排空气集气法=
6.下列气体可用右图所示方法收集的是（）
A.H2B.Cl2C.NO2D.CO2
7.下列物质属于离子化合物的是（）
A.HClB.K2OC.COD.N2
8.4NH3+5O
4NO^6HO是硝酸工业中的一个反应。
下列关于该反应的说法正确的是
（）
A.增大反应物浓度能减慢反应速率B.降低温度能加快反应速率
C.使用催化剂能加快反应速率D.NH3与Q能100%专化为产物
9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）
A.食盐——NaCIB.铁红——FesQ
C.明矶——Al2（SO4）3D.烧碱一一Ca（OH）2
10.在含有大量OH、Ba2SCl「的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
++—2-
A.HB.AgC.NO3D.SO4
11.K2FeO4是一种高效水处理剂。
它属于（）
A.酸B.碱C.盐D.单质
12.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）
A.易挥发B.无吸水性
C.密度比水的小D.常温下能使铝片钝化
13.下列装置可用于固体和液体分离的是（）
14.下列关于淀粉的说法正确的是（）
A.化学式为GH12QB.不属于糖类
C.不能发生水解反应D.常温下其水溶液遇碘变蓝
15.
F列关于该反应的说法正确的是
反应2AI+MoO===M倂AI2Q可用于制备金属钼（Mo）。
（）
A.AI是氧化剂B.MoO3被氧化
C.AI失去电子D.MoO3发生氧化反应
16.下列物质能与SiO2反应的是（）
A.水B.盐酸C.硫酸D.氢氟酸
17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.H2SQ溶液与氨水反应：
H++OH===HO
B.CuO与稀盐酸反应：
CuOF2H+===Cij++HQ
C.AICI3溶液与氢氧化钠溶液反应：
AICI3+3OH===AI（OH）3J+3Cl-
D.CI2与氢氧化钠溶液反应：
CI2+2OH===2CIO+HbO
18.下列过程放出热量的是（）
A.甲烷燃烧B.碳酸钙分解
C.液氨汽化D.化学键断裂
19.下列实验方案能达到目的的是（）
A.用NaOH溶液除去CO中的HCI
B.用加热的方法除去NaHCO固体中的少量NaCI
C.用丁达尔效应鉴别AI（OH）3胶体和NaSQ溶液
D.用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
20.
2Li+
锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。
电池反应为
2H2O===2LiOHbHd。
电池工作时，下列说法错误的是
A.金属锂作负极
B.电子从锂电极经导线流向镍电极
C.海水作为电解质溶液
D.
可将电能转化为化学能
21.
下列有机反应属于酯化反应的是（）
A.CH2===CH+Br2—>CHBrCHBr
D.CH4+2Q—点燃CQ+2HO
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。
Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周
期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）
A.X位于元素周期表中第2周期VA族
B.原子半径：
r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）
C.X、Y、Z的非金属性依次减弱
D.由Z和W组成的化合物不止一种
23.某混合物由Fe、FezQ和FeCO组成。
现称取一定质量的该混合物，将其溶于100mL1.25
moIL「1硫酸中，生成0.56L（标准状况）气体，并得到溶液X,测得溶液X中c（H+）为0.5moIL—1（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法正确的是（）
A.混合物中Fe2Q的物质的量为0.025moI
B.混合物中FeCO的物质的量为0.03moI
C.若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n（Fe2*）+n（Fe3+）=0.1moI
D.若溶液X中n（Fe2+）=n（Fe3+），则混合物中n（Fe）+n（Fe2C3）+n（FeCQ）=0.08moI
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学
《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计
分。
A.《化学与生活》
（1）（3分）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
a.CH4b.COc.SO2
2下列处理废水的方法属于中和法的是
a.用熟石灰处理废水中的酸
b.用臭氧处理废水中的氰化物
c.用铁粉回收废水中的铜
3下列做法会造成土壤重金属污染的是
a.作物秸杆露天焚烧
b.废干电池就地填埋
c.废旧塑料随意丢弃
（2）（5分）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中:
1属于人体所需微量元素的是。
2属于脂溶性维生素的是。
3可为人体提供能量的是、和。
（3）（7分）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。
1碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。
其中属于金属材料的是;属于硅酸盐材料的是;属于高分子材料的是
挤塑板和。
2吸附材料具有多孔、表面积大的特点。
活性炭吸附NO的过程中，会伴有C与NO的反
应，产物为两种常见无毒气体。
写出该反应的化学方程式：
3LiMn2C4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO与Li2CO煅烧制备，同时还生成CQ和一种单质。
写出该反应的化学方程式：
B.《有机化学基础》
（1）（3分）认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。
1下列有机化合物与苯甲酸（COOH互为同系物的是（填字母，下同）。
a.CH2COOHb.CH2CHOc.OH
2下列有机化合物易溶于水的是。
a.苯b.乙烷c.乙醇
3下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是。
a.水b.银氨溶液c.稀硫酸
（2）（5分）扁桃酸（CHOHCOO是一种重要的化工原料。
1扁桃酸分子中有种不同化学环境的氢。
2扁桃酸中含氧官能团的名称为和。
31mol扁桃酸最多能与mol金属钠反应
（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，由A制备C的物质转化路线如下：
CH（COOH2化合物X
CHOOHz定条件OHCO（一定条件OCOOCCHCOOH
ABC
11个A分子中一定共平面的碳原于有个。
2B暴露在空气中易变色，其原因是
3化合物X的分子式为GHsQCI,其结构简式为
4D是B的一种同分异构体。
D能发生银镜反应，也能与NaHCO溶液反应放出气体，且
苯环上的一氯代物有2种。
写出符合条件的D的一种结构简式：
。
25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示。
A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的
无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，C是一种常见的强酸，H
的摩尔质量为72gmo|T。
（1）A的化学式为。
（2）D的电子式为。
（3）写出反应①的化学方程式：
。
（4）写出反应②的离子方程式：
。
26.
