届高一下学期期末考试化学试题答案解析95.docx

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届高一下学期期末考试化学试题答案解析95

黑龙江省青冈县一中【精品】高一下学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列说法正确的是（）

A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化

B．物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生

C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源

D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3．下列说法中错误的是（）

A．温度越高，酶的催化活性越强

B．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

4．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

采用的不同的冶炼方法。

你认为选择的原则主要是依据（）

A．金属熔点的高低

B．金属阳离子得电子的能力

C．金属在自然界的存在形式

D．金属元素在地壳中的含量

5．反应2A（g）

2B（s）+C（g）△H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是

A．减压B．升温C．加压D．从体系中分离出一部分B物质

6．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为

A．H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH＝（a＋b）kJ/mol

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝2（b－a）kJ/mol

C．H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ/mol

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝2（a－b－c）kJ/mol

7．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是

A．CH3CH3→CH3CH2Cl　取代反应B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br　加成反应

C．CH2==CH2→CH3CH2OH　取代反应D．CH≡CH→CHBr==CHBr　加成反应

8．关于右图装置，下列叙述不正确的是（）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2++2e-=Cu

C．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

9．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是

A．Tl+最外层有3个电子

B．氧化性：

Tl3+＞Ag+＞Fe3+

C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物

D．铊位于第五周期IIIA族

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）

A．C、D、E的原子半径：

C>D>E

B．单质B不存在同素异形体

C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

11．已知：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1①，3H2（g）＋Fe2O3（s）=2Fe（s）＋3H2O（g）ΔH2②，2Fe（s）＋3/2O2（g）=Fe2O3（s）ΔH3③，2Al（s）＋3/2O2（g）=Al2O3（s）ΔH4④，2Al（s）＋Fe2O3（s）=Al2O3（s）＋2Fe（s）ΔH5⑤，下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1=ΔH2＋ΔH3D．ΔH3=ΔH4＋ΔH5

12．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）

2C（g）ΔH＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是

A．当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B．达平衡后若升高温度，正反应速率降低

C．此时A的转化率为50%

D．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（L·s）

13．分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。

原电池工作时，下列叙述正确的是

A．因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg

B．两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条

C．两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能

D．两个原电池中，正极都有氢气生成

14．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。

一种以引火性高的联氨（N2H4）为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。

下列说法正确的是

A．N极为电源负极，联氨从c口通入

B．负极上每消耗lmolN2H4，转移6mol电子

C．正极的电极反应式为:

O2+2H2O+4e-==4OH-

D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

15．下列烷烃分子中的一个氢原子被一个氯原子取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）

A．CH3CH2CH3

B．CH3CH3

C．CH3CH2CH2CH2CH3

D．CH3CH2CH2CH3

16．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

二、填空题

17．下表为元素周期表的一部分。

利用表中元素回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置为__________。

（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）

和

是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为wg，则

的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为___________________。

18．现有以下几种有机物：

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是；

（3）与③互为同分异构体的是（填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：

（填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是（填序号）；它与⑧互为关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是；

三、原理综合题

19．Ⅰ．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

回答下列问题：

写出H2（g）与S2（g）反应生成H2S（g）的热化学方程式____________________________。

Ⅱ．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为_____________，X的转化率为_________。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是________。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．单位时间内生成nmolY，同时生成3nmolX

Ⅲ．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为：

________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

四、实验题

20．铝热反应是铝的一个重要性质。

（1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。

该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。

（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。

取“铁块”样品研碎称得质量为xg，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为aml（标况）。

①仪器A的名称为_______。

②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。

③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。

④该样品中铝的含量为_________。

参考答案

1．C

【解析】试题分析：

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着热量的变化以及发光等，A错误；B．物质燃烧一定是放热反应，放热的化学反应也可能需要加热才能发生，例如木炭燃烧等，B错误；C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源，C正确；D．化石燃料是一次能源，粮食发酵可以制备乙醇，乙醇乙醇是可再生能源，D错误，答案选C。

考点：

考查反应热及能源的有关判断

2．C

【解析】试题分析：

A、硫原子的结构示意图为

，A错误；B、氯化铵是离子化合物，电子式为

，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子可表示为

，C正确；D、氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为

，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断

【名师点晴】该题的难点是电子式书写以及形成过程表示。

书写电子式时主要有以下几种常见错误：

漏写没有参加成键的电子对；漏写或错用“［］”及错写电荷数；漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆；将相同离子错误合并；电子式中微粒排列错误；电子（电子对）排列错误；用电子式表示形成过程时错误等，解答时注意灵活应用。

3．A

【解析】试题分析：

A．高温能使蛋白质发生变性，则应在合适的温度下酶的催化活性最强，A错误；B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应，B正确；C．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以鉴别，C正确；D．豆浆中加入少量的石膏，发生胶体的聚沉，能使豆浆凝结为豆腐，D正确；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查物质的鉴别和检验

