届高考化学强化训练物质的量气体摩尔体积.docx
《届高考化学强化训练物质的量气体摩尔体积.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学强化训练物质的量气体摩尔体积.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届高考化学强化训练物质的量气体摩尔体积
强化训练
：
物质的量气体摩尔体积
考试说明
主要以物质的量为中心考查阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论。
试题往往围绕阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。
考点剖析
1．【2017新课标Ⅱ卷】阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，
的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D
2．【2017新课标Ⅲ卷】NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。
答案选A。
3．【2016新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式，无论如何混合，平均分子组成为CnH2n，14g混合气体中n（CnH2n）＝
＝
mol，含n（H）＝
×2nmol＝2mol，含氢原子数为2NA，A项正确；N2与H2的反应是可逆反应，1molN2不能完全转化为2molNH3，B项错误；由于硝酸具有强氧化性，过量的硝酸将Fe氧化到＋3价，C项错误；标准状况下CCl4为液态，不能用此状况下的气体摩尔体积计算，D项错误。
4．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C
【解析】D2O的摩尔质量为20g·mol－1,18gD2O的物质的量小于1mol,1个D2O分子含有10个质子，则18gD2O的质子数小于10NA，A项错误；亚硫酸为弱电解质，部分电离，故2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数目小于2NA，B项错误；Na2O2与水反应生成O2：
，当生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA，C项正确；2molNO与1molO2反应生成2molNO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO2
N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。
5．【2015新课标全国Ⅱ卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素
U发生裂变反应：
U＋
n
Sr＋
Xe＋10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
【答案】C
【解析】A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH（1－丙醇）或CH3CHOHCH3（2－丙醇），60g丙醇的物质的量为1mol，含有7molC—H键、2molC—C键、1molC—O键和1molO—H键，故所含共价键总数为11NA；B项，NaHCO3溶液中存在HCO
的水解平衡和电离平衡：
HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－、HCO
CO
＋H＋，1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n（HCO
）＋n（CO
）＋n（H2CO3）＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，故HCO
和CO
离子数之和小于0.1NA；C项，Na与O2反应生成钠的氧化物（Na2O、Na2O2等），Na由0价升高到＋1价，23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时转移电子数为NA；D项，核素
发生裂变反应：
＋
n
Sr＋
＋10
n，净产生的中子（
n）数为10－1＝9；235g核素
U的物质的量为1mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。
6．
（1）【2015新课标全国Ⅰ卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为________。
（2）【2015山东卷】在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为________。
（3）【2015浙江卷】一定条件下金属钠和H2反应生成混合物甲。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测甲的化学式：
________。
【答案】
（1）3∶2
（2）Co3O4 （3）NaH
【解析】
（1）由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为3∶2。
（2）n（CO2）＝
＝0.06mol，根据原子守恒，可知：
CoC2O4～2CO2，n（CoC2O4）＝0.03mol，则钴的氧化物中m（Co）＝0.03mol×59g·mol－1＝1.77g，则氧化物中m（O）＝2.41g－1.77g＝0.64g，故n（O）＝
＝0.04mol，则n（Co）∶n（O）＝0.03mol∶0.04mol，则氧化物为Co3O4。
（3）甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80g甲分解得到2.24L（标准状况）H2，得到H2的质量为0.2g，所以生成Na的质量为4.6g，化合物甲中Na和H的原子个数比1∶1，可判断甲的化学式为NaH。
考点突破
1．【2017合肥模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含原子总数为3NA
B．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C．标准状况下，22.4LN2与67.2LH2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NA
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
【答案】D
【解析】标准状况下，水是液体，A错误；44g（1mol）C3H8中含有的碳碳单键数为2NA，B错误；N2＋3H2
2NH3，反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于2NA，C错误；1molNa2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA，D正确。
2．【2017资阳模拟】标准状况下有以下四种气体：
①6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3。
下列关系不正确的是
A．体积：
④<①<③<② B．质量：
④<①<③<②
C．物质的量：
①<②<③<④ D．氢原子数：
②<④<③<①
【答案】C
【解析】①6.72LCH4的物质的量为
＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为
＝0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为
＝0.4mol，④0.2molNH3。
标准状况下，气体体积之比等于物质的量之比，体积：
④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，NH3的质量为0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，质量：
④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n（H）＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n（H）＝0.5mol，H2S中n（H）＝0.4mol×2＝0.8mol，NH3中n（H）＝0.2mol×3＝0.6mol，氢原子数：
②<④<③<①，D项正确。
3．【2017泉州一模】某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。
则
表示的是
A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体的密度
C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体中所含的分子数
【答案】B
【解析】
是该气体的物质的量，与M相乘是该气体的质量，质量除以V（体积）得气体的密度。
4．【2017周口模拟】下列叙述不正确的是
A．CO2的摩尔质量是44g·mol－1，表示1molCO2的质量为44g
B．H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，表示1L溶液中含有1molH2SO4
C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4L
D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
【答案】C
【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C错误。
5．【2017洛阳调研】工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】根据反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，当有标准状况下VLNH3完全反应时，NH3的物质的量为
mol，转移电子的物质的量为
mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝
·NA，所以，NA＝
mol－1。
6．【2017广州一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
B．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA
