初中化学易错题专题六盐 化学肥料.docx
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初中化学易错题专题六盐化学肥料
专题六盐化学肥料
易错清单
1.审题不清。
【例1】 （2014·辽宁沈阳）下列各组物质在pH=11的溶液中,可能大量存在的是（ ）。
A.Na2SO4 KClB.HCl K2CO3
C.CuCl2 KNO3D.NaCl NH4Cl
【解析】 pH=11溶液中存在大量的氢氧根离子,能与氢氧根离子反应的,或物质间两两反应的则在溶液中不能共存。
而判断能否与氢氧根离子反应,或能否两两反应,则是看离子交换时能否组成沉淀、水或气体。
A.两种物质不会发生反应,也不会和氢氧根离子反应,所以在溶液中可以共存,故A选项正确;B.K2CO3中的碳酸根离子和HCl中的H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,HCl中的H+和溶液中的OH—会结合生成水,不能大量共存,故B选项错误;C.氯化铜中的铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故C选项错误;D.NH4Cl中的铵根离子和溶液中的氢氧根离子会生成氨气而不能共存,故D选项错误;综上所述,选A。
【答案】 A
【误区纠错】 本题题设条件为:
pH=11的溶液中,即溶液中存在大量的氢氧根离子。
判断时,物质除彼此之间不能生成沉淀、气体和水,还须不与氢氧根离子反应。
审题时学生往往忽视pH=11这一条件,没有把隐含离子氢氧根离子考虑在内而出错。
2.对概念或物质的性质掌握不准确。
【例2】 （2013·广西柳州）下列说法中,正确的是（ ）。
A.常温下,碱溶液的pH一定大于7,盐溶液的pH一定等于7
B.向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定有Ag+
C.区别NH4Cl和KCl粉末,可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法。
D.Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,属于碱类
【解析】 A.碱溶液的pH一定大于7,但盐溶液的pH不一定等于7,例如碳酸钠溶液属于盐溶液,但pH大于7,故说法错误;B.向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有,因此该溶液中不一定有Ag+,故说法错误;C.氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生,而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生,故说法正确;D.Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故说法错误;故选C。
【答案】 C
【误区纠错】 要注意:
盐溶液的pH不一定等于7,水溶液呈碱性的化合物不一定属于碱。
名师点拨
盐和化学肥料是初中化学的主要知识,是初中化学的核心内容之一,在中考命题中占有很大比重,并且常常与酸碱的知识结合在一起进行考查,命题涉及的内容如下:
1.常见的盐——食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙的性质及用途和复分解反应是常考内容。
2.物质的提纯和分离及推断混合物中的成分（必考）。
3.酸、碱、盐反应规律:
复分解反应发生的条件为基础的酸、碱、盐性质的综合实验设计（必考）,主要考查学生的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维的能力。
4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系的综合题,主要考查学生归纳、演绎、逻辑推理、形象思维等能力。
提分策略
1.注重掌握复分解反应发生的条件和应用。
（1）条件:
生成物中如果有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成,那么复分解反应就可以发生,否则不能发生。
（2）类型:
酸、碱、盐之间发生的复分解反应有五类:
①酸+碱
盐+水
②酸1+盐1
酸2+盐2
③碱1+盐1
盐2+碱2
④盐1+盐2
盐3+盐4
⑤碱性氧化物+酸
盐+水
注:
第③④条中要求反应物必须可溶
（3）判断:
能否反应,离子共存
①不参加复分解反应的盐:
AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3。
②不共存的离子和反应:
H++OH-
H2O
H++C
H2O+CO2↑（能使石灰水变浑浊）
N+OH-
H2O+NH3↑（刺激性气味）
Ba2++S
BaSO4↓（白色）
Ag++Cl-
AgCl↓（白色）
Ca2++C
CaCO3↓（白色）
Ba2++C
BaCO3↓（白色）
Mg2++OH-
Mg（OH）2↓（白色）
Cu2++OH-
Cu（OH）2↓（蓝色）
Fe3++OH-
Fe（OH）3↓（红褐色）
【例1】 （2014·湖南永州）下列各组物质溶于足量的水中,充分搅拌,能得到无色透明溶液的是（ ）。
A.CuSO4、HCl、KCl
B.H2SO4、KNO3、BaCl2
C.HCl、KNO3、BaCl2
D.CaCl2、Na2CO3、NaOH
【解析】 物质加到水中得到无色澄清溶液,说明除彼此之间不能生成沉淀,还应不存在有色离子。
A.三种物质不反应,溶液是透明的,但硫酸铜溶液为蓝色,故选项错误;B.硫酸和氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀,难溶于水,溶液浑浊,故选项错误;C.三种物质不反应,且不含有色离子,符合无色透明的要求,故选项正确;D.CaCl2和Na2CO3发生反应生成难溶于水的碳酸钙,溶液浑浊,故选项错误;故选C。
【答案】 C
