安徽省桐城市香铺初级中学届九年级第一学期期末考试化学试题.docx
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安徽省桐城市香铺初级中学届九年级第一学期期末考试化学试题
安徽省桐城市香铺初级中学【最新】九年级第一学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下图所示实验中，验证物质的性质时，主要发生化学变化的是（ ）
A．
物质溶解B．
鲜花变色
C．
石墨导电D．
金属刻画
2．【最新】5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是（）
A．镆原子粒子总数为403B．镆元素有115个质子
C．镆原子变成镆离子是物理变化D．镆原子中子数为173
3．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4）。
下列关于CaC2O4的说法中，正确的是
A．草酸钙分子是由碳元素、碳元素、氧元素组成
B．钙、碳、氧三种元素的个数比是1∶2∶4
C．氧元素的质量分数最高
D．由一种金属和两种非金属组成
4．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．
加热液体B．
加入固体
C．
检查气密性D．
收集氧气
5．建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是（）
A．
原子结构模型
B．
物质的构成模型
C．
物质分类模型
D．
空气组成模型
6．物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。
下列对物质的微观解释不正确的是（ ）
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
7．如图所示,下列实验方案设计不能达到实验目的是（）
A．图1探究溶液浓度对反应速率的影响
B．图2探究可燃物燃烧的条件
C．图3探究温度对品红扩散速率的影响
D．图4比较二氧化碳含量的多少
8．下列事实的微观解释合理的是（）
选项
事实
微观解释
A
5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积大于10ml
分子间间隔发生改变
B
CO有毒，CO2无毒
构成分子的原子种类不同
C
压瘪的乒乓球放入热水中鼓起
分子个数增多
D
蔗糖溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
A．AB．BC．CD．D
9．某化学小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）．关于该实验有下列说法：
①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近．其中正确的是（ ）
A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．①④⑤
10．用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
12．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲
C．乙>甲>丙D．乙>丙>甲
13．点燃的火柴竖直向上，火柴杆不易继续燃烧，其原因是（）
A．火柴杆温度达不到着火点B．火柴杆着火点高
C．火柴杆潮湿，不易继续燃烧D．火柴杆接触的氧气少
14．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。
下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。
下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
15．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．该化学反应方程式为2NO+2CO
2N2+2CO2
C．该反应将有毒物质转化为无毒物质
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
二、简答题
16．如图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。
（1）如图所标物件中含有的金属单质是___（写化学式）（只写一种）。
（2）在小钢瓶中的液态二氧化碳喷出后能灭火。
其灭火原理是___和___。
（3）比较铝和铁强弱的化学方程式：
___。
（4）二氧化碳灭火器不能用于镁燃烧所引起的火灾，是因为镁可以在二氧化碳中燃烧，生成一种白色粉末和黑色的碳，写出该反应的化学方程式：
___。
三、流程题
17．饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法。
漂白粉是常用的消毒剂,主要成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2）和氯化钙易溶于水。
如图为制取漂白粉的工业流程简图：
（1）写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物，化学反应方程式____________；次氯酸钙中氯元素的化合价为___.
（2）步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是___变化（填“物理”和“化学”）；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___.
（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：
2NaCl+2H2O
2X+H2↑+Cl2↑，请写出X的化学式________，写出食盐水的另一日常用途___________.
（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是__________.
四、实验题
18．问题探究式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：
图1是关于“一氧化碳的化学性质”的问题探究式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计了证明CO具有还原性的实验装置。
（1）实验时应先点燃___处（填“A”或“B”）的酒精灯。
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___.
（3）乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理，图2是他设计的贮气瓶。
①a、b两管应如何伸入，请将图补充完整______________；
②尾气应从___（填“a”或“b”）端管口通入（其他装置略）.
（4）丙同学提出质疑：
CO能否使澄清石灰水变浑浊?
因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。
你认为丙同学的设计是否有必要：
_______，理由是___.
（5）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的?
