碱金属和碱土金属习题Word下载.docx
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（）由于E（Li+/Li）最小，所以锂是金属性最强的元素。
（）碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。
碱金属的所有盐类都是无色的。
26
钠的所有盐全部可溶于水。
27
所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。
28
碱金属的盐类都是可溶性的。
（
29
碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。
30
碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：
LiOH<
NaOH<
KOH<
RbOH<
CsOH。
（
31
碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：
（）
32
Li3N的稳定性比Na3N高。
33
碱金属氧化物的稳定性次序为：
Li2O>
Na2O>
K2O>
Rb2O>
Cs2O。
（）
34
碱金属过氧化物的稳定性次序为
Li2O2>
Na2O2>
K2O2>
Rb2O2>
Cs2O2。
35
碱金属超氧化物的稳定性次序为
NaO2>
KO2>
RbO2>
CsO2。
36
碱金属氟化物的热稳定性从Li
到Cs依次减弱。
37
碱金属碘化物的热稳定性从Li
到Cs依次增强。
38
碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：
Be（OH）2<
Mg（OH）2<
Ca（OH）2<
Sr（OH）2<
Ba（OH）2。
39碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：
40
含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。
41
碱土金属氯化物的熔点高低次序为：
BeCl2<
MgCl2<
CaCl2<
SrCl2<
BaCl2。
42
在所有气体中氦气的密度是最小的。
43
最难液化的气体是氦气。
44
稀有气体原子的最外层电子构型均为
ns2np6。
45
目前合成的稀有气体化合物主要是含氟、氧的化合物。
46
氙的氟化物的水解反应都不是氧化还原反应。
二选择题（返回目录）
47实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气（）。
（A）密度小；
（B）扩散快；
（C）易燃易爆；
（D）导热性好。
48水煤气的主要成分是（）。
（A）CO和N2；
（B）CO和O2；
（C）CO和H2；
（D）CO2和H2O。
49下列氢气制法中，工业上不常采用的是（）。
（A）电解法；
（B）水煤气法；
（C）甲烷转化法；
（D）活泼金属与酸反应。
50下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（）。
（A）H2O（电解）→H2+O2；
（B）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2；
（C）C+H2O（g）CO+H2；
（D）CH4+H2O（g）,Ni,CoCO+H2。
51下列氢气制法中，工业上不常采用的是（）。
（D）碱金属氢化物与水反应。
52下列分子或离子不能存在的是（）。
（A）H2；
（B）H2+；
（C）H22+；
（D）H-。
53下列原子、离子和分子中属于反磁性的是（）。
+-
（A）H；
（B）H2；
（C）H2+；
（D）H2-。
54氢在周期表中的位置应是（）。
（A）ⅠA族；
（B）ⅦA族；
（C）ⅣA族；
（D）特殊的位置。
55在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气（）。
56NaH属于（）。
（A）分子型氢化物；
（B）盐型氢化物；
（C）金属型氢化物；
（D）原子晶体。
57下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（）。
（A）过渡元素；
（B）非金属元素；
（C）碱金属；
（D）零族以外的大多数元素。
58下列氢化物为离子型的是（）。
（A）B2H6；
（B）BeH2；
（C）HF；
（D）BaH2。
59下列物质不属于离子型氢化物的是（）。
（A）BeH2；
（B）NaH；
（C）KH；
（D）SrH2。
60下列氢化物中为共价型的是（）。
（A）SrH2；
（C）B2H6；
（D）CaH2。
61下列物质溶于水后显碱性的是（）。
（A）H2Se；
（B）KH；
（C）AsH3；
（D）H2Te。
62碱金属氢化物可作为（）。
（A）氧化剂；
（B）还原剂；
（C）沉淀剂；
（D）助熔剂。
63下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是（）。
（A）S；
（B）Cl；
（C）Na；
（D）P。
64下列氢化物在空气中易自燃的是（）。
（A）NH3；
（B）CH4；
（C）H2S；
（D）SiH4。
65氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（）。
（A）单质硫；
（B）金属锂；
（C）四氟化硅；
（D）乙烯。
66下列氢化物中最稳定的是（）。
（A）NaH；
