全国各省市模拟试题汇编10化学实验大题.docx
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全国各省市模拟试题汇编10化学实验大题
专题十化学实验
1.实验小组探究KI与Cu（NO3）2的反应，进行实验一:
实验一
注:
本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量溶液（试剂a），清液变为色，说明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验:
向2mL1mol/LKI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与
（1）相同的现象。
甲同学由此得出结论:
实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。
他的理由是该实验没有排除氧化I-的可能性。
③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知:
CuI为难溶于水的白色固体。
于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2；b.吸附I2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:
实验二
已知:
CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（无色）；Cu++2S2O32-=Cu（S2O3）23-（无色）。
由实验二得出结论:
棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。
②现象ⅲ为。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:
。
④由实验二可推知，Cu（NO3）2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为
。
2.研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol·L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：
实验序号
试剂A
实验现象
1
0.2mol·L-1CuCl2溶液
铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2
0.2mol·L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3
2mol·L-1CuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4
2mol·L-1CuCl2溶液
反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为g。
（3）实验3的目的是。
（4）
经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2
2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是。
②能证明该反应发生的实验现象是。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
实验序号
实验操作
实验现象
i
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解，形成无色溶液
ii
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解，形成褐色溶液
iii
向i所得溶液中加入2mol·L－1CuCl2溶液
溶液由无色变为褐色
查阅资料知：
CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与有关。
3.亚硝酰氯（NOCl，熔点：
-64.5℃，沸点：
-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①
②
制备纯净NO
Cu
③
④
①，②，③，④。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是。
③装置Ⅶ的作用是。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。
4.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：
30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作
现象
甲
向I的锥形瓶中加入，向I的中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞
I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。
为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。
学生将I中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品红
（5）资料显示：
KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：
4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。
该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。
5.
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（5）按如图所示组装好装置后，应先（填操作名称），再按图示加入试剂。
仪器B和D的作用是；E中的试剂是（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（6）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。
C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为。
（7）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（8）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（9）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
取10.00mL溶液。
以溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.95
17.10
20.05
滴定时，达到滴定终点的现象是。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）。
6.
索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。
其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下：
①包装：
取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。
②萃取：
将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止（大约6h~12h）。
③称量：
萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题：
（1）实验中三次使用的仪器X的名称为。
为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列（填字母）代。
a．空气冷凝管b．直形冷凝管c．蛇形冷凝管
（2）实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。
为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为（填字母）。
a．活性炭b．碱石灰c．P2O5d．浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。
检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是。
（3）实验中需控制温度在70℃~80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是。
当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器（烧瓶）中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器（烧瓶）的物理现象为。
索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为。
（4）数据处理：
样品中纯脂肪百分含量（填“<”、“>”或“=”）（b-c）/（b-a）×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）
7.某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
实验Ⅰ
试剂
现象
滴管
试管
2mL
1mol·L−1FeSO4溶液（pH＝4）
1mol·L−1NaNO2溶液（pH＝8）
a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。
2小时后，无明显变化
1mol·L−1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）
b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。
资料：
[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。
乙认为O2不是主要原因，理由是。
③进行实验Ⅱ，装置如下图。
左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是。
实验Ⅱ的目的是。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：
现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。
进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。
实验Ⅲ的操作和现象是。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释产生红褐色沉淀的原因是。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
序号
操作
现象
ⅰ
取1mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L−1FeSO4溶液
溶液立即变为棕色
ⅱ
取1mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L−1FeSO4溶液
无明显变化
ⅲ
分别取0.5mL1mol·L−1的NaNO3溶液与1mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸
液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是、。
②ⅲ中出现棕色的原因是。
实验结论：
本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
8.
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
通过查阅资料，学习小组获知：
FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，加热
i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iii.B中溶液变蓝
（1）现象i中的白雾是，形成白雾的原因是。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
原因①：
实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。
原因②：
在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是。
（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C
B中溶液变为蓝色
方案2
将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+
B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是。
②方案2中检验Fe2+的试剂是。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是。
9.
COCl2（光气）是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。
常温下，它是一种无色气体，有剧毒，沸点为8.2℃，微溶于水，溶于芳烃、苯、CCl4等有机溶剂，遇水迅速水解生成氯化氢。
实验室可用四氯化碳和浓硫酸来制取光气,其实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是，水从（填“a”或“b”）口进入。
（2）分液漏斗球形部分与导管部分用W管连接的目的是。
（3）装置A和C的作用是；装置D的作用是；为确保实验安全,该实验应在（填实验设施名称）中进行。
（4）需将圆底烧瓶中浓硫酸加热至120~130℃，为了均匀受热，适宜的加热方式是；然后慢慢滴加CCl4，即可产生光气。
已知滴加CCl4后硫酸转化为S2O3Cl2，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（5）光气的电子式为；医疗上常用的麻醉剂三氯甲烷可被空气缓慢氧化为光气,为防止发生事故，使用三氯甲烷前必须检验其是否被氧化，适宜的检验试剂为。
10.叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。
实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：
已知：
①NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
②NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。
实验步骤：
①打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；
②再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；
③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后按图通入N2O；
④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。
回答下列问题：
（1）装置C中盛放的药品为；装置B的主要作用是。
（2）步骤①先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。
（3）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是。
（4）生成NaN3的化学方程式为。
（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是。
（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是。
（7）消防时，常用1mol·L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650gNaN3至少需要LNaClO溶液。
（8）
11.某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制
备高纯度的碘化钠晶体。
回答下列问题：
（1）碘化亚铁溶液的制备：
将碘和铁粉按物质的量之比在
～
之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40～60℃下搅拌反应30～50min。
待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。
①配料中铁粉过量的目的是。
持续通入N2的目的是
。
②检验反应液中不含碘单质的方法是。
（2）碘化钠溶液的制备：
将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在
～
之间，在80～100℃下搅拌反应30～50min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。
该反应的化学方程式为。
（3）碘化钠的提纯与结晶：
①除去碘化钠溶液中HCO3-的方法是。
②从碘化钠溶液获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179g/100g水，100℃时溶解度为302g/100g水）的操作方法是。
碘化钠晶体纯度的测定：
该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL
2.5mol·L－1AgNO3溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。
则碘化钠晶体的纯度为。
（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）
12.
工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）:
部分物质的性质如下表：
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
实验步骤如下
I.连接仪器，检查装置气密性。
关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。
III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。
回答下列问题:
（1）B、D装置中盛放的试剂是，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有。
（2）仪器a的名称是，装置E中发生反应的离子方程式为。
（3）步骤IV控制温度60℃~65℃，其主要目的是。
（4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷是。
（5）通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl的含量:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
（己知:
Ag3PO4溶于酸，Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12）
①滴定选用的指示剂是（填标号）
a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe（SO4）2d.甲基橙
②元素Cl的质量分数为（列出算式）。
③步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
13.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。
制备该物质的反应方程式为：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。
请回答下列问题：
（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。
①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是。
②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是；裝置Ⅳ的作用是，盛装的试剂为。
（2）将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。
①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式；
②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因。
（3）检验Na2S2O5,晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760—2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为
g·L-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量（填“是”或“否”）达到我国国家标准。
14.无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。
已知：
①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
－33
114
②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
（1）导管a的作用是，装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。
此时继续加热的目的是、。
（3）若上述装置中缺少装置C（其它均相同），则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为。
（4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列（填字母）措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取
（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：
Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。
准确称取该样品mg放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示
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