高中化学竞赛辅导练习元素与化合物.docx
《高中化学竞赛辅导练习元素与化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学竞赛辅导练习元素与化合物.docx（49页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高中化学竞赛辅导练习元素与化合物
高中化学竞赛辅导练习
第一章元素与化合物
第一节卤素
一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是
，反应的离子方程式为
二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：
第一条：
利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：
（1）该制备法的主要反应为：
（2）可能的副反应有：
第二条：
碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：
一步：
二步：
2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？
三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
1．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？
2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8gZ的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。
另一份试样在加热下溶解于过量的氢氧化钠溶液中。
在这两种情况下所得到的溶液，能使酸化的碘化钾一淀粉溶液变蓝色。
分别向上述两种溶液中加入过量的碘化钾一淀粉酸性溶液并用lmol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色消失。
第一份溶液需消耗硫代硫酸钠溶液66mL，第二份需消耗11mL。
试确定物质Z的组成和写出所述反应的方程式。
七．在右面图解中示出了用密码字母表示的物质反应的条件：
方框中的物质（A、D、E）是含氟的盐，B是一种浓酸，物质C是气体（通常条件下）。
且已知，溶液冷却时盐E以沉淀析出，而当等体积的lmol/LE溶液和lmol/L碳酸氢钠溶液反应时，形成溶液，随后将溶液蒸发只得到盐D。
写出A～E的分子式。
九．向盛有Br－、I－及CCl4的试管中缓慢通人氯气，在CCl4层中首先观察到色，离子方程式是；然后观察到CCl4层变为色，离子方程式是；最后观察到CCl4层变为色，离子方程式是。
十．溶液A加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C，把NaBr加到溶液C中，有浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI，则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液G，往G中加入Na2S，得到黑色沉淀H，自溶液中分离出H，使H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀（硫黄）的溶液，滤出硫黄后，又得到原来的溶液A。
试推断A～H各是什么物质，并写出实验过程的反应方程式。
十三．某白色晶体表现如下反应：
（1）在煤气灯的火焰中呈现明亮的黄色；
（2）水溶液呈中性，滴加亚硫酸（二氧化硫水溶液）时溶液显深棕色，亚硫酸过量则溶液褪色；
（3）在
（2）的最后得到的溶液中滴加硝酸银溶液，并用硝酸酸化溶液，产生黄色沉淀，不溶于NH3，但溶于CN－或S2O32－；
（4）该晶体的水溶液用碘化钾和稀硫酸处理，使溶液呈现深棕色，然后加入亚硫酸或者加入硫代硫酸钠溶液，都将褪色；
（5）取0.1000g固体溶于水，加入0.5g碘化钾和几mL稀硫酸，将所得的深棕色溶液用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，直至溶液完全褪色，消耗硫代硫酸钠溶液37.40mL。
1．该晶体含哪些元素？
2．根据（l）～（4）的反应可以推测该化合物是什么？
试计算其分子量；
3．写出
（2）～（4）中发生的相应的反应的离子方程式；
4．由（5）确证该化合物是什么。
十六．氰化钾、氰化氢的制备反应式为：
K2CO3＋C＋2NH3===2KCN＋3H2O－276kJ、CO＋NH3===HCN＋H2O一46kJ
氰离子为负一价（CN－），其中碳、氰元素的化合价分别为
