初中化学计算题精选.docx
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初中化学计算题精选
化学计算题精选
1.（泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增
加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。
2．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克?
3肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对
质量的影响）。
请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g.
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
4天津市）将一定质量的CaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。
计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。
（3）原固体混合物中NaCl的质量。
5（乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
试计算：
（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
7（日照市）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：
（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数;B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。
8绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数
9（广安市）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
10襄阳市）向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
11（黄石市）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。
求：
（1）生成NaOH的质量是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
20.（宜昌市）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。
我能完成下列计算（结果保留整数）：
⑴稀硫酸中溶质的质量;⑵废铁屑中铁的质量；⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
21.（南昌市）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；
（2）计算：
中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为。
22.（滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：
反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。
试求：
（1）生成氨气的质量。
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
（3）所用溶液的溶质质量分数。
23.（威海市）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。
过滤后得滤液47.67g。
请你通过计算
，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16S—32Ba—137
24．（泰州市）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12（x是CaCl2的系数）。
它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。
（2）图中AB段表示的意义是 。
（3）18.55g氯化钙钾石样品中：
加入Na2CO3溶液的质量/g
①CaCl2的质量是 g；
②KCl的质量是 g；
③钾元素的质量分数是 。
（4）所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
（最后一问要求写出计算过程）
25.工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
现取一定质量分数的
NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为g，参加反应的NaCl的质量为g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
（假设生成的Cl2和H2全部逸出）
26.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
27.（泸州）在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。
（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
试计算：
（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少g？
（计算结果保留一位小数）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？
28．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。
电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
PbO2 （固）+2H2SO4 + Pb=2PbSO4 ↓+2H2O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）电瓶在放电时，能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？
此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（最后结果保留两位小数）
29.将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为g
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？
0
提示反应的化学方程式为：
NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+H2O
30．我市某校初三
（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
甲同学
乙同学
丙同学
丁同学
所取石灰石样品质量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
加入盐酸的质量（g）
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固体的质量（g）
6.0
4.0
1.0
1.0
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?
（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）
31．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）
32．某次国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
（1）表中X的值为；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
33.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
34．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。
可燃冰也称为“甲烷水合物”。
“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注入海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来（原理：
CH4·nH2O十CO2＝CO2·nH2O十CH4）。
（1）通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。
用如图所示的装置收集CH4气体时，则应让气体从▲（选填“a”或“b”）管通入。
（2）若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?
35.实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
36.某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是
（相对分子质量：
Fe2C：
124，Fe3C：
180）
A.0.03％<ω<2％B.0.48％<ω<0.72％
C.2.24％<ω<3．36％D.2.48％<ω<3.6％
37.某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为___________________。
（设其它成分不含氮元素）
38.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。
则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是
A．将游码向右移动4.2gB．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C．在右盘上放4.8g镁D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体
39.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64
A.①②B.③④C.①④D.②③
40.在反应X＋2Y＝R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：
9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为
A．4：
11B．16：
9C．8：
11D．32：
9
41.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。
为检验其变质情况，进行了如下探究：
取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量（如图甲所示）。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：
11．4g该样品中各成分的质量。
图甲
图乙
42.钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。
李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应）。
（1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为。
（2）通过计算验证：
该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？
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