中考化学考前必看知识点总复习资料Word格式.docx

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（1）表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

　　化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；

遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；

（3）菱铁矿（FeCO3）。

　　13、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（留意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

　　16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要缘由：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；

干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　　20、CO2可以灭火的缘由有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　21、单质可分为三类：

金属单质；

非金属单质；

稀有气体单质。

　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、自然 气。

　　23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　25、教材中消失的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；

（3）硫酸铜溶液。

　　27、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　　28、启普发生器由三部分组成：

球形漏斗、容器、导气管。

　　29、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　30、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

　　31、写出下列物质的颜色、状态

　　胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4？

5H2O）：

蓝色固体

　　碱式碳酸铜（铜绿）：

绿色固体黑色固体：

碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：

无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

　　紫黑色：

高锰酸钾浅绿色溶液：

硫酸亚铁（FeSO4）

　　32、要使可燃物燃烧的条件：

可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

　　33、由双原子构成分子的气体：

H2、O2、N2、Cl2、F2

　　34、下列由原子结构中哪部分决定：

①、元素的种类由质子数决定、

　　②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

　　35、学过的有机化合物：

CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

　　36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个肯定转变，一个可能转变：

（1）五个不转变：

认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

（2）两个肯定转变：

认宏观看物质种类肯定转变，从微观看分子种类肯定转变；

　　（3）一个可能转变：

分子的总和可能转变。

　　37、碳的两种单质：

石墨、金刚石（形成的缘由：

碳原子的排列不同）。

　　38、写出下列物质的或主要成分的化学式

　　沼气：

CH4、煤气：

CO、水煤气：

CO、H2、自然 气：

CH4、酒精：

C2H5OH、

　　醋酸：

CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：

Ca（OH）2、生石灰：

CaO、

　　大理石、石灰石：

CaCO3、

中考化学考前必看学问点总复习资料2

　　化学用语：

　　1、元素符号：

例H：

表示氢元素，也表示氢原子；

3H：

表示三个氢原子

　　2、离子符号：

例氢离子：

H+（留意：

1不写出）镁离子：

Mg2+三个硫酸根离子：

3SO42—

　　3、化学式：

例碳酸钠：

Na2CO3氢氧化钙：

Ca（OH）2

　　4、电离方程式：

例HNO3===H++NO3–

　　Ca（OH）2===Ca2++2OH–

　　Na2CO3===2Na++CO32–

　　5、化学方程式：

（要求熟练）

　　试验室制O2：

　　试验室制H2：

Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

　　试验室制CO2：

CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

　　检验CO2：

CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

　　检验H2O：

CuSO4+5H2O=====CuSO4？

5H2O（白色蓝色）

　　湿法炼铜：

Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

　　要求熟记：

（1）、1—18号原子挨次，并能画出结构示意图。

（P59）

（2）、常见元素化合价。

（P63）三、基本反应类型：

　　1、化合反应：

A+B+…==C

　　2、分解反应：

A==B+C+…

　　3、置换反应：

A+BC==B+AC

（1）、金属+酸====盐+H2

　　反应条件：

金属必需是金属活动性挨次表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀_。

（2）、金属+盐====新金属+新盐

金属活动性挨次表中排在前面的金属可置换后面的金属，（K、Ca、Na除外）

　　盐必需是可溶性盐。

　　4、复分解反应：

AC+BD====AD+BC

（1）、酸+碱性氧化物====盐+水

（2）、酸+碱====盐+水

　　（3）、酸+盐====新酸+新盐

　　（4）、碱+盐====新碱+新盐

　　（5）、盐+盐====两种新盐

反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，

　　生成物中必需有沉淀、气体或水。

（1）、金属活动性挨次表。

（P162）

（2）、常见酸、碱、盐的溶解性表。

（P228）

中考化学考前必看学问点总复习资料3

　　1、氯化钠（NaCl）：

食盐

　　2、碳酸钠（Na2CO3）：

纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠（NaOH）：

火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙（CaO）：

生石灰

　　5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：

熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体（CO2）：

干冰

　　7、氢氯酸（HCl）：

盐酸

　　8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：

铜绿

　　9、硫酸铜晶体（CuSO4。

蓝矾，胆矾

　　10、甲烷（CH4）：

沼气

　　11、乙醇（C2H5OH）：

酒精

　　12、乙酸（CH3COOH）：

醋酸

　　13、过氧化氢（H2O2）：

双氧水

　　14、汞（Hg）：

水银

　　15、碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打

　　化学敞口置于空气中质量转变的.

（一）质量增加的

　　1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

　　2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量削减的

　　1、由于挥发而削减的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

　　2、由于风化而削减的：

碳酸钠晶体。

中考化学考前必看学问点总复习资料4

　　一、基本概念：

　　1、化学变化：

无新物质生成的变化。

如：

蒸发、挥发、溶解、潮解等。

　　物理变化：

有新物质生成的变化。

燃烧、生锈、_、风化等。

　　2、单质：

由一种元素组成的纯净物。

H2、O2、C、S、Fe等。

　　化合物：

由多种元素组成的纯净物。

H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

　　氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

　　酸性氧化物：

与碱反应生成盐和水的化合物。

通常是一些非金属氧化物，如：

CO2、SO2、SO3等。

　　碱性氧化物：

与酸反应生成盐和水的氧化物。

通常是一些金属氧化物，如：

CuO、MgO、Fe2O3等。

　　酸：

由H+、酸根离子组成的化合物。

HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

　　碱：

一般由金属离子和OH—组成的化合物。

NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

　　盐：

一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

　　盐分为三种：

（1）正盐，如：

NaCl、Na2CO3、CuSO4

（2）酸式盐，如：

NaHSO4

　　（3）碱式盐，如：

Cu2（OH）2CO3

　　3、分子：

保持物质化学性质的一种微粒。

　　原子：

化学变化中的最小微粒。

　　离子：

带电的原子或原子团。

常见原子团如下：

OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、

　　SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）

中考化学考前必看学问点总复习资料5

　　化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：

氮气（N2）和氧气（O2）

　　2、水煤气：

一氧化碳（CO）和氢气（H2）

　　3、煤气：

一氧化碳（CO）

　　4、自然 气：

甲烷（CH4）

　　5、石灰石/大理石：

（CaCO3）

　　6、生铁/钢：

（Fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：

（C）

　　8、铁锈：

（Fe2O3）