高中化学热点图像解题技巧文档格式.docx
《高中化学热点图像解题技巧文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学热点图像解题技巧文档格式.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
。
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于。
（5）如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①②③。
答案：
（15分）
（1）见右图所示
（2）X＋2Y
2Z
（3）
（4）45%
（5）升高温度加入催化剂增大压强
2、铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为NH4＋。
请分析右图，回答有关问题。
（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：
Fe＋HNO3-----Fe（NO3）3++H2O
（2）判断从O点到c点时的还原产物，应为,
（3）a点到b点时产生还原产物为，其原因是
（4）已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为。
分析投入金属
铁的物质的量之比=。
2、【思路探究】根据题意可知,题给出的图象可分为两部分，其一为H＋浓度随n（Fe）的改变情况；
其二为产生气体的体积随n（Fe）的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热稀HNO3中生成N2O，Fe与HNO3反应为放热反应。
故图像中：
oa段产物为NO；
ab段产物为N2O；
bc段产物为NH4＋气体总体积为一定值；
cd段H＋耗尽无气体产生，是Fe与Fe（NO3）3反应，气体总体积也为一定值。
【参考答案】
（1）8Fe＋30HNO3===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
（2）NO（开始为冷的稀HNO3）
（3）N2O；
反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O。
（4）Fe2+2:
3[2Fe（NO3）3+Fe===3Fe（NO3）2]
3．（09年宁夏理综·
28）（14分）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·
mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
，理由是；
（2）图中△H=KJ·
mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；
四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol·
L—1·
min—1，则v（O2）=mol·
min—1、v（SO3）=mol·
min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·
mol—1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）。
（1）反应物能量生成物能量
（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）—198（4）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5（4）0.0250.05
（5）S（s）+O2（g）=2SO2（g）△H1=—296KJ·
mol—1，SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）△H2=—99KJ·
mol—1
3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=—1185KJ·
4、辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。
下图是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。
580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。
图中给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。
已知：
MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为△H2=-154KJ/mol。
试回答：
（1）辉钼矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是：
；
指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：
（2）第6炉层存在的固体物质分别是：
它们的物质的量之比是：
（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是：
（4）图中表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式：
（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4～6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？
（1）Mo和S；
形成酸雨（合理即得分）。
（每空各1分）
（2）MoS2、MoO3、MoO2；
1：
3。
（3）MoS2（s）+3.5O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H1=-1011KJ/mol.（2分）
（4）MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2（不标条件不扣分）（2分）
（5）由
MoS2（s）+3.5O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H1=-1011KJ/mol和
MoO2（s）+0.5O2（g）=MoO3（s）△H2=-154KJ/mol
得反应
MoS2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）
△H3=△H1-7△H2=-1011KJ/mol-（-154KJ/mol）×
7=67KJ/mol,因为△H3>
0，故反应
是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。
（4分）
5、稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与
燃油气的体积比）条件下的燃烧。
随着全球能
源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人
们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净
化装置不能有效地将NOx转化为N2。
不同
空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变
化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_________（填一项）。
排放到大气中的NOx会导致酸雨、_________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：
①纯NO气体，②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是______（填字母），原因是______________________________。
A．①B．②C．都有可能
5、【思路探究】
（1）从坐标系多变图中可以看出：
随着空/燃比的增大，汽车尾气中的主要污染物CO和碳氢化合物的含量均变得很小（但汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2），这说明燃烧越充分，污染物CO和碳氢化合物是很好的得到了控制。
故稀薄燃烧技术除能节约能源外，另外的优点也就是减少CO和碳氢化合物的污染，而NOx却不一定能够得到控制。
（2）控制相同的化学实验条件，来比较不同催化剂的催化性能，也就只能看催化剂使化学反应发生的快与慢，即溶液[滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）]显色所需要时间的多少。
（3）消耗NH3物质的量的多少，这主要取决于汽车尾气中污染物成分的含量问题，问题的回答属于一个开放性问题，故有多种答案，但要一一对应。
（1）减少CO和碳氢化合物的污染；
光化学烟雾或破坏臭氧层
（2）溶液显色所需要的时间（3）A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3；
或B，汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3；
或C，汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少。
6、某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
Ⅰ实验原理
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。
吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。
溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
Ⅱ实验过程
⑴配制系列标准溶液。
分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有。
⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。
为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是。
测定标准溶液按浓度（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。
⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。
Ⅲ数据记录与处理
⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。
标准试剂编号
①
②
③
④
待测液
浓度mg/L
15
20
25
—
pH
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
⑸原果汁样品中Vc的浓度为mg/L
⑹实验结果与数据讨论
除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法。
