化学四川省遂宁市学年高二上学期期末统考试题.docx
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化学四川省遂宁市学年高二上学期期末统考试题
遂宁市高中2017级第三学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
C-12H-1Ca-40O-16Na-23Cl-35.5Si-28
第Ⅰ卷（选择题，满分48分）
一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，
共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应。
Al2H6球棍模型如下图。
下列有关说法不正确的是
A．氢铝化合物可能成为未来的燃料
B．Al2H6是分子晶体
C．Al2H6中含有非极性键
D．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气
2．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是
A．该元素的电负性是同主族最大的
B．其轨道表示式为
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
3．下列有关说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
4．下列有关说法错误的是
A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B．SiO2属于原子晶体
C．金属钋是简单立方堆积D．晶格能的大小只与离子半径有关
5．下列物质性质变化规律正确的是
A．O、F、H的原子半径依次减小
B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
6．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．SO2直线形B．CO2平面三角形
C．BCl3三角锥形D．CH4正四面体形
7．已知298K时，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量
A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定
8．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是
X
Y
Z
A．X，Y，Z中X的单质最稳定
B．Y的氢化物的水溶液能使石蕊溶液变红
C．X能形成HXO
D．Z单质的氧化性弱于Y单质的氧化性
9．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.3mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A．0.01mol·L－1·s－1B．0.1mol·L－1·s－1
C．0.6mol·L－1·s－1D．0.12mol·L－1·min－1
10．已知：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是
A．5v（O2）＝6v（H2O）B．4v（NH3）＝5v（O2）
C．2v（NH3）＝3v（H2O）D．4v（O2）＝5v（NO）
11．反应X（s）＋aY（g）
bZ（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：
压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数．据此可判断下列说法正确的是
A．上述反应正方向是吸热反应
B．上述反应正方向是放热反应
C．b＞a
D．a＋1＜b
12．对达到平衡状态的可逆反应：
A＋B
C＋D△H＜0，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（v代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
13．有下列两组命题
A组
B组
Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无
①H2O比H2S稳定
Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小
②NaCl比NaI熔点高
Ⅲ.晶体类型不同
③N2分子比磷的单质稳定
Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，一定像电负性随原子序数递增而增大
④同周期元素第一电离能大的，电负性一定大
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
14．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个
电子的Y原子
B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的
Y原子
C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电
子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．向反应后的溶液加入乙醇的作用是使[Cu（NH3）4]SO4不与水反应
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
16．下列相关实验不能达到预期目的的是
相关实验
预期目的
A
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证接触面积对化学反应速率的影响。
B
在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。
观察气泡快慢；
验证温度对化学反应速率的影响。
C
常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。
比较金属活泼性强弱
17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g），若反应开始时充入1.5molA和1.5molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2molB和6molCB．3molC和1molAr（不参加反应）
C．2molB和2molCD．2molA、3molB和3molC
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA
B．36g冰晶体中氢键的数目是4NA
C．58.5gNaCl晶体中含NA个如图所示结构单元
D．4.0gSiC（结构与金刚石相似）晶体中含有的
共价键数目为0.2NA
19．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质
X
Y
Z
W
初始浓度/mol·L－1
0.5
0.8
0
0
平衡浓度/mol·L－1
0.1
0.3
0.4
0.6
A．反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%
B．该反应的方程式为：
4X＋5Y
4Z＋6W
C．加入催化剂其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
20．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为akJ（a>0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成酸式盐，则此条件下反应C4H10（g）＋
O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为
A．＋8akJ·mol－1B．－16akJ·mol－1
C．—8akJ·mol－1D．＋16akJ·mol－1
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共52分）
21.（10分）
（1）乙烯分子中中含▲个σ键，▲个π键。
（2）NH3分子的空间构型为▲；将NH3溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为▲，其中NH3与Ag＋之间以▲键结合。
（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。
的沸点▲。
（填高或低）
（4）右图是HNO3的结构：
请简要说明该物质易溶于水
的两个原因：
▲
（5）在现代化学中，常利用▲上的特征谱线来鉴定
元素，称为光谱分析
22.（17分）已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。
A元素的一种核素没有中子。
B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素。
请回答：
（1）A与B形成的化合物比同主族的气态氢化物的沸点高，其原因是▲。
（2）A与C形成的最简单化合物的分子式是▲，中心原子杂化类型是
▲，分子的立体结构是▲，▲于水（填“易溶”或“难溶”）
（3）B与C形成的化合物▲显负价（填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是▲。
（4）D位于元素周期表中第▲族，它的+3价离子的电子排布式为
▲，检验该离子的方法是：
▲
（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是
▲，它与A和B形成的化合物的溶液反应的方程式为：
▲
右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是▲g/cm3．（只要求列出算式）。
23.（11分）已知N2O4（g）
2NO2（g），△H＞0，在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
（1）20s时，N2O4的分解率是▲。
（2）40s时，NO2的浓度为▲，0~40s内N2O4的平均反应速率为▲。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为▲（保留2位小数）。
（4）判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。
t2：
▲；t3：
▲；t4：
▲。
24.（14分）氨在工农业生产中应用广泛。
请回答：
（1）根据下图，合成氨的热化学方程式是▲。
（2）取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量▲92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
▲；若加入催化剂，放出的热量会▲（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是▲。
（4）N2H4可视为：
NH3分子中的H被—NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）。
已知：
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ·mol－1。
则：
N2H4中氮原子的杂化方式为▲，1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为▲。
遂宁市高中2017级第三学期教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
D
A
D
C
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
C
B
B
B
B
C
C
二、填空题（共52分）
21.（10分）
（1）5（1分），1 （1分）
（2）三角锥形（1分），[Ag（NH3）2]＋ （1分），配位 （1分）
（3）高（2分）
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中（1分）；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键（1分）
（5）原子光谱（1分）
22.（17分）
（1）HF形成了分子间氢键（2分）
（2）SiH4（1分），sp3（1分），正四面体（1分），难溶（1分）
（3）F（1分），分子晶体（1分）
（4）
（1分），1s22s22p63s23p63d5（1分），取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+（其他答案也可）（2分）
（5）共价键（1分），Si+4HF=SiF4↑+H2↑（2分），（8×28g/mol）/（a3cm3×6.02×1023mol−1）（2分）
23.（11分）
（1）30%（1分）
（2）0.2mol/L（1分），0.0025mol/（L·s）（1分）
（3）0.54（2分）
（4）t2：
增大生成物NO2的浓度（2分）；t3：
降低温度（2分）；
t4：
加入催化剂（2分）
24.（14分）
（1）N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ·mol－1（3分）
（2）小于（1分）， 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 （2分）；不变 （1分）
（3）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应（2分）
（4）sp3杂化（2分）；
N2H4（g）＋NO2（g）===
N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－567.85kJ·mol－1（3分）
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