（B）KH；
（C）RbH；
（D）LiH。
67自然界中，碱金属元素的存在形态是（）。
（A）单质；
（B）氢氧化物；
（C）盐；
（D）氧化物。
68碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是（）。
（A）碱土金属的外层电子数较多；
（B）碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；
（C）碱土金属的原子半径较大；
（D）碱土金属的原子量较大。
69对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是（）。
（A）金属性减弱；
（B）第一电离能减小；
（C）第一电离能增大；
（D）电负性增大。
70锂在空气中燃烧时，生成物之一是（）。
（A）LiO3；
（B）Li2O2；
（C）LiO2；
（D）Li2O。
71钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是（）。
（A）Na2O；
（B）Na2O2；
（C）NaO2；
（D）NaO3。
72
）。
钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是（
（A）正常氧化物；
（B）过氧化物；
（C）超氧化物；
（D）臭氧化物。
73下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是（）。
（A）锂；
（B）钠；
（C）钾；
（D）铯。
74Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是（）
（A）镧系收缩；
（B）惰性电子对效应；
（C）对角线规则；
（D）R-O-H规则。
75碱金属与碱土金属元素中性质相似的是（）。
（A）Li和Be；
（B）Li和Mg；
（C）Na和Mg；
（D）K和Ca。
76，不属于过氧化物的是（）。
（A）BaO2；
（B）KO2；
（C）Na2O2；
（D）CaO2。
77灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是（）。
（A）Li；
（B）Ca；
（C）Mg；
（D）Ba。
78素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是（）。
（A）Rb；
（B）Na；
（C）Be；
（D）Mg。
79在下列各对元素中，最难分离的是（）。
（A）Li，Na；
（B）K，Ca；
（C）Zr，Hf；
（D）Co，Ni。
80铷和水反应的产物是（）。
（A）RbH和O2；
（B）RbOH和O2；
（C）Rb2O和H2；
（D）RbOH和H2。
81在下列碱金属电对M+/M中，标准电极电势E（M+/M）值最小的是（）。
++++
（A）E（Na+/Na）；
（B）E（K+/K）；
（C）E（Rb+/Rb）；
（D）E（Li+/Li）。
82下列物质不是离子型化合物的是（）。
（A）BeCl2；
（B）RbCl；
（C）CsBr；
（D）SrO。
83下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是（）。
（A）碱土金属熔点更高；
（B）碱土金属密度更大；
（C）碱土金属更容易形成过氧化物；
（D）碱土金属硬度更大。
84下列各单质中密度最小的是（）。
（B）K；
（C）Ca；
（D）Be。
85在水中，Li的还原性比Na强，是因为（）。
（A）Li的电离能比Na大；
（B）Li的电负性比Na大；
（C）Li的原子半径比Na小；
（D）Li+（g）的水合热比Na+（g）的大。
86下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是（）。
（C）镁；
（D）钙。
87下列反应可用于制取Na2O2的是（）。
（A）钠在空气中燃烧；
（B）加热NaNO3；
（C）加热Na2CO3；
（D）Na2O与Na作用。
88下列锂和镁的盐类中，易溶于水的是（）。
（A）氟化物；
（B）氯化物；
（C）碳酸盐；
（D）磷酸盐。
89有一白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。
将混合物溶于
水，仅得到透明澄清溶液；
该溶液的焰色反应呈紫色（透过钴玻璃观察）；
向溶液中加NaOH，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有（）。
（A）仅有KCl；
（B）KCl和CaCO3；
（C）KCl和BaCl2；
（D）KCl和MgSO4。
90下列叙述中有错误的是（）。
（A）s区元素的单质都具有很强的还原性；
（B）在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；
（C）由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；
（D）除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
91下列物质中为顺磁性的是（）。
（A）Na2O2；
（B）SrO；
（C）KO2；
（D）BaO2。
92欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（）。
（A）分别加入H2O和NaOH；
（C）分别加入H2O和稀H2SO4；
（B）分别加入NaOH和稀H2SO4；
