C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:
c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:
2c(OH-)+c(CO
)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
15.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如右表所示。
下列判断正确的是( )
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C.SO2的平衡转化率:
α1>α2=α3
D.容器中SO3的物质的量浓度:
丙>甲=丁
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:
图7
图8
(1)几种盐的溶解度见图7。
反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是____。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为__________________________。
(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)图8是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为__________________________。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。
试分析产物总锰含量减小的原因:
____。
17.(15分)多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症,其合成路线如下:
说明:
D+G―→H的转化中分别发生了加成反应和水解反应。
(1)D中含氧官能团的名称是____________。
(2)C→D的反应类型是________,H→多昔芬的反应类型是________。
(3)E→F转化中另一产物是HBr,则试剂X的结构简式是____________。
(4)H分子中有________个手性碳原子。
(5)写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式:
________________。
①能发生银镜反应;②与FeCl3发生显色反应;③苯环上的一溴代物只有2种。
(6)苯甲酰氯
是合成药品的重要中间体。
请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH2==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
图9
18.(12分)铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3中的腐蚀情况。
由图9可看出添加了________(填符号)元素的合金耐蚀性最差。
(2)高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al,写出该反应的化学方程式:
____。
(3)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。
①小明同学提出如下方案:
准确称取1.46g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。
写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式:
________________。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。
于是他设计了第二种方案:
准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。
向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。
再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。
试通过计算确定此合金的组成。
19.(15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是①提高铁的浸出率,②____。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO
,该反应的离子方程式为____。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为:
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
,
Sn2++4Cl-+2HgCl2===SnCl
+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O
+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量________(填“偏高”“偏低”或“不变”,下同)。
②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量________。
(4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是________________________________(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有:
稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:
__________________________________________;
b.沉淀:
__________________________________________;
c.分离,洗涤;
d.烘干,研磨。
20.(14分)SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:
(1)反应2NO+2CO
2CO2+N2能够自发进行,则该反应的ΔH_____(填“>”或“<”)0。
(2)SNCR—SCR流程中发生的主要反应有:
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1627.2kJ·mol-1;
6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1807.0kJ·mol-1;
6NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(g);ΔH=-2659.9kJ·mol-1;
反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图10。
①由图10可以看出,脱硝工艺流程应在________(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高,在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是____。
(4)NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原,写出尿素与NO2反应的化学方程式:
____________________________________。
图10
图11
(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图11。
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,其电极反应为__________________________。
若生成1molY,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为________L。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.CaC2可用于固氮:
CaC2+N2
CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:
____________________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________________。
(3)NH3中N原子的杂化方式为________;根据价层电子对互斥理论推测CO
的空间构型为____________。
(4)CaCN2中阴离子为CN
,与CN
互为等电子体的分子有____________(填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式:
____。
B.(12分)制备水杨酸对正辛基苯基酯
如下:
图12
步骤一:
将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加入氯苯,搅拌溶解后,加入无水三氯化铝。
步骤二:
按图12所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得水杨酰氯。
该反应为
步骤三:
将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚
,温度控制在100℃左右,不断搅拌。
步骤四:
过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥。
(1)步骤一中加入三氯化铝的作用是________。
(2)实验时,冷凝管中的水应从________进________出(填“a”或“b”);装置c的作用是________________。
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为____。
(4)步骤四减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用的硅酸盐材料的仪器有________________________。
(5)步骤四减压过滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是____________。
2013届高三模拟考试试卷
(一)(苏锡常镇)
化学参考答案及评分标准
1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.C 7.D 8.B 9.D 10.D 11.BC 12.AD
13.C 14.BD 15.B
16.(12分)
(1)趁热过滤(2分)
(2)取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液(2分)
(3)MnO2+SO2===MnSO4(2分)
(4)Mn3O4+8H++2Cl-
3Mn2++Cl2↑+4H2O(2分)
(5)①Mn3O4(2分) ②部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2,造成总锰含量减小(2分)
17.(15分)
(1)羰基(2分)
(2)取代反应(1分) 消去反应(1分)
(3)
(2分)
(4)2(2分)
18.(12分)
(1)Si(2分)
(2)3Fe2O3+8Al
2Fe3Al+3Al2O3(2分)
(3)①2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑(2分)
②解:
m(Si)=0.07g n(Si)=0.0025mol(1分)
2Fe ~ Fe2O3
2mol 1mol
0.02mol 1.60g/160g·mol-1(2分)
m(Fe)=0.02mol×56g·mol-1=1.12g
m(Al)=1.46g-1.12g-0.07g=0.27g(2分)
n(Al)=0.01mol
该合金的组成为Fe8Al4Si(1分)
19.(15分)
(1)抑制Fe3+的水解(1分)
(2)14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO
+16H+(2分)
(3)①偏低(2分) ②偏高(2分)
(4)①KSCN或
(2分) 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(2分)
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌(2分)
b.滴加NaOH溶液,调节溶液为pH为3.2~3.8(2分)
20.(14分)
(1)<(2分)
(2)179.8(2分)
(3)①有氧(2分)
②温度升高,发生了副反应:
4NH3+7O2===4NO2+6H2O(若答温度升高,NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动也可)(2分)
(4)4CO(NH2)2+6NO2===7N2+4CO2+8H2O(2分)
(5)NO2+NO
-e-===N2O5(2分) 11.2(2分)
21A.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2分)
(2)C、O、N(2分)
(3)sp3(2分) 平面正三角形(2分)
(4)CO2、N2O(2分) CaCN2+3H2O===CaCO3+2NH3↑(2分)
21B.(12分)
(1)催化剂(2分)
(2)a b(2分) 吸收HCl、SO2(2分)
(4)布氏漏斗、吸滤瓶(2分)
(5)减小真空度或者加一层(或多层)滤纸(2分)