专题06 酸碱盐重难突破中考化学十大难点突破原卷版.docx
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专题06酸碱盐重难突破中考化学十大难点突破原卷版
专题6酸碱盐
一、基础过关
(一)酸碱指示剂
1.酸碱指示剂(简称:
指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有:
石蕊溶液、酚酞溶液。
2.变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,
(1)溶液由紫色变成红色。
(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:
(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
【典例1】【2017年江苏省无锡市】食醋中含有3%~5%的乙酸(CH3COOH),乙酸又称醋酸。
下列说法正确的是
A.使用食醋可以区分纯碱和食盐B.食醋能使红色石蕊试纸变蓝色
C.乙酸属于有机高分子化合物D.乙酸中氢元素的质量分数最大
(二)几种常见的酸
1.盐酸是HCl(气体)的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白
雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
2.用途:
盐酸(HCl)重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
硫酸(H2SO4)重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
3.浓硫酸:
无色无味液体。
(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性(脱水性),使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作:
将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
4.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈+盐酸:
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液);
铁锈+硫酸:
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠:
NaOH+HCl=NaCl+H2O(中和反应)
如图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
①中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
②盐:
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③改变土壤的酸碱性
④处理工厂的废水:
工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。
例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
⑤用于医药:
人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。
在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。
(5)酸与盐反应:
酸能与某些盐发生反应(常见碳酸盐)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
5.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
【典例2】如下图所示,在白色点滴板1-6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:
。
(三)几种常见的碱
1.氢氧化钠
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
(2)潮解:
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
(3)可用作气体的干燥剂。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反应:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化学变化)。
所以,氢氧化钠必须密封保存。
(4)若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钠用途:
可用作气体的干燥剂。
(1).氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
(2).若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途:
是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3.生石灰与水发生化学反应:
CaO+H2O====Ca(OH)2,反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟
4.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应注意安全。
(1)碱有腐蚀性,使用时应十分小心。
(2)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合,用来作建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
5.碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
(CO2,SO2)
(3)碱能与酸发生中和反应
(4)碱能与某些盐发生反应。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
6.溶液的导电性
蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
7.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。
8.酸碱中和的实质:
H++OH-===H2O
【典例3】【2017年浙江省衢州市】小柯探究pH对唾液淀粉酶活性的影响,其实验过程及结果如下:
组别
A
B
C
试管中依次
加入物质
1ml唾液
1ml唾液
1ml唾液
1ml盐酸溶液
1ml蒸馏水
1ml氢氧化钠溶液
2ml淀粉溶液
2ml淀粉溶液
2ml淀粉溶液
水浴10分钟
37℃
37℃
37℃
各滴入2滴
碘液后的现象
变蓝
不变蓝
不变蓝
(1)B组实验不变蓝的原因是______________________________________________________。
小柯观察到C组也不变蓝,认为氢氧化钠对酶的活性没有影响。
老师提示他:
“氢氧化钠会影响酶的活性。
”那么,是什么原因导致C组没变蓝?
小柯进一步分析并做出猜想。
猜想一:
氢氧化钠变质。
猜想二:
氢氧化钠与碘发生了化学反应。
……
(2)小柯按图甲实验,看到溶液变红,认为氢氧化钠没有变质。
小常认为他的结论是
错误的,理由是_________________________________________________________。
在小常的建议下,小柯按乙实验,溶液中没有沉淀产生,从而排除了猜想一。
(3)在原来C组实验基础上,只要继续___________________________________(写出操作和现象),就可以证明猜想二正确。
(四)溶液的酸碱度表示法—pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。
pH<7溶液呈酸性;pH>7溶液呈碱性;pH=7溶液呈中性。
PH越小酸性越强,pH越大碱性越强。
2.测定pH最简便的方法是:
使用pH试纸。
(我们测得值一般为整数)
测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
3.pH应用
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况
【典例4】【2017年四川省雅安市】下图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是
A.洁厕灵和消毒液B.肥皂水和炉具清洁剂
C.消毒液和肥皂水D.消毒液和炉具清洁剂
(五)常见的盐
1、定义:
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
注:
此时的盐不是指食盐,食盐的主要成分是NaCl。
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)制生理盐水
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液呈碱性)苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多
2、盐的化学性质
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)
盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
【典例5】【2017年江苏省镇江市】现有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、
Cu(NO3)2中的一种或几种.现做如下实验:
(1)取少量固体溶于水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含.
(2)取白色沉淀A,滴加过量稀HCl,固体不溶解,则原固体中一定不含,一定含有.