（D）分别加入H2O和稀HCl。
93下列化合物中为强还原剂的是（）。
（A）Li2O；
（B）NaCl；
（D）RbOH。
94下列物质与金属钠反应生成Na2O的是（）。
（B）NaOH；
（C）NaNO2；
（D）Al2O3。
95下列氢化物能与H2O作用生成H2的是（）。
（A）HF；
（B）H2Se；
（C）H2Te；
（D）KH。
96过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是（
（A）CO2；
（B）H2O；
（C）HCl；
（D）H2SO4。
97下列叙述中错误的是（）。
（A）铯的氧化物是离子晶体；
（B）加热时硝酸铯分解为亚硝酸铯和氧气；
（C）铯与冷水反应剧烈；
（D）碳酸铯是有色化合物。
98导致E（Li+/Li）反常的原因是（）。
（A）Li（s）的升华热大；
（B）Li+（g）的水合热大；
（C）Li的I1大；
（D）Li+（g）的生成热大。
99Na2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂，在下列有关Na2O2的反应中，主要是利用了其
中的（）。
（A）Na2O2与水反应生成H2O2，H2O2再分解成O2；
（B）Na2O2与CO2反应生成O2；
（C）Na2O2不稳定，分解产生O2；
（D）Na2O2与H2O反应直接生成O2，不可能生成H2O2。
100在潮湿的空气中，过氧化钠吸收CO2放出O2，在这个反应中，过氧化钠（）。
（A）仅是氧化剂；
（B）仅是还原剂；
（C）既是氧化剂又是还原剂；
（D）既不是氧化剂又不是还原剂，有关反应是一个酸碱反应。
101下列物质中，与水反应得不到H2O2的是（）。
（A）NaO2；
（C）Na2O；
（D）KO3。
102下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）。
（A）KO2；
（B）Li2O；
（C）BaO2；
（D）Na2O2。
103NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为（）。
（A）NaI>
NaBr>
NaCl>
NaF；
（B）NaF>
NaI；
（C）NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI；
（D）因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaF<
NaCl<
NaBr。
104在人造卫星和宇宙飞船上，常用超氧化钾和臭氧化钾作空气再生剂，而不用过氧化钠，其原因是（）。
（A）超氧化钾和臭氧化钾不稳定，可自动放出O2；
（B）生产超氧化钾和臭氧化钾的成本较低；
（C）超氧化钾和臭氧化钾吸收CO2放出O2比相同质量的过氧化钠多；
（D）过氧化钠稳定性差，难以保存。
105在下列溶液中，碳酸钙溶解度最大的是（）。
-1-1
（A）0.1mol·
L-1CaCl2；
（B）0.1mol·
L-1Na2CO3；
-1
（C）纯水；
（D）0.1mol·
LNaHCO3。
106下列氢氧化物中，具有两性的是（）。
（A）Mg（OH）2；
（B）Be（OH）2；
（C）Ca（OH）2；
（D）Ba（OH）2。
107下列氧化物中，为耐火材料主要成分的是（）。
（A）BaO；
（B）MgO；
（C）BeO；
（D）SrO。
108下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是（）。
（A）BaCO3；
（B）BaSO4；
（C）BaCrO4；
（D）BaSO3。
109将BaCl2（aq）加入某溶液中，可生成溶于HCl（aq）的白色沉淀，由此可判断该溶液中可能含有（）。
2--2-2-
（A）SO42-；
（B）NO3-；
（C）S2-；
（D）SO32-。
110下列物质无毒的是（）。
（B）NOx；
（C）CaCl2；
（D）SO2。
111下列氢氧化物碱性最强的是（）。
（B）Be（OH）2；
（C）As（OH）3；
（D）Sb（OH）3。
112下列物质中碱性最强的是（）。
（A）Ba（OH）2；
（B）Ca（OH）2；
（C）LiOH；
（D）Mg（OH）2。
113BaO2（s）与H2SO4（aq）反应的产物是（）。
（A）BaSO4+H2O（l）；
（B）BaSO4（s）+H2O2（aq）；
（C）BaO（s）+S（s）+H2O（l）；
（D）BaO（s）+S（s）+H2O2（aq）。
（A）MnSiO3；
（B）CaSiO3；
（C）Ca3（PO4）2；
（D）CaCO3。
115下列离子中，与过量NaOH溶液反应不生成沉淀的是（）。
（A）Be2+；
（B）Mg2+；
（C）Bi3+；
（D）Sr2+。
116下列各物质热稳定性次序正确的是（）。
（A）CaCO3>
Ca（HCO3）2>
Na2CO3>
H2CO3；
（B）Na2CO3>
Ca（HCO3）2>
CaCO3>
（C）CaCO3>
Na2CO3>
（D）Na2CO3>
Ca（HCO3）2>
H2CO3。
117有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化，下列叙述中正确的是（）。
（A）随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性降低；
（B）随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性增加；
（C）CaCO3热稳定性最高，其它碳酸盐均低；
