学年江西省吉安三中高二上学期月考化学试题 Word版.docx

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学年江西省吉安三中高二上学期月考化学试题Word版

2017-2018学年江西省吉安三中高二上学期1月月考化学试卷

（2018.1）

C:

12H:

1O:

16Na:

23Ag:

108Cu:

64

考试时间：

100分钟满分：

100分命题人：

陈香华

一、选择题（48分）

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A.碳酸钙受热分解B.食物氧化腐败

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.酸与碱的中和反应

2．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（　　）

A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化

C.容器中混合物的密度不再变化D.容器中各物质的浓度不再变化

3．某有机物的结构简式为HCOOCH2CH===CH2，它不具有的官能团是（　　）

4．25℃，已知KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

A.恰好形成AgCl饱和溶液B.能析出AgCl沉淀

C.不能析出AgCl沉淀D.无法确定能否析出AgCl沉淀

5．下列说法正确的是（）

A.PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

B.室温pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba（OH）2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C.室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c（H＋）相同

D.某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.使甲基橙呈红色的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.c（OH-）<

的溶液中：

Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

C.含有大量Fe（NO3）2的溶液中：

H+、NH4+、Cl-、SO42-

D.水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：

K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

7．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

A.该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1

B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：

c（Na+）>C（A-）>c（H+）>c（OH-）

C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c（A-）>c（HA）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c（H+）+c（Na+）=C（A-）+c（OH-）

8．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）

A.负极反应式为：

CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O

B.正极反应式为：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：

CH4＋2O2===CO2＋2H2O

D.随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小.

9．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：

Cd+2NiO（OH）+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是（）

A.该电池放电的时候，负极附近pH增大

B.放电时每转移2mol电子，有2molNiO（OH）被氧化

C.充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D.充电时，Cd电极接电源正极

10．一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）可建立平衡状态。

下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是（　　）

A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）

C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH-O键

11．用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

A.AgNO3[Ag2O]B.H2SO4[H2SO4]

C.NaCl[NaCl]D.HCl　[H2O]

12．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）

A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.2.5mol·L－1D.4mol·L－1

13．反应2X（g）＋Y（g）

2Z（g）；在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n和反应时间t的关系如下图所示：

下列判断正确的是（）

A.

T1＞T2，P1＞P2

B.T1＜T2，P1＞P2

C.T1＞T2，P1＜P2

D.T1＜T2，P1＜P2

14．下列说法正确的是（　　）

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B.钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

C.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀

D.开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放

15．有一化学平衡ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）

pC（ｇ）＋ｑD（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是：

（）

A.

正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

B.正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

C.正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

D.正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

16．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol·L﹣1时，沉淀就达完全．已知：

常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（　　）

A.7B.6C.5D.4

2、填空题（52分）

17．已知下列热化学方程式：

（10分）

①H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·mol-1

②H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·mol-1

③C（s）＋

O2（g）＝CO（g）　ΔH＝－110.5kJ·mol-1

④C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ·mol-1，

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

18．CO可用于合成甲醇，图1是反应CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）在不同

温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。

③在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得

CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。

则该反应的平衡常数为______________。

④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大

19.依据氧化还原反应：

2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________；X电极上发生的电极反应式为_________________。

（3）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴

石蕊溶液。

则电极a为电解池的_______极，b电极附近出现的现象为______________。

20．已知水的离子积：

25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。

试回答以下问题．

（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释

至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：

c（OH﹣）=_________．

（2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．

（3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液

pH=2，则a：

b=________．

（4）某温度（T℃）时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，

则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

①该温度下（T℃），将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合

后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝____________。

②该温度下（T℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的

pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是________________。

21．用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）电极a为______极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向______极（填“a”或“b”）；

（2）电极b处所发生的电极反应方程式为___________________；

（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的pH将______（填“增大”或“减小”）；

（4）c极为________（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为_____________________；

（5）右边装置中盛有足量的AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气1.12L（标准状况下）时，

则此时右边装置中________电极质量增加_________g。

（6）若把上图中的氢气换成甲醇，该燃料电池负极电极反应式为___________________。

22．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。

请完成下列填空：

（1）配制100mL0.100mol•L-1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：

计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）

→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：

天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2?

3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2?

