高中化学必考易错知识点精选课件.docx

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高中化学必考易错知识点精选课件

高中化学必考易错知识点

１、化合价（常见元素的化合价）:

   碱金属元素、Ag、H：

+1           F:

—1 

Ｃa、Mg、Ｂa、Zn:

+2             Cｌ：

—1，+1,+５，+7    Cu：

＋1，+２                      O：

-2 ...文档交流仅供参考...

   Ｆe：

+２，+3                       Ｓ：

－2，+4，+6    Ａl：

+3                           P：

-3，+3，＋５ ...文档交流仅供参考...

   Mn：

＋2,+4，＋６，+７              N:

—3，+2，+４,+５ 

2、氧化还原反应 

   定义：

有电子转移（或者化合价升降）的反应    本质：

电子转移（包括电子的得失和偏移）    特征：

化合价的升降 ...文档交流仅供参考...

   氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物    还原剂（具有还原性）——失电子—-化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：

得—-降—-（被）还原--氧化剂          失——升——（被）氧化--还原剂    四种基本反应类型和氧化还原反应关系...文档交流仅供参考...

3、金属活动性顺序表 

   Ｋ  Ca  Na  Mｇ  Al  Zn  Fe  Sn  Pｂ  （H）  Cｕ  Hｇ  Aｇ  Pｔ  Au ...文档交流仅供参考...

还 原 性 逐 渐 减 弱 

4、离子反应 

   定义：

有离子参加的反应 

   电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 

   非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写:

       第一步:

写.写出化学方程式 

       第二步：

拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCＯ３、BaCＯ３、

ＢaSO４、AgCl、ＡgＢr、ＡgＩ、Ｍg（OH）2、Ａl（ＯH）3、Ｆe（OH）2、Fｅ（OＨ）3、Ｃu（OH）２等）,难电离（H2ＣO３、H2Ｓ、CH3CＯOＨ、ＨClＯ、H2SO3、NH3·H2O、Ｈ2O等），气体（CＯ２、ＳO2、NH3、Cｌ2、O2、Ｈ2等），氧化物（Na2O、MgO、Ａｌ２Ｏ3等）不拆 ...文档交流仅供参考...

       第三步：

删。

删去前后都有的离子

第四步:

查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒    离子共存问题判断:

①是否产生沉淀（如：

Ba２+和ＳO４2－，Fe２+和ＯH—）；

②是否生成弱电解质（如：

NH4＋和

OＨ-，H+和CH3COO

-） ③是否生成气体（如：

H＋和CO3２—,H＋和ＳO3

２—） 

④是否发生氧化还原反应（如：

Ｈ+、ＮO３

-和Ｆｅ２+/ I－，Ｆe3+和Ｉ—）

5、放热反应和吸热反应 

   化学反应一定伴随着能量变化。

   放热反应：

反应物总能量大于生成物总能量的反应 

       常见的放热反应:

燃烧,酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应    吸热反应：

反应物总能量小于生成物总能量的反应        常见的吸热反应:

Ba（OH）2·８H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应                        Ｃ、ＣO、H2还原CｕＯ 6、各物理量之间的转化公式和推论 ...文档交流仅供参考...

⑴微粒数目和物质的量：

n＝＝Ｎ / ＮＡ,N==nNA    NＡ-—阿伏加德罗常数。

规定0。

012ｋｇ１2Ｃ所含的碳原子数目为一摩尔，约为６。

0２×１023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ...文档交流仅供参考...

⑵物质的量和质量：

ｎ=＝m / M,ｍ=＝nM ⑶对于气体，有如下重要公式 

    ａ、气体摩尔体积和物质的量：

n==Ｖ ／ Vm,V==nVm     标准状况下:

Ｖm=22。

4L/mol ...文档交流仅供参考...

b、阿伏加德罗定律：

同温同压下V（A） / V（Ｂ） =＝ n（A） / n（Ｂ） == N（Ａ） / N（B） c、气体密度公式：

ρ==Ｍ ／ Vｍ,ρ１/ρ２==M１ / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 ...文档交流仅供参考...

