人教版九年级化学导学案.docx

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人教版九年级化学导学案

目录

绪言化学是世界变得更加绚丽多彩

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

课题2化学是一门以实验为基础的学科

课题3走进化学实验室

（1）

课题3走进化学实验室

（2）

第二单元我们周围的空气

课题1空气

（1）

课题1空气

（2）

课题2氧气

（1）

课题2氧气

（2）

课题3制取氧气

（1）

课题3制取氧气

（2）

第三单元自然界的水

课题1水的组成

课题2分子和原子

课题3水的净化

课题4爱护水资源

第四单元物质构成的奥秘

*课题1原子的构成

*课题2元素

*课题3离子

*课题4化学式与化合价

（1）

课题4化学式与化合价

（2）

课题4化学式与化合价（3）

第五单元化学方程式

*课题1质量守恒定律

课题2如何正确书写化学方程式

*课题3利用化学方程式的简单计算

第六单元碳和碳的氧化物

*课题1金刚石、石墨和C60

（1）

课题1金刚石、石墨和C60

（2）

课题2二氧化碳制取的研究

课题3二氧化碳和一氧化碳

（1）

*课题3二氧化碳和一氧化碳

（2）

第七单元燃料及其利用

*课题1燃烧和灭火

*课题2燃料和热量

课题3使用燃料对环境的影响

附:

带”*”号的有课件

绪言

学习目标：

1．说出什么是化学？

化学研究的内容是什么？

2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3.知道化学学习方法。

重点、难点：

教学重点：

激发化学学习的兴趣。

教学难点：

引导学生学习化学的学习方法。

评价设计：

通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。

学习过程：

课前预习：

1．什么是化学？

化学研究什么？

。

2．化学有什么用？

你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？

3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？

４．怎样学化学？

根据自己的学习规律思考一下如何学化学？

５．填空：

①物质是由　　　　　构成的，　　的破裂和　　　重新组合是化学变化的基础。

这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。

，奠定了近代化学的基础。

②发现了元素周期律和元素周期表。

6．记住如下物质的化学式

碳：

C氧气：

O2二氧化碳：

CO2铁：

Fe水：

H2O过氧化氢：

H2O2

学习研讨：

1.什么是化学？

【演示1】：

向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？

【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。

再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。

要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。

用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。

思考以下内容:

（1）.什么是化学？

（2）.化学的简单发展史。

（3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。

（4）.怎样学习化学？

小结：

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学

2.化学的发展历史

①．古代：

火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。

②．原子、分子论：

人类建立了化学这门科学。

（道尔顿、阿附加的罗）

③．元素周期律（表）：

完善了化学，使化学研究有规律可循。

（门捷列夫）

④．纳米技术：

标志化学已发展到较高阶段。

⑤．绿色化学：

化学发展的趋势、方向。

（其核心就是利用化学从源头上消除污染）

3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。

如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？

归纳总结：

化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。

（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。

目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。

那么，如何能学好化学呢？

1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。

2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。

评价样题：

1．化学研究的主要内容是：

（）

①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律]物质的运动规律④生物体生命活动的规律

A、①②B、③④C、①③D、②④

2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（）

A.3000多种B.1000多种C.30多种D.100多种

3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

化学成为一门科学史于

4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）

A．开发新的能源B．合成新的物质

C．研究物体运动规律D．防治环境污染

教学后记：

第一单元走进化学世界

课题1：

物质的变化和性质

学习目标：

1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。

2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。

教学重点：

物理变化和化学变化的概念

教学难点：

物理变化和化学变化的判断

教学方法：

实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

评价设计：

通过评价样题检测目标1、2，达标率98%。

学习过程：

预习导学：

1.物理变化是指变化。

如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。

2.化学变化的基本特征是，化学变化常伴有、、、、等现象。

3物理性质与化学性质的区别是什么？

物质的化学性质，一定要在中才能表现出来。

例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。

物质的物理性质不需要发生即能表现出来。

例如、、、、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。

4．记住如下元素的符号：

碳C　氢H　氧O　氮N　氯Cl　硫S　磷P　钾K钙Ca钠Na

镁Mg铝Al锌Zn铁Fe

学习研讨：

一、物质的变化

实验，填写记录。

实验

现象（变化前后物质的颜色、状态）

物质成分

变化前

变化后

实验1：

水加热

实验2：

胆矾研碎

实验1、2有什么共同特征？

㈠、物理变化

1、概念：

叫做物理变化。

2.特征：

没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

实验，填写记录

实验

现象（变化前后物质的颜色、状态）

物质成分

变化前

变化后

实验3胆矾+氢氧化钠

实验4：

石灰石+盐酸

实验3、4有什么共同特征？

这两个变化都有生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。

㈡、化学变化

1．概念：

叫做化学变化。

（又叫化学反应）

2．特征：

①，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

二、物质的性质

㈠、化学性质

物质在中表现出来的性质叫做化学性质。

如：

蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；

在叙述物质的性质时，往往有下列字：

能、会、可以、易、难等。

例如：

①木柴燃烧—化学变化；木柴能燃烧—化学性质②铁生锈——化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质