6、Ⅱ⑴玻璃棒、胶头滴管⑶蒸馏水洗涤后，用待装液润洗由小到大
Ⅲ⑷
⑸180⑹每种溶液的pH应相同；
操作迅速，防止Vc被氧化等
7、设反应①Fe（s）+CO2（g）⇋FeO（s）+CO（g）平衡常数K1;
反应②Fe（s）+H2O（g）⇋FeO+H2（g）平衡常数为K2
测得在不同温度下，K1、K2值如下：
（1）若5000c时进行反应①，CO2起始浓度为2mol.L-1,CO2转化率为__________。
（2）9000c进行反应③H2（g）+CO2（g）⇋H2O（g）+CO（g）,其平衡常数K3为___________________
（3）反应②的焓变△H___0（填大于、小于、等于）。
（4）7000c反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）
A.缩小反应器体积B.加入水蒸气
C升高温度到9000cD.使用合适的催化剂
（5）下列图像符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、∅为混合其中CO含量，T为温度）
（1）50％（2分）
（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<
0（2分）
（4）B（2分）（5）a（2分）
8、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·
L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_________________________________________
____________________________________________________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2
的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及
碳酸钠的质量分数。
（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（2分）
（2）224（3分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x+y=1mol/L×
（0.045－0.025）L
z－y=1mol/L×
[0.025－（0.045－0.025）]L
84g/mol·
x+106g/mol·
y+40g/mol·
z=2.5g
x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以，NaOH的质量为0.6g，（2分）
Na2CO3的质量分数为
（3分）
9、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
易溶
请回答下列问题：
（1）23V在元素周期表位于第周期族。
工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为。
（2）反应①的目的是。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式。
（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式。
VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+______。
（5）经过热重分析测得：
NH4VO3在焙烧过程中，
固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化
的曲线如右图所示。
则NH4VO3在分解过
程中。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
9、
（1）四（1分）VB（1分）
3V2O5+10Al
6V+5Al2O3（2分）
（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（2分）
（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓（2分）
（4）2VO2++1H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O；
（2分）
（5）B（2分）
10.（2010全国卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；
实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的
_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=__________________________________；
实验③：
=__________________________________。
【解析】
（1）②使用了（正）催化剂；
理由：
因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；
③升高温度；
因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的
（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为
；
同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C（c）=0.06mol/L
﹥0；
由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，
﹥0
（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：
0.072mol/L,则△C（A）=0.10-0.072=0.028mol/L，
∴
=2
=0.014mol（L·
min）-1；
进行到4.0mi实验③的A的浓度为：
0.064mol/L：
△C（A,）=0.10-0.064=0.036mol/L，
=
=0.0089mol（L·
min）-1
【答案】
（1）②加催化剂；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；
0.06mol/L；
（3）﹥；
升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol（L·
0.008mol（L·
【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：
易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：
浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，
的判断；
以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。
【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得满分必须非常优秀才行！
此题与2009年全国卷II理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！
11.（2010广东理综卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：
B2H6+6H2O=2H3BO3+________。
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH
B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（
）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的
_____0（填“<
”、“=”或“>
”）.
（3）H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）已知0.70mol·
L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×
10-5mol·
L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
解析：
（1）根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。
（2）由图像可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。
（3）K=
（1）B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2
（2）①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②△H＞O
或1.43
12.（2010山东卷）28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ2HI
H2+I2
Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中
氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2min内的平均放映速率v（HI）=。
该温度下，H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；
若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知2H2（g）+O2（g）===2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。
（1）H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；
反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；
将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：
2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。
（2）υ（H2）=0.1mol/1L/2min=0.05mol·
L-1·
min-1，则υ（HI）=2υ（H2）=0.1mol·
min-1；
2HI（g）==H2（g）+I2（g）
211
起始浓度/mol·
L－1100
变化浓度/mol·
L－1：
0.20.10.1
平衡浓度/mol·
0.80.10.1
则H2（g）+I2（g）==2HI（g）的平衡常数K=
=64mol/L。
若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；
各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；
因开始时的浓
升级会员 