___.
五、科学探究题
19．探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比。
实验中采用图1实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中。
在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200ml氧气所消耗的时间。
实验记录的数据如下：
请回答下列问题：
（1）为完成本实验,方框内应选择图2气体收集装置中的是___（选填序号）该收集利用了氧气的___性质。
收集气体前集气瓶内未装满水,对实验结果___（填“有”或“没有”）影响。
（2）分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为___.
（3）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好，请写出前者的两个优点①___②___
（4）催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响。
分析上表数据，结合影响化学反应速度的分析：
①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因是___.
②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是___.
20．生活中铜制品放置久了，表面会产生绿色的铜锈。
某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条件进行了探究。
探究1：
铜锈由哪些元素组成？
（进行实验）利用下图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色。
经检测，黑色固体为氧化铜。
根据实验，铜锈由__________元素组成。
探究2：
铜发生锈蚀的条件是什么？
（查阅资料）亚硫酸钠（Na2SO3）、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液。
常温下：
亚硫酸钠可与O2发生化合反应；氢氧化钠溶液能吸收CO2。
（猜想与假设）铜的锈蚀可能与O2、CO2、水蒸气有关。
（进行实验）利用如下图装置（铜片长度均为4cm，试管容积均相同，1和2中未标注的液体为加热后冷却的蒸馏水）进行了5个实验，并持续观察一个月。
实验现象：
只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀。
（解释与结论）
（1）实验4的目的是________。
（2）对比实验1和5，得出的结论是________。
（3）由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是________。
（反思与评价）
（4）对实验进行反思后，同学们认为实验________可以不用进行。
（5）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法________。
六、计算题
21．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）将合金粉碎的目的是______．
（2）10g合金中铜的质量为______g．
（3）充分反应后产生的氢气质量．
参考答案
1．B
【详解】
A、物质溶解只是与水的简单混合，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、鲜花变色是发生了化学反应，使其变色，选项正确；
C、石墨导电是电子的定向移动，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、金属刻画是比较硬度大小，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选B。
【点睛】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。
如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2．D
【详解】
A、由图可知，镆元素的原子序数为115，由原子序数=质子数=核外电子数可知，镆原子的质子数=核外电子数=115，又相对原子质量=质子数+中子数=288，故镆原子粒子总数为288+115=403，选项错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为115，原子序数=质子数，所以其原子核内有115个质子，而不是镆元素有115个质子，选项错误；
C、镆原子变成镆离子的过程中有新物质生成，是化学变化，选项错误；
D、由质子数=核外电子数=115，相对原子质量=质子数+中子数=288可知，镆原子中子数为173，选项正确。
故选D。
【点睛】
掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。
3．C
【解析】
【详解】
A、草酸钙是由钙元素、碳元素、氧元素组成，草酸钙分子是由钙原子、碳原子、氧原子构成，选项错误；
B、草酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：
（12×2）：
（16×4）=5：
3：
8，选项错误；
C、草酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：
（12×2）：
（16×4）=5：
3：
8，氧元素的质量分数最高，选项正确；
D、草酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，钙元素为金属元素，碳、氧为非金属元素，故草酸钙由一种金属和两种非金属元素组成，而不是由一种金属和两种非金属组成，选项错误。
故选C。
【点睛】
掌握化学式的意义是解题关键。
4．D
【解析】
A、烧杯不能直接加热，底部要垫一张石棉网，错误；B、取用大颗粒的固体药品的操作要领是“一平二放三慢竖“，即要先将试管横放，然后把药品放在试管口，再慢慢的竖立起试管，使药品滑落到试管的底部，错误；C、该装置检查气密性的方法是：
用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗内能否形成一段水柱，若能，则说明装置的气密性良好，错误；D、氧气难溶于水，可用排水法收集，正确。
故选D。
5．B
【详解】
A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项错误；
B、物质由元素组成，构成物质的微粒是原子、分子、离子。
分子由原子构成，原子得失电子后变成带电荷的离子，模型描述与事实相符，选项正确；