2.掌握十类重要的反应。
（1）金属和酸;
（2）金属和盐;
（3）酸和碱性氧化物;
（4）碱和酸性氧化物;
（5）酸和碱;
（6）酸和盐;
（7）盐和碱;
（8）盐和盐;
（9）难溶性碱受热分解:
2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O,Cu（OH）2
CuO+H2O;
（10）盐分解。
注:
其中,
（2）（6）（7）（8）（10）是盐的化学性质,（3）（5）（6）（7）（8）是初中化学中学到的五类复分解反应。
【例2】 （2013·山西）对于化学反应X+Na2CO3
2Y+CaCO3↓的分析错误的是（ ）。
A.该反应属于复分解反应
B.Y中一定含有钠元素
C.X一定是熟石灰
D.X中阴离子化合价是-1价
【解析】 复分解反应是指两种物质相互交换成分生成两种新的物质的反应,所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应,故属于复分解反应,故A分析正确;根据化学反应前后元素的种类不变可以知道,在Y中一定含有钠元素,故B分析正确;不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙,氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙,故C分析错误;反应前钠原子有2个,而反应后出现在Y中,且其化学计量数为2,所以由钠元素的化合价为+1,可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价,故D分析正确。
故选C。
【答案】 C
3.注重知识的归纳和总结。
（1）建立起金属、氧化物、酸、碱、盐之间的关系图（如下图所示）。
（2）区分以下几种物质
①酸性物质与碱性物质
酸性物质是指其水溶液的pH小于7的物质,如硫酸、硫酸氢钠、硫酸铵等的水溶液都呈酸性,都能使紫色石蕊试液变红色。
可见酸性物质不一定是酸,但酸性物质包括酸。
碱性物质是指其水溶液的pH大于7的物质,如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钾等的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变红色。
可见碱性物质不一定是碱,但碱性物质包括碱。
②碱和纯碱
碱是一类化合物的总称,这类化合物在水溶液中或熔融状态下解离出的阴离子全部是氢氧根离子,常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2等多种。
而纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,从组成上看它属于盐类,但它的水溶液呈碱性,所以被称为纯碱,而它并不是碱。
③盐和食盐
盐是一类化合物的总称,这类化合物是由金属阳离子和酸根阴离子组成的。
如:
NH4NO3、Na2SO4、KNO3、CaCl2等都属于盐,生活中所谓的盐即食盐,专指氯化钠,食盐属于盐类,是由钠离子和氯离子组成的化合物,是一种具体的盐。
食盐是氯化钠的俗称。
误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）而发生中毒事件就是没弄清楚盐和食盐的关系,把亚硝酸钠当作了氯化钠。
【例3】 （2013·内蒙古赤峰）推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是（ ）。
A.置换反应的生成物为单质和化合物,所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应
B.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质
C.分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D.酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成,则有盐生成的反应一定是酸、碱、盐之间的复分解反应
【解析】 A.置换反应的反应物和生成物均是一种单质与一种化合物,但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应,如一氧化碳和氧化铜的反应等;B.单质是含有一种元素的纯净物,但含有一种元素的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素,所以由一种元素组成的物质不一定是单质;C.不带电的微粒主要有分子、原子和中子等,所以不带电的微粒不一定都是分子、原子;D.酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成,但有盐生成的反应不一定是酸、碱、盐之间的复分解反应,如钠与氯气燃烧后生成氯化钠（属与盐类）是化合反应;故选C。
【答案】 C
专项训练
一、选择题
1.（2014·黑龙江哈尔滨初三调研测试）下列做法错误的是（ ）。
A.食酸奶能促进食物消化
B.用灯帽盖熄酒精灯火焰
C.用钛镍合金制卫星天线
D.工业上不可以用食盐为原料来制取碳酸钠
2.[2014·山东日照市初中学业水平模拟测试（四）]下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是（ ）。
A.Na2SO4、CuSO4、NaCl
B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4
D.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl
3.（2014·北京东城区中考一模）一包不纯的Na2CO3固体,杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断不正确的是（ ）。
A.加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2