（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。
水体中有机
某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1:
量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2,并维持一段时间（装置见右图，
夹持类仪器省略）。
步骤2:
再向水样中加入过量的KaCdO溶液（可将有机物中的碳元素氧化成CO），加热，
充分反应，生成的CO完全被100mL0.205mol•L的Ba（OH）2溶液吸收。
步骤3:
将吸收CQ后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水
配制成500mL溶液。
量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000molL
一1的H2C2Q4溶液，发生反应：
Ba（OH）2+H2C2Q4===BaCQ4+2HzO
恰好完全反应时，共消耗H2C2Q溶液20.00mL0
（1）步骤1的目的是O
（2）计算水样的总有机碳（以mgL一1表示），并写出计算过程。
（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是
（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO,结合高
温燃烧的方法，改进上述实验。
1请补充完整改进后的实验方案：
取VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃
烧，测定生成CQ的物质的量为n1mol;，测定生
成CQ的物质的量为n2mol。
2利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为mgL一1（用含字母的代数式表示）o
2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学试卷答案
1.D2.B3.A4.A5.B6.A7.B8.C9.A10.C11.C12.D13.
B
14.D15.C16.D17.B18.A19.C20.D21.C22.D23.A
24.（15分）
A.《化学与生活》
⑴（3分）
①c②a③b（每小题1分，共3分）
⑵（5分）
①铁（1分）②维生素（1分）③糖类蛋白质脂肪（每空1分，共3分）
⑶（7分）
①铝箔瓷砖聚氯乙烯膜（每空1分，共3分）②2C+2NQ===2COHN2（2分）
煅烧
38MnO+2Li2CQ=====4LiMn2Q+2CQf+Qf（2分）
B.《有机化学基础》
（1）（3分）
①6（1分）②羟基羧基（每空1分，共2分）③2（2分）
⑶（7分）
①7（1分）②酚羟基易被空气中的氧气氧化（2分）③CICQQCH（2分）④QHCC2CQQH
或QHCC2CQQH（2分）
25.（6分）
■b
八分）高温八
（1）CaQ（1分）
（2）-（3）4CaSQ3=====§CaSQ+CaS（2分）
3+2+2—+
（4）2Fe+SQ+2fQ===2Fe+SQ+4H（2分）
26.（10分）
（1）将水样中的CQ—和HCQ转化为CQ,并将CQ完全赶出（1分）
—1
0.05000mol•LX20.00mL—3八
（2）n（H2GQ）=〔000mL.L-1=1.000X10mol（1分）
与HC2C4反应的Ba（QH）2的物质的量m[Ba（QH）2]=n（H2C2C4）=1.000X10mol与CQ反
应的Ba（QH）2的物质的量
500mL
X
25.00mL
—1
0.205mol•LX100mL—3
n2[Ba（QH）2]=-7—1.000X10mol
」1000mL•L
=5.000X10—4mol（1分）
由水样中有机物转化而成CQ的物质的量
n（CQ）=n2[Ba（QH）2]=5.000X10—4mol
水样中有机物所含碳元素的物质的量n（C）=n（CQa）=5.000X10—4mol
水样的总有机碳=
—4—1—1
5.000X10molX12g•molX1000mg•g
一3一1
50mLX10L•mL
=120mgL—1（2分）
（3）加热过程中，损失了部分易挥发有机物（2分）
（4）①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2,维持一段时间（2分）
24000（ni—n2）
V
（1分）
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