甘肃省武威市高二化学下学期期末考试试题整理.docx

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甘肃省武威市高二化学下学期期末考试试题整理

甘肃省武威市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

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甘肃省武威市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

一、选择题（共25小题，每小2分，满分50分）

1．下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是（　　）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②　　B．①和③

C．③和④　D．①和④

2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时观察液面俯视

C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

3．现有三组溶液:

①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的混合溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

4、下列除杂方法不合理的是（　　）

A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl

B．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl

C．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3

D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2

5、下列有关操作或判断正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

6、比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42﹣的事实是（　　）

A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成

B．取试样溶液，加入BaCl2溶液,有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解

C．取少量试样的溶液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

D．取少量试样溶液,加入足量盐酸，无沉淀，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

7．1molCO和1molCO2具有相同的：

分子数

原子总数

碳原子数

氧原子数（　　）

A．

B．

C．

D．

8．已知3。

01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是（　　）

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

9、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说有关说法正确的是（）

A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NA

B.标准状况下，2。

24LSO3含有的原子数为0.4NA

C。

将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

D.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

10、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下,1.12LSO3所含的原子数是0。

2NA

B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05NA

C．20g重水中含有中子数为8NA

D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

11、下列物质的电离方程式正确的是（　　）

A．NaHSO4═Na++H++SO42—B．KClO3═K++Cl5++3O2—

C．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-D．H2SO4═H2++SO42—

12、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是[A．CO32—、Cl-B．NO3-、Cl—

C．NO3—、SO42—D．OH—、NO3—

13。

下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.碳酸钙与盐酸溶液反应:

B。

铁钉放入稀硫酸中:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：

D。

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:

14、下列物质分类的正确组合是（）

碱

酸

盐

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化硫

B

烧碱

硫酸

食盐

一氧化碳

C

氨水

醋酸

生石灰

二氧化碳

D

苛性钾

碳酸

胆矾

二氧化碳

15、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋,Ca2＋,HCO3－，NO3－

Ｃ．Al3＋，NH4＋,SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－

16、关于胶体的叙述，不正确的是（）

A.有色玻璃是固溶胶

B.雾、云、烟都是气溶胶

C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D。

胶粒大小在1nm~100nm之间

17、下列离子在溶液中能大量共存,加入OH—离子能产生白色沉淀的是（）

A．Na+、Ca2+、SO42—、Cl—B．H+、Mg2+、CO32-、S2—

C．K+、Mg2+、SO42—、NO3-D．K+、Na+、NO3—、SO32-

18、如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）

A．

LB．

LC．

LD．

L

19、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子.经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

20、下列离子方程式书写正确的是（）

A．Cu（OH）2中加入硫酸：

OH﹣+H+═H2O

B．钠加入水中：

Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑

D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

21、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：

（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③

C．①②③②④D．④②③②①

22。

ngN2中有m个N原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）

A.28m/nB.14m/nC。

n/28mD.n/14m

23．有四位学生分别设计了以下实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（　　）

A．试液

白色沉淀

沉淀不溶解结论：

试液中含SO42﹣

B．试液

无气体，无沉淀

白色沉淀结论：

试液中含SO42﹣

C．试液

无色无味气体

变浑浊结论：

试液中含CO32﹣

D．试液

白色沉淀

沉淀消失并产生无色无味气体

变浑浊结论：

试液中含CO32﹣

24．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）

A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体

D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质

25．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）

①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤　　B．②③④C．②③⑤　　D．①③④⑥

二、主观题（共9小题,满分50分）

26．（8分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1,阿伏加德罗常数为NA。

对质量为mg的该气体,求：

（1）在标准状况下,该气体的体积为________L，密度为________g·L－1.

（2）该气体所含的原子总数为________个.

（3）该气体的一个分子的质量约为________g。

27．（6分）海水中镁离子Mg2+总量可观，但是浓度并不很高。

从海水中提取镁的主要工艺是：

①海水与废碱溶液（含大量OH－）作用，生成氢氧化镁沉淀；②分离出沉淀；③沉淀与盐酸反应,得到高浓度的氯化镁溶液。

写出主要反应的离子方程式：

①

③

第②步的操作名称为（填序号）。

A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液

28．（9分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的一个错误是.

（2）仪器A的名称是，仪器B的名称是.

（3）实验时A中除加入少量自来水外,还需加入几粒，其作用是防止液体暴沸。

（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中,然后滴入和

（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。

（5）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。

该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是；烧杯中最好盛有的物质是（填名称）。

29．（9分）实验室需要配制1.00mol/LNaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有:

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______________、_______以及等质量的几片滤纸.

（2）计算.配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g.

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。

（5）转移、洗涤。

在转移时应使用_________引流,洗涤烧杯2~3次是为了________________。

若不洗涤或洗涤液未转移到容量瓶，最终所配溶液的浓度会________（填“偏高"“偏低”或“无影响”）.

（6）定容,摇匀.

（7）在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会________（填“偏高"“偏低”或“无影响”）。

30．（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液,加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为:

。

（3）取

（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________,有关的离子方程式为______。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－B．NO

C．CO

D．OH－

31．（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。

实验流程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：

，沉淀A:

，沉淀B：

。

（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是.

（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的。

若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）.

高二化学期末试卷

一、选择题（共25小题,每小2分,满分50分）

1、DDCBD6、DADAB

11、ABCDD16、CCDCC

21、BBBAB

二、主观题（共6题，满分50分）

26、（8分）

（1）

（2）

　（3）

27．（6分）

Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓Mg（OH）2+2H＋＝Mg2＋+2H2O

A（各2分）

28．（9分）

（1）冷凝管进出水口颠倒（2分）

（2）蒸馏烧瓶（1分）；冷凝管（1分）

（3）碎瓷片或沸石（1分）；

（4）HNO3AgNO3（各1分）

（5）冷凝水蒸气（1分）；冰水（1分）

29.（共9分,每空1分）

（1）500mL容量瓶胶头滴管

（2）29。

3（3）①

（4）搅拌，加速溶解

（5）玻璃棒，保证溶质全部转移至容量瓶中，偏低（7）偏高

30.（共9分，方程式2分,其他1分，）

（1）Cu2＋、Fe3＋

（2）Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（3）Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH

（4）B

31．（9分）

（1）BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4;AgCl（各1分）

（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）

（3）Na2CO3（2分）；稀HNO3（1分）；蒸发（1分）