高二化学下学期期末考试试题.docx
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高二化学下学期期末考试试题
2017-2018学年度下学期阜蒙县第二高级中学期末试题
高二化学试卷
考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16F-19Na-23Mg-24S—32Ca-40Cu—64
一、选择题：
本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
春节期间全国各地燃放的烟火
某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩
B
Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源
Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2
C
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的
Fe3+水解生成胶状物，可以净化水
D
Al（OH）3用作医用的胃酸中和剂
Al（OH）3的碱性不强，但却可以与胃酸反应
2.下列说法中正确的是（ ）
A.能电离出离子的化合物都是离子化合物
B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键
3.有关下列有机物的说法中错误的是（）
A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油
B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪
C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维
D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解
4.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）
A弱碱性溶液中:
HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
B.常温时pH=7的溶液中:
Fe3+、SO42-、K+、Cl-
C.含NO3-的溶液中:
Fe3+、.SO42-、H+.NH4+
D.与铝反应产生H2的溶液中:
S2-、K+、CO32-、Na+
5.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NA
B.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
C.0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
D.常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA
6.提纯下列物质（括号内为少量杂质）,所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ）
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
Mg（Al）
NaOH溶液
过滤
B
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
C
CuCl2（FeCl3）
单质铜
过滤
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）
A.金属钾在空气中易被氧化，因此少量钾保存在煤油中
B.NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
C.常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸
D.为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉
8.乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则不满足条件的甲和乙为（ ）
A. 铝和铁B.镁和碳C. 铁和氢气D. 铜和氢气
9.下列离子方程式书写不正确的是（）
A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（OH）2两溶液混合：
HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
B、向澄清石灰水中通入过量的CO2:
OH-+CO2==HCO3-
C、在含3amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉：
4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O
D、Al2（SO4）溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O
10.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．原混合液中c（SO42-）：
c（Cl-）=1：
1
B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀
C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D．AB段反应的离子方程式为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
11.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是（ ）
A用装置①制备B用装置②检验和收集
C用装置③稀释反应后溶液D用装置④测定反应后溶液中
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大.下列说法不正确的是（ ）
A.Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的
B.Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
C.W与同主族元素可以形成离子化合物
D.工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法
13.对于反应SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A.减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大
B.扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大
C.降低温度，对正反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
14.如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:
2K2S2+KI3⇌K2S4+3KI.装置（Ⅱ）为电解池的示意图.当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红.则闭合K时,下列说法不正确的是（ ）
A. K+从左到右通过离子交换膜
B. 电极A上发生的反应为:
I3-+2e-=3I-
C. 电极Y上发生的反应为:
2Cl--2e-=Cl2
D. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体（标准状况）
15.某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。
经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:
3.下列说法错误的是（ ）
A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂
B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性
C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:
5
16.室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（HA）
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D.一元酸HA为弱酸
17.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
则下列叙述中错误的是（ ）。
A:
当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100ml
B:
当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C:
参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g
D:
当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L
18.从海水中提取镁的工业流程如图所示,下列说法正确的是（ ）
A. 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B. 步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2
C. 步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D. 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应
19.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）＋CO2（g）。
能判断该反应已经达到化学平衡的是（）
①v（NH3）正=2v（CO2）逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
密闭容器中CO2的体积分数不变
混合气体总质量
A.①②③⑤
B.①②⑤
C.①⑤
D.全部
20.某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）
A.11种B.8种C.12种D.13种
二、非选择题：
共40分.
21.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）z在周期表中的位置是 ．
（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式
（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是．（填化学式）
（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为QkJ。
请写出该反应的中和热的热化学方程式
（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为
22.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：
已知：
①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是 。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式 ，为避免上述污染，请提出一种解决方案：
。
（3）“萃取”时存在反应：
Ce4++n（HA）2⇌Ce·（H2n-4A2n）+4H+。
实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为 ，
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作 （填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为 。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为 。
（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00ml标准溶液。
该产品中CeO2的质量分数为 。
（Ce的相对原子质量为140）
23．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：
运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？
他们设计实验制取氨气并探究上述问题。
请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的？
________（填“能”或“否”）。
理由是。
（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：
_______________________________________________________________________
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。
写出氨气与CuO反应的化学方程式____
（三）问题讨论：
有同学认为：
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知：
Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定性差（Cu＋
Cu＋Cu2＋）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
______________
24.已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。
元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题:
（1）A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是 （填化学式），原因是 。
（2）C元素原子的价电子排布图为 。
（3）B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式:
、。
（4）CO能与B和Mn形成B[Mn（CO）5]，配体是 。
（5）D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图一）a位置上的D原子的杂化轨道类型为 。
已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为 （用元素符号表示）
（6）EA2的晶胞如图2所示，若晶胞边长为xpm，则晶胞密度为 g/cm3（用NA和x表示）
2017-2018学年度下学期阜蒙县第二高级中学期末试题
化学答题纸（非选择题）
21、
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
22、
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）（6）
23.
（一）
（1）
（2）
（二）
（1）
（2）
（三）
14.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
2017-2018学年度下学期阜蒙县第二高级中学期末试题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
B
C
C
D
D
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
B
B
C
A
C
A
D
高二化学答案
21.
（1）第二周期第VA族；
（2）
；
（3）HClO4；
（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
（5）NaOH（aq）+½H2SO4（aq）=½Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣QkJ·mol﹣1．
（6）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
22.
（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率
（2）
；将HCl（盐酸）改用H2SO4酸浸
（3）分液漏斗
（4）还原剂；2mol
（5）
（6）86%
23.
（一）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（3分）
（2）否（2分），氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大。
（2分）
（二）
（1）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（2分）
（2）3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O（2分）
（3）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有
24.
（1）HCl HF分子间存在氢键
（2）
（3） F2和S22-（ClO-） （答案符合即可）
（4）CO
（5）sp3Cs2CuCl3
（6）
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