以上两个反应式若是氧化还原反应，请指出氧化剂、还原剂及其得失电子数。
制备纯净、无水HCN（沸点299K）的一种方法是：
混合磨细的KCN和KHS粉末，适度加热，写出这个反应式。
（l）为什么要磨细和用粉末？
（2）为什么要强调适度加热？
（3）能否说明HCN的酸性比H2S弱？
十七.氟是所有元素中非金属性最强的元素，氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为（用分子式表示）、、、。
其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可由氟气慢慢地通入2％的NaOH溶液中制得，此反应的离子方程式为：
十八．黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，制备ClO2（沸点9.90℃）的方法是：
将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。
其化学方程式为
，用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是
ClO2的分子构型为，它的化学性质之所以活泼是
十九．在合成氨工业中，用I2O5来定量测量CO的含量，其反应方程式为
；I2O5和I4O9是离子化合物，试用离子式表示之。
二十．1．写出次氟酸的结构式并指出各元素的氧化数，写出用斯图杰尔和阿佩里曼方法制备该酸的反应方程式。
H—H
O—O
F—F
O—H
O—F
H—F
E（kJ/mol）
432
494
155
424
220
566
2．右面给出了几个分子和基团化学键的键能：
试计算次氟酸的生成热（即从单质生成1mol该酸反应的热效应）。
3．为什么次氟酸不稳定？
试预测它分解的可能途径，求出次氟酸分解反应的热效应值。
4．次氟酸刹那间能被热水所分解。
此时得到的溶液，即表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸盐）。
试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？
写出全部反应的方程式。
二十一．KCl和KClO3的溶解度（g/100gH2O，0℃）分别为28.5和3.3，简述以KCl为原料制取KClO3的方法，写出有关化学方程式。
二十二．1820年德贝莱纳首次提出用MnO2催KClO3热分解的反应制备O2。
当时就知道气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量C12、O3及微量ClO2，测定气态产物O2中Cl2、O3含量的一种方法是：
收集1.00L干气体（标态），使之通过KI溶液。
通过溶液的气体经干燥后体积为098L。
溶液中的KI被氧化成I2，后者和硫代硫酸钠的反应耗掉0.100mol/LNa2S2O3溶液0.0267L。
1．气态产物中Cl2、O3各占多少摩尔百分含量？
2．气态产物经过KI溶液前后，溶液的PH值有无改变？
说明原因。
二十四．在过去一个半世纪的时间内，一直试图合成粒子C。
1968年利用核化学方法经多步合成首次得到了这种粒子，曾使用一种化学元素碲的单质作为合成原料。
用于制备C的元素的天然同位素组成如下：
用富集A=82的核素的制剂，以中子流照射，并使其溶于稀硝酸中。
向所得溶液中加入过量的氢氧化物，之后，将臭氧通入溶液。
由于得到的核素的β—蜕变，形成了粒子C。
此外还知道，粒子C组成中的整个核的总电荷等于1.07×10－17C，而电子的总电荷等于1.09×10－17C。
1．为了制得粒子C利用了何种化学元素的核素？
2．自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？
3．粒子C的组成和电荷怎样？
4．试写出制取C时进行的反应方程式（包括核反应）；
5．在酸性介质中粒子C与离子Cr3＋、Br－、I－反应，形成何种物质？
第二节氢与氧
二．在海拔20km～40km的高空，少量臭氧（～10ppm）吸收了太阳的大部分（95％～99％）有害紫外辐射。
而在地球近表面，小到只有0.2ppm的臭氧却能促进光化学反应造成有害烟雾，因此，人们力图保护高空大气层中的臭氧，防止地球近表面臭氧浓度增加，已知臭氧分解反应：
O3（g）＋O（g）→2O2（g）此分解反应可通过高空大气层中某些微量组分（例如NO和Cl原子）的催化作用实现。
1．分别写出以NO和Cl原子为催化剂的臭氧分解的分步反应方程式；
2．高空大气层中致冷剂CFCl3和雾化剂CF2Cl2的存在有何危害？
写出有关反应方程式；
3．世界上许多科学家强烈反对发展超高音速运输（SST）机，其主要理由是什么?
