版高考化学一轮复习阶段检测三专题三.docx

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版高考化学一轮复习阶段检测三专题三

阶段检测三（专题三）

一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

1.下列说法不正确的是（　　）

A.干冰可用于人工降雨　

B.单质硅可用于制取普通玻璃

C.硫酸铜可用于游泳池消毒　

D.氢氧化铁胶体能用于净水

答案　B　A项,干冰可用于人工降雨,正确;B项,通常用二氧化硅制取普通玻璃,错误;C项,硫酸铜能使蛋白质变性,故可用于游泳池消毒,正确;D项,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒,故能用于净水,正确。

2.下列说法不正确的是（　　）

A.臭氧可用于杀菌消毒　

B.氯化钠是一种常见的食品调味剂

C.晶体硅常用于制造光导纤维　

D.镁常用于制造信号弹和焰火

答案　C　臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故A正确;氯化钠有咸味,是一种常见的食品调味剂,故B正确;二氧化硅常用于制造光导纤维,故C错误;镁燃烧时发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火,故D正确。

3.下列说法正确的是（　　）

A.常温下铁与浓硫酸不反应　

B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关

C.漂白粉曝露在空气中会变质　

D.SiO2属于酸性氧化物,可与水反应得到硅酸

答案　C　常温下铁与浓硫酸发生钝化,故A错误;钠与氧气常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠,故B错误;漂白粉曝露在空气中,与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸,故C正确;SiO2属于酸性氧化物,不与水反应,故D错误。

4.下列说法不正确的是（　　）

A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

答案　C　二氧化硅为绝缘体,用二氧化硅制造的光导纤维不导电,C错误。

5.下列物质的制备方法正确的是（　　）

A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2

D.在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl3

答案　D　氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,得不到Al2S3,A错误;镁粉也会与空气中的氧气反应,会生成氧化镁,B错误;氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁,C错误;在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解,D正确。

6.下列有关铝的化合物的说法正确的是（　　）

A.氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验

B.工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝

C.氢氧化铝能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多

D.明矾可用于自来水的消毒

答案　C　氧化铝能与NaOH反应,所以氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验,A错误;工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝,B错误;明矾可用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒,D错误。

7.下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（　　）

A.Al跟NaOH溶液共热

B.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液反应

C.Al2O3和水共热

D.Al2（SO4）3和过量的氨水反应

答案　D　Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2,得不到氢氧化铝,故A错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,可溶于强酸或强碱,Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2,得不到氢氧化铝,故B错误;氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝,故C错误;Al2（SO4）3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝,氢氧化铝不溶于弱碱,故D正确。

8.美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物（AlH3）n,关于（AlH3）n的推测错误的是（　　）

A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

C.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价

D.氢铝化合物具有强还原性

答案　B　在金属化合物中金属元素显正价,非金属元素显负价,故氢铝化合物中铝元素显+3价,氢元素显-1价,C项正确;氢铝化合物中氢元素显负价,性质不稳定,易和水反应生成氢氧化铝和氢气,A项正确;氢铝化合物易和水反应,所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物,B项错误;氢铝化合物中氢元素显-1价,性质不稳定,易失电子而具有强还原性,D项正确。

9.下列说法不正确的是（　　）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

C.硅晶体是半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域

D.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂

答案　B　液氯就是液态的氯气,与钢瓶不反应,可以储存在钢瓶中,A正确;医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多,而不是碳酸钠,B错误;硅晶体是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域,C正确;钠和钾的合金具有良好的导热性,可用于快中子反应堆作热交换剂,D正确。

10.下列说法不正确的是（　　）

A.常温下铁与浓硝酸不反应

B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧

C.干燥的氯气能使品红溶液褪色　

D.久置于空气中的漂白粉会变质

答案　A　常温下铁与浓硝酸发生钝化反应,表面生成氧化膜,故A错误;燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧生成氧化镁和碳,故B正确;干燥的氯气溶于水会生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使品红溶液褪色,故C正确;久置于空气中的漂白粉易变质,次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO,发生的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑,故D正确。

11.下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是（　　）

A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B.硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂

C.常温下铁与浓硫酸不反应

D.用激光照射Fe（OH）3胶体可以观察到丁达尔现象

答案　C　工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁,A正确;硫酸铜属于重金属盐,可以使蛋白质变性,所以常用作游泳池的消毒剂,B正确;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,在铁表面生一层致密的氧化膜,C不正确;用激光照射Fe（OH）3胶体可以观察到丁达尔现象,D正确。