    （对于溶液）ａ、物质的量浓度与物质的量   C==n / Ｖ，n==ＣV 

b、物质的量浓度与质量分数   C＝=（10００ρω） ／ M 

7、配置一定物质的量浓度的溶液 

   ①计算:

固体的质量或稀溶液的体积 

②称量：

天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：

在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：

检验容量瓶是否漏水（两次） ...文档交流仅供参考...

⑤移液：

冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：

将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次） ...文档交流仅供参考...

⑦定容：

加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-２cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶

液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 

⑧摇匀:

反复上下颠倒，摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签 

   必须仪器：

天平（称固体质量）,量筒或滴定管（量液体体积），烧杯,玻璃棒,容量瓶（规

格），胶头滴管 

8、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性,密度比水小，比煤油大，熔点较低 ...文档交流仅供参考...

化学性质 

与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：

4Na+O２==２Na2O（灰白色） 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：

2Na＋Cl2==＝2ＮaCl ...文档交流仅供参考...

 与化  合物 

与水反应，现象:

浮，游，声,球,红２Na+2H2O=＝2NａOH+H2↑ 与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 ...文档交流仅供参考...

与盐溶液反应：

钠先与水反应,生成ＮaOH和H２,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：

钠投入CuSO４溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

 2Na+2H2Ｏ+CuSO４＝＝Cｕ（OH）2+Nａ2SO4+H2↑ ...文档交流仅供参考...

存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 

用途 

制备钠的化合物,作强还原剂，作电光源

9、钠的氧化物比较  

 氧化钠 过氧化钠 化学式 Ｎa2O Ｎａ2O2 氧元素的化合价 

-２ -1 色、态 白色,固态 淡黄色，固态 

稳定性 不稳定 稳定 

与水反应方程式 Ｎａ２O+H２Ｏ==2ＮaOH 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 与二氧化碳反应方程...文档交流仅供参考...

式 Ｎａ2O+ＣO2=＝Ｎa2CO3 

２Na2Ｏ2+2CO2＝=2Na2CO３+O2 

氧化性、漂白性 

无 有 

用途 

制备ＮａOH 

供氧剂，氧化剂，漂白剂等

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 

 Ｎa2ＣＯ3 

ＮaＨＣO3 俗名 纯碱,苏打,面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 

白色,固态，晶体 

水溶性 > 

碱性 碱性（同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢

钠碱性强,pＨ值大） 

碱性 

热稳定性 

不易分解 

2NaHCO3==Ｎa2ＣO3＋H2O+ＣO２↑ 

与盐酸反应 Na2CO3＋２ＨＣl==2NaＣl+H2Ｏ+CO2↑ 

NaＨCＯ３+HCl=＝ＮaCl＋H2O+CO2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 

NａHＣO3+NａOＨ==Ｎa2CＯ3+H2O 

与澄清石灰水 Na2ＣO3+Ca（OH）2=CａCＯ３↓＋2NａOH ＮaHCＯ3＋Cａ（OH）2=CａCO3↓+H2O+ＮａＯ...文档交流仅供参考...

与二氧化碳 Nａ2ＣO3+H2O＋CO２=2NaHCO３ 不反应 与氯化钙溶液 

Na2CO3＋CaＣl2=CaCO3↓＋2NaＣl 不反应 

用途 

重要化工原料,可制玻璃，造纸等 

治疗胃酸过多，制作发酵粉等 

1１、金属的通性：

导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态 1２、金属冶炼的一般原理：

 ...文档交流仅供参考...

①热分解法:

适用于不活泼金属，如Hｇ、Ag 

②热还原法:

适用于较活泼金属，如Fｅ、Sn、Pｂ等 

③电解法：

适用于活泼金属，如K、Nａ、Al等（K、Cａ、Na、Mｇ都是电解氯化物，Al是电解Al2O3...文档交流仅供参考...

