B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
（2013·上海卷）13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
（2013·浙江卷）9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
（2013·新课标I卷）9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）
A．W2-、X+B．X+、Y3+
C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-
【考点定位】短周期元素性质和盐类水解
（2013·四川卷）4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
（2013·天津卷）3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
（2013·江苏卷）10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小顺序:
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
（2013·山东卷）8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢
化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【随堂巩固】
1．锎是锕系中的一种元素，1mg锎（
Cf）每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是（ ）
A．锎位于元素周期表第6周期
B.
Cf和
Cf互为同位素
C.
Cf中，质子数和电子数均为98
D.
Cf的中子数与质子数之差为56
2．下列叙述正确的是（ ）
A．元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素
B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素
C．K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强
D．金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少
3．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
4．对于符号：
35Cl和37Cl、H2和D2、1H
O和2H
O。
下列有关说法正确的是（ ）
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体
B．H2和D2是氢元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数
D．1H
O和2H
O表示同一种水分子
5．已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是（ ）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
6．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）
A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
7．X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含这三种元素的化学式：
①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4
⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）
A．②B．②④⑤
C．②⑤⑥D．①②③④
8．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检验出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO
和N2H
两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H
，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。
N4分子不能被植物吸收。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．N4和N2互为同素异形体
B．14N与14C互为同位素
C．N4H4（SO4）2不能与草木灰混合使用
D．8NH3＋4C5OH===N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6gN4时转移1.2mol电子
9．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
下列有关X的说法中不正确的是（ ）
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X能与某些金属元素形成化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐
10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B．X、Y、Z可以组成一种盐
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种
11．据新浪科技网报道：
美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是（ ）
A．离子键 B．共价键
C．一种静电引力D．一种静电斥力
12．下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．CH4分子的比例模型：
B．NH3的电子式：
C．Cl－的结构示意图：
D．CO2的结构式：
O＝C＝O
13．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华
B．二氧化氮被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
14．甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。
下列有关这四种物质的推断，正确的是（ ）
A．可能在某种物质中含有离子键
B．四种物质都是共价化合物
C．四种物质都不可能具有强氧化性
D．有一种物质是乙烷的同系物
15．下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
16．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）
A
B
C
D
NH3
C2H4
CCl4
CO2
17．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
18．下列化学用语正确的是（ ）
A．I131，
I
B．Cl－的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．乙烯的结构式：
CH2==CH2
19．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：
，下列说法正确的是（ ）
A．NH5属于离子化合物
B．NH5属于共价化合物
C．NH5只含有离子键
D．NH5只含有共价键
20．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（ ）
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．可形成双核离子或者四核离子
21．已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有
以下结构特征和性质：
①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。
请回答下列问题：
（1）X的电子式为________，Z的离子符号为________。
（2）X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为________。
（3）写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：
________。
22周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原
子核外电子层数之和为13。
B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。
试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：
________。
F的原子结构示意图为：
________。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键（填“离子”或“共价”，下同）。
A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为：
____________________________________________。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________
________________________________________________________________________。
23.已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。
Y元
素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。
Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。
W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）
________＞________。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________________。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________________________。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是________。
实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。
由此判断该化合物具有________键（填“离子”或“共价”）。
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