
工业上制备r和q的反应如图2所示。
下列说法正确的是
A.W与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物
B.简单离子半径:
Z>
Y>
X
C.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性
D.X、Y形成的化合物一定含有离子键
13、在25℃下,稀释HA、HB两种酸溶液,浓液pH变化的曲线如图3所示,其中V1表示稀释前酸的体积,V2表示稀释后溶液的体积,下列说法不正确的是
A.a、b两点水的电离程度a小于b
B.HA、HB两种酸溶液pH相同时,c(HA)<
c(HB)
C.曲线上a、b两点
一定相等
D.25℃时,NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)
26、(14分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究(NH4)2SO4受热分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用图14所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:
连接装置A—B—C—D,检査气密性,A中加入0.03mol(NH4)2SO4,装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL。
先通入N2排尽空气后,关闭活塞K,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,打开活塞K继续通N2一段时间,品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。
经检验滴定后的溶液中无SO42-,装置A中(NH4)2SO4完全分解后有固体剩余。
⑴装置B的作用是吸收_________(填化学式);
已知260℃(NH4)2SO4加热完全分解的产物只有两种,结合题中数据,写出该温度下(NH4)2SO4分解的化学方程式_____________。
(2)滴定前,下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)加热后继续通入N2的目的是___________________。
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后,与400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)由题述信息判断400℃时(NH4)2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。
(5)400℃时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留,且氧化产物和还原产物各只有一种,则氧化产物是_______,还原产物是_______。
(6)用下列装置测定一种分解产物的量。
量气装置中收集到的气体是_______,收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是_______________________。
27、(15分)化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。
⑴合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”);
使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
平衡时NH3的浓度(mol·
L-1)
cl
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckj
体系压强(pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
a2
a3
下列说法正确的是_____(填字母编号)。
A.2c1>
c3B.a+b=92.4C.2p2<
p3D.a1+a3<
1
(3)合成氨在等容条件下进行。
改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图16所示:
①N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________。
②由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是______,采取的措施是_______________。
③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低:
T2__T3(填“>
”、“=”或“<
”),判断的理由是______________________。
(4)将0.1molN2和0.3molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。
①若300℃、压强P2时达到平衡,容器容积恰为10L,则此状态下反应的平衡常数K=_______(计算结果保留3位有效数字)。
②合成氨反应达到平衡后,t1时刻速率发生如图B变化,此刻可能改变的反应条件是_____________________(回答一种)。
28、(14分)砷(As)是第四周期第VA族元素,用化学用语回答问题:
(1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是_________,气态氢化物的稳定性ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。
雄黄和雌黄的转换关系如图18所示:
①气体物质a是_____________(填化学式)。
②第I步反应的离子方程式是_________________________________。
(3)Na2HAsO3溶液呈碱性,原因是_______________(用离子方程式表示),该溶液中c(H2AsO3-)______c(AsO33-)(填“>
”、“<
”或“=”)。
(4)某原电池装置如图19所示,电池总反应为AsO43-++2I-+H2O
AsO33-+I2+2OH-。
当P池中溶液由无色变蓝色时,正极上的电极反应式为_________;
当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH,电流计指针反向偏转,此时P中的反应式是__________________。
35、[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是________,B原子的杂化轨道类型是_____________。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·
mol-1
I2/kJ·
I3/kJ·
I4/kJ·
I5/kJ·
738
1451
7733
10540
13630
M是_____(填元素符号),判断理由为________________________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示,铜晶体中原子的堆积模型属于______。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为______________________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是_______________________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。
③已知该晶体的密度为pg.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。
36、[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
聚对笨二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能,其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的9倍。
它的合成路线如下:
已知:
①
②酯与醇可发生如下酯交换反应:
RCOOR´
+R″OH
RCOOR″+R´
OH(R、R´
、R″代表烃基)
③A的产量标志一个国家石油化工发展水平。
(1)B的名称是______,C的分子式是_________。
(2)D的分子式是C6H6O4,直链结构,分子的核磁共振氢谱峰有3个,D的结构简式是________________。
(3)第④步反应类型是_____,第⑤步反应类型是_______。
(4)笫⑥步反应的化学方程式是______________________。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①苯环上只有2个取代基②含有一种官能团,能与NaHCO3反应
其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积比值是2:
2:
1的有机物的结构简式是______。
(6)利用题述信息,由2—甲基一1,3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程示意图:
_________________________________(需要的无机试剂任选)。
参考答案
7-13:
BCBDADD
26、(14分)
(1)NH3(2分)(NH4)2SO4
NH4HSO4+NH3↑(2分,化学式错误或不配平不给分,没写条件扣1分,气体箭头符号不作评分要求)
(2)dbaec(2分,顺序全对才给分)
(3)使分解产生的气体全部逸出被充分吸收(1分)
(4)装置D内溶液中有SO32-,无SO42-(2分,只要说明“装置D内溶液中无SO42-”即可给2分,若只说明“装置D内溶液中有SO32-”不给分)
(5)N2或氮气(1分)SO2或二氧化硫(1分)
(6)N2或氮气(1分)将量气管两边的液面调平(2分)
27、(15分)
(1)向左(1分)不变(1分)
(2)B、D(2分,各1分,答案错一个扣1分,扣到0分为止)
(3)①vI(N2)>
vII(N2)>
vIII(N2)(2分)
②正向移动(1分)降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述(1分)
③>
(1分)此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动(2分,其中答出原理“降温,平衡向放热反应方向移动”之意1分,答出事实“T3时平衡向放热反应方向移动’’之意1分;
若答“温度越高,反应速率越快。
T2阶段反应速率离于T3阶段反应速率”同样2分,原理和事实各1分)
⑷①22.6(mol·
L-1)-2(2分,无单位同样2分)②加压或缩小容器体积或增大反应物浓度都可(2分)
28、(14分,本题离子方程式写成化学方程式、化学式错误或不配平都不给分)
(1)H3AsO4(1分)
(2)①SO2(2分)
②2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4(2分)
(3)HAsO32-+H2O
H2AsO3-+OH-(2分)>
(2分)
(4)AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-(2分)I2+2e-=2I-(2分)
35、(15分)
(1)①1(1分)②正四面体(1分)sp3(l分)
③Mg(l分)第3电离能比第2电离能大很多,说明最外层有2个电子(2分,若只答“第3电离能比第2电离能大很多”即可给2分;
若只答“最外层有2个电子”不给分)
(2)面心立方密堆积(1分)
(3)①CuCl(2分)
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)(2分)[Cu(NH3)4]2+(2分)
③
×
1010(2分)
36、(15分)
(1)1,2—二氯乙烷(2分)C2H6O2(1分,若写结构简式或结构式不给分)
(2)HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH(2分)
(3)加成反应(1分)消去反应(1分)
(4)2HOCH2CH2OH+CH3OOC
COOCH3
2CH3OH+HOCH2CH2OOC
COOCH2CH2OH(2分,有机物书写错误或不配平不给分,漏标反应条件不扣分)
(5)12(2分)HOOCCH2
CH2COOH(1分)
(6)
(3分)