名师整理化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题含答案.docx
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名师整理化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题含答案
第九单元《溶液》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．某同学设计了下列实验（括号内是所用的药品或操作），你认为可行的是（）
A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（铁丝、银丝、硝酸铜溶液）
B．鉴别固体：
氧化铜、二氧化锰（观察颜色）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）
D．除去铁粉中混有的银粉（加入稀盐酸，洗涤，过滤）
2．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列数轴表示错误的是（）
A．物质形成溶液的pH:
B．银、铜、铁的金属活动性强弱：
C．硫及其化合物与化合价的关系：
D．形成溶液时的温度：
3．下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液
C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
4．将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（ ）
A．汽油B．面粉C．小苏打D．硫酸铜
5．某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（ ）
A．食盐水B．泥浆水C．稀盐酸D．冰水
6．t℃时50克水中最多能溶解7克x物质，20克水中最多能溶解3克y物质，75克水中最多能溶解9克z物质，则在t℃时x、y、z三种物质溶解度由大到小的顺序正确的是（）
A．x＞y＞zB．y＞z＞xC．y＞x＞zD．z＞y＞x
7．下列有关溶液的说法中正确的是（）
A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大
C．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大
8．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）
A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
9．室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。
请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g 氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
溶解度/g 碳酸钠
6
10
18
36.5
50
A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
10．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
11．常温下，往20g氯化钠固体中加入80g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）
A．25％Ｂ．20％C．30％D.33.3％
12．下列关于溶解度的说法正确的是（）
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g
B.在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
D.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g
13．下列有关蔗糖水的说法中，错误的是（）
A．蔗糖水中的溶剂是水B．各部分一样甜体现了溶液的均一性
C．蔗糖溶于水体现了分子不断运动D．蔗糖溶解于水的过程中放出大量的热
14．如图所示为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的是（）
A．50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低
B．50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变
C．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
D．50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大
二、填空题
15．填写下列溶液中溶质和溶剂的名称．
溶液
溶质
溶剂
碘酒溶液
白酒
16．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（S单位：
g/100g水，t单位：
℃）回答以下问题：
①20℃时，A物质的溶解度（6）（填＞、＝、＜）B物质的溶解度。
②20℃时，将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是（7）（填饱和或不饱和）溶液，得到溶液的质量为（8）克。
③20℃时，将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是（9）。
④用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出，该方法是10）。
⑤将30℃时120克A的饱和溶液稀释成10%，需要加水（11）g。
17．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是___▲___（填序号）。
①原子数目②分子种类③原子种类④元素种类⑤物质种类⑥物质的总质量
（2）自然界中绿色植物光合作用的表达式如下：
从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：
淀粉中一定含有_▲___元素，可能含有__▲___元素。
（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
表中X=___▲___，在反应中D这种物质可能作___▲__使用。
容器内发生的反应的基本类型是___▲___（选填：
化合反应或分解反应）。
若B物质为氯酸钾请写出容器内所发生的反应的文字表达式___▲___。
三、实验题
18．
（1）根据下列装置图回答问题。
①写出图中标有小写字母的仪器的名称：
a▲b▲。
②若用氯酸钾制取氧气，就选用的发生装置是▲（填字母序号）。
用D装置收集氧气，停止加热时，必须先▲，后▲。
③写出实验室制取二氧化碳的化学方程式▲，选用图中和（填字母序号）组装一套制取二氧化碳的装置。
检验二氧化碳集满的方法是▲。
（2）为鉴别失去标签的五瓶溶液：
稀盐酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、硫酸钠溶液和硝酸钠溶液，将其任意编号，进行两两混合，其部分实验现象见下表：
实验
A+D
A+B
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
①写出有关的化学式：
C▲，D▲；
②写出A与B反应的化学方程式：
▲。
19．丹丹同学发现妈妈做包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。
⑴提出问题：
发酵粉的主要成分是什么物质？
⑵查阅资料：
含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。
⑶实验探究：
下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。
①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。
②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是（写离子符号）。