１3、铝及其化合物     Ⅰ、铝 

①物理性质：

银白色，较软的固体,导电、导热，延展性 

②化学性质：

Al—３e－==Aｌ3+ 

      a、与非金属：

4Ａｌ+3O2＝＝2Al2Ｏ3，2Aｌ+３S==Al２S3,２Al+3Cl２==2AlＣl３       b、与酸:

2Al+６HＣl==２AlCl3+3H2↑，2Al+3H2ＳＯ4=＝Al2（SＯ4）3+3H2↑ ...文档交流仅供参考...

         常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 

      c、与强碱:

2Ａｌ+2NaOＨ＋2Ｈ2O==2ＮaAlO2（偏铝酸钠）+3Ｈ2↑  

（2Ａl+2OH-+2H2O==2AｌO2—+3H２↑） 

         大多数金属不与碱反应，但铝却可以 

d、铝热反应：

２Al+Fｅ2O3=＝=２Fe+Ａl2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物 

①Al2O３（典型的两性氧化物） 

  a、与酸：

Al２O3＋6H+＝=２Aｌ３++３Ｈ２O     b、与碱：

Aｌ2O3+2ＯH-=＝2AｌO２-+H2O ②Al（OＨ）3（典型的两性氢氧化物）：

白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用   a、实验室制备：

AlCl3+３NH3·H2Ｏ＝=Al（OＨ）3↓+３NH4Cl，Aｌ3++3NH3·H２O=＝Ａl（ＯＨ）3...文档交流仅供参考...

↓+３NＨ４+ 

  b、与酸、碱反应:

与酸   Al（OＨ）３+３Ｈ+==Aｌ3++3Ｈ2Ｏ 

                   与碱   Ａl（OH）3＋OH-＝=AlO2-＋２H2O ③KＡl（SＯ４）2（硫酸铝钾）   KAl（SO4）2·１2H２O，十二水和硫酸铝钾，俗名：

明矾 ...文档交流仅供参考...

      KAｌ（SO4）２＝=K+＋Al３＋+2SO４２－，Al3+会水解：

Al3＋+３H2Ｏ      Ａl（ＯH）3+3H+       因为Al（ＯH）３具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂...文档交流仅供参考...

14、铁

５ 

①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四. ②化学性质:

 ...文档交流仅供参考...

  a、与非金属:

Fe+S==FｅＳ，3Fe+2O2＝＝=Fe3Ｏ4，2Fe+3Cｌ2===2FeCｌ３ 

b、与水:

3Fe+４H２O（g）＝=＝Fe３O4+４Ｈ2 

  c、与酸（非氧化性酸）:

Fe＋2Ｈ+==Ｆe2++H2↑ 

     与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁   ｄ、与盐:

如CｕCl2、CuSO４等,Fｅ+Cｕ2+==Fe2++Ｃu     Fe2+和Fe3+离子的检验：

             ①溶液是浅绿色的 ...文档交流仅供参考...

Fｅ2+    ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 

            ③加NaＯH溶液现象:

白色      灰绿色      红褐色             ①与无色ＫSCＮ溶液作用显红色 ...文档交流仅供参考...

Fe3＋    ②溶液显黄色或棕黄色 

            ③加入NaOＨ溶液产生红褐色沉淀 

１5、硅及其化合物     Ⅰ、硅 

     硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式

存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

     Ⅱ、硅的化合物     ①二氧化硅 ...文档交流仅供参考...

      ａ、物理性质:

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高,硬度大。

       b、化学性质:

酸性氧化物，是H2SiO３的酸酐,但不溶于水 ...文档交流仅供参考...

         ＳiＯ2+CaＯ===CaＳiＯ3，ＳｉO2+2NaOH=＝Na2SiＯ3+Ｈ２O,SiO2+4HＦ==SiF４↑＋2H2Ｏ       ｃ、用途:

是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟...文档交流仅供参考...