（二）物理性质

物质就表现出来的性质叫做物理性质

这里不需要发生化学变化有两层含义：

一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。

那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：

你能理解下面几个重要的物理性质吗？

1、熔点2、沸点3、密度

[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

评价样题：

1．化学变化的主要特征是（　　　）

A．有颜色变化B．生成其它物质

C．有发光发热现象D．有气、液、固三态变化

2．下列变化中属于物理变化的是（　　　）

A．汽油易燃烧　B．钢铁生锈　　C．木材燃烧　　D．水结成冰

3．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。

下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）

A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山

4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句只涉及物理变化的是（）

A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

5．生活中常见的下列现象，发生化学变化的是（）

A．用来防蛀的卫生球消失B．生米煮成熟饭

C．敞口久置的白酒没有酒味D．自行车胎炸裂

6．化学变化的本质特征是。

化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖，就是把能转化为能和能。

7．蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）

A．先熔化B．再发出黄光C．放出大量的热D．生成了水和二氧化碳8．下列物质的性质属于物理性质的是（）

A．镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧

B．加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳

C．氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水

D．面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧

9．有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）

A.标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1

B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体

C．碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色

D．液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧

10．下列是对物质的一些性质和变化的描述：

①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆矾是蓝色的固体。

其中，描述物理性质的是      ，描述物理变化的是      ，描述化学变化的是      ，描述化学性质的是      （用序号填写）。

11．如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）

（1）酒精和水________，  

（2）厨房中的白糖和食盐______（3）酱油和醋__________，  （4）铜丝和铝丝__________（5）铁块和铝块（同体积的）__________（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是        ____（填序号）。

教学反思：

课题2：

化学是一门以实验为基础的科学

学习目标：

1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。

2、说出实验探究的一般步骤。

重点:

1、对蜡烛及其燃烧的探究。

2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。

难点：

激发探究的情趣。

评价设计：

1、通过评价样题检测目标1，达标率100%。

2、通过提问检测目标2，达标率100%。

学习过程：

【预习导学】

认真阅读课文回答下列问题：

1．请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。

2.化学是一门以自然科学，科学探究离不开实验。

化学实验的途径是：

实验探究--→实验现象--→记录现象。

数据和结果--→科学分析--→得出结论。

3.蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化？

4.你猜想蜡烛会有哪些性质？

5．人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样？

记住以下物质的化学式：

二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5镁Mg

硫S氧化镁MgO

【学习研讨】

 实验探究：

实验

对现象的观察和描述

点燃前

燃烧时

熄灭后

探究1：

观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究（观察蜡烛燃烧的现象）

讨论总结

这个探究活动体现了化学学习的哪些特点？

探究2：

对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究

作出猜想

1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。

2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。

3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。

制定计划收集实证：

查阅资料，设计实验，验证自己的假设。

探究提示：

1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

2、氧气能使带火星的木条复燃。

3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。

探究指导：

1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？

）

2、收集两瓶呼出的气体做实验。

3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。

同时做空气的对比实验。

4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。

同时做空气的对比实验。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

同时做空气的对比实验。

现象

结论

实验3

实验4

实验5

由以上实验得出的初步结论是：

1、

2、

3、

评价样题：

1

（1）石蜡的密度比水。

（2）蜡烛火焰的层温度最高。

（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。

取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

结论：

石蜡燃烧生成了、，此变化是，而蜡烛受热时先熔化，此变化是，故蜡烛燃烧既有又有。

2．人呼出的气体中的主要成分是（）

A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气

3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）

A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡

4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？

5． 在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？

请说明理由。

6．①实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。

②从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？

7．试列举几例说明空气中含有水分（至少三条）

8．.如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性？

此白烟是蜡烛的蒸汽?

9．观察是学好化学的一个重要方法。

点燃一支蜡烛，观察蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质。

【教学反思】

课题3：

走进化学实验室

（1）

学习目标：

1、会说出一些化学实验室的规则。

2、会说出常见仪器的名称和使用。

3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。

重点：

1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

２．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

难点：

酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

评价设计：

1、通过评价样题检测目标1、2，达标率100%。

2、通过实验操作评价目标3，达标率100%。

学习过程：

预习导学

认真阅读课本P150附录1和课本P20酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表：

常用仪器名称

用途

注意事项

试管

用于夹持试管

用于加热

胶头滴管

滴瓶

烧杯

量筒

集气瓶

学习研讨：

（一）初中化学实验常用用仪器

反应容器可直接受热的：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：

烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

存放药品的仪器：

广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

加热仪器：

酒精灯

计量仪器：

托盘天平（称量）、量筒（量体积）

分离仪器：

漏斗

取用仪器：

药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

夹持仪器：

试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：

长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1．试管

⑴　用途：

⑵　注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°角（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