(3)向无色滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,则原固体中(选填“一定”或“不一定”,下同)含有Ba(OH)2,含有BaCl2.
【典例6】【2017年河南省】右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程,x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示
A.气体的体积B.沉淀的质量C.NaCl的质量D.混合溶液的pH
二、重难突破
(一)离子检验
1.定义
判断溶液中阴阳离子的存在情况。
2.几种常见离子的检验
离子
所用试剂
方法
现象
化学方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
将AgNO3溶液滴入待测液中,再加稀HNO3
生成白色沉淀.且不溶于稀HNO3
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
SO42-
BaCl2溶液和稀盐酸
将稀盐酸滴入待测液中,再加BaCl2溶液
滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,且沉淀不溶于稀盐酸
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓++2NaCl
CO32-
盐酸(或HNO3)和澄清石灰水
向待测液中加入盐酸(或HNO3).将产生的气体通入澄清石灰水中
产生无色无味的气体,此气体能使澄清的石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
OH-
酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸
将酚酞试液滴入待测液中
将紫色石蕊试液滴入待测液中
将待测液滴在红色石蕊试纸上
溶液变红
溶液变蓝
红色石蕊试纸变蓝
——
H+
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸
将紫色石蕊试液滴入待测液中
将待测液滴在蓝色石蕊试纸上
溶液变红
蓝色石蕊试纸变红
——
NH4+
浓NaOH溶液
将浓NaOH溶液加入待测液中,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口)
放出有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量白烟)
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑
Cu2+
NaOH溶液
将NaOH溶液加入待测液中
生成蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe3+
NaOH溶液
将NaOH溶液加入待测液中
生成蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
3.常见酸、碱、盐的检验:
物质
检验方法
实验现象
典型化学式
硫酸及可溶性硫酸盐
取少量待检验溶液于试管中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人稀盐酸和BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液]
(1)溶液变红
(2)加入稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液有自色沉淀生成
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
盐酸及可溶性盐酸盐
取少量待检验溶液于试管中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人AgNO3溶液和稀硝酸
(1)溶液变红
(2)有白色沉淀生成,且该沉淀不溶于稀硝酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
碳酸盐及碳酸氢盐
取少量待检验溶液于试管中
(1)加稀盐酸或稀硝酸
(2)将生成的气体通入澄清的石灰水中。
有气体生成,且该气体使澄清的石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
铵盐
将铵盐与碱混合共热
有刺激性气味气体生成
NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
4.检验中的干扰和排除
在物质的检验过程中,由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯,包括仪器不清净、操作有误等.都会对检验造成干扰,应当予以排除。
如鉴定CO32- 和SO42-共存时,我们不应该选用硝酸银试剂,而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。
再如,当CO32-和SO42-共存时,我们要检验出SO42-,则应先加盐酸酸化,排除CO32-离了的干扰后,再用氯化钡试剂进行检验。
5.检验结果的分析和判断
根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子,必须把可能存在的离子全部考虑到,再根据每步检验的现象,肯定或否定某些离子的存在,逐步缩小范围,最终得出正确的结论。
【典例7】【2017年甘肃省天水市】下列各组稀溶液中,仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是( )
A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
(二)离子的共存
1.概念
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应,就不能共存。
看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。
2.判断离子是否共存的方法
复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应,即离子不能在溶液中大量共存。
(1)生成沉淀:
如Ag+和Cl-,Ba2+和SO42-,Ca2+和CO32-,Cu2+和OH-等不能大量共存。
(2)生成气体:
如H+和CO32-,HCO3-,NH4+和OH-等不能大量共存。
(3)生成水:
如H+和OH-不能大量共存。
(4)可能会有附加条件,如溶液无色透明、pH=l(酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。
判断离子能否共存时,应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。
3.判断离子是否共存的几种情况
由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
A.有气体产生。
如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
B.有沉淀生成。
如Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;
NH4+与OH-不能大量共存。
由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,
但在酸性条件下则由于发生2S2- +SO32- +6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+ 、Fe3+与SCN-不能大量共存。
4.主要题目要求的限定
酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)等不能共存的离子。
溶液的颜色:
有色离子
MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)等
【典例8】【2017年黑龙江省绥化市】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Cu2+Ca2+CO32-SO42-B.H+Cl-NO3-OH-
C.Na+K+Cl-NO3-D.Na+NH4+NO3-OH-
【典例9】【2017年贵州省安顺市】在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是:
A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
C.Ag+、H+、Cl-、NO3-D.H+、Na+、NO3-、SO42-