六．1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物。
写出六种过氧化合物的化学式；
2．写出二种定量测定过氧化钙中过氧化物含量的化学方程式；
3．用化学方程式表示下列化学反应：
（1）[Cr（H2O）6]Cl3溶于水，和过量氢氧化钠溶液混合，形成亮绿色溶液。
当加人过氧化氢溶液时，溶液颜色转变为黄色；
（2）若把紫色锰化合物的溶液和过氧化氢溶液混合，溶液褪色并有气体放出。
第三节硫
二．氧及卤素反应生成许多不同的化合物（硫原子是中心原子），这些化合物大多数是分子，其中有许多种在水中容易水解。
1．SCl2、SO3、SO2ClBr、SF4及SBrF5等分子的路易斯（Lewis）结构式。
2．画出上述五种分子的几何构型。
3．化合物A含硫（每个分子中只含一个硫原子）、氧及氟、氯、溴、碘中的一种或几种卤素；少量的A和水反应，可完全水解而不被氧化或还原；所有反应产物都是可溶的；将该物质配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列的0.1mol/L的试剂。
在下列测试中，哪些离子被检出？
（1）加入硝酸和硝酸银
（2）加入Ba（NO3）2
（3）用NH3将pH调节至7，然后加入Ca（NO3）2
写出下列测试中可能的反应方程式。
（4）向该物质的酸性溶液中加入KMnO4，然后加入Ba（NO3）2
（5）加入Cu（NO3）2
4．实际上，3．中的测试给出下列结果：
（1）产生微黄色沉淀；
（2）无沉淀；
（3）无可见反应；
（4）加入Ba（NO3）2后，KMnO4的特征颜色消失，而产生白色沉淀；
（5）无沉淀。
根据测试结果，写出该化合物的分子式。
5．最后，进行简单的定量分析：
称取7.190g该物质溶于水，稀释至250.0mL，取25.00mL该溶液加入稀HNO3和足量的AgNO3（以保证沉淀完全），沉淀经洗涤，干燥后称重，质量为1.452g。
写出该化合物的分子式。
6．写出该物质和水反应的方程式。
若你未在5．中写出化合物的分子式，请用SOClF写方程式。
三．把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。
1．试说明呈黄色的为何物。
2．2．写出上述有关反应的离子方程式。
3．为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直至黄色消失，试写出有关的离子方程式。
四．某单质A按右图发生转化，图中只给出含元素A的产物。
1．物质A是固体，不溶于水；
2．物质B和I均为溶于水的气体；
3．物质E、F、J和K是溶于水的固体；
4．B、G、H、I、J和K的水溶液与F反应，产物都是E和D；
5．以下转化均在碘的水溶液的作用下发生：
B→DG→EH→LI→AJ→AK→A
写出事实转化反应的配平的化学方程式。
五．X和Z是由三种短周期元素A、B、C形成的两种化合物。
已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.11%和17.04％，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。
已知化合物X的化学式为A2B2C3，它的溶液跟盐酸混合时有气泡和沉淀生成。
则元素A是，B是，C是（填元素符号），Z的化学式为
六．同主族元素其性质相似。
例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。
例如：
Na2S＋CS2===NaCS3（硫代碳酸钠），完成下列反应方程式：
l．Na2S＋As2S5→
2．Na2S＋SnS2→
3．Na2S2＋SnS→
七．氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
1．氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，是（等性、不等性）杂化。
2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式
3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式
4．氯化亚砜可以除去水含氯化物（MCln·xH2O）中的结晶水，用化学方程式表示这一反应
5．比较3、4两个反应的共同之处是；这两种方法的优点是；反应完成后，除去剩余氯化亚砜的方法是。
八．现有两种易溶于水的白色固体A（）及B（），两者水溶液可完全作用生成沉淀C（）及溶液D（）。
C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液E（）；在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一种既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀F，F（）常以天然矿物存在于自然界中。
在高温下，F与碳作用可得一物质G，G（）易溶于水；溶液E与G的溶液反应得一黑色沉淀H（），此沉淀H溶于热的浓硝酸中复得含B的溶液。
G与盐酸作用复得含A的溶液。
在仔细审题后，填写上述空白，并写出以下三个反应的反应式：
1．高温下F与碳反应生成G
2．E溶液与G反应生成H
3．H溶于热的稀硝酸中
十二．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：
含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
某些含氧酸的酸性如右表：
1．亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大。
H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
由此可推出它们的结构式分别为：