3次，记录数据如下：

实验编号

NaOH溶液的浓度（mol•L-1）

滴入NaOH溶液的体积（mL）

待测盐酸的体积（mL）

1

0.100

22.18

20.00

2

0.100

22.22

20.00

3

0.100

22.20

20.00

①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留三位有效数字）

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

④现用以上实验配制的0.10mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______

参考答案

1．A2C3D4C

5．B【解析】A.醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，造成溶液中氢离子物质的量增加，则PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH＜3，故A错误；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba（OH）2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；C.CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c（H＋）不相同，故C错误；D.某温度下，水的离子积常数为1╳10-12，该温度下PH=7的溶液中c（H＋）=10-7mol/L，c（OH-）=

=10-5mol/L，则c（H＋）＜c（OH-），溶液呈碱性，故D错误；

6．A【解析】A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子间不反应，能大量共存；B项，c（ OH-） < 

即c（OH-）

c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下H+与ClO-结合成弱酸HClO，ClO-不能大量存在；C项，酸性条件下NO3-表现强氧化性，发生离子反应：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，含大量Fe（NO3）2的溶液中H+不能大量存在；D项，水电离的c（ H+）= 1× 10 -13mol/L，常温下溶液的pH可能为1或13，若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在，若溶液呈碱性Mg2+不能大量存在；答案选A。

7．D【解析】A、溶液中c（OH－）/c（H＋）=1×10-8，由Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，解得c（H＋）=10-3mol·L－1，酸溶液中由水电离出的c（H＋）等于溶液中的c（OH－）=10-11mol·L－1，故A错误；B、由pH=3的HA 是弱酸， 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后酸过量，溶液相当于是较多的酸和少量盐的混合物，溶液呈酸性，故C（A-）>c（Na+）>c（H+） >c（OH-），故B错误；C、浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，说明HA 电离大于NaA的水解，c（A-）>c（Na+）>c（HA），故C错误；D、0.1mol•L-1HA 溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，存在的阳离子是H+、Na+，阴离子有A-、OH-，根据电荷守恒：

c（H+）+ c（Na+）= C（A-） +c（OH-），故D正确；故选D。

8．D【解析】

9．C【解析】A项，放电时为原电池原理，电池反应为：

Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，放电时负极电极反应式为：

Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，OH-被消耗，负极附近pH减小，错误；B项，放电时每转移2mol电子，有2molNiO（OH）被还原，错误；C项，充电时为电解原理，阳极电极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，正确；D项，充电时Cd电极为阴极，接电源的负极，错误；答案选C。

10．C【解析】A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强不变，能说明反应到达平衡，A不符合；B、根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，B不符合；C．根据反应可知，生成nmolCO的同时生成nmolH2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，C符合；D．lmolH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，断裂2molH-O键同时生成lmolH-H键，说明反应到达平衡，D不符合；答案选C。

11．A【解析】A．电解AgNO3溶液，银离子和氢氧根离子放电，分别生成银和氧气，应加入氧化银恢复原样，故A正确；B．电解H2SO4溶液，相当于电解水，应加入水，故B错误；C．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C错误；D．电解盐酸时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故D错误；故选A。

12．D【解析】铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），n（气体）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.2molO2转移0.8mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.8mol电子，则

2H++2e-=H2↑2Ag++2e-=2Ag

即n（Ag+）=0.4mol，则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为0.4mol÷0.1L=4mol/L，D项正确。

13．A【解析】由图可以知道，温度越高反应速率越大，压强越大反应速率越大，先拐先平的原则，T1的斜率比T2大，所以T1＞T2，选项B、D错误，对于反应2X（g）＋Y（g）

2Z（g），压强增大，产物Z的物质的量n较大，所以P1＞P2，选项C错误，

14．D【解析】A、金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B、钢铁吸氧腐蚀时，负极是金属铁失去电子被氧化的过程，反应式为：

Fe-2e－═Fe2＋，故B错误；C、锌和铁形成的原电池中，金属锌为负极，铁为正极，正极金属被保护，镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更耐腐蚀，故C错误；D、氯碱工业中，阳极是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应过程，即2Cl－-2e－═Cl2↑，故D正确。

故选D。

15．C【解析】根据图像中曲线变化趋势可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的等温线，由图可知，温度相同，压强越大，A的转化率越大，即增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n>p+q，综上所述，C项正确。

