酸碱盐单元测试2.docx
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酸碱盐单元测试2
酸碱盐单元测试2
一、选择题（共21小题，每小题4分，满分84分）
1．正常雨水与酸雨的差异是（ ）
A．
正常雨水显中性，酸雨显酸性
B．
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6
C．
正常雨水不含杂质，酸雨含杂质
D．
正常雨水降在农村，酸雨降在城市
2．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，下列实例不属于中和反应在生活中的利用的是（ ）
A．
土壤酸化后加入熟石灰改良
B．
胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物以中和过多胃酸
C．
蚊虫叮咬人的皮肤时会分泌出蚁酸，使叮咬处肿成大包，如果涂一些含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D．
金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
3．食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是：
（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢．
A．
①②
B．
①③
C．
①④
D．
②③④
4．（2010•乌鲁木齐）实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫
铜、锌
A．
甲橱
B．
乙橱
C．
丙橱
D．
丁橱
5．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）
A．
酸和碱一定含有氢元素
B．
盐和氧化物一定含有金属元素
C．
碱和氧化物一定含有氧元素
D．
酸和盐一定含有非金属元素
6．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A．
Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液
B．
Cu、Ag、FeSO4溶液
C．
Fe、Ag、CuSO4溶液
D．
Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
7．下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（ ）
A．
氢氧化铁和和稀硫酸
B．
氢氧化钠溶液和稀盐酸
C．
澄清石灰水和碳酸钠溶液
D．
氯化钾溶液和硝酸钡溶液
8．（2002•天津）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．
FeCl3、NaOH、NaCl
B．
K2SO4、HCl、BaCl2
C．
CuSO4、KCl、HCl
D．
Na2CO3、NaCl、Na2SO4
9．下面是四位同学将学过的化学知识归纳总结的相关连线，其中不完全正确的是（ ）
A．
甲同学对安全及应急措施方面的归纳：
B．
乙同学对生活常识与化学知识几点归纳：
C．
D．
10．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．
只有④
B．
②③
C．
③④
D．
①③④
11．下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（ ）
A．
NaOH、HCl、NaCl
B．
Na2CO3、HCl、BaCl2
C．
Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
D．
AgNO3、HCl、NaCl
12．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．
生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
B．
KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
C．
CO2中混有少量HCl气体，将混合气体通过NaOH溶液
D．
KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba（OH）2溶液
13．如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间否可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是（ ）
X
Y
A
CO
Ca（OH）2
B
CO2
NaOH
C
HCl
Ba（OH）2
D
SO2
NaOH
A．
A不出现
B．
B不出现
C．
C不出现
D．
D不出现
14．若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（ ）
A．
混合溶液的pH=7
B．
溶液混合前后的温度不变
C．
混合溶液的质量为100g
D．
混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
15．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A．
甲一定是氢氧化钙溶液
B．
乙一定是硝酸钾溶液
C．
丙不可能是碳酸钠溶液
D．
丁只能是盐酸
16．向足量的稀硫酸中加入一定量的锌粉，下列函数图象横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟溶质的质量分数相同的足量稀硫酸反应，能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的曲线是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
19．下表中所用试剂和方法来鉴别物质，其中完全正确的是（ ）
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
观察颜色
稀盐酸
B
稀盐酸和氯化钾溶液
Fe2O3
无色酚酞
C
KOH溶液和Ba（OH）2溶液
H2SO4
Na2CO3溶液
D
NaCl溶液和K2CO3溶液
稀盐酸
Zn
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
20．为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．
①④②⑤③
B．
④①②⑤③
C．
①⑤④②③
D．
⑤④②①③
21．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
二、填空题（共7小题，每小题5分，满分35分）
22．（2004•成都）根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因．
（1）金刚石很硬，而石墨却很软． _________ ．
（2）盐酸和硫酸都是酸，但前者不能跟硝酸钡溶液反应，而后者却能跟硝酸钡溶液反应． _________ ．
（3）氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞溶液变红． _________ ．
23．2004年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒．资料显示：
禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答：
（1）次氯酸钠（NaClO）属于 _________ （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为 _________ 价．
（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍所发生反应的化学方程式 _________
（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是 _________ （填序号）．
A．用NaOH溶液浸泡B．用水冲洗即可C．用NaClO溶液浸泡
（4）配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠 _________ g、水 _________ g．
24．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐．已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀，它们之间有如下关系：
（1）2A+B=C+2H2O
（2）C+D=BaSO4↓+2A
（3）D+CuSO4=BaSO4↓+E↓
根据上述信息，推断写出A、C、D的化学式：
A _________ C _________ D _________ ．
25．X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：
根据以上关系，请你推断后回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
X _________ ，甲 _________ ，乙 _________ ；
（2）写出乙与Z反应的化学方程式 _________ ．
26．某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：
（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；
（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．由此可以推断：
原混合物中肯定有 _________ ，肯定没有 _________ ，可能有 _________ ．如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取
（1）得到的溶液先滴加 _________ 溶液，再滴加 _________ 溶液来检验．
27．（2002•宣武区）某混合溶液中含有NaNO3、Ba（NO3）2和Cu（NO3）2，通过下列实验操作将Ba（NO3）2和Cu（NO3）2分别除去，得到NaNO3溶液（呈中性）．请将实验步骤、现象和有关的化学方程式填入表中．
实验步骤
实验现象
化学方程式
（1）在混合溶液中加入过量的 _________ 溶液，过滤．
_________
_________
（2）在滤液中加入过量的 _________ 溶液，过滤．
_________
_________
（3）在滤液中逐渐加入 _________ ，同时用pH试纸测定溶液的pH，使溶液的pH最终为7．
_________
_________
28．“三酸两碱”是几种重要的化工原料．下图是九种化合物相互间的反应关系．
已知①A、A1、A2是工业上三大常见的强酸，B、B1、B2是正盐，C、C1、C2是碱．②B2是食盐的主要成分，且B、B1、B2、C1中含有相同的金属阳离子．
③A+B→CO2↑，
B+C→难溶于水的白色沉淀
沉淀完全溶解，并产生二氧化碳，
A+C→难溶于水的白色沉淀
沉淀不溶解
请回答：
（1）有关物质的化学式：
B2 _________ ，C1 _________ ．
（2）有关反应的化学方程式：
A+B：
_________ ；
B+C：
_________ ；
A+C：
_________ ．
（3）C2可能的化学式（写两个）：
_________ 、 _________ ．
三、解答题（共6小题，满分0分）
29．用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小．装置说明：
一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通．
（1）装置的气密性是本实验是否成功的关键．关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象？
_________
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小．则：
分液漏斗A中可能是 _________ 溶液；分液漏斗B中可能是 _________ 溶液．写出上述有关反应中一个化学方程式 _________ ．
30．如图所示，实验装置：
（1）写出图中指定仪器的名称：
① _________ ；② _________ ；③ _________ ；④ _________ ．
（2）A装置可用于（填一个具体实验名称，下同） _________ 的实验．
B装置可用于 _________ 的实验．
（3）现有稀H2SO4、CuO、Fe粉3种物质，请设计两种制取铜的实验方案．填写下表．
实验方案
有关反应的化学方程式
选用装置（填字母代号）
方案一
① _________
② _________
_________
方案二
① _________
② _________
_________
31．对实验事实进行分析，得出结论，并根据得出的结论推测同一类物质的性质，这是化学学习中应该学会的一种科学方法．请你仿照下表中的示例，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填实验结论不能重复）：
实验事实
实验结论
实验结论的应用（举例说明）
示例：
硫酸钠、硫酸钾溶液都能够跟硝酸钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
硫酸盐溶液都能跟硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
如果向硫酸镁溶液中滴入硝酸钡溶液，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）氢氧化钠、氢氧化钡溶液都会使无色酚酞试液变红色
碱溶液都能使无色酚酞试液变红色
（2）氢氧化钠、氢氧化铜都会与盐酸反应
32．一种溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的部分物质．某兴趣小组进行探究性实验，得出如下结论．请你补充其中的部分现象和结论．
实验步骤
实验观察到的现象
结论
①观察溶液X的颜色
溶液呈无色
溶液X中肯定不含有 _________
②取少量溶液X于试管中，滴加几滴酚酞试液
溶液变红色
溶液X显 _________ 性．
③另取少量溶液X于试管中，滴加几滴氯化钡溶液
溶液X中可能含有
Na2CO3、Na2SO4．
④向步骤③的试管中滴加稀盐酸
溶液X中肯定含有
Na2SO4
33．把4.7g氧化钾溶于95.3g水中．
（1）求所得溶液中溶质的质量分数；
（2）若使溶液的pH为7，需加入20%的硫酸溶液多少克？
34．某温度下，硫酸铜的饱和溶液192g与质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀19.6g．求：
反应后所得溶液中的溶质的质量分数．
酸碱盐单元测试2
