（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
分离：
KCl和MnO2方法为过滤，步骤：
溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：
溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（二）、酸的通性
1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
2、酸的通性
（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：
①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）
（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：
生成物有沉淀或气体）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH可溶
BaO+H2O==Ba（OH）2性碱
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
（2）碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2加热CuO+H2O2Fe（OH）3加热Fe2O3+3H2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
说明：
1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液
2、pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
pH数值是整数。
3、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，
pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；
pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：
复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体：
H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：
H+与OH－
反应实质：
离子结合成H2O：
H+与OH－
↑：
H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：
Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－……
Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：
CO32－盐
OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：
Fe3+、Cu2+盐
Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－用HCl能产生使Ca（OH）2变浑浊的气体
Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+用OH－能生成白色沉淀
Ca2+用CO32－能生成白色沉淀
除杂：
①除杂：
CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca（OH）2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：
CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物
H2、O2、CO2：
用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
六、化学肥料
1、农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
a、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO335%
易爆，结块不可用铁锤砸
（NH4）2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO（NH2）246.7%
含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3.H2O
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：
碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰：
农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：
长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca（H2PO4）2如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
（NH4）2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：
N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
五、氮
升级会员 