（l）；
（2）
2．H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
（l）；
（2）。
3．在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式
第四节稀有气体
二．在门捷列夫所著的第六版《基础化学》中，向读者只报导了发现具有反常性质的气体，书中写到：
“我们还是从早已熟悉的空气入手，因为1894年夏季对空气作了深入研究……，在测定空气成分中不活泼气体（氮）的密度时，发现了一种气体，这种气体一定是空气的成分。
该气体和氨一样，它既不能和量气管中的氢，也不能与重量法测定空气组成时的铜发生化合反应而剩余在氮中。
加热情况下用镁吸收氮可分离出这种气体，其密度几乎比氮大1.5倍（是否为聚合物如N3）……，该气体是什么？
其组成和性质怎样？
在怎样的情况下能发生化合反应？
它的名字叫什么？
任何人都不知道，因此，只能论述它本身发现的过程。
”
问上述气体叫什么？
何人用什么方法证实这种气体中含新元素？
写出它相似的气体的名称，并写出能表明它们性质的化学方程关。
三．氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的一种固体混合物。
现用两份等质量的此种固体混合物，用于下面的化学分析：
1．用水处理此固体，获得60.2mL气体（在17℃和1.00×105Pa条件下），其中有24.1mL是氧气，其余的是氙气。
水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的Fe2＋离子；
2．用KI溶液处理此固体，获得单质碘。
此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的S2O32－与之完全反应。
试求此固体混合物中XeF2和XeF4的摩尔百分比各为多少？
（提示：
XeF2与H2O仅发生氧化一还原反应，XeF2与H2O反应时，有一半摩尔的XeF2与H2O发生氧化一还原反应，另一半摩尔的XeF2则发生歧化反应。
）
第五节氮族
二．NO2是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4，超过423K时，NO2发生分解。
N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。
N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。
X射线衍射分析结果表明：
N2O4分子是平面状结构，且所有的N—O键长都相等。
当N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
1．写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；
2．说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；
3．将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。
4．将N2O4分别加热到420K和900K时，得到两种含氮物质A和B。
将等物质的量的A和B的混合物溶解在冰水中，生成化合物C。
用C的阴离子（Ca－）处理Co2＋和NH3的混合溶液，在不同的反应条件下，能得到两种配离子D和E。
元素分析结果表明：
D和E具有相同组成，物质的量比为n（Co2＋）:
n（Ca－）:
n（NH3）＝1:
1:
5。
D是一种对酸稳定的棕黄色配离子，而E是一种易被酸分解的红色配离子。
四．目前认为铵盐（NH4A）热分解起因与铵离子NH4＋的质子传递，即NH4A==NH3＋HA
1．NH4Cl、NH4Br中何者热分解温度更高？
NH4H2PO4、（NH4）3PO4中何者热分解温度更高？
2．分别写出NH4Cl和Fe固体混合物，NH4Cl和FeO固体混合物受热时反应的方程式。
3．若HA有氧化性，可能发生什么反应。
请举两例（用反应式表示）。
十一．火灾给世界各国造成巨大的经济损失与人员伤亡。
1993年，中国发生火灾3万多起，死亡2467人，直接经济损失11.2亿元人民币。
只要人们足够重视，许多火灾本来是可以防止的。
1993年8月，我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾，直接经济损失达人民币2亿元，这笔钱如果用于办教育，可以建许多学校。
据报载，火灾首先发生在4号仓，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的硝酸铵。
起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。
让我们分析一下，为什么用普通灭火器效果不佳？
产生爆炸的主要原因可能是什么？
十四．1．叠氮离子N3－经由氨基钠与NO3－离子或N2O在一定温度下合成，试写出这些反应的离子方程式（产物中有氨放出）；
2．N3－离子中N的氧化数为多少？
其中氮原子采取何种杂化类型？
写出两种与N3－离子是等电子体的物种；
3．HN3（叠氮酸）有哪些可能的共振结构？
标明每个共振结构中所有原子的形式电荷。
讨论HN3分子中三个氮原子之间键长的长短；
4．离子型叠氮化物是不稳定的，但它可以在室温下进行操作，可以作为机动车的“空气袋”，为什么？
5．氮气的大规模制备是通过分馏液态空气来实现。
随着氮气的大量使用，仍然促使人们建立某种比空气液化和分馏法成本更低的制备工艺。
请你设计在室温下由空气分离氮气和氧气的装置（以图表示，加上必要的说明）。
十六．23.0mLNF3和水充分反应，生成15.3mLNO（同温、同压下）。
写出反应
二十．长期以来，多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。
1．试写出由磷酸脱水制备不同结构多磷酸的化学反应方程式（设多磷酸中有n个磷原子）；