2．试管夹

⑴　用途：

夹持试管

⑵　注意事项：

①从底部往上套，夹在距管口1/3处②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3．玻璃棒

（1）用途：

搅拌、引流（过滤或转移液体）。

（2）注意事项：

①搅拌不要碰撞容器壁　　②用后及时擦洗干净

4．酒精灯

（1）用途：

化学实验室常用的加热仪器

（2）注意事项：

①灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

②禁止向燃着的酒精灯内（防止酒精洒出引起火灾）

禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

应用加热（外焰温度最高）。

用完酒精灯后，必须用盖灭，不可。

（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑥不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即不能用水冲，以免火势蔓延。

5．胶头滴管、滴瓶

（1）用途：

①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品。

6、铁架台（包括铁夹和铁圈）

用途：

用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

7、烧杯

（1）用途：

用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

（2）注意事项：

受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

8、量筒

（1）用途：

量取液体的体积

（2）注意事项：

不能加热,不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。

9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）

10．蒸发皿

用途：

用于蒸发液体或浓缩溶液。

（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页）

1．取用药品要做到“三不原则”：

①不能接触药品　②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味　③不得任何药品的味道

2．注意节约药品。

如果没有说明用量，液体取用，固体只需。

3．用剩药品要做到“三不一要”：

①实验剩余的药品既不能　②也不能随意丢弃　③更不能拿出　④要放入

4．实验中要要注意保护眼睛。

（三）连接仪器装置（见第151~152页）

1．玻璃导管插入塞子

2．玻璃导管插入胶皮管

3．塞子塞进容器口

评价样题：

1．在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是_____，能直接放在火焰上加热的是_____，要放在石棉网上加热的是____。

2.酒精灯火焰分、、三层，焰温度最高。

加热应该用焰。

3．实验时，不宜用作反应容器的是（）

A、烧杯B、烧瓶C、试管D、量筒

4．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：

①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。

其中与之相关的是（）。

A、①③⑤⑥　　　　B、②④　　　C、②③⑥　　D③④⑤

5.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）

A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶

教学后记：

课题3：

走进化学实验室

（2）

学习目标：

1、练习一些化学实验的基本操作方法。

2、说出仪器的选择和操作的原理。

重点、难点：

１．药品的取用。

２．实验练习---基本操作。

评价设计：

1、通过评价样题检测目标1，达标率100%。

2、通过提问检测目标2，达标率100%。

学习过程：

【预习导学】

认真阅读课文回答下列问题：

１.固体药品一般分为　　　和　　　两类．取用的方法分别是　　　　　

　　　　　　　　．取用固体的仪器有　　和　　.

２．液体的取用方法是　　　　　　　．

a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？

b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？

应该快速倒还是缓慢倒？

c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？

d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？

３．酒精灯火焰分、、三层，焰温度最高。

加热应该用焰。

【学习研讨】

一、药品的取用

（一）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页图）

5．取用药品要做到“三不原则”：

①不能接触药品　②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法）。

　③不得任何药品的味道

6．注意节约药品。

如果没有说明用量，一般使用最少量，液体取用，固体只需。

7．用剩药品要做到“三不一要”：

①实验剩余的药品不能　②也不能随意丢弃　③更不能拿出　④要放入内。

8．实验中要注意保护眼睛。

（二）固体药品的取用（存放在中）

⑴块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）

仪器：

⑵粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）

仪器：

注：

使用后的药匙或镊子应立即用擦干净。

（三）液体药品的取用

（1）少量液体药品可用取用

（2）大量液体药品可用倾倒法。

（一倒二向三紧挨）

步骤：

①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾倒完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

练习氯化钠溶液的取用

⑶一定量的液体取用

仪器：

量筒、胶头滴管

步骤：

选量程、慢注、滴加注意：

量筒使用“一选二平三不”。

注意事项：

使用量筒时，要做到：

①接近刻度时改用胶头滴管滴加。

②读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。

③若仰视则读数偏，液体的实际体积读数；

俯视则读数偏，液体的实际体积读数。

二、物质的加热

给试管中的液体加热（演示并讲解第21页的活动与探究）

仪器：

试管、试管夹、酒精灯

注意事顶：

（1）加热试管内的液体时，不能将；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

（3）刚加热过的试管，不能立即用；（因为一冷一热，试管容易爆裂）。

（4）给试管中液体预热的方法：

用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。

（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时来回移动试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

三、固体试剂的称量

仪器：

托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：

调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：

①左物右码：

添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

药品的质量=

若左右放颠倒了，药品的质量=

②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在称量，易潮解;药品（如氢氧化钠）要在（等）玻璃器皿中称量。

注意：

称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；

称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

五、连接仪器装置（见第152~153页）

4．玻璃导管插入塞子2.玻璃导管