初中化学重点难点知识点总结全图文.docx

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初中化学重点难点知识点总结全图文

初中化学重难点单质

化合物

其他:

氨气NH3

常见物质的俗名

常见的化学方程式

化合反应

●红磷在空气中燃烧,产生白烟:

4P+5O22P2O5

白磷自燃:

4P+5O2=2P2O5

●木炭充分燃烧:

C+O2CO2

●木炭不充分燃烧:

2C+O22CO

●硫在空气（氧气中燃烧:

S+O2SO2

●铁丝在氧气中燃烧:

3Fe+2O2Fe3O4

●铝在氧气中燃烧:

4Al+3O22Al2O3

铝不易生锈的原因:

4Al+3O2=2Al2O3

●镁在空气中燃烧:

2Mg+O22MgO

●铜在空气中加热:

2Cu+O22CuO

●氢气在氧气中燃烧:

2H2+O22H2O

●将CO2变成CO:

C+CO22CO

●二氧化碳溶于水形成碳酸:

CO2+H2O=H2CO3

●用生石灰制取熟石灰:

CaO+H2O=Ca（OH2

●一氧化碳燃烧:

2CO+O22CO2

●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO32

●氢气在氯气中燃烧:

H2+Cl22HCl

钠在氯气中燃烧:

2Na+Cl22NaCl

镁在氮气中燃烧:

3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价

镁在二氧化碳中燃烧:

2Mg+CO2→点燃2MgO+C

上面三个化学方程式给我们的启示是:

燃烧不一定有氧气参与。

●

分解反应

●汞在空气中加热:

2Hg+O22HgO

●氧化汞加强热:

2HgO2Hg+O2↑

●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一:

2H2O22H2O+O2↑

加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一:

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一:

2KClO32KCl+3O2↑

分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气:

2H2O2H2↑+O2↑

●工业制取生石灰和CO2的反应原理:

CaCO3CaO+CO2↑

●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解:

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

●碱式碳酸铜受热分解:

Cu2（OH2CO32CuO+H2O+CO2↑

●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:

2H2O2=2H2O+O2↑

●碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:

H2CO3=H2O+CO2↑

●碳铵（碳酸氢铵“消失”并发出刺激性气味:

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

●石笋、钟乳石的形成过程:

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO32

Ca（HCO32=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应

●氢气还原氧化铜:

H2+CuOCu+H2O

●木炭还原氧化铜:

C+2CuO2Cu+CO2↑

●木炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

●水煤气的形成:

C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑

●实验室制取氢气的反应原理:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

●金属与稀盐酸的反应

⏹2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属,包括K、Na

⏹X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe

⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

●金属与稀硫酸的反应

⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属,包括K、Na

⏹X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe

⏹2Al+3H2SO4=Al2（SO43+3H2↑

●金属与盐溶液的反应

⏹镁

◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al

3Mg+Al2（SO43=3MgSO4+2Al

3Mg+2Al（NO33=3Mg（NO32+2Al

◆Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu

◆Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu

◆Mg+X（NO32=Mg（NO32+X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu

◆Mg+2AgNO3=Mg（NO32+2Ag

⏹铝

◆2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu

◆2Al+3XSO4=Al2（SO43+3X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu

◆2Al+3X（NO32=2Al（NO33+3X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu

◆Al+3AgNO3=Al（NO33+3Ag

⏹锌

◆Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属,包括Fe、Cu

◆Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属,包括Fe、Cu

◆Zn+X（NO32=Zn（NO32+X（X是+2价的金属,包括Fe、Cu

◆Zn+2AgNO3=Zn（NO32+2Ag

⏹铁

◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

◆Fe+Cu（NO33=Fe（NO33+Cu

◆Fe+2AgNO3=Fe（NO32+2Ag

⏹铜:

Cu+2AgNO3=Cu（NO32+2Ag

⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。

如:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH2↓

●镁在二氧化碳中燃烧:

2Mg+CO22MgO+C

●水蒸气与铁在高温的条件下反应:

3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑

复分解反应

●NaOH溶液与稀盐酸反应:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

●NaOH溶液与稀硫酸反应:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

●Ba（OH2溶液与稀硫酸反应:

Ba（OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

●用胃舒平（氢氧化铝中和过多的胃酸:

Al（OH3+3HCl=AlCl3+3H2O

●用氢氧化镁中和过多的胃酸:

Mg（OH2+2HCl=MgCl2+2H2O

●用熟石灰中和含有硫酸的污水:

Ca（OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O

●稀盐酸除铁锈:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

●稀硫酸除铁锈:

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO43+3H2O

●稀盐酸与氧化铜反应:

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

●提示:

CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

●实验室制取CO2的反应原理:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

●盐酸与水垢中的主要成分发生反应:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因:

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

●泡沫灭火器的反应原理:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

●误食碳酸钡后发生中毒的原因:

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

●用小苏打治疗胃酸过多:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

●硝酸银溶液与稀盐酸反应:

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

●钡盐与稀硫酸反应:

Ba（NO32+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑●硫酸和碱式碳酸铜反应:

Cu2（OH2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑

●工业制取烧碱:

Ca（OH2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

●氯化铵与氢氧化钠溶液反应:

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:

（NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:

2NH4Cl+Ca（OH2=CaCl2+2NH3↑+2H2O●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:

（NH42SO4+Ca（OH2=CaSO4+2NH3↑+2H2O

●生成蓝色沉淀的反应:

CuSO4+2NaOH=Cu（OH2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱●生成红褐色沉淀的反应:

FeCl3+3NaOH=Fe（OH3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱●生成白色沉淀的反应:

MgCl2+2NaOH=Mg（OH2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱

●生成白色沉淀的反应:

MgSO4+Ba（OH2=Mg（OH2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应

●生成蓝白沉淀的反应:

CuSO4+Ba（OH2=Cu（OH2↓+BaSO4↓

●生成红白沉淀的反应:

Fe2（SO43+3Ba（OH2=2Fe（OH3↓+3BaSO4↓

●配制波尔多液时发生的反应:

CuSO4+Ca（OH2=CaSO4+Cu（OH2↓

●误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后,要服用泻盐（MgSO4解毒:

BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓●其他常见的反应:

⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca（NO32,Na2CO3可以换成K2CO3⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba（NO32,Na2CO3可以换成K2CO3⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba（NO32,Na2SO4可以换成K2SO4

●证明NaOH变质的三种方法:

⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⏹Na2CO3+Ca（OH2=2NaOH+CaCO3↓

⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+Ca（NO32=2NaNO3+CaCO3↓

●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红说明NaOH部分变质:

⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

⏹Na2CO3+Ca（NO32=2NaNO3+CaCO3↓

●证明Ca（OH2变质的方法:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

●证明Ca（OH2部分变质的方法（取两份相同的样品,分别按以下方法做

⏹证明Ca（OH2变质:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⏹证明还有Ca（OH2存在:

Ca（OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品,分别按以下方法做:

⏹证明CaO仍然存在:

CaO+H2O=Ca（OH2

⏹证明CaCO3的存在:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⏹证明Ca（OH2的存在:

Ca（OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型

●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理:

CO+CuOCu+CO2

●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理:

3CO+Fe2O32Fe+3CO2●一氧化碳还原氧化亚铁:

CO+FeOFe+CO2

●一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁:

4CO+Fe3O43Fe+4CO2

●黑火药点燃爆炸:

S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑

●甲烷充分燃烧:

CH4+2O2CO2+2H2O

●甲烷不充分燃烧:

2CH4+3O22CO+4H2O

●乙醇充分燃烧:

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

●乙醇不充分燃烧:

C2H5OH+2O22CO+3H2O

●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca（OH2固体变质的原因:

Ca（OH2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

●用NaOH溶液吸收SO2:

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

●NaOH溶液与SO3反应:

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

●葡萄糖的缓慢氧化:

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

常见反应的现象

6/22

7/22

描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

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常见物质的颜色、气味

固体

●红色:

红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO

●红褐色:

氢氧化铁Fe（OH3

●黄色:

金Au、硫S

●绿色:

碱式碳酸铜Cu2（OH2CO3

●紫黑色:

高锰酸钾晶体KMnO4

●淡蓝色:

固态氧O2

●蓝色:

氢氧化铜Cu（OH2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

●银白色:

大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg„„

●黑色:

木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等●深灰色:

石墨C

●灰白色:

大多数磷肥

●无色:

金刚石C、干冰CO2、冰H2O

●白色:

除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

●有刺激性气味的固体:

碳酸氢铵NH4HCO3

液体

●淡蓝色:

液态氧O2

●蓝色:

含有Cu2+的溶液

●浅绿色:

含有Fe2+的溶液

●黄色:

含有Fe3+的溶液

●银白色:

汞Hg

●我们学过的大多数液体都是无色的。

●有特殊气味的液体:

乙醇C2H5OH

●有刺激性气味的液体:

醋酸CH3COOH

气体

●红棕色气体:

二氧化氮NO2

●有毒的气体:

一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等

●有刺激性气味的气体:

氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等

●我们学过的大多数气体都是无色无味的。

●计入空气污染指数的项目:

二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等

●能产生温室效应的气体:

二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等

多功能瓶

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下面是多功能瓶的常见用途:

一、洗气瓶（图①

多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。

洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳、干燥气体（如混有水蒸气的气体、吸收气体（如二氧化硫或除去气体中的杂质（如HCl气体等

●检验气体:

检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

●干燥气体:

试剂一般是浓硫酸。

需要注意的是,浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

●吸收气体或除去气体中的杂质:

①对于SO2、CO2等气体,可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca（OH2溶液,因为Ca（OH2微溶于水

②对于混在CO2中的HCl气体,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCO3溶液来吸收。

③Cl2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②

使用条件:

收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29,并且气体不与空气中的成分反应。

规则:

长管进,短管出。

常见实例:

O2、CO2、Cl2、NO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。

如Cl2可以用②装置收集,再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶

使用条件:

收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29,并且气体不与空气中的成分反应。

规则:

短管进,长管出。

常见实例:

H2、NH3

四、排水集气瓶

使用条件:

①气体不溶或难溶于水;②气体不与水反应;（③对于部分气体来说,密度与空气密度接近,无法用排空气法收集。

规则:

短管进,长管出。

常见实例:

O2、H2、NO

五、排水量气瓶

使用条件:

同“四”

规则:

短管进,长管出。

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如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂

●除杂的原则:

①主要成分的质量不能减少（可以增多;②除杂时不能引进新的杂质。

●除去CuO中的C:

在氧气流中灼烧（C+O2CO2。

●除去CO中的CO2:

使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

（Ca（OH2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

●除去CO2中的CO:

使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2。

●除去CaO中的CaCO3:

高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑

【注意】不能加稀盐酸,因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca（OH2。

●除去大理石中的杂质:

①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑;

②将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解,过滤（CaO+H2O=Ca（OH2;

③通入过量的二氧化碳（Ca（OH2+CO2=CaCO3↓+H2O;

④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要成分从混合物中分离出来,然后通过反应再变回来。

●除去Cu中少量的Fe:

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。

●除去FeSO4溶液中的CuSO4:

①加入铁粉（铁丝;②过滤。

●除去可溶物中的不溶物:

①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

●除去不溶物中的可溶物:

①溶解;②过滤。

●将两种可溶物分离:

见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

●在溶液中,杂质有盐的时候,可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

鉴定

●氧气的鉴定方法:

把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。

●氢气:

点燃,气体会发出淡蓝色火焰。

如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。

●二氧化碳:

把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是CO2。

●三大可燃性气体的鉴定:

点燃,通过无水硫酸铜CuSO4,再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒!

H2:

生成物能使无水硫酸铜变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO:

生成物不能使无水硫酸铜变蓝,但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4:

生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

●水的鉴定:

如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。

●碳酸根的鉴定:

加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。

如果澄清的石灰水变浑浊,说明有碳酸根离子。

●鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。

●鉴定Cl-:

先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成,说明含有Cl-。

●鉴定SO42-:

先加入Ba（NO32溶液,再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成,说明含有SO42-。

●鉴定CO32-:

加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有CO32-。

●鉴定HCO3-:

同上。

●鉴定Cu2+:

加入NaOH溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有Cu2+。

●鉴定Fe3+:

加入NaOH溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有Fe3+。

●鉴定H+:

①借助石蕊或pH试纸。

如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7,说明含有H+。

②加入碳酸盐（如CaCO3,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有H+。

③加入活泼金属,如果金属表面产生气泡,并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧,发出淡蓝色火焰。

如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声,说明含有H+。

④加入Fe2O3（铁锈,如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有H+。

⑤加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe（OH2、Fe（OH3、Cu（OH2,溶液的颜色还会发生变化,说明含有H+。

●鉴定OH-:

①借助石蕊、酚酞或pH试纸。

如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7,说明含有OH-。

②加入CuSO4,如果出现蓝色沉淀,说明含有OH-。

③加入Fe2（SO43,如果出现红褐色沉淀,说明含有OH-。

④可以参考“碱的通性”中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成。

●鉴定水:

通过白色的硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,说明有水（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O如果要鉴定多种物质,必须把鉴定水放在第一步。

如果除水,必须放在最后一步。

●鉴定二氧化碳:

通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO2。

●鉴定一氧化碳:

通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO。

●鉴定NH4+:

以氯化铵（NH4Cl为例,

方法一NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O;

方法二把NH4Cl和Ca（OH2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥。

●蛋白质的鉴定:

点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。

●鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品:

点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

●鉴别羊毛线和合成纤维线:

物理方法:

用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;

化学方法:

点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于,鉴定是要确定一种物质,而区分只需把物质分辨开。

区分的要求是无论用什么试剂,采取什么方法,现象必须明显。

常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

化学方程式总结

1.酸+金属==盐+氢气（反应必须是在溶液中进行

反应条件:

①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3