⑷小结与思考：
①发酵粉的主要成分是（写化学式）。
②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。
③实验室制取CO2可选择下列装置中的（填字母序号）。
④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。
用F装置收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要（填仪器名称），氧气由（填序号）进入F中。
四、推断题
20．现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。
鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。
（提示：
碳酸钠溶液呈碱性）
（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。
五、计算题
21．将不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。
（杂质不溶于稀硫酸）试求：
（1）镁粉中含杂质的质量分数；
（2）稀硫酸溶液的质量分数。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
根据相关物质的性质分析。
A、由于铁丝能与硝酸铜溶液反应，故能证明铁比铜活泼；而银丝与硝酸铜溶液不反应，说明铜比银或活泼，故能验证铁、铜、银的金属活动性顺序，正确；
B、由于氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，故通过观察颜色，不能区分，错误；
C、由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故能起到隔绝氧气的作用，所以二氧化碳中混有少量的一氧化碳，是不能用点燃的方法除去的，可以通过灼热的氧化铜，错误；
D、除去铁粉中混有的银粉，不能用稀盐酸，因为稀盐酸能与主要物质铁粉反应，而不与杂质反应，错误。
故选A
考点：
金属活动性顺序及其应用，物质除杂或净化的探究，气体的净化（除杂）
点评：
熟记常见物质的性质是解答本题的关键，要求学生在平时的学习中，要注意基础知识的积累。
2．A
【解析】
试题分析：
纯碱溶液呈碱性，PH大于7，酸奶呈酸性，PH小于7，错误，故选A。
考点：
溶液的酸碱度，金属活动性顺序，化合价是计算，固体溶解时的吸热和放热现象
3．C
【解析】试题分析∶A．有些溶液有色，故A错误。
B．水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
C．硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故C正确。
D．溶质都以分子或离子形式溶解在溶剂里，故D错误。
考点：
考查有关溶液的知识。
4．C
【解析】A、汽油不溶于水，分散到水中不能形成溶液，形成乳浊液，错误；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；C、小苏打溶解于水后形成无色透明溶液，正确；D、硫酸铜易溶于水，分散到水中能形成蓝色溶液，错误。
故选C。
5．B
【解析】泥浆水属于悬浊液不均一、不稳定。
故选B。
点睛：
“各成分彼此完全混合，处处相同”是指溶液的均一性和稳定性。
6．C
7．C
【解析】
试题分析：
A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，在未限定温度时无法判定，因此错误；B、饱和溶液转化为不饱和溶液有多种方法，如增加溶剂的量使溶液的质量增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液的质量不变，因此错误；C、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，仍为饱和溶液，由溶液的均匀性可知，其质量分数不变，正确；D、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，因此错误。
考点：
溶解度，饱和与不饱和溶液
8．B
【解析】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．
B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．
C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．
D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．
故选：
B．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
9．B
【解析】
【详解】
A、20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g，选项正确；
B、20℃时，100g水最多溶解36g氯化钠，30g的氯化钠全部溶解，100g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸钠，而不是氯化钠和碳酸钠的混合物，选项错误；
C、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时氯化钠、碳酸钠全部溶解，所以质量分数相同，选项正确；
D、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不饱和溶液，选项正确。
故选B。
【点睛】
在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
10．D
【解析】A.由题中信息可知，高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大；B.20℃时，将2g高氯酸钾的溶解度为1.68g，在98g水中2g高锰酸钾不能完全溶解，配制饱和溶液溶质的质量分数小于2%；C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，其饱和溶液中溶质的质量分数是7.3g÷（73g+100g）×100%<7.3%；D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，因溶解度减小，会有结晶现象；选D
11．B
【解析】完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数=20g/（20g+80g）×100%=20%
故选B．
【答案】D
【解析】考点定位分析：
本题的考点是固体溶解度的概念。
固体物质的溶解度是指在一定瘟度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
一般用字母s表示，其单位是克（符号为g），在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：
在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
解答过程分析：
根据固体物质溶解度的四个条件：
“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位是g）”分析、判断可知：
A、没有说明在“一定温度下”这个条件；
B、没有说明是否形成“饱和溶液”这个条件；
C、没有说明“在100g溶剂中”这个条件；
D、都符合，正确。
故选D
试题总结评价：
要想解答好这类题目，除了要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法外，一定要明确溶解度的“四个条件”是缺一不可的。
13．D
【解析】
本题考查的是溶液的概念、组成及其特点，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，利用分子与原子的性质分析和解决问题。
A、固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂，所以蔗糖水中的溶剂是水，故A正确；
B、溶液的特点：