12.下列说法不正确的是（　　）

A.FeSO4可用于净水　

B.钠单质可用于电光源领域

C.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等

D.氯气有毒,不可用于合成药物

答案　D　FeSO4可水解生成胶体,所以可用于净水,故A正确;钠单质可用于电光源领域,如高压钠灯,故B正确;碳酸钠是制玻璃、造纸的原料,故C正确;氯气虽有毒,但可用于合成药物,如氯仿可用于麻醉剂,故D错误。

13.下列说法不正确的是（　　）

A.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠

B.纯碱在造纸工业中有着重要的应用

C.水玻璃可用作建筑黏合剂

D.铁的化合物在人体内发生的氧化还原反位中起传递电子的作用

答案　A　氯碱工业的反应原理是电解氯化钠饱和溶液,故A错误;纯碱溶液在造纸工业中有着重要的应用,故B正确;水玻璃为硅酸钠水溶液,具有黏性,是矿物胶,可用作建筑黏合剂,故C正确;人体内的铁元素大部分存在于血液中,起着运输氧气、二氧化碳的作用,铁的化合物还在人体内的氧化还原反应中起传递电子的作用,人体如果缺铁,则会引起贫血等疾病,故D正确。

14.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（　　）

A.5.6gFe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA

B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子

C.标准状况下,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

D.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5NA对共用电子对被破坏

答案　D　Fe完全溶于一定量溴水,反应后Fe的最终价态可能是+2价,故0.1molFe转移的电子数不一定是0.3NA,故A错误;1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子,故B错误;标准状况下,二氯甲烷为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故C错误;镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,参加反应的N2为0.5mol,而N2的结构式为

则有1.5NA对共用电子对被破坏,故D正确。

15.下列离子方程式正确的是（　　）

A.氯化钡溶液中通入SO2气体:

Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+

B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:

Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O

C.Fe3O4与盐酸反应:

Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O

D.Si与NaOH溶液反应:

Si+2OH-+2H2OSi+H2↑

答案　C　盐酸酸性大于亚硫酸,所以氯化钡溶液与SO2不反应,故A错误;过量石灰水与碳酸氢钙反应:

Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,故B错误;Fe3O4中铁元素的化合价是+2、+3,Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是:

Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,故C正确;Si与NaOH溶液反应:

Si+2OH-+H2OSi+2H2↑,故D错误。

16.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.氧化钠投入水中:

O2-+H2O2OH-

B.FeCl3溶液与KI反应:

2Fe3++2KI2Fe2++I2+2K+

C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应:

Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O

D.过量CO2通入到NaClO溶液中:

H2O+CO2+2ClO-2HClO+C

答案　C　氧化钠是氧化物,写离子反应方程式时,不能拆写成离子,正确的写法是Na2O+H2O2Na++2OH-,故A错误;KI是可溶的电解质,应拆写成离子,正确的写法是2Fe3++2I-2Fe2++I2,故B错误;少量的硫酸氢铵与氢氧化钡反应的离子方程式为:

Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O,故C正确;因为通入CO2过量,因此离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HC,故D错误。

17.下列说法错误的是（　　）

A.Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐降低

B.Al2O3熔点很高,可用于制作耐火材料

C.除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤

D.常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸

答案　C　Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体,影响熔、沸点高低的因素是金属键的强弱,Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,因此熔、沸点逐渐降低,故A正确;氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故B正确;CuO不能除去FeCl2,可以先将FeCl2氧化为FeCl3,再调节溶液的pH使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去,故C错误;常温下,铝和浓硫酸发生钝化,可用铝罐贮运浓硫酸,故D正确。

18.下列制备物质的工业生产流程合理的是（　　）

A.由NaCl制漂白粉:

NaCl（aq）Cl2

漂白粉

B.海水

Mg（OH）2MgOMg

C.由铝土矿冶炼铝:

铝土矿

Al

D.合成NH3:

NH4Cl和Ca（OH）2固体NH3

纯净干燥的氨气

答案　A　漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,由NaCl制漂白粉:

电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气,氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,从而制得漂白粉,故A正确;从海水中提取镁:

先将石灰乳加入海水中使镁离子转化为氢氧化镁沉淀,过滤得到氢氧化镁,加入盐酸溶解使氢氧化镁变为氯化镁,浓缩结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁,制得镁和氯气,故B错误;铝土矿的主要成分是氧化铝,应先提纯得到纯净的氧化铝后再电解,故C错误;工业上用氮气和氢气合成氨,NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制取氨气为实验室制法,故D错误。

19.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速,这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。

下列有关说法不正确的是（　　）

A.制造钢轨的材料是钢,钢是用量最大的合金

B.钢的熔点比铁的熔点高,而铁的用途更广泛

C.我国在商代就开始使用铜合金

D.铝合金的强度、硬度比组成合金的各成分金属的大

答案　B　钢属于铁的合金,合金的熔点比成分金属的熔点低,钢的用途更广泛,B错误。

20.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成,且存在如下图所示转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确的是　（　　）

