四川省绥宁二中届高三313班第二次月考化学.docx
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四川省绥宁二中届高三313班第二次月考化学
四川省绥宁二中2014届高三第二次月考化学试题
时量：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H—1N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Cu—64I—127K—39
第Ⅰ卷选择题（54分）
一、（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分）
1、化学与生活密切相关。
下列有关的说法中不正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
2、下列物质中，属于电解质且熔化状态下能导电的是（）
A．HClB．NaClC．AlD．NH3
3、下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是（ ）。
A．酸酐、氧化物B．酸、含氧酸C．酸式盐、盐D．碱、碱性氧化物
4、下列说法正确的是（）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
5、下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体[来源:
学|科|网]
C布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因
D胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
6、已知KMn04与浓HCl在常温下反应产生Cl2。
用右图所示的装置来制备纯净、干燥的氯气；并做它与金属反应的实验。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是：
（）
A．只有②处
B．只有①和②处
C．只有②和③处
D．只有②③④处
7、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温下，34.5gNO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子
B．标准状况下，4.48L重水（D2O）含有的中子数为2NA
C．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中充分反应，转移电子总数为0.2NA
D．由N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92.4kJ/mol知每断开6NA个N－H键所释放热量小于92.4kJ
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．取0.5L0.2mol·L－1mol氯化铁溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋
9、下列反应中氯元素被氧化的是
A．MnO2＋4HCl
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
B．2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O
C．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
D．2KClO32KCl＋3O2↑
10、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol／LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
则下列判断正确的是（）
A．溶液中可能含有AlO2-
B．溶液中可能含有NO3-
C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
11、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
则下列说法或表达正确的是
A．CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO
B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O
C．常温下电离常数比较：
Ka（H2CO3）＞Ka（CH3COOH）＞Ka（C6H5OH）
D．结合质子能力由强到弱的顺序为：
CO2-3>HCO-3>CH3COO-
12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：
SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－
D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：
Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
④饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
15、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
16、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为
现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是：
（）
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为
C．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色．
D．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
17、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。
为确定其成分，做如下实验：
（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）
A．肯定有K+、HCO3-、MnO4-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
18、实验室用某浓度的硝酸处理做过银镜反应的试管，发生的反应是：
Ag＋HNO3→AgNO3＋NO2↑＋NO↑＋H2O（未配平）下列说法正确的是
A．HNO3在反应中仅表现出强氧化性
B．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:
1
C．若生成混合气体对氢气的相对密度为17，则参加反应的Ag与HNO3的物质的量比为5:
7
D．每转移1mol电子，便有1mol银被还原
第Ⅱ卷非选择题（46分）
19、（6分）
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
该气体所含原子总数为________个。
（2）某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为ω，amL该溶液中Cl-的物质的量为。
（3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的质量分数为ω，则ω=。
20、（6分）取2mL浓度为2×10－4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。
实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。
请据以上实验事实分析：
（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________；
（2）写出NO3－发生反应的离子方程式，配平并填空。
____Al＋____NO3－＋_____（）――_____H2O＋____AlO2－＋_____（）
（3）为检验某含氮废水中是否含有NO3－，以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO3－”的结论，理由是废水中可能存在的_________________（填离子符号）对实验结果有干扰；
21、（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。
（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是
；调节pH的目的是使生成沉淀。
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr=250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝。
22、（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合
金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
⑴m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②。
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。
⑶B中的现象是：
_______________________________________；
C的作用是：
_________________________________________。
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。
则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。
（5）反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A:
只含有Fe3+；B:
只含有Fe2+；C:
。
验证C的实验方法是
。
23、（10分）已知：
乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）。
25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。
草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。
回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式；
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的
pH（填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；
（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。
高锰酸钾溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为；
（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。
患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。
请用化学用语和简要的文字说明其原因；
（6）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀（填“能”或“否”）；
绥宁二中2014届高三313班
第二次月考化学答卷
姓名序号分数
第Ⅰ卷选择题（54分）
一、（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、非选择题（46分）
19、（2分／空，共6分）
（1）_______
（2）（3）ω=
20、（2分／空，共6分）
（1）______________；
（2）___Al＋__NO3－＋___（）――_____H2O＋____AlO2－＋____（）
（3）_________________
21、（10分）
（1）；。
（2），
；
（3）
；
（4）ω＝。
22、（2分／空，共14分）
⑴②。
⑵。
⑶___________________________________；
___________________________________。
⑷
（5）。
。
23、（10分）
（1）；
（2）（3）__________________________；
（4），；
（5）
；
（6）；
‘
绥宁二中2014届高三313班第二次月考化学答案
一、（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
B
C
D
D
A
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
A
A
D
B
C
D
C
19、Ⅰ2mNA/MⅡ
molⅢ
（各2分）
20．
（1）NH3
（2）10，6，4OH－，2，10，3N2（3）NH4+、NO2-（各2分）
21.⑴Cu＋4H＋＋2NO3－
Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或
3Cu＋8H＋＋2NO3－
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAu、Pt
（2）把Fe2＋氧化为Fe3＋。
不引入杂质，产物对环境无污染。
Fe3＋、Al3＋
（3）甲滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质。
（2分）
（4）（cmol/L×b×10-3×250g/mol×5）/ag×100%（2分）
△
22．（14分）⑴常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分
⑵C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，没条件扣1分）
⑶品红溶液褪色，或“颜色变浅”（2分）除尽反应产物中的SO2气体（2分）
⑷（11m－3b）/11m（2分）
⑸既有Fe3+又有Fe2+（1分）
取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+（1分）；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+（2分）。
（3分，检验Fe3+1分，检验Fe2+2分）
23．（10分）
（1）H2C2O4
HC2O4-+H＋，HC2O4-
C2O42-+H＋；（写第一步即给分）
（2）小（3）c（C2O42-）>c（OH-）>c（HC2O4-）（2分）
（4）稀硫酸6H++2MnO4-+5H2C2O4==10CO2+2Mn2++8H2O（2分）
（5）CaC2O4（s）
C2O42-（aq）+Ca2＋（aq）多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融（2分）
（6）否〔混合后c（Ca2＋）·c（C2O42-）=1×10-8
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