中学化学竞赛试题资源库元素周期律.docx
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中学化学竞赛试题资源库元素周期律
中学化学竞赛试题资源库——元素周期律
A组
．元素周期律与原子结构理论出现的年号
A前者大B后者大C相等D不能确定
．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类
A前者大B后者大C相等D不能确定
．元素性质呈周期性变化的根本原因是
A核外电子排布呈周期性变化
B元素的相对原子质量逐渐增大
C核电荷数逐渐增大
D元素化合价呈周期性变化
．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。
已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
A硫B砷C硒D硅
．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3－，则该元素的气态氯化物的化学式是
AHRBH2RCRH3D不能确定
．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是
ANa－MgBS2－－SCMg－NDAl－Al3＋
．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是
AH2SBSO2CP2O3DH2O2
．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。
该元素为
ANaBMgCAlDK
．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为
AX2Y5BXY2CX2YDX2Y3
．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为
A铍B镁C铝D钠
．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是
AMgBSCClDSi
．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是
A铝B磷C钡D硫
．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为
Aa＋8－m－nBa－8＋m＋nCa－m－nDa＋16－m－n
．有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。
Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。
则X、Y、Z三种元素分别是
AC、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、O
．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是
A最外层电子数B原子半径
C非金属性D单质的氧化性
．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A原子半径比阴离子半径小
B原子半径比阴离子半径大
C原子半径比阳离子半径小
D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
．下列各项比较正确的是
A稳定性：
Na2O＞Na2O2＞H2O2B粒子半径：
Cl－＞Na＋＞F－＞O2－
C熔点：
二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰D氧化性：
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S
．还原性随核电荷数的增加而增强的是
ANa、Mg、AlBLi、Na、KCI－、Br－、Cl－DP3－、S2－、Cl－
．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。
X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是
AX＞Y＞ZBZ＞X＞YCZ＞Y＞XDY＞X＞Z
．X、Y、Z是三种主族元素。
已知Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zm－半径大于Yn－半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是
AZ＞X＞YBX＞Y＞ZCX＞Z＞YDZ＞Y＞X
．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜HF＜CH4＜H2O
CSiH4＜CH4＜H2O＜HFDH2O＜CH4＜HF＜SiH4
．下列各项比较正确的是
A稳定性：
Na2O＞Na2O2＞H2O2
B粒子半径：
Cl－＞Na＋＞F－＞O2－
C熔点：
二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰
D氧化性：
F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
．有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是
AHI、HBr、HCl、HFB重油、柴油、煤油、汽油
C石英、食盐、干冰、钾DKI、I2、Hg、O2
．下列离子半径之比大于1的是
AMg2＋/MgBCl/Cl－CN/ODSi/Al
．下列各微粒的半径比大于1的是
AR（Na＋）/R（F－）BR（O）/R（F）
CR（Fe3＋）/R（Fe2＋）DR（Cl－）/R（Br－）
．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是
ANaClBBeI2CLiBrDLiI
．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是
AK＋—Ca2＋BS2－—Cl－CNa＋—F－DAl3＋—S2－
．下列各组离子半径比较，错误的是
ACl－＜Br－＜I－BAl3＋＞Mg2＋＞Na＋
CRb＞K＞NaDP＞S＞O
．下列粒子按半径从小到大排列正确的是
ACl－＜Cl＜Br＜Br－BNa＜Na＋＜K＜K＋
CTe＜Se＜S＜ODF－＜Cl－＜Br－＜I－
．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是
AF－、Cl－、Na＋、Mg2＋BMg2＋、Na＋、F－、Cl－
CCl－、Mg2＋、Na＋、F－DCl－、Na＋、Mg2＋、F－
．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞X
．An＋、Bn－、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是
A原子序数：
C＞B＞AB粒子半径：
Bn－＜An＋
CC是稀有气体的原子D原子半径：
A＜B＜C
．Rx－、An＋、Bm＋都有相同的电子层结构，已知n＞m，那么它们按离子半径关系排列正确的
AAn＋＞Bm＋＞Rx－BRx－＞Bm＋＞An＋
CRx－＞An＋＞Bm＋DBm＋＞An＋＞Rx－
．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c三元素的原子序数大小顺序为
Aa＜b＜cBa＞b＞cCb＜c＜aDb＜a＜c
．A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：
D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋，则四种元素的原子序数关系不可能是
AC＞B＞D＞ABB＞D＞C＞A
CD＞B＞C＞ADD＞C＞A＞B
．X和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
ANX＞NY＞NZBNY＞NX＞NZCNZ＞NX＞NYDNZ＞NY＞NX
．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为
AABCDEBCDABECBADCEDECDBA