（D）CaCO3热稳定性最低，其它碳酸盐均高。
118可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（）。
（A）价键理论；
（B）晶体场理论；
（C）离子极化理论；
（D）杂化轨道理论。
119下列各组试剂中，可用于从Sr2+、Ba2+混合液中分离出Ba2+的是（）。
（A）Na2CO3和HCl；
（B）（NH4）2CO3和NH3·
H2O；
（C）K2CrO4和HAc；
（D）H2S和HCl。
120钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。
（A）O2；
（B）N2；
（C）NH3；
（D）H2。
121关于元素Mg、Ca、Sr、Ba及其化合物性质的下列叙述中错误的是（）。
（A）与大部分碱金属不同，这些碱土金属可以在N2中燃烧生成M3N2；
（B）所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气；
（C）M（HCO3）2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度；
（D）通常这些元素总是生成+2价的离子。
122下列钙盐中，溶度积最小的是（）。
（A）Ca（OH）2；
（B）CaF2；
（C）CaC2O4；
（D）Ca3（PO4）2。
123对稀有气体的发现贡献最大的化学家是（）。
（A）H.Cavendish；
（B）W.Ramsay；
（C）L.Rayleigh；
（D）N.Bartlett。
124
稀有气体的下列性质中，不随原子序数增大而递增的是（
（A）熔点；
（B）沸点；
（C）溶解度；
（D）第一电离能。
125稀有气体的下列性质中，随原子序数增大而递减的是（）。
（A）范德华半径；
（B）气体密度；
（C）第一电离能；
（D）气化热。
126第一个合成出稀有气体化合物的化学家是（）。
（A）W.Ramsay；
（B）L.Rayleigh；
（C）L.Pauling；
127下列元素能与氙形成化合物的是（）。
（A）Na；
（B）Mg；
（C）N；
（D）F。
128根据VSEPR理论，XeO3的分子构型为（）。
（A）平面三角形；
（B）T形；
（C）变形四面体；
（D）三角锥。
129根据VSEPR理论，XeF2的分子构型为（）。
（A）V形；
（C）直线形；
（D）平面三角形。
130第一个合成的稀有气体化合物是（）。
（A）XeF2；
（B）XeO3；
（C）XePtF6；
（D）KrF2。
131下列分子构型为平面四方形的是（）。
（A）XeO4；
（B）XeF4；
（C）XeO2F2；
（D）XeOF4。
134根据价层电子对互斥理论，XeF4的分子构型为（）。
（A）四面体；
（B）变形四面体；
（C）平面四方形；
（D）四方锥。
135下列分子或离子中，中心原子杂化方式为sp3d的是（）。
（B）XeF4；
（C）XeOF4；
（D）XeO64-。
136下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（）。
（A）XeF2的水解；
（B）XeF6的不完全水解；
（C）XeF4的水解；
（D）XeF6的完全水解。
三填空题（返回目录）
137氢能源的主要优点是
138氢在地壳中主要以状态存在。
氢有种核素，最不稳定的是，
所占比重最大的是。
139举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有、，以氢为还原剂，
用来生产金属或非金属单质的是、。
140举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有，作为氧化剂可生成的
化合物有。
141氢化物分为、、三类，SrH2属于氢化物。
142碱金属氢化物中最稳定的是，熔点最高的是。
143NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是型离子晶体，配位数比
为。
NaH溶于水中发生反应的离子方程式是，
按质子理论H-是。
144氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成；
该物质遇水发生反
应的方程式为。
145钾位于周期表中第周期，钡位于第周期，锡位于第周期，
铋位于第周期。
146s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是和。
碱金属元素从Li到Cs原子半径依次，第一电离能依次，熔点依次
，沸点依次。
147在碱金属中，标准电极电势E（M+/M）值最小的电对是；
在碱土金属中，标
准电极电势E（M2+/M）值最小的电对是。
148E（Li+/Li）于E（Na+/Na），这是由于造成的。
149ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是，它与p区元素中的元素性
质相似，两者的氢氧化物都呈。
两者的氯化物都是型化合物。
150与碱土金属相比，碱金属具有较的离子半径，较的电离能，
较的熔点，较的沸点。
151金属锂与水反应比金属钠与水反应，其主要原因是
，金属钾与水反应比金属钠与水反应，金属钾与水反应有色火焰生成。
152在s区元素中，性质最相似的两种元素是和。
它们在氧气中燃烧都
生成，它们都能与氮气直接化合生成。
153s区元素中（除钫、镭外），单质密度最小的是
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