【名师点晴】该题为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的应用，题目难度不大。

4．B

【解析】试题分析：

不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查确定金属冶炼方法的依据

【名师点晴】该题难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法。

根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。

5．A

【解析】A、减压，化学反应速率降低，故A正确；B、升温，化学反应速率加快，故B错误；C、加压，化学反应速率加快，故C错误；D、B为固体，浓度视为常数，移去一部分B，化学反应速率不变，故D错误。

6．D

【解析】

试题分析：

化学反应的能量变化等于生成物的总能量减去反应物的总能量，所以H2（g）＋O2（g）=H2O（g）ΔH＝（b-a）kJ·mol－1=-（a-b）kJ·mol－1，H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH＝（a-b-c）kJ·mol－1，答案选D。

考点：

考查化学反应焓变的计算

7．C

【解析】

试题分析：

A．CH3CH3→CH3CH2Cl为取代反应，A正确；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br为加成反应，B正确；C．CH2═CH2→CH3CH2OH为加成反应，C错误；D．CH≡CH→CHBr═CHBr为加成反应，D正确，答案选C。

考点：

考查有机反应类型判断

8．C

【解析】试题分析：

A．由于金属活动性Fe>Cu，所以a和b不连接时，Fe与CuSO4溶液发生置换反应产生Cu单质，附着在Fe片上，所以铁片上会有金属铜析出，正确；B．a和b用导线连接时，构成原电池，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe为负极，Cu为正极，正极铜片上发生的反应为：

Cu2++2e-=Cu，正确；C．a和b用导线连接时，电子由活动性强的负极Fe经外电路向铜电极流动，错误；D．由于Fe可以与CuSO4发生置换反应，无论a和b是否连接，铁片均会与CuSO4溶液发生置换反应，而使Fe溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，正确。

考点：

考查原电池反应原理及应用的知识。

9．B

【解析】

根据Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知Tl3＋把Ag氧化，氧化剂为Tl3＋，氧化产物为Ag＋，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Tl3＋>Ag＋，同理可知氧化性Ag＋>Fe3＋，所以B项正确；由Tl3＋知Tl原子最外层有3个电子，而Tl＋最外层有2个电子，A项不正确；铊位于第六周期第ⅢA族，金属性远强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，所以C、D两项不正确。

10．A

【解析】试题分析：

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则A是H元素，B是C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是N元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D是Al元素，E是Cl元素。

A．.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以C、D、E的原子半径：

C>D>E，正确；B．单质C存在多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等；C．化合物AE是共价化合物，含有共价键；化合物CE是离子化合物，含有离子键，故二者具有不同类型的化学键，错误；D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，前者是强碱。

与两性物质Al（OH）3之间能发生反应，错误。

考点：

考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识。

11．B

【详解】

A.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）该反应为放热反应，故ΔH1<0，2Fe（s）＋3/2O2（g）===Fe2O3（s）为放热反应，故ΔH3<0，故A错误；

B.2Al（s）＋Fe2O3（s）===Al2O3（s）＋2Fe（s）反应为放热反应，故ΔH5<0，根据盖斯定律分析，有④-③=⑤，则ΔH4-ΔH3=ΔH5<0，故正确；

C.根据盖斯定律分析，有2（②+③）/3=①，则有2（ΔH2+ΔH3）/3=ΔH1，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有④-③=⑤，则ΔH4-ΔH3=ΔH5，故错误。

故选B。

12．D

【解析】A、当浓度比为2：

1：

2时，生成C的物质的量为2mol，不等于1.2mol，故A错误；B、升高温度，化学反应速率加快，故B错误；C、生成c（C）=0.6mol·L－1时，消耗的A的物质的量为0.6×2mol=1.2mol，即A的转化率为1.2/4×100%=30%，故C错误；D、根据化学反应速率的数学表达式，v（C）=0.6/4mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（B）=v（C）/2=0.15/24mol/（L·s）=0.0754mol/（L·s），故D正确。

13．D

【解析】

第一个装置中电解质为稀盐酸，Mg、Al均能与盐酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极；第二个装置中电解质为NaOH，Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，故负极为Al，正极为Mg。

A、根据上分析可知第一个装置中Mg为负极，第二个装置中Al为负极，A错误。

B、第一个装置中电子由Mg条通过导线流向Al条，第二个装置中电子由Al条通过导线流向Mg条，B错误。

C、原电池中，化学能不可能全部转化为电能，C错误。

D、两个装置中正极都是氢离子得电子生成氢气，在正极会有氢气产生，D正确。

正确答案为D

点睛：

判断原电池的正负极是电化学中的重点和难点，一般，活泼金属做负极，不活泼金属做正极，但是如果活泼金属与电解质不能发生自发的氧化还原反应，而不活泼的金属可以反应，则不活泼的金属做负极，如上题中的第二个原电池和Al、Cu做电极、浓硝酸做电解质溶液的原电池中，因为Al在浓硝酸中发生钝化，而Cu可以与浓硝酸反应，故Cu做负极而Al做正极。

