高届高级高中化学必修1步步高全套学案课件第一章第二节第3课时.docx

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高届高级高中化学必修1步步高全套学案课件第一章第二节第3课时

第3课时　一定物质的量浓度的溶液及其配制

[核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项,掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并学会误差分析,培养创新意识。

一、溶液组成的表示方法

1.溶质的质量分数

（1）概念:

溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

（2）表达式:

w（溶质）＝

×100%。

2.溶液的物质的量浓度

（1）概念:

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

（2）符号:

cB,常用单位:

mol·L－1。

（3）表达式:

cB＝

。

例1

　下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（　　）

A.将40g氢氧化钠溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

D.将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液

【参考答案】D

【试题解析】选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。

【考点】溶液的物质的量浓度的概念

【题点】物质的量浓度的概念辨析

物质的量浓度表达式中,V表示溶液的体积,在进行简单计算时,一定要辨析所给体积是否为溶液体积,溶液的体积不等于溶剂的体积。

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容量瓶的使用——“一查五忌一原则”

一查

①关键词

注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察

②语言描述

向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞。

用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,观察瓶塞处是否漏水。

若不漏水,将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧,再倒立检查是否漏水。

如不漏水,则该容量瓶可以使用

五忌

一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液

一原则

因为容量瓶的规格是固定的,所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶,例如配制950mL1mol·L－1NaCl溶液,需要用1000mL的容量瓶,计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液来计算

三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1.误差的分析方法

（1）根据cB＝

＝

可知,MB为定值（溶质的摩尔质量）,实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致mB偏大,则cB偏大；若实验操作导致V偏大,则cB偏小。

（2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响（如下图）

①仰视刻度线（如图a）:

加水量高于基准线（刻度线）,溶液体积偏大,c偏低。

②俯视刻度线（如图b）:

加水量低于基准线（刻度线）,溶液体积偏小,c偏高。

2.配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差

实验操作

①计算结果m＝5.85g,称5.9g

偏大

不变

偏大

②砝码生锈（没有脱落）

偏大

不变

偏大

③少量氯化钠沾在滤纸上

偏小

不变

偏小

④有少量液体溅出

偏小

不变

偏小

⑤容量瓶内有少量水

不变

⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

偏小

不变

偏小

⑦仰视

不变

偏大

偏小

⑧超过刻度线,吸出一部分水

偏小

不变

偏小

⑨摇匀后液面下降,补充水

不变

偏大

偏小

例4

　下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线

C.配制烧碱溶液时,没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒

D.配制烧碱溶液时,烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

【参考答案】D

【试题解析】A项,俯视刻度线,将会使量得的盐酸体积小于计算值,导致浓度偏低；B项,定容时仰视容量瓶刻度线,导致加水量增多,溶液浓度偏低；C项,未洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质减少,溶液浓度偏低；D项,溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线,溶液体积减小,溶液浓度偏高。

【考点】物质的量浓度溶液的配制

【题点】实验误差分析

（1）配制一定物质的量浓度的溶液,若是固体溶质,则计算所需其质量,用天平进行称量；若是液体溶质,则要换算成其体积,用量筒量取。

（2）选择实验仪器,要依据实验的具体步骤。

即要明确实验的每一步操作是什么,所用的仪器是什么,有什么注意事项等,这样就不会漏下仪器或选错仪器了。

1.判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）

（1）将58.5g氯化钠溶于1L水中,得到1mol·L－1的氯化钠溶液（　　）

（2）0.5mol·L－1氯化钙溶液中,Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1（　　）

（3）从2mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10mL溶液,其物质的量浓度仍是2mol·L－1（　　）

（4）配制1L0.1mol·L－1硫酸铜溶液,需要25gCuSO4·5H2O（　　）

（5）容量瓶在使用前应检查是否漏液（　　）

（6）用固体配制溶液时,可直接将固体在容量瓶中进行溶解（　　）

（7）实验室需要950mL0.1mol·L－1氯化钠溶液,配制时应选用1000mL容量瓶（　　）

（8）配制一定物质的量浓度溶液时,两次使用玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流（　　）

（9）若移液前容量瓶内有少量水,会使所配制溶液浓度偏低（　　）

（10）用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高（　　）

【参考答案】

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）√　（6）×　（7）√　（8）√　（9）×　（10）√