A.若D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,则X一定是铝盐

B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCH2O+C,则E一定能还原CuO

C.若B、X均为单质,D为CO,C能和E反应,则E为碱

D.若X是Na2SO3,C是能使品红溶液褪色的气体,则A可能是氯气,且D和E不反应

答案　D　若D为摩尔质量是78g/mol的Al（OH）3,A为摩尔质量为78g/mol的Na2O2,X为铝盐,C为偏铝酸盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生反应生成Al（OH）3,Al（OH）3为白色沉淀,符合转化关系,A正确;若A为活泼金属Na,B为NaOH、E为H2,X为CO2,C为Na2CO3,D为NaHCO3,则B和D反应的离子方程式为OH-+HCH2O+C,H2在加热时能还原CuO,B正确;若A为Na2O2,B为O2,E为NaOH,X为碳,C为CO2,D为CO,则符合转化关系,C正确;若X是Na2SO3,A是氯气,则B为HCl,E为HClO,C为气体SO2,D为NaHSO3,D和E能发生氧化还原反应,D错误。

21.某混合溶液中,含溶质X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1mol·L-1的Z溶液,所得沉淀的物质的量如下图,则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）

A.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸　

B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠　

D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

答案　B　A项,发生的反应是Al+H++H2OAl（OH）3↓、Ba2++SBaSO4↓、Al（OH）3+3H+Al3++3H2O,全部生成氢氧化铝0.1mol,需要硫酸0.05mol,生成沉淀BaSO40.05mol,需要消耗硫酸0.05mol,因此生成0.15mol沉淀时消耗硫酸的体积为0.5L,故第一段线段不符合,故A错误。

B项,发生的反应是OH-+H+H2O、Ba2++SBaSO4↓、H++Al+H2OAl（OH）3↓、Al（OH）3+3H+Al3++3H2O,图中第一段线段:

氢氧化钡中的OH-和硫酸中H+按1∶1中和,同时Ba2+和S按照1∶1反应生成硫酸钡沉淀,发生的反应是Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,图中第二段线段:

氢氧化钡消耗完,继续滴加硫酸,H+与Al反应:

H++Al+H2OAl（OH）3↓,硫酸的消耗量和沉淀生成量之比是1∶2,图中第三段线段:

硫酸过量,发生反应Al（OH）3+3H+Al3++3H2O,硫酸和沉淀消耗量之比是1.5∶1,直到氢氧化铝完全溶解,沉淀只剩下BaSO4,以上三段符合图像的数值变化,故B正确。

滴入氢氧化钠溶液,发生Al3++3OH-Al（OH）3↓、Fe3++3OH-Fe（OH）3↓,n（Al3+）∶n（OH-）=1∶3,n（Fe3+）∶n（OH-）=1∶3,继续滴加氢氧化钠,发生Al（OH）3+OH-Al+2H2O,n[Al（OH）3]∶n（OH-）=1∶1,不符合图像的数值变化,故C错误;滴入氢氧化钠溶液:

Mg2++2OH-Mg（OH）2↓、Al3++3OH-Al（OH）3↓,n（Mg2+）∶n（OH-）=1∶2,n（Al3+）∶n（OH-）=1∶3,继续滴入氢氧化钠溶液,发生Al（OH）3+OH-Al+2H2O,n[Al（OH）3]∶n（OH-）=1∶1,不符合图像的数值变化,故D错误。

22.现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:

K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、C、S,现取三份100mL溶液作为试液,分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）:

根据实验,以下推测判断不正确的是（　　）

A.溶液中一定存在Mg2+和S

B.一定不存在Fe2+、Ba2+和C

C.Cl-可能存在

D.必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

答案　D　加入硝酸银溶液生成白色沉淀,可能生成氯化银或硫酸银或二者都有;加入氢氧化钠溶液,且露置在空气中生成0.58g白色沉淀,可知混合液中不含Fe2+,一定含有Mg2+,且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol=0.01mol,则混合液中不含C;加入足量的氯化钡溶液生成4.66g白色沉淀,说明混合液中含有S,且n（S）=4.66g÷233g/mol=0.02mol,则混合液中一定不含Ba2+,结合溶液的电中性确定含有钾离子。

由以上分析可知,溶液中一定存在Mg2+和S,一定不存在Fe2+、Ba2+和C,A、B正确;因含有硫酸根离子,银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银,硫酸银微溶于水,可形成沉淀,不能确定氯离子是否存在,C正确;n（S）=0.02mol,n（Mg2+）=0.01mol,由溶液呈电中性可知一定含有钾离子,D错误。

23.聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备的具体工艺流程如下:

废铁屑

滤液

固体产品[Fe2（OH）n（SO4]m

下列说法不正确的是（　　）

A.步骤①,粉碎的目的是增大反应物的接触面积,增大“酸浸”的反应速率

B.步骤③,可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+

C.步骤④,加稀硫酸调节pH在一定范围内,若pH偏小则Fe3+水解程度太弱,若pH偏大则形成Fe（OH）3沉淀

D.步骤⑤,减压蒸发,有利于降低蒸发温度,防止产物分解

答案　B　废铁屑粉碎过筛后进行酸浸,过滤得到的滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子,加入稀硫酸生成聚合硫酸铁,减压蒸发得到固体产品。

步骤①,粉碎可以增大反应物的接触面积,增大“酸浸”的反应速率,故A正确;步骤③,若选用Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+,产品中会引入新的杂质,故B错误;步骤④,若pH偏小则Fe3+水解程度太弱,若pH偏大则形成Fe（OH）3沉淀,因此需要加稀硫酸调节pH在一定范围内,故C正确;步骤⑤,为了防止聚合硫酸铁分解,可以减压蒸发,有利于降低蒸发温度,故D正确。

24.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种组成。

现进行如下实验:

下列有关说法正确的是（　　）

A.步骤Ⅰ中质量减少3g的固体一定是混合物

B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C.根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶1

D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

答案　C　9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物,固体部分溶解,原固体中至少含有Al2O3、SiO2中的一种物质;6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液,蓝色溶液中存在铜离子,发生了反应:

Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,说明混合物中一定存在铜和Fe2O3,1.92g固体为铜。

Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应,所以步骤Ⅰ中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅,不一定为混合物,A错误;步骤Ⅱ中发生了反应:

Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物,减少的为铜和氧化铁,B错误;6.4g变成1.92g,质量减少:

6.4g-1.92g=4.48g,减少的质量为Fe2O3和部分Cu,剩余的1.92g为铜,设参加反应的铜的物质的量为x,根据反应Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x,则64g/mol·x+160g/mol·x=4.48g,解得x=0.02mol,氧化铁的质量是0.02mol×160g/mol=3.2g,铜的质量是6.4g-3.2g=3.2g,则m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶1,C正确;根据以上分析可知氧化铝和二氧化硅至少含有一种,D错误。

25.某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3,其流程如下:

已知:

“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+。

下列说法不正确的是（　　）

A.“还原”后可以用KSCN溶液检验Fe3+是否反应完全

B.“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS22S↓+3Fe2+

C.“沉淀”时,可以先将溶液调节成强碱性,再加入（NH4）2CO3

D.所得FeCO3需充分洗涤,可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

答案　C　Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色溶液,所以“还原”后可以用KSCN溶液检验Fe3+是否反应完全,A正确;由题中信息可知,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+,还原后过滤所得滤渣中含有S,所以“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS22S↓+3Fe2+,B正确;“沉淀”时,若先将溶液调节成强碱性,则Fe2+转化为氢氧化亚铁沉淀,再加入（NH4）2CO3,得不到碳酸亚铁,C不正确;所得FeCO3需充分洗涤,取最后一次洗涤液,用稀盐酸和BaCl2溶液检验洗涤液中是否含有S,确定FeCO3是否已洗涤干净,D正确。

二、非选择题（本大题共7小题,共50分）

26.（4分）把11.6gFeO和Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。

第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80g;第二份混合物中加入100mLHI溶液充分反应,在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液,无现象。

试计算:

（1）原混合物中Fe2O3的质量为g。

（2）HI溶液的物质的量浓度c（HI）=。

答案　

（1）8.00　

（2）2.00mol·L-1

解析　

（1）设每一份中FeO和Fe2O3的物质的量分别是xmol、ymol,则72x+160y=11.6/2,

x+3y=1.8÷18,解得x=y=0.025,因此原混合物中Fe2O3的质量为0.025mol×2×160g/mol=8.00g。

（2）第二份混合物中加入100mLHI溶液充分反应,在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液,无现象,说明全部转化为碘化亚铁、单质碘和水,根据氧原子守恒可知生成水是0.1mol,所以HI的物质的量是0.2mol,则HI溶液的物质的量浓度c（HI）=0.2mol÷0.1L=2.00mol·L-1。

27.（6分）为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质,设计并完成如下实验:

已知:

a.气体C能使品红溶液褪色;

b.溶液D遇KSCN溶液显血红色;

c.溶液D中加入过量铁粉,充分反应后铁粉质量减少32g。

请回答:

（1）A的化学式是。

（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式为。

（3）少量Mg在气体C中完全燃烧,产生的固体产物中含有单质、氧化物,有人认为还可能存在一种含氧酸盐,请推测该盐的成分,并设计实验方案验证。

答案　

（1）FeCuS2

（2）4FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2

（3）Mg