C．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO
和HCO
离子数之和为0.1NA
D．密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA
【答案】B
【解析】B项，1molCu与足量FeCl3溶液反应生成Cu2＋和Fe2＋，1molCu失去2mol电子，转移的电子数为2NA，故B项正确；A项，标准状况下，己烷为液体，22.4L己烷的物质的量未知，含有的共价键的数目不是19NA，故A项错误；C项，根据物料守恒可知，溶液中，n（CO
）＋n（HCO
）＋n（H2CO3）＝0.1NA，故C项错误；D项，密闭容器中1.5molH2与0.5molN2生成氨气的反应，属于可逆反应，氢气与氨气不能完全反应，因此得到的NH3的分子数小于NA，故D项错误。
7．【2017惠州一模】如图所示，1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A．C2H4B．CH4
C．CO2D．NO
【答案】C
【解析】由图可知，相同温度时，p（O2）>p（X），在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
8．【2017山东烟台适应性练习】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
B．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA
C．常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA
D．0.5mol苯乙烯（
）中含有碳碳双键的数目为2NA
【答案】B
【解析】A．NO与O2完全反应生成NO2，同时存在2NO2
N2O4，故A错误；B．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，0.1mol的Zn完全溶液，则转移的电子数等于0.2NA，故B正确；C．每个甲基（-CD3）含有9个中子，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为0.9NA，故C错误；D．苯环中无碳碳双键，则0.5mol苯乙烯（
）中含有碳碳双键的数目为0.5NA，故D错误；答案为B。
9．【2017青海西宁二模】NA为阿佛加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．107gFe（OH）3胶体中胶体粒子的数目为NA
B．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA
C．密闭容器中0.5molH2与0.5molI2充分反应，得到HI的分子数为NA
D．30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
【答案】D
10．【2017吉林长春高三质量监测四】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA
B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C．lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移电子数为2NA
D．2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】B
【解析】A．1LpH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1mol/L，则含有的H＋数为0.1NA，故A错误；B．石墨和C60均为碳的单质，12g碳中质子总数为6NA，故B正确；C．lmolNa2O2和足量的水完全反应生成0.5mol氧气，氧元素化合价从-1价升高为0价，则转移电子数为1NA，故C错误；D．2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应过程中，随硫酸的浓度降低，反应要停止，即硫酸未完全参加反应，则生成的SO2在标准状况下的体积小于22.4L，故D错误；答案为B。
11．【2017河北石家庄二模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA
B．0.1molNO和0.1molO2充分反应，转移的电子数目为0.2NA
C．常温下，1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1NA
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6NA
【答案】B
【解析】A.1molNaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数分别为2NA和3NA，A错误；B.0.1molNO和0.1molO2充分反应生成0.1molNO2，氧气过量，转移的电子数目为0.2NA，B正确；C.常温下，1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目大于0.1NA，因为溶剂水还含有大量氢原子，C错误；D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子物质的量是
，数目为12NA，D错误，答案选B。
12．【2017江西南昌二模】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA
B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA
C．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
D．3.6gD2O所含质子数为2NA
【答案】A
【解析】A．标准状况下，H2O2是液体，22.4L远大于1mol，故H原子远大于2NA，故A正确；B．Na2SO4和Na2S2O3的摩尔质量不同，故有14.2g混合物的物质的量不是定值，故含有的Na原子个数无法计算，故B错误；C．1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热生成1.5mol氯气，转移电子数目等于3NA，故C错误；D．D2O的摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8NA，故D错误；答案为A。
13．【2017安徽芜湖高三5月模拟】设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
B．含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g
C．1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NA
D．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】A．1mol乙炔中含5mol共用电子对，故13g即0.5mol乙炔中含2.5mol共用电子对，故A错误；B．氧气和臭氧均为氧元素组成的单质，则含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g，故A正确；C．没有提供溶液的体积，无法计算碳酸根离子的数目，故C错误；D．氯气溶解于水，与水发生的反应为可逆反应，不可能完全转化为HCl和HClO，故D错误；答案为B。
14．【2017黑龙江哈尔滨师大附中三模】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是
A．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
B.常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
C.标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA
D.已知反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ
【答案】D
【解析】A．NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2gNO2中含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B．每摩氯气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，故B正确；C．NH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为NA，故C正确；D．根据N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误；答案为D。
15．【2017·河北邯郸模拟】在标准状况下，15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。
则：
（1）混合气体的密度是________。
（2）混合气体的平均摩尔质量是________。
（3）CO2和CO的物质的量之比是________。
（4）CO的物质的量分数是________。
（5）CO2和CO的质量之比是________。
（6）CO的质量分数是________。
（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
【答案】
（1）1.339g·L－1
（2）30g·mol－1 （3）1∶7 （4）87.5% （5）11∶49 （6）81.7% （7）0.5625mol
（8）0.5mol
【解析】
（1）密度＝质量/体积＝
＝1.339g·L－1。
（2）解法一：
n＝
＝0.5mol，M＝m/n＝
＝30g·mol－1。
解法二：
M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1＝30g·mol－1。
（3）根据阿伏加德罗定律推论：
同温同压下气体的体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
，即
＝
。
（4）CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝
×100%＝87.5%。
（5）
＝
＝
＝11∶49。
（6）CO的质量分数＝
×100%＝81.7%。
（7）n（O）＝2n（CO2）＋n（CO）＝2×0.5mol×
＋0.5mol×
＝0.5625mol。
（8）n（C）＝n（CO2）＋n（CO）＝0.5mol。
升级会员 