【考点】溶液的物质的量浓度的概念

【题点】物质的量浓度的概念辨析

2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。

这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（　　）

A.物质的量B.摩尔质量

C.质量分数D.物质的量浓度

【参考答案】D

【试题解析】根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。

【考点】溶液的物质的量浓度的概念

【题点】物质的量浓度的概念辨析

3.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（　　）

A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液

B.容量瓶不能加热,也不宜长时间贮存所配溶液

C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线

D.用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

【参考答案】D

【考点】物质的量浓度溶液的配制

【题点】容量瓶及其使用

4.将8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。

下列说法正确的是（　　）

A.溶于500mL水中

B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的总体积为500mL

D.溶解后溶液的总体积为1L

【参考答案】C

【试题解析】硫酸铜的物质的量为

＝0.05mol,硫酸铜溶液的体积为

＝0.5L,即500mL。

【考点】溶液的物质的量浓度的概念

【题点】物质的量浓度的概念辨析

5.某学生欲配制0.1mol·L－1氢氧化钠溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是（　　）

A.空盘时天平指针指向左边

B.把烧碱放在滤纸上称量

C.定容时俯视刻度线

D.使用部分变质的烧碱

【参考答案】C

【试题解析】选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少,使配制溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小,使配制溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小,使配制溶液浓度偏低。

【考点】物质的量浓度溶液的配制

【题点】实验误差分析

题组一　溶液的物质的量浓度的概念

1.在物质的量浓度公式c＝

中,n是指（　　）

A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量

C.溶剂的物质的量D.物质的量

【参考答案】B

【试题解析】公式c＝

n是溶质的物质的量（而不是溶质的质量）,V是溶液的体积（而不是溶剂的体积）。

【考点】溶液的物质的量浓度的概念

【题点】物质的量浓度的表达式及应用

2.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）

A.10mol·L－1B.1mol·L－1

C.0.1mol·L－1D.0.01mol·L－1

【参考答案】C

【试题解析】在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

【考点】溶液的物质的量浓度的概念

【题点】物质的量浓度溶液的均一性

3.1mol·L－1硫酸溶液的含义是（　　）

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含有1mol氢离子

C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【参考答案】D

【试题解析】1mol·L－1硫酸溶液的含义是1L该溶液（而不是1L溶剂）中溶有1mol的溶质硫酸,溶质的质量为98g。

【考点】溶液的物质的量浓度的概念

【题点】物质的量浓度的概念辨析

4.（2019·深圳市高级中学期末）下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO

的总物质的量为0.9mol

B.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中,Cl－物质的量浓度相等

C.将10mL1mol·L－1的H2SO4稀释成0.1mol·L－1的H2SO4,可向其中加入100mL水

D.20℃时,0.023mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰,冷却到20℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.023mol·L－1

【参考答案】D

【试题解析】A项,溶液体积未知,不能计算离子物质的量,错误；B项,Cl－的物质的量浓度不相等,错误；C项,所得稀硫酸的体积为100mL,所加水的体积不是100mL,错误；D项,温度恢复到20℃时,仍为氢氧化钙的饱和溶液,溶液体积减小,同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变,故D正确。

【考点】溶液的物质的量浓度的概念

【题点】物质的量浓度的概念辨析

题组二　一定物质的量浓度溶液的配制

5.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,不需用的仪器是（　　）

【参考答案】C

【试题解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液,一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器,若溶质为液体（或浓溶液）还需要量筒（或滴定管、移液管）等仪器。

【考点】一定物质的量浓度溶液的配制

【题点】实验仪器及其选择

6.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是（　　）

A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥

B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗

C.容量瓶可用来长期贮存溶液

D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

【参考答案】D

【试题解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来加热,不能用作反应器,不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器,不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,不能用欲配制的溶液润洗。

【考点】一定物质的量浓度溶液的配制

【题点】容量瓶及其使用

7.某同学用碳酸钠配制0.10mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有（　　）

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥⑦D.⑤⑥⑦

【参考答案】C

【试题解析】称量碳酸钠固体时,应将被称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,①错误；定容时,视线应与凹液面最低处相切,⑥错误；摇匀时,应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇,⑦错误,故C项正确。