2．画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式；
3．试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用是什么？
4．60年代时，发现加入多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境，试解释之。
二十一．在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿〔Ca3（PO4）2〕是很少的，主要是磷灰石矿〔Ca5（PO4）3F〕。
目前，在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷酸钙（不含CaSO4）、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。
试回答下列问题：
1．写出以磷灰石矿、浓硫酸为原料制取重过磷酸钙的化学方程式
2．在磷灰石矿中，加入硅砂和焦炭并装入立式炉内，在高温条件下，使其与水蒸气反应进行脱氟（HF），将熔融状态的物料经冷却后，再粉碎得到熔成磷肥。
写出反应的化学方程式：
3．熔成磷肥的主要成分是Ca3（PO4）2，其晶体有α和β两种形态，α态在高温时稳定心态在低温时稳定。
α态较易于被植物根系分泌物所分解、吸收，β态则不容易。
现做如下实验：
把熔成磷肥加热至1200℃以上，分为A、B两部分。
A用水冷却，B在空气中自然冷却。
问A和B作磷肥施用，效果是否等同？
为什么？
二十二．加热由二价金属A和另一种元素的单质B的混合物，得到一种化合物C。
将C溶于过量盐酸，生成A的氯化物D和气态混合物E（E对空气的相对密度为1.160）；气体混合物E在空气中自燃，产物是B的氧化物和水。
向含1.110gD的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，析出沉淀F，焙烧F，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体0.2240L（标准状况）。
1．计算A的原子量；
2．推断A、B、C、D各是什么物质？
二十四．由含砷的白磷制备磷酸时，可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚砷（Ⅲ）酸，试写出相应反应的化学方程式：
①；
②
二十五．法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导人热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试写出有关的反应式。
二十六．砷是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物矿存在，例如雌黄（As2S3）。
制备砷的单质时，先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物，该反应的化学方程式是
；砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3，化学方程式是
；As2O3俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：
把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢，硫酸锌和水，化学方程式是
；在无氧条件下，将生成的砷化氢导人热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”，化学方程式是。
二十七．BiCl3水解生成BiOCl。
1．写出水解反应方程式；
2．医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？
3．如何配制BiCl3溶液？
4．把适量BiCl3固体置于浓NaCl液，得澄清液，清说出可能的原因。
二十八．某元素X在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为X2O3和X2S3）。
X是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。
X的熔点是545K，熔融后体积缩小。
X的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。
X不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（X的氧化态为Ⅲ）。
X（Ⅲ）的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如XCl4－、XCl52－、XCl63－和X（SO4）2－等）。
X也形成XN和XH3等化合物，在这些化合物中，X的氧化态为—Ⅲ，X还可生成X2O4，其中X的氧化态为Ⅳ。
X（Ⅲ）的卤化物也可由X和卤素直接反应生成。
X（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。
这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。
X（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成X（V）的化合物，在酸性介质中X（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。
X的化合物有毒。
在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量X的化合物。
在碱性介质中，用亚锡酸盐可将X的化合物还原为游离态的X，这可用于X的定性分析。
请
升级会员 