C、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，选项错误；
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，而题中是按质量分数计算的，模型描述与事实不相符，选项错误。
故选B。
6．C
【解析】
A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数为8（氦为2个），是一种稳定结构，正确；B、氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素，正确；C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，错误；
D、二氧化碳和一氧化碳性质不同，是因为它们的分子构成不同，正确。
故选C。
点睛：
分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”。
7．B
【详解】
A、图1中过氧化氢溶液的体积以及二氧化锰的质量一样，只有过氧化氢的浓度不能，故能探究溶液浓度对反应速率的影响，不符合题意，选项错误；
B、图2中变量太多，不能用于探究可燃物燃烧的条件，符合题意，选项正确；
C、图3中水多的体积、品红的质量和颗粒大小一样，只有温度不同，故能探究温度对品红扩散速率的影响，不符合题意，选项错误；；
D、图4中气体的体积相同、石灰水的量相同，只有气体的类别不同，故能比较二氧化碳含量的多少，不符合题意，选项错误。
故选B。
8．A
【详解】
A、5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积大于10ml，原因是：
分子间间隙增大，选项正确；
B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不同种分子性质不同，CO有毒而CO2无毒是因为两种物质的分子构成不同，选项错误；
C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子个数没有变化，选项错误；
D、蔗糖溶液不能导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，而不是粒子，选项错误。
故选A。
9．D
【详解】
①石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点，选项正确；
②白磷燃烧会放出大量的白烟，不是白雾，选项错误；
③白磷的量不足，氧气就不能耗尽，会使测定的结果偏小，选项错误；
④白磷燃烧放出大量热，注射器的活塞先向右移动，后向左移动，选项正确；
⑤氧气约占空气体积的五分之一。
故若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近，选项正确。
故选D。
10．C
【详解】
A、因为白磷燃烧的时候产生了大量的热，所以怕瓶子突然受热而炸裂。
细沙或者少量的水有吸收热量的作用。
而白磷没有燃烧，就是没有发生化学反应，故不能用质量守恒定律解释，选项错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量相等，选项错误；
C、铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了，反应后容器中物质的总质量＜反应前容器中物质的总质量，选项正确；
D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气被收集在气球中，没有逸出，故反应前后容器中物质的总质量相等，选项错误。
故选C。
11．A
【详解】
A．碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环；
B．碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，都发生了化学变化；
C．绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即氧循环；
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确，选A
12．D
【详解】
解：
有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，说明乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比弱；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，则说明乙的金属活动性比丙强。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是乙＞丙＞甲。
故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
13．A
【详解】
根据燃烧需要同时满足三个条件：
①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点，在日常生活中，将火柴划燃后将火焰向上竖直火柴，下面的火柴没达到着火点，所以不易燃烧。
故选A。
14．B
【详解】
A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故A错误；
B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料较好，故B正确；
C、二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，故C错误；
D、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故D错误。
故选B。
15．C
【解析】
【详解】
A、因置换反应是单质与化合物反应生成单质和化合物，而该反应的反应物都是化合物，选项错误；
B、该化学反应方程式为2NO+2CO
N2+2CO2，选项错误；
C、因CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，即该反应将有毒物质转化为无毒物质，选项正确；
D、该反应中分子的个数虽发生了变化，但原子的种类和个数没有变化，符合质量守恒定律，反应前后质量相等，选项错误。
故选C。
故选B
【点睛】
明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
16．Fe或Cu；降低温度至着火点以下隔绝空气；2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3；；2Mg+CO2
2MgO+C.
