高考化学专题复习沉淀溶解平衡.docx

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高考化学专题复习沉淀溶解平衡

高考化学专题复习：

沉淀溶解平衡

一、选择题（共19题）

1.常温下，有关物质的溶度积如下：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

下列有关说法不正确的是（）

A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质。

选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质。

选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021

D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

2.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：

难溶电解质

FeS

CuS

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp（溶解平衡常数）

6.3×10－18

6.3×10－36

1.8×10－11

4.0×10－38

依据上述数据进行的预测不合理的是（）

A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现

B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂

C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2

D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现

3.已知：

CaSO4（s）

Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH＜0。

对含有大量CaSO4（s）的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c（Ca2+）变化的是（）

4.将等量的固体Mg（OH）2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）

A．在纯水中B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中

C．在0.1mol/L的NH3·H2O中D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

5.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：

Cu2++CO32－+H2O＝Cu（OH）2↓+CO2↑

次要：

Cu2++CO32－＝CuCO3↓

（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：

Cu2++S2－＝CuS↓

次要：

Cu2++S2－+2H2O＝Cu（OH）2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

6．已知：

25C时，Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，Ka（HCOOH）＝1.0×10－4。

该温度下，下列说法错误的是（）

A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10－10

B．向Zn（OH）2悬浊液中加少量HCOOH，溶液中c（Zn2+）增大

C．Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中，c（Zn2+）＞1.0×10－6mol/L

D．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）

Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常数K＝100

7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是（）

A．①浊液中存在平衡：

AgSCN（s）

Ag+（aq）+SCN－（aq）

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

8.将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是（）

A．①的现象说明上层清液中不含Ag+

B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

C．③中生成Ag（NH3）2+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

9.取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L－1）：

下列说法不正确的是（）

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀

D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

10.某同学釆用离子交换法测定CaSO4的溶度积常数。

所用离子交换树脂用R－SO3H表示（结构如图），交换反应为：

R－SO3H+Ca2+→（RSO3）2Ca+2H+。

在CaSO4的饱和溶液中还存在平衡：

CaSO4（s）

Ca2+（aq）+SO42－（aq）），当溶液流经交换树脂时，由于Ca2+被交换平衡右移，结果溶液中的Ca2+和CaSO4中的Ca2+全部被交换。

下列说法正确的是（）

A．用pH计测定流出液中c（H+），根据交换反应即可求出c（Ca2+），从而计算出CaSO4的溶度积常数

B．本实验中，c（H+）＝c（Ca2+）+c［CaSO4（aq）］

C．该阳离子交换树脂中有3个手性碳原子

D．为提高交换效果，可加快液体流出速度

11．已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是（）

A．只产生CaCO3沉淀B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀

C．产生的CaSO4沉淀更多D．产生的CaCO3沉淀更多

12.已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10－10。

现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）

A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1

B．该体系中有CaF2沉淀产生

C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

D．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

13.从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

已知：

浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）+2Cl－（aq）＝PbCl42－（aq）。

下列说法错误的是（）

A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D．PbSO4（s）+2Cl－（aq）

PbCl2（s）+SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

14.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

其中除杂过程包括：

①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…。

下列说法正确的是（）。

已知室温下：

Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10－11，Ksp［Al（OH）3］＝3.0×10－34，Ksp［Fe（OH）3］＝4.0×10－38。

）

A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

15.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变

16.海洋资源开发前景十分广阔。

海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的

溶解度曲线。

则下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和

C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

D．将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要为MgSO4

17.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：

PbI2（s）

Pb2+（aq）+2I－（aq），向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是（）

A．溶液中Pb2+和I－的浓度都增大B．PbI2的溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2+的浓度减小

18.饱和BaCO3溶液中存在平衡：

BaCO3（s）

Ba2+（aq）+CO32－（aq）。

当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2+的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是（）

A．加入少量0.1mol·L－1盐酸B．加入少量硝酸钡固体

C．加入少量0.1mol·L－1硫酸D．加入少量氢氧化钡固体

19.下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）

A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

二、非选择题（共2题）

20.以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水（主要金属离子为Mn2+、Fe2+、Al3+，还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等离子）为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：

25℃时，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10、Ksp（MgF2）＝7.5×10－11。

（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2+的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。

加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。

②除钙镁步骤中，当Ca2+、Mg2+沉淀完全时，溶液中

＝________。

（2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如右图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为___________________________。

该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是_________________________________。

②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________。

（3）沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。

用无水乙醇洗涤的目的是___________________________。

21．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，其实验方案及记录如下：

步骤和现象

现象

Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，过滤，得滤液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和KI溶液