参考答案与试题解析
一、选择题（共21小题，每小题4分，满分84分）
1．正常雨水与酸雨的差异是（ ）
A．
正常雨水显中性，酸雨显酸性
B．
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6
C．
正常雨水不含杂质，酸雨含杂质
D．
正常雨水降在农村，酸雨降在城市
考点：
酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，当pH＜5.6时的雨水称为酸雨．
解答：
解：
空气中含有二氧化碳气体，正常雨水中因为溶解了一定量的二氧化碳而显酸性，当雨水的pH＜5.6时就形成酸雨．
故选B．
点评：
解答本题要掌握正常雨水和酸雨的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，下列实例不属于中和反应在生活中的利用的是（ ）
A．
土壤酸化后加入熟石灰改良
B．
胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物以中和过多胃酸
C．
蚊虫叮咬人的皮肤时会分泌出蚁酸，使叮咬处肿成大包，如果涂一些含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D．
金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
考点：
中和反应及其应用。
专题：
化学反应的基本类型和能量变化。
分析：
根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应．
解答：
解：
A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A正确；
B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B正确；
C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C正确；
D、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱．
3．食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是：
（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢．
A．
①②
B．
①③
C．
①④
D．
②③④
考点：
酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。
专题：
常规题型。
分析：
根据食醋、食盐、纯碱的主要成分再结合它们的物理化学性质分析即可；食醋中含醋酸，食盐主要成分是氯化钠，纯碱是碳酸钠．
解答：
解：
①实验室中检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银；故①错误；
②醋酸与碳酸钠会反应生成二氧化碳气体，而氯化钠与醋酸不反应，所以②正确；
③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与醋酸反应产生二氧化碳气体，故③正确；
④水垢的主要成分是碳酸钙，可以与醋酸反应产生二氧化碳气体，故④正确；
故选D．
点评：
常见物质的主要成分及俗名，同学们要掌握，鸡蛋壳、大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙．
4．（2010•乌鲁木齐）实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫
铜、锌
A．
甲橱
B．
乙橱
C．
丙橱
D．
丁橱
考点：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；常见的金属和非金属的区分；物质的简单分类；单质和化合物的判别。
专题：
结合课本知识的信息。
分析：
在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用，新购进一些活性炭从物质类别上，是一种由非金属元素组成的纯净物，属于非金属单质．
解答：
解：
A、盐酸、硫酸根据其组成和性质可知它们是H+和酸根离子构成的，属于酸，则活性炭不能放在甲橱，故A错误；
B、氢氧化钠、氢氧化钙根据其组成和性质，它们是OH﹣和金属阳离子构成的，属于碱，则活性炭不能放在乙橱，故B错误；
C、红磷、硫都是由非金属元素组成的纯净物，属于非金属单质，与活性炭的类别相同，则活性炭放在丙橱，故C正确；
D、铜、锌都是由金属元素组成的纯净物，属于金属单质，则活性炭不能放在丁橱，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查化学药品的存放，学生应明确分类是一种科学的学习方法，在平时的学习和化学药品的保存中分类法都有重要的作用．
5．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）
A．
酸和碱一定含有氢元素
B．
盐和氧化物一定含有金属元素
C．
碱和氧化物一定含有氧元素
D．
酸和盐一定含有非金属元素
考点：
氧化物、酸、碱和盐的概念；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。
专题：
元素与化合物。
分析：
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．
解答：
解：
A、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素；
B、盐和氧化物中不一定含有金属元素，如氯化钠和二氧化碳；
C、碱电离时一定生成氢氧根离子，氧化物中含有氧元素，故碱和氧化物中一定含有氧元素；
D、酸中一定含有非金属元素氢，盐的酸根离子中一定含有非金属元素；
故选B．
点评：
本题主要从酸、碱、盐和氧化物的概念及其组成元素方面进行分析、考虑．
6．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A．
Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液
B．
Cu、Ag、FeSO4溶液
C．
Fe、Ag、CuSO4溶液
D．
Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
考点：
金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。
专题：
金属与金属材料。
分析：
根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
解答：
解：
A、Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行．
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行．
C、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行．
故选B．
点评：
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．
7．下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（ ）
A．
氢氧化铁和和稀硫酸
B．
氢氧化钠溶液和稀盐酸
C．
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