16．B【解析】溶液中M2+沉淀完全时离子浓度小于1×10﹣5mol·L﹣1，代入溶度积常数公式，

c2（OH—）=1×10﹣21/1×10﹣5，pH=6，B正确。

17．

（1）285.8kJ·mol-1393.5kJ·mol-1

（2）1429kJ（3）CO（g）+

O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.5kJ·mol-1

【解析】试题分析：

H2的燃烧热反应方程式是①式为285.8kJ·mol-1；C的燃烧热反应方程式是④式为393.5kJ·mol-1；燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1429kJ；

18．<>12b

【解析】试题分析：

本题考查化学平衡图像的分析，化学平衡常数的计算以及温度对化学平衡常数的影响，外界条件对化学平衡的影响。

（1）①由图像可知，T2先出现拐点，则T2反应速率快，T2

T1；T2平衡时CO转化率小于T1平衡时CO转化率，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，ΔH

0。

②根据①的分析，温度T2

T1，正反应为放热反应，温度高平衡常数小，K1

K2。

③根据图像，列出三段式，

该反应的平衡常数为

=12。

④a项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；b项，将CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；c项，使用合适的催化剂，化学平衡不移动，CO的转化率不变；d项，充入He，使体系总压强增大，由于容器容积不变，各物质浓度不变，化学平衡不移动，CO的转化率不变；答案选b。

19．CuAgNO3溶液正2Ag＋＋2e－===2AgCu－2e－===Cu2＋阴溶液呈红色

【解析】

（1）硫酸铜溶液所在的电极是负极，所以电极X的材料是Cu；银电极是正极，则电解质溶液Y是AgNO3溶液。

（2）银离子得到电子，银电极为电池的正极，发生的电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag；铜电极是负极，X电极上发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。

（3）a电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电。

b电极是阳极，溶液中的氢氧根放电，破坏水的电离平衡，氢离子浓度增大，即b电极周围溶液显酸性，滴加几滴石蕊溶液后b电极附近出现的现象为溶液呈红色。

20．103碱9：

1110-1312pHa＋pHb＝12

【解析】本题主要考查pH的计算。

（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol•L﹣1，c（Na+）=10﹣3mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：

c（OH﹣）=10﹣4：

10﹣7=103。

（2）在100℃时，水的pH=6，测得某溶液pH=7，该溶液显碱性。

（3）将100℃温度下aLpH=11的NaOH溶液与bLpH=1的H2SO4溶液混合，在氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，在硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液pH=2，则c（H+）=

=0.01mol/L，a：

b=9:

11。

（4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，稀硫酸中c（H+）=0.01mol/L=氢氧化钠溶液中c（OH-），则该温度下水的离子积常数Kw＝0.01×10-11=10-13。

①该温度下（T℃），将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），c（OH-）=

=0.1mol/L，pH=12。

②该温度下（T℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，

c硫酸（H+）=10c氢氧化钠（OH-）=10-12/c氢氧化钠（H+），则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系

是pHa＋pHb＝12。

21．负aO2+2H2O+4e-=4OH-减小阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O

d10.8CH3OH—6e—+8OH—===CO32—+6H2O

【解析】试题分析：

本题考查多池串联装置的分析，燃料电池的工作原理，多池串联装置的计算。

（1）氢氧燃料电池中，通入H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极。

溶液中OH-移向负极，移向a极。

（2）电极b处为O2发生得电子的还原反应，碱性电解质溶液中，电极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-。

（3）氢氧燃料电池的电池反应方程式为：

2H2+O2=2H2O，溶液中H2O增加，KOH的浓度减小，电池内部的pH减小。

（4）c与燃料电池的正极b相连，c极为阳极，OH-的放电能力大于NO3-，c极的电极反应式为：

4OH--4e-=O2↑+2H2O。

（5）电解足量的AgNO3溶液，阴极质量增加，由图知d与燃料电池的负极a相连，d极为阴极，d极质量增加。

n（H2）=1.12L

22.4L/mol=0.05mol，根据电极反应式：

H2-2e-+2OH-=2H2O，则电路中通过电子物质的量为0.1mol；根据电极反应式：

Ag++e-=Ag，d极上析出Ag的物质的量为0.1mol，d极质量增加0.1mol

108g/mol=10.8g。

（6）若将H2换成CH3OH，在碱性条件下CH3OH被氧化成