【考点】物质的量浓度溶液的配制

【题点】实验的操作步骤

8.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是（　　）

A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B.将氢氧化钠固体加水溶解,待所得溶液冷却到室温后,再转移至容量瓶中

C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线

【参考答案】B

【试题解析】选项A中,氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性,不能直接放在托盘天平的托盘上称量,应放在烧杯中称量；选项C中,定容时如果加水超过了刻度线,应重新配制；选项D中,定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线,所配溶液的浓度偏低。

【考点】物质的量浓度溶液的配制

【题点】实验的操作步骤

9.（2018·河北高一期中）实验室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸铜溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（　　）

A.950mL；30.4gB.950mL；47.5g

C.1000mL；50.0gD.1000mL；32.0g

【参考答案】C

【试题解析】容量瓶的规格主要有:

100mL、250mL、500mL、1000mL。

容量瓶的选择原则是“近而大”,无950mL容量瓶,应选择1000mL的容量瓶。

需胆矾的质量＝0.2mol·L－1×1L×250g·mol－1＝50.0g。

【考点】物质的量浓度溶液的配制

【题点】实验中的有关计算

题组三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

10.（2019·河南正阳高中月考）配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时,导致浓度偏低的原因可能是（　　）

A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长

B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液,使用前未洗涤

D.溶解后快速转移到容量瓶,然后加足量蒸馏水,定容

【参考答案】A

【试题解析】选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质,结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线,溶液浓度偏高。

【考点】物质的量浓度溶液的配制

【题点】实验误差分析

11.假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

【参考答案】C

【试题解析】选项A中的操作使取得样品的质量偏小,溶液浓度偏低；选项B中液体溅出,溶质减少,溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多,溶液浓度偏低。

【考点】物质的量浓度溶液的配制

【题点】实验误差分析

12.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。

下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是（　　）

①用天平称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A.①②⑤B.②④⑤

C.③④⑤D.①②④⑤

【参考答案】B

【试题解析】天平称量时使用游码,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量＝砝码的质量－游码的质量,质量偏小,浓度偏低,若不使用游码,物质的质量＝砝码的质量,对质量无影响,浓度不变；定容时,仰视容量瓶的刻度线,体积偏大,浓度偏低；定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,体积偏大,浓度偏低。

【考点】物质的量浓度溶液的配制

【题点】实验误差分析

13.（2019·石屏县一中段考）实验室欲配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤

（1）计算:

需要氢氧化钠固体________g,水________mL（水的密度为1g·mL－1）。

（2）称量:

用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为________（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

（3）溶解:

用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解。

【参考答案】

（1）8　72　

（2）100mL

【试题解析】

（1）配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠的质量＝80g×10%＝8g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量,则所需水的质量＝80g－8g＝72g；水的密度为1g·cm－3,则水的体积为72mL。

（2）选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒,应用100mL量筒量取72mL水。

【考点】溶液的配制

【题点】一定质量分数溶液的配制

14.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。

根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是________（填字母）,除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________________________________。

（2）配制时,正确的操作顺序是（用字母表示,每个操作只用一次）________。

A.用少量水洗涤烧杯2～3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1～2cm处

（3）实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:

先用于__________________、后用于______。

（4）关于容量瓶的四种叙述:

①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水,其中正确的是________（填字母）。

A.①②③④B.仅②③

C.仅①②④D.仅②③④

（5）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。

【参考答案】

（1）bd　500mL容量瓶、胶头滴管

（2）B→C→A→F→E→D

（3）搅拌　引流　（4）A　（5）2.0

【试题解析】

（1）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL,配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,则不需要的是分液漏斗和漏斗。

（2）配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。

所以正确的操作顺序是B→C→A→F→E→D。

（3）实验两次用到玻璃棒,溶解时起搅拌作用,转移时起引流作用。

（4）①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,正确；②容量瓶不宜贮存溶液,正确；③容量瓶不能用来加热,正确；④容量瓶使用之前要检查是否漏水,正确。

（5）用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。

【考点】物质的量浓度溶液的配制

【题点】实验综合

15.实验室配制500mL0.5mol·L－1的氯化钠溶液,有如下操作步骤:

①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

（1）操作步骤的正确顺序为______________（填序号）。

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。

（3）某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响？

__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响？

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；

②向容

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