．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
ACDEABBECDABCBAEDCDBADCE
．X、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
Aa－c＝m－nBa－b＝n－mCc－d＝m＋nDb－d＝n＋m
．A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断
AA的氧化性小于BBA－的还原性大于B－
CB－的还原性大于A－DA的氧化性大于B
．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为
AX2Y5BXY2CX2YDX2Y3
．按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是
AH2S、HCl、HBrBH2S、HCl、HF
CH2O、H2S、HClDCH4、NH3、PH3
．下列四组气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列，其中正确的是
AH2S－HF－HIBHCl－HBr－AsH3
CH2Se－H2S－H2ODNH3－PH3－H2S
．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为
A铍B镁C铝D钠
．还原性随核电荷数的增加而增强的是
ANa、Mg、AlBLi、Na、KCCl－、Br－、I－DAl、Mg、Na
．下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果
A次氯酸的酸性比硫酸弱B氯能置换硫化氢中的硫
C硫离子的还原性比氯离子强D硫能在空气中燃烧，而氯则不能
．下列说法正确的是
AⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
BⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
．现有X、Y、Z、W四种主族元素。
若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是
AZ＞X＞Y＞WBW＞X＞Y＞Z
CX＞Z＞Y＞WDZ＞Y＞X＞W
．下列物质的沸点，接由低到高的顺序排列，错误的是
ACH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4BHF＜HCl＜HBr＜HI
CHe＜Ne＜Ar＜KrDCs＜Rb＜K＜Na＜Li
．已知短周期元素的离子。
aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞a
C离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C
．下列各组物质性质的比较中，错误的是
A熔点：
Ca＞K＞Ru＞CsB酸性：
H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C半径：
K＋＞Na＋＞O2－＞F－D热稳定性：
SiH4＜NH3＜PH3＜H2O
．下列递变规律中，正确的是
AO、S、Na、K的原子半径依次增大
BNa、Mg、Al、S的还原性依次增强
CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
DKOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强
．下列各组物质性质比较中正确的是：
A溶解度：
H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3
B氧化性：
Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋
C酸性：
H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D稳定性：
SiH4＜CH4＜NH3＜HF
．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是
A它们的原子序数A＞B＞CB它们的原子半径C＞B＞A
C它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋D它们的最外层电子数C＞A＞B
．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是
A原子半径为A＜B＜CBA的氢化物稳定性强于C的氢化物
CB的氧化物的熔点高于A的氧化物DA与C可形成离子化合物
．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
则下列判断正确的是
A非金属性：
X＜Y＜Z
B含氧酸的酸性：
H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C气态氢化物稳定性：
按X、Y、Z顺序增加
D元素负化合价的绝对值：
按X、Y、Z变大
．下列各酸按酸性强弱关系排列错误的是
AHClO4＞H2SO4＞H3PO4BH2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4
CHClO4＞HBrO4＞H2SeO4DH2SO4＞HClO4＞HBrO4
．下列顺序排列中不正确的是
A沸点：
HI＞HBr＞HCl＞HF
B熔点：
PF3＞PCl3＞PBr3＞PI3
C化合物数目种类；C＞H＞Si＞S
D酸性：
HClO4＞HNO3＞H3BO3＞H2CO3
．下列叙述错误的是
A第ⅦA族的砹化银见光容易分解，难溶于水
B第ⅥA族的H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高
C第ⅣA族的H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出
D第ⅢA族的氢氧化铊[Tl（OH）3]不一定呈两性
．A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，A2－的离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
以下叙述中不正确的是
A原子半径A＞B＞CB原子序数A＞B＞C
C离子半径A2－＞C－＞B2＋D最外层电子数C＞A＞B
．下列有关性质判断正确的是
A沸点：
HBr＜HClB水中溶解性：
CH3CH2Br＜C2H5OH
C熔点：
Li＜Na＜KD密度：
氨水＞水
．下列排列顺序正确的一组是
A半径：
Fe（OH）3胶粒＞I－＞K＋＞Na＋
B熔沸点：
HF＜HCl＜HBr＜HI
C还原性：
Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋
D热稳定性：
H3PO4＜H2SO3＜H2SiO4＜H2SO4
．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是
①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
A只有③正确B①②③④正确C①②③正确D②③正确
．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A元素的非金属性强弱X＞Y＞ZB气态氢化物的稳定性XH3＞YH3＞ZH3
C原子序数X＞Y＞ZD原子量X＞Y＞Z
．下列叙述正确的是
A分子极性由大到小排列顺序：
CH4＞CO2＞HBr＞HCl
B原子半径由大到小排列顺序：
O＞S＞Na＞K
C热稳定性由强到弱排列顺序：
Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3
D金属熔点由高到低排列顺序：
W＞Cu＞Sn＞Hg
．下列事实中，能说明氯的非金属比硫强的是
A高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
B次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是
A常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
