沪教版九年级化学全册单元测试第6章 溶解现象解析版.docx
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沪教版九年级化学全册单元测试第6章溶解现象解析版
沪教版九年级全册《第6章溶解现象》单元测试卷
一．选择题（共15小题）
1．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．下列做法中应用了结晶方法的是（ ）
A．除去水中的泥沙B．分离豆浆和豆渣
C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐
2．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A．称取5g含杂质的蔗糖
B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留
D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
4．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用50mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
5．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A．
取氯化钠
B．
称氯化钠
C．
量取水
D．
溶解
6．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息．其中叙述错误的是（ ）
A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
C．根据元素周期表中元素的相对原子质量，可以判断元素的化学性质
D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
7．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解B．蒸发C．过滤D．搅拌
8．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
9．关于溶液的下列说法正确的是（ ）
A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃会变为不饱和溶液
B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为25%
C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
D．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的质量分数为5%
10．用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（ ）
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D．物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关
11．KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（ ）
温度
溶解度（g）
20℃
34
30℃
37
A．常温下，KCl微溶于水
B．20℃时，100g饱和溶液含有34g溶质
C．将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出
D．相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同
12．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁
13．粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ）
A．烧杯B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗
14．如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是
（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等
B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变
D．在此过程中化钠的密度保持不变
15．海水晒盐的原理是（ ）
A．日晒风吹使海水中氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
二．填空题（共10小题）
16．溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和，只有当溶液、溶质、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓．例如20℃时的NaCl饱和溶液比20℃时的NaCl不饱和溶液浓，具体关系可如图所示，则图中有A、B两种情况，请举例说明．
A ；B ．
17．海水晒盐的原理是 ．
18．从溶液中获得固体一般有两种方法．从海水中获得食盐可用 方法，因为食盐的溶解度受温度影响 ；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用 的方法，因为它的溶解度受温度影响 ．
19．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
20．实验室要配置50g10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示．
（1）①中玻璃棒的作用是 ；
（2）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）．
21在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：
①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需KCl的质量为 g；称量时，应先 ；（5g以下用游码）
A．添加KClB．添加砝码C．调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有 性．
22．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了 ．
23．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．
请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃ 析出晶体（填“会”或“不会”）．
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
24．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 （写出一种即可）
（2）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ．
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ．
25．
（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：
海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ．
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？
简要写出理由． ．
三．解答题（共5小题）
26．在我国北方有一个盐碱湖，当地居民“夏日晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3•10H2O）”．你能说明它的原理吗？
27．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 ；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
28．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：
配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）．
（2）称量：
分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 （填标号）．
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：
在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 （填“有”或“没有”）影响，理由是 ．
（3）量取：
准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （选填图中的标号）．
（4）溶解：
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：
20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：
g/mL．
温度℃
质量分数%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
29．A、B、C三个烧杯中分别装有等质量的水，在t1℃时，向A烧杯中分别加入25g甲物质，向B、C两个烧杯中分别加入25g、15g乙物质，充分溶解后静置，现象如图所示，请回答下列问题：
（1） 烧杯中一定是不饱和溶液．
（2）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则曲线x是 物质（填“甲”或“乙”），若将温度从t2℃降到t1℃时，A烧杯中的甲物质 （填“全部”或“部分”）溶解，此时液溶是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）若将甲、乙两种物质的混合物分离，所采用的方法最好是 ．
30．我国既是陆地大国，又是海洋大国，拥有丰富的海洋资源，开发前景广阔．我们食用的食盐，大部分是从海水中得到的，我国海水“晒盐”历史悠久．
（1）盐场海水晒盐的原理是 （填序号）．
A．氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B．因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
（2）晒盐得到粗盐，主要含泥沙、氯化镁等杂质，需要提纯，主要操作流程如图1：
①操作1的名称是 ．
②操作1过程中玻璃棒的作用是
③试剂X是 （选择合适的序号填空）
A．NaOH溶液B．KOH溶液C．稀硫酸D．稀盐酸
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，下列叙述中正确的是
A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B30℃时，Na2CO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相同
C.20℃时，100gNa2CO3饱和溶液中含有20gNa2CO3
D．当Na2CO3中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3．
沪教版九年级全册《第6章溶解现象》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．下列做法中应用了结晶方法的是（ ）
A．除去水中的泥沙B．分离豆浆和豆渣
C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐
【考点】结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】结晶是指固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，所以可以据此来分析所给的四个选项，并选择出正确的答案．
【解答】解：
A、泥沙不溶于水，所以可以采取过滤的方法将其除去，没有结晶的过程，故A不符合题意；
B、豆渣是固体，而豆浆是液体，所以分离豆浆和豆渣属于过滤操作，故B不符合题意；
C、铜和铁都不能溶于水，所以不能通过结晶的方法除去铁粉，故C不符合题意；
D、海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法得到粗盐，所以该过程中应用了结晶的方法，故D符合题意．
故选D．
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A．称取5g含杂质的蔗糖
B．用量筒量取90mL水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留
D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
【解答】解：
A、称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
B、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水（应需要95mL）少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，故选项错误．
D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
故选：
A．
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
B、根据溶液的特征，具有均一性、稳定性，属于混合物，进行分析判断．
C、根据饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，进行分析判断．
D、降低饱和溶液的温度，溶解度可能会增大，不一定会析出晶体，据此进行分析判断．
【解答】解：
A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确．
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误．
C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误．
D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误．
故选：
A．
【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、溶液的特征、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等是正确解答本题的关键．
4．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用50mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断．
D、根据贴标签的方法进行分析判断．
【解答】解：
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误．
C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．
D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
5．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A．
取氯化钠
B．
称氯化钠
C．
量取水
D．
溶解
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
【解答】解：
A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．
故选：
D．
【点评】本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键．
6．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息．其中叙述错误的是（ ）
A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
C．根据元素周期表中元素的相对原子质量，可以判断元素的化学性质
D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
【考点】结晶的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件；元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．
【分析】A、根据溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断结晶的方法．
B、复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应．
C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，据此进行分析判断．
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．
【解答】解：
A、根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，故选项说法正确．
B、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，根据溶解度曲线图，可判断有无沉淀生成，可判断某些复分解反应能否发生，故选项说法正确．
C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；根据元素周期表中元素的相对原子质量，无法判断元素的化学性质，故选项说法错误．
D、根据金属活动性顺序表，排在前面的金属能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来，故选项说法正确．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、复分解反应发生的条件、决定元素的化学性质的因素、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键．
7．实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解B．蒸发C．过滤D．搅拌
【考点】结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．
【解答】解：
食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理．
A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误．
B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确．
C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误．
D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误．
故选：
B．
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
8．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A．根据乙溶液的状态来分析；
B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；
C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；
D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．
【解答】解：
A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；
B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：
乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；
C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；
D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确．
故选C．
【点评】该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．
9．关于溶液的下列说法正确的是（ ）
A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃会变为不饱和溶液
B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，剩余溶液浓
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