学年高二化学上学期期中试题 理2.docx
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学年高二化学上学期期中试题理2
亲爱的同学：
这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……
2019学年高二化学上学期期中试题理
（满分：
100分；考试时间：
120分钟）可能用到的相对原子质量：
H1 C12O16 S32Fe56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1.下列关于能量变化的说法正确的是
A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
2.下列化学反应属于吸热反应的是
A.木炭燃烧B.铝热反应C.氯化铵与消石灰反应D.氢氧化钠与硝酸反应
3．下列过程需要增大化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨
4.设C（g）+CO2（g）
2CO（g）；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H2
2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大
5.反应2A（g）
2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是
A.升温B.降温C.加压D.减压
6.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]
7.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe－3e－=Fe3+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e－=4OH－
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
8.以下说法中正确的是
A．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
C．△H＜0的反应均是自发反应
D．△S为负值的反应均不能自发进行
9.中和热的数值是57.3kJ/mol。
下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是
A.1mol·L－1的稀HCl溶液与1mol·L－1的稀NaOH溶液
B.1mol·L－1的稀H2SO4溶液与1mol·L－1的稀NaOH溶液
C.1L1mol·L－1的稀HCl溶液与1L1mol·L－1的稀NaOH溶液
D.1L1mol·L－1的稀H2SO4溶液与1L1mol·L－1的稀Ba（OH）2溶液
10.下列关于平衡常数的说法正确的是
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
C.可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
11．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是
A．钢铁船身嵌入锌 B．钢闸门与直流电源负极相连
C．健身器材刷油漆 D．车圈、车铃钢上镀铬
12.反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A.VA=0.15mol•L-1•min-1B.VB=0.6mol•L-1•min-1
C.VC=0.4mol•L-1•min-1D.VD=0.01mol•L-1•s-1
13.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
其中不正确的是
A.用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B.2s时H2的转化率为40％
C.2s时N2与H2的转化率相等D.2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
14.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO（g） + O2（g）
2NO2（g），不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的延长而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体的密度不随时间延长而变化
15.反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④B.②③C.①③D.②④
16．下列对化学反应预测正确的是
选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M（s）=X（g）＋Y（s）
ΔH>0
它是非自发反应
B
W（s）＋xG（g）=2Q（g）
ΔH<0，自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X（g）＋5Y（g）=4W（g）＋6G（g）
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M（s）＋N（g）＋2W（l）=4Q（s）
常温下，自发进行
ΔH>0
17．右图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度
B．降低压强
C．增大反应物浓度，同时使用正催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
18．铅蓄电池放电时的工作原理为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是
A．放电时Pb为负极
B．充电时阳极的电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－
C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极
D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2mol电子
19.下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
20.反应2S02（g）+02（g）
2S03（g）△H=-akJ/mol（a>0）,能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A.2S02（g）+02（g）
2S03
（1）△H>-akJ/mol
B.过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高S02的平衡转化率
C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D.将2molS02（g）和1mol02（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于akJ
21.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
图①图②图③
A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
22．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）。
一段时间后达到平衡，生成amolC。
下列说法不正确的是
A．物质A、B的转化率之比一定是1:
2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:
1
C．若起始放入3molA和3molB，则达到平衡时生成3amolC
D．当
（A）＝
（B）时，可断定反应达到平衡
23.某密闭容器中发生如下反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0,下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。
t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。
则下列说法中正确的是
A.t6时刻后反应物的转化率最低B.t5时增大了压强
C.t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D.t3时降低了温度
24.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
下列结论错误的是
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
C.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
25．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项
现象
原因或结论
A
在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动
C
在密闭容器中有反应：
A+xB（g）
2C（g）达到平衡时测得c（A）为0.5mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol·L-1
A为非气体、x＝1
D
向5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空与简答题（共50分）
26．（12分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
（1）K的表达式为：
；
（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
Ａ．容器中压强不再变化 Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
Ｃ．混合气体的密度不再变化 D．c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。
A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＜v（逆）C．v（正）＝v（逆）D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2（g）的转化率 （“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因 。
27.（10分）已知反应：
2S02（g）+02（g）
2S03（g）△H<0。
请回答下列问题：
（1）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。
（2）在某恒温、恒压容器中，按体积比2:
1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03（g），达到新平衡时，c（02）将比原平衡_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03（g）发生上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03（g），达到新平衡时，c（S02）/c（S03）将比原平衡______（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
28.（10分）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”“＜”或“＝”）890.3kJ。
（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气）：
CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）。
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。
（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）＋2H2（g）=CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）＋2H2（g）=CH4（g）的反应热ΔH＝_____。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______（填字母）。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气（CO、H2）
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
29．（10分） 某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：
Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为（填装置名称）。
（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
①U型管里总反应的离子方程式为。
②对于上述实验，下列说法正确的是（填序号）。
A．溶液中Na+向B极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目约为0.2NA
Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阳极反应式为。
单位时间内通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②从出口D导出的溶液是（填化学式）。
30.（8分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验编号
0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6mol·L-1H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10
V1
35
25
②
10
10
30
25
③
10
10
V2
50
（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）＝________mol·L－1·min－1。
三明一中2018～2019学年度上学期学段考
高二化学参考答案
一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
D
A
B
C
D
A
C
B
A
D
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
B
D
C
C
A
B
D
A
B
C
二、填空与简答题（共50分）
26.（12分）
（1）
；（2分）
（2）放热；（2分）（3）B、D；（2分）（4）B（2分）
（5）不变；（2分）压强增大使水蒸气液化，平衡向右移动（2分）
27.
（1）0.25mol∙L-1∙min-1（2分）50%（2分）4（2分）
（2）不变（2分）
（3）减小（2分）
28.（10分）
（1）＝（2分）
（2）①D（2分）②63%（2分）
（3）－74.8kJ·mol－1（2分）（4）C（2分）
29.（10分）
（1）原电池（1分）。
（2）①2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）；②D（2分）
（3）①4OH－－4e－＝2H2O+O2↑（或2H2O—4e－=O2↑+4H+ ）（2分）；小于（2分）；
②KOH（1分）；
30.（8分）
（1）5（1分）30（1分）
（2）②和③（2分）①和②（2分）
（3）0.025（2分）
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