等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠:

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作

粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质:

Na2ＳiＯ３+ＣO2+H2O==Ｈ２SiO３↓+Ｎa２ＣO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Nａ２SiO3＋2HCl＝=2NaCｌ＋H2SｉO3↓...文档交流仅供参考...

③硅酸盐:

a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多，结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式 

活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如:

滑石Mg3（Ｓi4Ｏ1０）（OH）2可表示为3ＭgO·4ＳiO2·H2O ...文档交流仅供参考...

      b、硅酸盐工业简介：

以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐

工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化. 

         水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是

Na2SｉO3·CaSｉO3·４SiＯ2；陶瓷的原料是黏土。

注意:

三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。

...文档交流仅供参考...

１6、氯及其化合物 

    ①物理性质：

通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水,有毒。

     ②化学性质：

氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生...文档交流仅供参考...

氧化还原反应,一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

     拓展１、氯水：

氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应（Cl２+H2O==HCl+ＨＣlO），

大部分仍以分子形 

式存在，其主要溶质是Cｌ2.新制氯水含Cl2、Ｈ2O、HＣlO、Ｈ＋、Cｌ-、

ClO—、OH—等微粒 

     拓展2、次氯酸：

次氯酸（ＨＣｌO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClＯ分子形

式存在。

是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和Ｏ２）的弱酸。

     拓展3、漂白粉:

次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存，工业上以Cｌ2和石灰乳为原

料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ｃa（CｌO）２,有效成分是Ca（CｌＯ）2,须和酸（或空气中CO２）作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。

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1７、溴、碘的性质和用途 

 溴 

碘 

物理 性质 深红棕色,密度比水大,液体，强烈刺激性气味，易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华。

气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味 ...文档交流仅供参考...

在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 

化学 性质 

能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如 氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱:

Cl2〉Bｒ２>I２ ...文档交流仅供参考...

1８、二氧化硫 

    ①物理性质：

无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化,易溶于水（1：

40）,密度比

空气大 ②化学性质：

  a、酸性氧化物:

可与水反应生成相应的酸--亚硫酸（中强酸）：

SO2＋H2Ｏ      

H2SO3 

可与碱反应生成盐和水:

SO2+2NａOH＝=Na２SO3+H2Ｏ，

SO2+Na2SO3+H2Ｏ==2NaＨSO3 

      b、具有漂白性：

可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白       c、具有还原性：

SO２+Cl2+2H2O==Ｈ２SＯ4+2HCl...文档交流仅供参考...

18、硫酸 

    ①物理性质：

无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 

②化学性质：

酸酐是ＳO3,其在标准状况下是固态

物质 组成性质 

浓硫酸 稀硫酸 电离情况  H2SO４＝=２H++SＯ４２-

主要微粒 H2SO4 H＋、SO42—

、（H2O） 

颜色、状态 

无色粘稠油状液体 

无色液体 性质 

四大特性 

酸的通性

浓硫酸的三大特性 

       a、吸水性：

将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）        b、脱水性：

将别的物质中的H、O按原子个数比2：

１脱出生成水        c、强氧化性：

 ...文档交流仅供参考...

ⅰ、冷的浓硫酸使Ｆｅ、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 

         ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Ｐt、Aｕ除外）：

Cu+２Ｈ2SＯ4（浓）===CuＳO4+SO2↑+2H2O          ⅲ、与非金属反应:

C+２H2SO4（浓硫酸）===CO2↑＋２ＳO2↑+2H2O          ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生Ｈ2 ...文档交流仅供参考...

       d、不挥发性:

浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸,如HCl:

NaCl+H2SＯ4（浓）=＝NaＨSO4+HCl 

                    三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸     ③酸雨的形成与防治 

      pH小于５.６的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧

化物被雨水吸收而 

形成。

硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼

和硫酸的生产等产 

生的废气中含有二氧化硫：

ＳＯ2       H2SO３       H2SO4.在防治时可以开发新能源，对含硫燃 ...文档交流仅供参考...