14．D

【解析】

A、H＋移向N极，N极为电源正极，联氨从b口通入，故A错误；B、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4−4e−=4H＋+N2↑，负极上每消耗lmolN2H4，转移4mol电子，故B错误；C、电解质溶液呈酸性，正极反应有氢离子参加，正确的为O2+4H＋+4e−=2H2O，故C错误；D、可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动。

解题关键：

肼（N2H4）-空气燃料电池中，负极反应为：

N2H4−4e−=4H＋+N2↑，正极反应为：

O2+4H++4e−=2H2O，电池总反应为：

N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

15．C

【解析】试题分析：

只能生成三种沸点不同的产物，说明其一氯代物有3种。

A．CH3CH2CH3分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，A错误；B．CH3CH3分子中含有1种化学环境不同的H原子，其一氯代物有1种，B错误；C．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，C正确；D．CH3CH2CH2CH3分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，D错误；答案选C。

考点：

考查有机物中的同分异构数目判断

16．B

【解析】

A、酯化反应中，加入原料的顺序是乙醇→浓硫酸→冰醋酸，故A说法正确；B、乙酸乙酯在氢氧化钠中水解反应，因此不能用氢氧化钠替换，故B说法错误；C、长导管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸，故C说法正确；D、加热使反应速率加快，CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O，移出乙酸乙酯，促使平衡向正反应方向进行，故D说法正确。

17．第三周期第ⅣA族N

ac

×m%+

×n%

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，

（1）碳和X位于同主族，X在碳的下一周期，即X为Si，位于第三周期IVA族；

（2）氮的氢化物溶于水显碱性，此氢化物为NH3，电子式为：

；（3）Y和硫位于同主族，即Y为O，a、发生H2S＋O2=S↓＋H2O，说明氧气的氧化性强于S，即O的非金属性强于S，故a正确；b、得电子的多少，不能判断非金属性的强弱，故b错误；c、H2O分解的温度高于H2S，说明H2O比H2S稳定，氢化物越稳定，说明非金属性越强，故c正确；（4）原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与C-12质量的1/12的比值，即R的相对原子质量为：

，元素的相对原子质量为一个原子相对原子质量×丰度的和，即为

×m%+

×n%。

18．

（1）CH3CH2CH3

（2）C6H14（3）⑦（4）

（5）4＞3＞9＞1（6）CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋Cu＋H2O（7）1；同系物

（8）

【解析】试题分析：

（1）根据烷烃的通式CnH2n＋2可知12n＋2n＋2＝44，解得n＝3，即为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；

（2）分子中含有14个氢原子，则2n＋2＝14，解得n＝6，分子式为C6H14；

（3）③中有6个碳原子，且属于链烃，与③互为同分异构体的是⑦⑧，但⑧和③属于同一种物质；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的是苯，和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，其反应方程式为：

；

（5）同系物中熔沸点随原子序数增多而增加，相同碳原子的支链越多，熔沸点越低，因此为④＞③＞⑨＞①；

（6）有机物②是乙醇，乙醇被氧化铜氧化成乙醛，本身被还原成Cu，即CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋Cu＋H2O；

（7）烃中温度高于100℃，反应前后气体的体积没有发生改变，根据燃烧通式CnHm+（n＋m/4）O2→nCO2+m/2H2O可知1＋n＋m/4＝n＋m/2，解得n＝4，即烃中氢的个数为4，因此为甲烷，⑧是烷烃与甲烷互为同系物；

（8）有机物⑤和②分别是乙酸和乙醇。

在一定条件下发生酯化反应，酸去羟基醇去氢，其反应方程式为

。

考点：

考查有机物的基础知识、同分异构体、同系物、酯化反应、有机物分子式的确定等知识。

19．2H2（g）＋S2（g）==2H2S（g）△H＝-229KJ·mol－13X+Y

2Z0.025mol/（L·min）30%CaCH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O减小

【解析】

I.本题考查热化学反应方程式的书写，根据△H和键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=（2×436＋255－2×2×339）kJ·mol－1=－229kJ·mol－1，因此热化学反应方程式为：

2H2（g）＋S2（g）=2H2S（g）△H＝-229kJ·mol－1；II.本题考查化学速率的计算、化学平衡状态的判断，

（1）同容器中化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化比，因此X、Y、Z的系数比为：

（1－0.7）：

（1－0.9）：

0.2=3：

1：

2，反应方程式为：

3X+Y

2Z；

（2）根据化学反应速率的数学表达式，v（Y）=（1－0.9）/（2×2）mol/（L·min）=0.025mol/（L·min），转化率=消耗量/总量×100%=（1－0.7）/1×100%=30%；（