专题06 酸碱盐重难突破中考化学十大难点突破原卷版.docx

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专题06酸碱盐重难突破中考化学十大难点突破原卷版

专题6酸碱盐

一、基础过关

（一）酸碱指示剂

1．酸碱指示剂（简称：

指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，

（1）溶液由紫色变成红色。

（2）二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：

（1）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

【典例1】【2017年江苏省无锡市】食醋中含有3%～5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸。

下列说法正确的是

A．使用食醋可以区分纯碱和食盐B．食醋能使红色石蕊试纸变蓝色

C．乙酸属于有机高分子化合物D．乙酸中氢元素的质量分数最大

（二）几种常见的酸

1．盐酸是HCl（气体）的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白

雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．用途：

盐酸（HCl）重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸（H2SO4）重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

3．浓硫酸：

无色无味液体。

（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

（2）浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。

（3）稀释浓硫酸的正确操作：

将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

4．酸有一些相似的化学性质

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；

铁锈+硫酸：

Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O

（4）酸与碱反应（写化学方程式）

盐酸中和氢氧化钠：

NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）

如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

②盐：

在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

③改变土壤的酸碱性

④处理工厂的废水：

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤用于医药：

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

（5）酸与盐反应：

酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

5.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。

【典例2】如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）。

（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。

（3）作为空白对照实验的孔穴是。

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：

。

（三）几种常见的碱

1．氢氧化钠

（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。

使用时要十分小心。

（2）潮解：

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

（3）可用作气体的干燥剂。

氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

（4）若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2．氢氧化钠用途：

可用作气体的干燥剂。

（1）．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。

使用时要十分小心。

（2）．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠的用途：

是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

3．生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O====Ca（OH）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟

4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

（1）碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

5．碱有一些相似的化学性质：

（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

（CO2，SO2）

（3）碱能与酸发生中和反应

（4）碱能与某些盐发生反应。

CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4

6.溶液的导电性

蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

7.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫做碱。

8.酸碱中和的实质：

H++OH-===H2O

【典例3】【2017年浙江省衢州市】小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下：

组别

A

B

C

试管中依次

加入物质

1ml唾液

1ml唾液

1ml唾液

1ml盐酸溶液

1ml蒸馏水

1ml氢氧化钠溶液

2ml淀粉溶液

2ml淀粉溶液

2ml淀粉溶液

水浴10分钟

37℃

37℃

37℃

各滴入2滴

碘液后的现象

变蓝

不变蓝

不变蓝

（1）B组实验不变蓝的原因是______________________________________________________。

小柯观察到C组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响。

老师提示他：

“氢氧化钠会影响酶的活性。

”那么，是什么原因导致C组没变蓝？

小柯进一步分析并做出猜想。

猜想一：

氢氧化钠变质。

猜想二：

氢氧化钠与碘发生了化学反应。

……

（2）小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质。

小常认为他的结论是

错误的，理由是_________________________________________________________。

在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一。

（3）在原来C组实验基础上，只要继续___________________________________（写出操作和现象），就可以证明猜想二正确。

（四）溶液的酸碱度表示法—pH

1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性。

PH越小酸性越强，pH越大碱性越强。

2．测定pH最简便的方法是：

使用pH试纸。

（我们测得值一般为整数）

测定方法：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3．pH应用

（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

（3）测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6），可以了解空气的污染情况。

（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

【典例4】【2017年四川省雅安市】下图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是

A．洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂

C．消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂

（五）常见的盐

1、定义：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。

注：

此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）制生理盐水

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，易溶于水

制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多

2、盐的化学性质

盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

【典例5】【2017年江苏省镇江市】现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、

Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：

（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含．

（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含，一定含有．

（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中（选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2，含有BaCl2．

【典例6】【2017年河南省】右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示

A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH

二、重难突破

（一）离子检验

1.定义

判断溶液中阴阳离子的存在情况。

2.几种常见离子的检验

离子

所用试剂

方法

现象

化学方程式

Cl-

AgNO3溶液和稀HNO3

将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3

生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

SO42-

BaCl2溶液和稀盐酸

将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2溶液

滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓++2NaCl

CO32-

盐酸（或HNO3）和澄清石灰水

向待测液中加入盐酸（或HNO3）．将产生的气体通入澄清石灰水中

产生无色无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

OH-

酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸

将酚酞试液滴入待测液中 

将紫色石蕊试液滴入待测液中 

将待测液滴在红色石蕊试纸上

溶液变红 

溶液变蓝 

红色石蕊试纸变蓝

——

H+

紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸

将紫色石蕊试液滴入待测液中 

将待测液滴在蓝色石蕊试纸上

溶液变红

蓝色石蕊试纸变红

——

NH4+

浓NaOH溶液

将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口）

放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟）

NH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑

Cu2+

NaOH溶液

将NaOH溶液加入待测液中

生成蓝色沉淀

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

Fe3+

NaOH溶液

将NaOH溶液加入待测液中

生成蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

3.常见酸、碱、盐的检验：

物质

检验方法

实验现象

典型化学式

硫酸及可溶性硫酸盐

取少量待检验溶液于试管中 

（1）滴入紫色石蕊试液 

（2）滴人稀盐酸和BaCl2溶液[或Ba（NO3）2溶液]

（1）溶液变红 

（2）加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有自色沉淀生成

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 

Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3

盐酸及可溶性盐酸盐

取少量待检验溶液于试管中 

（1）滴入紫色石蕊试液 

（2）滴人AgNO3溶液和稀硝酸

（1）溶液变红 

（2）有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

碳酸盐及碳酸氢盐

取少量待检验溶液于试管中

（1）加稀盐酸或稀硝酸 

（2）将生成的气体通入澄清的石灰水中。

有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变浑浊

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

铵盐

将铵盐与碱混合共热

有刺激性气味气体生成

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

4.检验中的干扰和排除

在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。

如鉴定CO32- 和SO42-共存时，我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。

再如，当CO32-和SO42-共存时，我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。

5.检验结果的分析和判断

   根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。

【典例7】【2017年甘肃省天水市】下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（　　）

A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl

（二）离子的共存

1.概念

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。

若在溶液中发生反应，就不能共存。

看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。

2.判断离子是否共存的方法

复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。

（1）生成沉淀：

如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Ca2+和CO32-，Cu2+和OH-等不能大量共存。

（2）生成气体：

如H+和CO32-，HCO3-，NH4+和OH-等不能大量共存。

（3）生成水：

如H+和OH-不能大量共存。

（4）可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l（酸性溶液）、pH=14（碱性溶液）等。

判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。

3.判断离子是否共存的几种情况

由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

A.有气体产生。

如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

B.有沉淀生成。

如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；

NH4+与OH-不能大量共存。

由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，

但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。

4.主要题目要求的限定

酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）等不能共存的离子。

溶液的颜色：

有色离子

MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）等

【典例8】【2017年黑龙江省绥化市】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Cu2+Ca2+CO32-SO42-B．H+Cl-NO3-OH-

C．Na+K+Cl-NO3-D．Na+NH4+NO3-OH-

【典例9】【2017年贵州省安顺市】在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：

A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-

C．Ag+、H+、Cl-、NO3-D．H+、Na+、NO3-、SO42-