料进行脱硫处理,提高环境保护意识

19、氮及其化合物 

Ⅰ、氮气（N2） 

     a、物理性质：

无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为

７8%      b、分子结构:

分子式——N2,电子式——       ,结构式——N≡Ｎ 

     c、化学性质：

结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏,所以但其性质

非常稳定。

         ①与H２反应：

N2＋3H2     2NH3 

②与氧气反应:

N2+O２========2NO（无色、不溶于水的气体,有毒） 

                     ２NO+O2=＝=2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒

3NO2+H2O=＝=2ＨNO3+NＯ，所以可以用水除去NO中的NO２                两条关系式：

4NO+3O２+2H２Ｏ＝=４HNO3，4NO2+O2+2H２Ｏ=＝4ＨＮO3     Ⅱ、氨气（NH3） ...文档交流仅供参考...

     a、物理性质：

无色、刺激性气味，密度小于空气,极易溶于水（1︰7００），易液化，

汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂           Ｈ 

     ｂ、分子结构:

分子式——NH3，电子式——    ，结构式——H—N—H 

     c、化学性质：

        ①与水反应：

ＮH3+H2O     NH3·

Ｈ２O（一水合氨）      NＨ４+＋OＨ－，所以氨水溶液显碱性 

        ②与氯化氢反应：

NH3+HCl==NH4Cl，现象:

产生白烟      d、氨气制备:

原理：

铵盐和碱共热产生氨气 ...文档交流仅供参考...

                  方程式：

2NH4Cl+Ca（ＯＨ）2=＝=２NH3↑+2H2O+CａCl2 

                  装置:

和氧气的制备装置一样 

                  收集：

向下排空气法（不能用排水法,因为氨气极易溶于水） 

                  （注意：

收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度，收

集较纯净氨气）

验证氨气是否收集满:

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸

变蓝说明收集满 

                  干燥：

碱石灰（CａO和ＮａOH的混合物）     Ⅲ、铵盐 

     a、定义:

铵根离子（NＨ4+）和酸根离子（如Cｌ-、SO４2－、CO３２-）形成的化合物，如ＮＨ4Ｃl，...文档交流仅供参考...

NH4HＣO3等 

     b、物理性质：

都是晶体，都易溶于水      c、化学性质:

        ①加热分解:

NH4Cl=＝=NH3↑+HCl↑,NH4ＨＣＯ3==＝ＮH3↑+CO2↑+H2O 

        ②与碱反应：

铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的

气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存

在,如:

NH４ＮO3＋ＮaOH===NＨ3↑+H2

O+NaCl,,离子方程式为:

NH4+

＋OH－===NＨ3↑＋Ｈ2O，是实验室检验铵根离子的原理。

     d、NH4+的检验：

NH４+＋OH－=＝=NH3↑+H2O。

操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶

液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在

9 

消除黄色 

c、强氧化性：

ⅰ、与金属反应：

3Cu+８HＮO3（稀）===３Cｕ（NO3）2+２NＯ↑＋4H2O                                              

Cu+４HＮＯ3（浓）＝==Cu（NO３）２＋2NO2↑+2H2O 

                     常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的

容器储存浓硝酸 

                             ⅱ、与非金属反应：

Ｃ+４HNＯ3（浓）===CO２↑+4ＮO2↑+2H2O 

                d、王水：

浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：

1混合而成,可以溶解一些

不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Ａu等 

2１、元素周期表和元素周期律 

①原子组成：

          原子核  中子       原子不带电:

中子不带电,质子带正电荷，电子带负电荷 

原子组成          质子       质子数==原子序数＝=核电荷数＝=核外电子数           核外电子           相对原子质量=＝质量数 ②原子表示方法：

 ...文档交流仅供参考...

  A：

质量数  Ｚ：

质子数  Ｎ：

中子数  Ａ=Z+Ｎ 

  决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：

质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：

16O和18O，1２Ｃ和...文档交流仅供参考...

14

C，３5Cl和3７Cｌ 

④电子数和质子数关系：

不带电微粒:

电子数＝=质子