均一性、稳定性、属于混合物，所以各部分一样甜体现了溶液的均一性，故B正确；
C、蔗糖溶于水的过程是蔗糖分子运动到水分子之间而消失的过程，故C正确；
D、蔗糖溶解于水的过程中并不放热，故D错误。
故选D
14．ABD
【解析】A、氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度减小，故A正确；
B、50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变，故B正确；
C、溶解度曲线下面的点，表示该温度下此物质的不饱和溶液，曲线上面的点，表示该温度下，此物质的饱和溶液；因此50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液，是氯化钠的饱和溶液，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大，故D正确．
故选：
ABD．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
15．碘酒精酒精水
【解析】
试题分析：
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，白酒中溶质是酒精，而溶剂是水。
考点：
溶质和溶剂
16．①＝②饱和165③C④蒸发水分⑤80
【解析】
试题分析：
①根据溶解度曲线图，20℃时，A物质的溶解度＝B物质的溶解度
②根据溶解度曲线图，20℃时，A物质的溶解度为10g，表示的是在20℃时，100g水中达到饱和状态溶解A的质量为10g，故150克水中最多只能溶解15g，故将20克A物质溶于150克水，得到的溶液是饱和溶液，得到溶液的质量=150克+15克=165克
③根据溶解度曲线图，20℃时，B的溶解度要大于C的溶解度，故将等质量的B和C分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是C
④根据溶解度曲线图，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而降低，故用同一种方法可以使A、B、C三种物质的饱和溶液都有晶体析出，不能采用降低温度的方法，而应采用蒸发水分
⑤根据溶质质量分数的表达式，根据溶解度曲线图，30℃时，A物质的溶解度为20g，故120克A的饱和溶液所含溶质质量为20g，抓住稀释过程中溶质质量不变，可设加水的质量为x，列式为：
20g=（120g+x）×10%，x=80g
考点：
溶解度曲线图，饱和溶液、不饱和溶液的判断，溶质质量分数的计算
17．
（1）①③④⑥
（2）碳、氢氧
（3）8催化剂分解反应
【解析】
（1）由于在化学变化中，原子的种类、原子的质量、原子的数目不发生变化，由于原子种类不变因此元素种类不变，由于原子数目和原子质量不变因此元素的质量也不发生变化，故答案为：
①③④⑥
（2）由于二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，因此生成物中也一定含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，因此淀粉中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故答案为：
碳、氢，氧
（3）由于A的质量增加了14.9g，说明A是生成物，B的质量减少了24.5g，说明B是反应物，而C的质量增加了9.6g，说明C也是生成物，而减少的B的质量正好等于A和C增加的质量之和，说明D的质量没有发生变化，有可能是催化剂，故答案为：
8，催化剂，分解，氯酸钾
氯化钾+氧气
18．（14分）方程式每空2分，其余每空1分
（1）①a长颈漏斗b集气瓶（错别字，该空不给分）
②A，将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（化学式书写全部正确，未配平、气体符号漏写或错写的，累计扣1分）
③B和C，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰立即熄灭，说明已满。
（2）①C:
Na2SO4D:
HCl（写物质名称正确得1分）；Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3（化学式书写全部正确，未配平、沉淀符号漏写或错写的，累计扣1分）
【解析】
（1）图中是a长颈漏斗，b是集气瓶．
故答案为：
长颈漏斗、集气瓶；
②用氯酸钾制取氧气，是固固加热反应，所以我们可选用A作为发生装置；实验完毕后，为防止水进入试管，要先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯．
故答案为：
A、将导气管移出水面、后熄灭酒精灯；
③实验室常用大理石与石灰石反应制取二氧化碳，化学反应式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此反应是固液不加热反应，所以可以用B作为发生装置；因二氧化碳密度大于空气的密度，并不易溶于水，我们可选用C向上排气法收集气体；因二氧化碳不支持燃烧，验满时可将燃着的木条放在集气瓶口，火焰立即熄灭，说明已满；
故答案为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、B、C、将燃着的木条放在集气瓶口，火焰立即熄灭，说明已满；
（2）①五种溶液中只有HCl溶液和Na2CO3溶液混合生成二氧化碳；HCl溶液不能再与其他三种五种反应，所以A是Na2CO3溶液，D是HCl溶液；又知A+B产生沉淀，与A（Na2CO3溶液）反应生成沉淀的物质只有Ba（NO3）2溶液，故B是Ba（NO3）2溶液；又知B【Ba（NO3）2溶液】与C反应生成沉淀，剩余的两种物质中与B反应生成沉淀的物质是Na2SO4溶液，所以C是Na2SO4溶液．
故答案为：
C：
Na2SO4、D：
HCl；
②根据反应物是Na2CO3溶液和Ba（NO3）2溶液，可以确定化学反应式是：
Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3．
故答案为：
Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3．
点评：
此题考查的是几种常见物质的推断，要解决此类题目，就要熟悉常见物质间的化学反应及有关的实验现象，另外关键是找准解题的突破口，突破口找准了，完成此类题目就势如破竹，所以还要求同学们加强知识的积累．
19．（3）②
（4）①Na2CO3③BD
④
或
量筒②
【解析】（3）发酵粉的主要成分是碳酸钠，含有的离子是碳酸根离子，
（4）根据稀盐酸和石灰石反应制取CO2，是固体和液体反应的装置，且二氧化碳的密度比空气大来选择装置，
装置A是固体加热装置，是高锰酸钾加热制氧气或者是氯酸钾和二氧化锰加热制氧气
测量体积一般用量筒，氧气由②进入F中
20．溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【解析】
【分析】
通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。
【详解】
（1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；
（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。
21．解：
设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24982
xy0.2g
x=2.4g，
y=9.8g，
镁粉中含杂质的质量分数：
×100%=20%，
稀硫酸溶液的质量分数：
×100%=19.6%，
答：
（1）镁粉中含杂质的质量分数为20%；
（2）稀硫酸溶液的质量分数为19.6%。
【解析】解：
设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24982
xy0.2g
x=2.4g，
y=9.8g，
镁粉中含杂质的质量分数：
×100%=20%，
稀硫酸溶液的质量分数：
×100%=19.6%，
答：
（1）镁粉中含杂质的质量分数为20%；
（2）稀硫酸溶液的质量分数为19.6%。
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