B.样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3
C.样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl
D.所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%
4.（2014·江苏苏州中考模拟二）在pH=13的溶液中,大量存在的离子组不可能是（ ）。
A.Na+、N、K+、Ba2+B.Cl-、Ba2+、Ca2+、N
C.S、Cl-、K+、Na+D.Na+、K+、C、Cl-
5.（2013·江苏张家港·模拟）下列说法正确的是（ ）。
A.某地雨水的pH等于5.8,说明该雨水为酸雨
B.某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生,说明该固体组成中一定含有碳酸根离子
C.某溶液能使酚酞试液变红,说明该溶液一定是碱性溶液
D.燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭,说明该气体一定是二氧化碳
6.（2013·北京西城区·中考二模）为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论正确的是（ ）。
A.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品一定完全变质
B.若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液
C.若D为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D.若D为白色固体、且溶液C为红色,则样品一定是部分变质
7.（2013·南京六合区·一模）下列对一些事实解释错误的是（ ）。
A.墙内开花墙外香,是因为分子在不断运动
B.用洗涤剂除去油污,是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液
C.把铅加入锡中制成合金焊锡,结果是降低了熔点
D.铵盐与某物质混合施用,会降低肥效,该物质可能是熟石灰
8.（2013·南京鼓楼区·中考一模）下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）。
A.①③B.①③④
C.②③④D.①②③④
9.（2013·天津河北区·二模）下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案。
其中方案
（一）和方案
（二）都能达到实验目的是（ ）。
选项
实验目的
方案
（一）
方案
（二）
A
证明硫酸溶液呈酸性
滴加几滴石蕊溶液,观察溶液是否变红
用pH试纸测定溶液的pH
B
检验溶液中是否有氯离子
先加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸
先加硝酸银溶液,再滴加稀盐酸
C
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
加入适量的硝酸钡溶液,过滤
加入适量的氯化钡溶液,过滤
D
检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质
加稀盐酸
加澄清石灰水
10.（2013·上海奉贤区·四月调研试卷）现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示。
则X是（ ）。
A.水B.澄清石灰水
C.纯碱溶液D.稀盐酸
二、填空题
11.（2014·上海奉贤中考二模）有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成。
做实验有如下现象:
（1）将少量白色粉末放入足量的水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和无色滤液。
（2）向所得固体中加入稀硝酸,固体完全溶解并有气体放出。
（3）向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀产生。
试推断:
该粉末一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。
12.（2014·重庆市永川区中考模拟）浸泡皮蛋的料液由纯碱、食盐、生石灰和水制作而成。
为了检测澄清的料液中除食盐和水之外的成分,作如下实验探究。
（1）分析假设:
①料液制作过程中,首先是生石灰跟水发生反应生成Ca（OH）2;
②除食盐和水之外,澄清料液中一定存在的成分是 （填化学式,下同）,生成该成分的反应方程式为 。
③可能存在的成分是Na2CO3或 。
（2）实验探究:
实验步骤
实验现象
①取少量澄清料液,滴加稀盐酸
有气泡产生
②取少量澄清料液,滴加碳酸钾溶液
无明显现象
（3）探究结论:
料液中的另外一种成分应该是 。
13.（2013·河南信阳·一模）实验是科学探究的重要途径,请将下列有关实验问题填写完整。
（1）在粗盐的提纯过程中有三处用到玻璃棒,其中在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌,其目的是 。
（2）测定某溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿会使结果 （填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”）。
（3）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3,不能选用盐酸的原因是 。
14.（2013·天津塘沽区·中考一模）塘沽五中化学兴趣小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系,其实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题:
（1）A的水溶液呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。
（2）气体B的化学式是 。
（3）第③步,加入一定量的溶液C,烧杯中产生浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）溶液D的溶质由两种元素组成,则溶液D中的溶质是 。
（5）实验最后所得溶液中的溶质为 （指示剂除外）。
15.（2013·上海浦东新区·一模）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法（如图1）。
图1
图2
图3
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）。
①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
（2）小军要配制50g溶质质量分数为24%的硝酸钾溶液,需硝酸钾质量为 g。
（3）如图2A所示,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是 。
①左边的平衡螺母向左调至天平平衡
②移动游码至天平平衡
③右盘中减少砝码至天平平衡
④左盘中添加食盐至天平平衡
（4）量取水时,如果按照图2B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）;图2C中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（5）现有一种无色的营养液,可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如图3所示的实验。
根据以上实验,请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ;
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况;
③若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为3∶1,则原营养液的组成中的溶质是 。
参考答案与解析
1.D 解析:
A.牛奶经发酵后原有的乳糖变为乳酸,利于消化,具有明显的保健作用;B.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,不能用嘴吹;C.钛镍合金具有形状记忆功能,因此用钛镍合金制卫星天线;D.工业上以氯化钠、氨气、水、二氧化碳为原料反应可制得碳酸氢钠,碳酸氢钠热解得到碳酸钠,故D错误,选D。
2.B 解析:
A.使用氢氧化钡溶液,能与氢氧化钡混合产生白色沉淀的是硫酸钠,产生蓝色沉淀的是硫酸铜,无现象的是氯化钠,使用一种试剂可以鉴别;B.这三种物质的阳离子相同,则反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别,因此只使用一种试剂无法鉴别;C.观察颜色,浅绿色的为氯化亚铁,然后向剩余的两种溶液中加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的是硫酸钠,无现象的是硝酸钠,只使用一种试剂可以鉴别;D.使用氢氧化钡溶液,无现象的是氯化钠,有刺激性气味且产生沉淀的是硫酸铵,只有刺激性气味的是氯化铵,可以鉴别;故选B。
3.C 解析:
A.由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀,而取该样品,溶于水得到澄清溶液,所以固体中一定不会含有氯化钙;B.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳,且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小,所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多,故杂质中不能全部是碳酸氢钠,一定含有氯化钠,故说法正确;C.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳,且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小,所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多,故杂质中不能全部是碳酸氢钠,还一定含有氯化钠,且杂质可以全部是氯化钠,也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有,故说法错误;D.假设该固体都是碳酸钠,则设生成的二氧化碳的质量是x,反应的氯化氢的质量是y。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
10.6gyx
x=4.4g y=7.3g
如果该固体全部是碳酸钠,此时盐酸的溶质质量分数为:
×100%=7.3%
而反应中的二氧化碳小于4.4g,所以消耗的氯化氢应该比此时要少,所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%,故选项正确,故选C。
4.B 解析:
pH=13的溶液中存在大量的OH-。
A.由于OH-和四种离子混合不会生成水、沉淀和气体,所以这些离子可以大量共存;B.由于OH-和N能够结合成氨气和水,不能共存,所以B选项离子不可能在pH=13的溶液中大量共存;C.由于OH-和四种离子混合不会生成水、沉淀和气体,所以这些离子可以大量共存;D.由于OH-和四种离子混合不会生成水、沉淀和气体,所以这些离子可以大量共存;故选B。
5.C 解析:
A.酸雨是指pH小于5.6的雨水,某地雨水的pH等于5.8,说明该雨水不是酸雨,故A错误;B.盐酸能与活泼金属或碳酸盐或者亚硫酸盐反应产生气体,某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生,说明该固体可能是碳酸盐或者亚硫酸盐,也可能是活泼金属,故B错误;C.碱性溶液能使酚酞试液变红,某溶液能使酚酞试液变红,说明该溶液一定是碱性溶液,故C正确;D.二氧化碳、氮气等气体不支持燃烧,能使燃着的木条熄灭,燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭,说明该气体不一定是二氧化碳,故D错误;故选C。
6.C
7.B 解析:
A.墙内开花墙外香,是因为分子在不断运动,故A正确;B.用洗涤剂除去油污,是因为洗涤剂具有乳化功能,故B错误;C.把铅加入锡中制成合金焊锡,结果是降低了熔点,故C正确;D.铵盐遇到碱性物质会放出氨气,铵盐与某物质混合施用,会降低肥效,该物质可能是熟石灰,故D正确。
故选B。
8.B 解析:
①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜;故①能实现;②氢气燃烧生成水,水不能与其他物质反应生成双氧水,故②不能实现;③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙,氧化钙与水结合生成氢氧化钙,③能实现;④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,故④能实现。
故选B。
9.A、D 解析:
A.酸性溶液能使石蕊变红,酸性溶液的pH小于7,故方案一、二正确,故此选项正确。
B.检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸完成,稀盐酸中含有氯离子,一定会生成氯化银白色沉淀,所以不能加入稀盐酸,故方案一正确,方案二错误,故此选项错误。
C.硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,硝酸钠属于新的杂质,故方案一错误;适量的氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,故方案二正确,故此选项错误。
D.检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质,主要是检验是否含有碳酸钠,也就是检验碳酸根的存在,由于有碳酸根存在,加入盐酸会产生气泡,加入石灰水会生成沉淀,故两种方式均可行,故此选项正确。
故选A、D。
10.C 解析:
由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性,因此X应是一种碱性物质,首先排除A和D,再就是图像的中间一段溶液的pH值没有发生变化,说明X也能与氯化钙发生反应,当把氯化钙也消耗完以后,再加X就会导致溶液变为碱性。
所以X为纯碱溶液。
故正确答案为C。
11.碳酸钙和氯化钡 硫酸铜和硫酸钠 氯化钠
解析:
将少量白色粉末放入足量的水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和无色滤液,所以白色粉末中一定不存在硫酸铜,所得白色固体会全部溶于硝酸,生成气体,所以白色固体中一定含有碳酸钙,滤液中加入稀硫酸,会生成白色沉淀,所以白色固体中一定存在氯化钡,氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀,但是硫酸钡沉淀不溶于硝酸,所以白色固体中一定不存在硫酸钠,是否存在氯化钠对实验现象不会造成影响,所以白色固体中一定含有:
碳酸钙和氯化钡,一定不含:
硫酸铜和硫酸钠,可能含有:
氯化钠。
12.
（1）②NaOH Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH ③Ca（OH）2 （3）Na2CO3
解析:
（1）②氢氧化钙与碳酸钠的反应生成氢氧化钠,澄清料液中一定存在的成分是NaOH,生成该成分的反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH;③由于氢氧化钙与碳酸钠反应,且两种物质是否完全反应不能确定,故能存在的成分是Na2CO3或Ca（OH）2;（3）①取少量澄清料液,滴加稀盐酸,有气泡产生,说明有Na2CO3,②取少量澄清料液,滴加碳酸钾溶液,无明显现象,说明无Ca（OH）2;故料液中的另外一种成分应该是Na2CO3。
13.
（1）防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
（2）无法确定 （3）生成可溶盐NaCl,引入新的杂质
解析:
（1）在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌,其目的是防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;
（2）测定某溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿相当于将待测液稀释。
在测定酸液时,pH变大,在测定碱液时,pH变小,在测定中性液时,pH不变。
所以,无法确定;（3）由于碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠混入溶液中,所以,不能选用盐酸的原因是生成了NaCl,引入新的杂质。
14.
（1）碱
（2）CO2 （3）Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH （4）HCl （5）NaCl、HCl
解析:
（1）碱性溶液遇到石蕊变蓝,A溶液一定呈碱性;
（2）氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液显碱性可使石蕊变蓝,最后加入溶液D后生成了气体B,且溶液变为红色,所以可
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