生成黄色沉淀M

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液

沉淀Y转化为黑色沉淀Z

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水

沉淀Y逐渐溶解

（1）由步骤Ⅱ的现象可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3¯，还含有的离子有________。

（2）写出步骤Ⅲ中生成黑色沉淀Z的离子方程式为____________________，白色沉淀Y转化为黑色沉淀Z的主要原因是______________________________。

（3）已知：

Ag++2NH3·H2O

Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因____________________________。

（4）为了进一步探究银的难溶化合物沉淀溶解的多样性，该同学又做了如下对比实验V①取少量黑色沉淀Z和黄色沉淀M，分置于两支试管中②然后分别滴加同体积同浓度的稀硝酸，观察到黄色沉淀M不溶解，黑色沉淀Z溶解，并且有无色气体产生综合实验Ⅱ至实验V的信息，下列预测正确的是（）

A．黑色沉淀Z比黄色沉淀M更难溶于水

B．黑色沉淀Z溶解于稀硝酸是因为发生了氧化还原反应

C．由步骤Ⅳ可以推测：

实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成

参考答案

1.【解析】选B。

因为MgCO3是微溶物，其溶度积远远大于Mg（OH）2，所以除去NaCl溶液中的MgCl2杂质。

选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，A项正确；因为Ca（OH）2是微溶物，其溶度积远大于CaCO3，所以除去NaCl溶液中的CaCl2杂质。

选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，B项错误；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2+）＝

＝

mol/L＝5.61mol/L，c（Fe3+）＝

＝

mol/L＝2.64×10－21mol/L，所以c（Mg2+）∶c（Fe3+）＝5.61mol/L∶2.64×10－21mol/L＝2.125×1021，C项正确；将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和，c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L，c（OH－）＝2.108×10－2mol/L，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，混合后，c（Ca2+）＝0.527×10－2mol/L，c（OH－）＝

＝1.654×10－2mol/L，此时Ca（OH）2的浓度熵：

Qc＝c（Ca2+）·c2（OH－）＝0.527×10－2mol/L×（1.654×10－2mol/L）2＝1.4×10－6＜Ksp，则该溶液变为不饱和溶液，D项正确。

2.【解析】选C。

饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，FeS（s）

Fe2+（aq）+S2－（aq），加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂，故B正确；Ksp［Mg（OH）2］＝c（Mg2+）·c2（OH－）＝1.8×10－11，c（OH－）＝

＝

mol/L＝

×10－3mol/L，Ksp［Fe（OH）3］＝c（Fe3+）·c3（OH－）＝4.0×10－38，c（OH－）＝

＝

mol/L＝

×10－11mol/L，则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；向1mL0.1mol•L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol•L－1NaOH溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1mol•L－1FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀有浑浊出现，故D正确。

【点睛】同种类型的沉淀沉淀可以通过比较溶度积大小来比较溶解度的大小关系，溶解度越小越容易沉淀，所以除去FeSO4溶液中的CuSO4可选用FeS做沉淀剂。

3.【解析】选D。

加入少量BaCl2固体，Ba2+与SO42－结合成BaSO4（s），使平衡CaSO4（s）

Ca2+（aq）+SO42－（aq）正向移动，c（Ca2+）增大，A选项错误；加入少量蒸馏水，平衡正向移动，但是溶液中含有大量CaSO4（s），得到的溶液仍为CaSO4饱和溶液，则c（Ca2+）不变，B选项错误；加入少量硫酸，增大了c（SO42－），平衡逆向移动，c（Ca2+）减小，但是变化为线性关系，不出现折点，C选项错误；适当升高温度，平衡正向移动，c（Ca2+）增大，D选项正确。

4.【分析】Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH－（ag），平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。

【解析】选D。

Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH－（ag）；在纯水中，Mg（OH）2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c（Mg2+）增大，抑制Mg（OH）2的溶解，故B错误；在0.1mol/L的NH3·H2O中，c（OH－）增大，抑制Mg（OH）2的溶解，故C错误；在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg（OH）2可能完全溶解，故D正确。

5.【解析】选A。

由

（1）可知，Cu（OH）2比CuCO3易生成，说明Cu（OH）2比CuCO3溶解度小；由

（2）可知，CuS比Cu（OH）2易生成，说明CuS比Cu（OH）2溶解度更小。

由此可以得出，溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3。

6．【解析】选B。

HCOO－的水解常数为

＝

＝1.0×10－10，A正确；设Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中c（Zn2+）为x，则溶液中c（OH－）＝2x，x×（2x）2＝Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，解得x＝

mol/L＜1.0×10－6mol/L，B错误；Zn（OH）2悬浊液中存在溶解平衡Zn（OH）2（s）

Zn2+（aq）+2OH－（aq），加入HCOOH中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中c（Zn2+）增大，C正确；Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）

Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O

（1）的平衡常数K＝

＝

＝

＝100，D正确。

7．【解析】选D。

第①步中SCN－相对Ag+是少量的，在②中依然可以看到红色出现，所以在①的浊液中存在沉淀溶解平衡：

AgSCN（s）

Ag+（aq）+SCN－（aq）），故A正确；铁离子与SCN－结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－，故B正确；过量的银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故C正确；第①步中硝酸银就是过量的，沉淀本就可以生成，无法证明在第③步中发生了沉淀的转化，且只要离子浓度够高，沉淀转化有可能也会向着易溶的方向转化，所以此处不能证明AgI比AgSCN更难溶，故D错误。

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握化学平衡原理的应用、沉淀的生成和转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大

8.【解析】选A。

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；②取少量①的滤液，依次滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液、0.1mol/LNa2S溶液，后者出现浑浊，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子，同时说明硫化银比Ag2SO4更难溶；③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，发生反应AgCl（s）+2NH3·H2O

Ag（NH3）2++Cl－+2H2O，沉淀逐渐溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，AgCl（s）+2NH3·H2O

Ag（NH3）2++Cl－+2H2O平衡逆向移动。

根据上述分析，取少量①的滤液，滴加0.1mol/LNa2S溶液，出现浑浊，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子，故A错误；取少量①的滤液，滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液、0.1mol/LNa2S溶液，后者出现浑浊，此实验说明硫化银比Ag2SO4更难溶，故B正确；取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，发生反应AgCl（s）+2NH3·H2O

Ag（NH3）2++Cl－+2H2O，沉淀逐渐溶解，故C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，AgCl（s）+2NH3·H2O

Ag（NH3）2++Cl－+2H2O平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，故D正确。

9.【解析】选C。

化学反应向着更难溶的方向进行。

AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag++Cl－＝AgCl↓，即实验①中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq），推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl＞AgI＞Ag2S，按①③顺序实验，能观察黑色沉淀，故C说法错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。

10.【解析】选C。

在CaSO4的饱和溶液中还存在平衡：

CaSO4（s）

Ca2+（aq）+SO42－（aq）），即Ca元素并不是全部以Ca2+的形式存在，根据c（H+）可以确定全部Ca元素的量，要确定CaSO4的饱和溶液中c（Ca2+）还需知道饱和溶液中c［CaSO4（aq）］，根据题目所给条件并不能确定饱和溶液中c［CaSO4（aq）］，故A错误；根据方程式R－SO3H+Ca2+→（RSO3）2Ca+2H+可知，c（H+）＝2c（Ca2+）+2c［CaSO4（aq）］，故B错误；连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该阳离子交换树脂中有如图所示3个手性碳原子

，故C正确；交换过程需要一定时间，如果流速太快交换不充分会影响测定结果，故D错误。

11．【解析】选C。

CaCO3与CaSO4的饱和溶液中，c（CO32－）＝

、c（SO42－）＝

。

根据分析可知，溶液中的硫酸根离子的浓度大于碳酸根离子，等体积的溶液中含有的硫酸根离子的物质的量大，向溶液中加入足量的氯化钙，产生的硫酸钙沉淀多。

【点睛】硫酸钙饱和溶液的浓度比碳酸钙饱和溶液的大，向等体积混合溶液中加入氯化钙时，先出现碳酸钙沉淀，由于含量较少，产生的沉淀的量少。

12.【解析】选B。

HF为弱电解质，不能完全电离，因此0.1mol·L－1HF溶液中c（H+）＜0.1mol/L，故pH＞1，故A错误；向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，混合后，c（H+）＝c（F－）＝

＝

＝6×10－3mol/L，c（Ca2+）＝0.1mol/L，c2（F－）×c（Ca2+）＝3.6×10－5×0.1＝3.6×10－6＞1.46×10－10，该体系中有CaF2沉淀产生，故B正确。

溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故C错误；溶液中存在HF

H++F－，CaF2（s）

Ca2+（aq）+2F－（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F－浓度减小，促进HF的电离，c（H+）浓度增大，故D错误。

13.【解析】选B。

铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A正确；浓硫酸不与PbO2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B错误；步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C正确；PbSO4（s）+2Cl－（aq）

PbCl2（s）+SO42－（aq）的平衡常数为：

K＝

＝

＝

＝

＝7.5×10－4，故D正确。

【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两Ksp相除。