【详解】
（1）铜、铁（Cu、Fe）属于金属单质；
（2）二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，所以覆盖在可燃物表面隔绝了空气，液态二氧化碳温度很低，所以也起到降低温度至着火点以下的作用；
（3）铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为：
2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3；
（4）镁在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式：
2Mg+CO2
2MgO+C。
17．CaCO3
CaO+CO2↑；+1；化学；玻璃棒。
NaOH；腌制食品；热稳定性差
【详解】
（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑；设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，则有：
（+2）+x×2+（-2）×2=0，x=+1；
（2）步骤Ⅲ加入足量水时，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化学变化；实验室进行操作A（即过滤）时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）由2NaCl+2H2O
2X+H2↑+Cl2↑可知，反应前后氯原子都是2个，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，因此X的化学式是NaOH；食盐水的另一日常用途是腌制食品；
（4）通过步骤Ⅴ可知，蒸发应该在低温条件下进行，说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差。
18．B；CO+CuO△Cu+CO2；
a没有在A加热前就先通入了CO，而此时CO与澄清石灰水已经充分接触先通过一个装有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶，除去二氧化碳；再检验证明二氧化碳被全部除去；再对气体进行干燥
【详解】
（1）由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，所以实验时应先点燃B处的酒精灯；
（2）硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CuO+CO
Cu+CO2；
（3）①由于一氧化碳的密度比水小，难溶于水，设计的贮气瓶中a、b两管伸入的图示为：
；
②为了排除水，尾气应从a进入；
（4）在设计CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，丙同学的设计没有必要，理由是：
在A加热前就先通入了CO，而此时CO与石灰水已经充分接触；
（5）由于二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，实验时先通过一个装有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶，除去二氧化碳；再检验证明二氧化碳被全部除去；再对气体进行干燥。
19．D；不易溶于水没有；1:
3；节能；更安全；更环保价格低廉，操作简便等；二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小二氧化锰用量少，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小。
【解析】
【详解】
（1）要用排水取气法收集氧气，应短进长出，要保证压力平衡应选用D装置；利用排水装置收集的气体应具备的性质是难溶于水或不易溶于水；空气不易溶于水，那么排出水的体积即为所收集的气体体积；收集气体前集气瓶内未装满水,对实验结果没有影响；
（2）通过观察图表中的数据可知，二氧化锰与氯酸钾的质量比是1：
3时，所用的时间最少，反应速率最快；
（3）双氧水和二氧化锰混合制氧气不需加热，可以节能，同时更安全；副产物是水无污染，更环保；价格低廉，操作简便等；
（4）①二氧化锰用量多，导致反应物氯酸钾的质量分数变小，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度；
②反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积，接触面积越大反应速度就越快，二氧化锰的用量过少与氯酸钾的接触面积就越小，导致氯酸钾与二氧化锰的接触面积变小，所以反应速度慢。
20．C、H、O、Cu探究在有O2和H2O无CO2时铜片能否生锈铜生锈与氧气有关O2、H2O、CO2同时存在2隔绝氧气（或保持干燥或隔绝二氧化碳等）
【解析】
（1）.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，铜锈中有氢、氧元素；烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳，说明铜锈中有碳元素；绿色固体变为黑色。
经检测，黑色固体为氧化铜。
证明铜锈中有铜元素。
根据实验，铜锈由C、H、O、Cu元素组成。
【解释与结论】
（1）实验4中没有二氧化碳时，铜不生锈，证明铜在有O2和H2O无CO2时铜片不生锈。
（2）对比实验1和5，试管5内没有氧气不生锈，试管1内有氧气，可生锈，得出的结论是铜生锈与氧气有关。
（3）由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是O2、H2O、CO2同时存在。
【反思与评价】（4）对实验进行反思后，同学们认为实验2可以不用进行。
因实验5已经能够证明铜生锈和氧气有关。
（5）根据实验结论，可知：
铜生锈是铜、氧气、水、二氧化碳四种物质相互作用的结果，所以防止铜发生锈蚀的方法有：
隔绝氧气（或保持干燥或隔绝二氧化碳等
点睛：
实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。
21．
（1）将合金粉碎的目的是使合金中的锌和稀硫酸充分反应；
（2）3.5g；（3）0.2g；
【详解】
（1）将合金粉碎后，增大合金与硫酸反应的面积，使合金中的锌和稀硫酸充分反应；
（2）在铜锌合金中，铜与稀硫酸不反应
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