DAl（OH）3有两性而Cu（OH）2只有弱碱性
．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多
A全部可以B仅②不可以C仅②⑤不可以D③④可以
．关于Na元素和F元素的叙述正确的是
A原子序数Na＞FB原子半径Na＜F
C原子的电子层数Na＜FD原子最外层电子数Na＞F
．甲、乙是同周期元素，如果甲原子半径大于乙原子半径，则下列说法中正确的是
A两元素形成的最高正价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙
B两元素形成的气态氢化物甲比乙稳定
C甲元素的简单阴离子的还原性比乙的简单阴离子的还原性强
D甲的原子序数大于乙的原子序数
．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A质子数c＞bB离子的还原性Y2－＞Z－
C氢化物的稳定性H2Y＞HZD原子半径X＜W
．有Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知它们带有的电荷的数值m＞n，且X，Y，Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇效。
若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是
A它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
A它们的原子半径依次增大
C它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D它们最高价氧化物的水化物都是强电解质
．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A铍的氧化物的水化物可能有两性
B单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸
C硫酸锶是难溶于水的固体
D硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
．下列说法中正确的是
A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C最外层有2个电子的原子都是金属原子
D最外层有5个电子的原子都是非金属原子
．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是
A铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸
C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列叙述正确的是
AL、R的单质与稀盐酸反应速率L＞R
BM与T形成的化合物有两性
CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
DL、Q形成的简单离子核外电子数相等
．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素处于最高价态，铋元素（Bi）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
BGO的化学式是
ABi3Ge3O15BBi4Ge3O12CBi4Ge3O16DBi3Ge3O12
．我国研制的一种闪灼材料BGO，它是Bi、Ge、O三种元素组成的化合物。
若以氧化物形式写其化学式，发现Bi和Ge氧化物中含氧的总量相等。
由于Bi的金属性比Ge的金属性（填强、弱或相近），所以可书写其盐的化学式为。
．有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C为依次相邻的第三周期元素，D、B、E为相邻的同主族元素，且五种元素前核电核数之和为85，则元素B为。
．An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n＋1）－四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是。
．An＋、B（n＋1）－、Cn－、D（n－1）－四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的顺序是。
．写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的电子式：
①，②，③，④，其中属极性分子的是，属非极性分子的是，分子的空间构形呈三角锥形的是，属正四面体的是，它们的水溶液呈弱酸性的是，呈弱碱性的是。
．X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2分子中共有38个电子，若XY2是离子化合物，且X比Y形成的简单离子多一个电子层，其化学式是，若XY2是共价化合物，其分子式。
．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。
X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同。
这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：
X是，Y是，Z是。
．某元素氢化物的化学式为HnR，者其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式是。
．用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数填写下列各个空格。
（1）原子种类由决定；
（2）元素种类由决定；
（3）元素的化合价主要由决定；
（4）元素的化学性质主要由决定；
（5）核电荷数由决定。
．在11～18号元素中，除稀有气体元素外：
①原子半径最小的元素是；②原子半径最大的元素是；
③非金属性最强的元素是；④金属性最强的元素是；
⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是，它对应的氧化物的化学式为；
⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是，它对应的氧化物的化学式为；
⑦气态氢化物中最稳定的是；⑧气态氢化物中最不稳定的是。
．X与Y两元素能形成离子化合物XY，Y元素与Z元素形成离子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三种离子的电子层结构均与氖原子的电子层结构相同，则元素X为，Y为，Z为，Z2Y的电子式是。
．X、Y、Z三种常见元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，X的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X的离子比Y离子多一个电子层。
X最外层的电子排布式是，乙Y的分子式是，XY3属于晶体。
．X元素的最高正价和负价的绝对值差为6，它的氢化物含氢2.74%；Y元素的氢化物为YH3，最高价氧化物含氧74.1%；Z元素与X元素同周期，电子层数与最外层电子数相同。
①X、Y、Z三元素分别为、、；
②用电子式表示X的氢化物的形成过程。
．An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n＋1）－四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是。
．设X、Y、Z代表3种元素。
已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的－1价阴离子。
据此，请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：
X，Y，Z。
（2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。
．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能
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