最新高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题2化学计量在实验中的应用学案新人教版1.docx
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最新高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题2化学计量在实验中的应用学案新人教版1
【2019最新】高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题2化学计量在实验中的应用学案新人教版
（1）
考试要求：
1.认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位
2.了解阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义
3.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的浓度等之间的换算关系，能用它们进行简单的化学计算
4.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
知识网络：
一、物质的量的单位-----摩尔
（1）物质的量：
是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
符号：
n
物质的量的单位：
摩尔（简称：
摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol。
微观粒子可以指：
分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
（2）阿伏加德罗常数：
1mol物质所含的微粒数为阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数：
6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。
符号NA。
注意：
mol-1是阿伏加德罗常数的单位。
________________________是实验测得的近似值。
阿伏伽德罗常数的精确值：
______________________
（3）微观粒子个数N、NA、n的关系：
______________________
二、摩尔质量与气体的摩尔体积
（1）摩尔质量定义：
单位物质的量的物质所具有的质量，符号：
M，单位：
g/mol。
注意：
以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
质量m、M、n的关系：
_______________
（2）气体的摩尔体积：
①气体的摩尔体积：
单位物质的量的气体所具有的体积，单位________，符号_________。
决定物质体积的因素：
____________、____________、______________。
阿伏加德罗定律：
在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离______，物质的量相同的任何气体都具有_____的粒子数目，因此体积_______。
（注释：
与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。
）
②特例：
在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4L。
应用Vm=22.4L/mol计算时必须满足温度为___℃_____Pa,状态为________,三个条件缺一不可。
注意：
任何气体既可以是混合气体（如空气），也可以是纯净的气体单质（如氧气），标况下气体体积只与粒子数目成正比，与气体种类无关，故标况下等物质的量的任何气体体积都相等。
标况下V、Vm、n的关系：
_______________________
③阿伏加德罗定律及其推论：
在同温同压条件下，任何气体的体积V与物质的量n成_____比：
_______________
同温同体积下，任何气体的物质的量n与压强P成_____比：
___________________
同温同压下，气体的摩尔质量M与密度成____比：
________________________
其它推论不常用，可用PV=nRT来推导
④重要的补充公式：
标况下，气体的密度ρ（单位为g/L）摩尔质量M和气体的摩尔体积Vm，三者之间的关系式_______________________
三、物质的量浓度
物质的量浓度定义：
用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号CB，单位mol·L-1，简称浓度。
①定义式：
_________________________________
②重要的导出公式：
CB=1000ρw/MB
四、配制一定物质的量浓度的溶液
1、步骤：
计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）。
2、所需仪器：
〖典型例题〗实验室中需要配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固态_____g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，目的是______________________________________________________。
（2）实验所需要的仪器有____________________________________________________。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是_____________。
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
4、误差分析：
能使所配溶液的物质的量浓度偏高的有________;能使所配溶液的物质的量浓度偏低的有________
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；
②用量筒量取液体时，俯视读数；
③容量瓶内溶液的温度高于20℃
④砝码有残缺；
⑤用量筒量取液体时，仰视读数
⑥在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；
⑦转移或搅拌时有部分液体溅出。
⑧用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤
5.溶液稀释：
C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）
练习题：
1.下列叙述中正确的是（）
A.1molH2O的质量为19g/molB.硫酸根离子的摩尔质量是96g
C.CO2的摩尔质量为44g/molD.HCl的相对分子质量是36.5g/mol
2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A．4g氦气所含原子个数为NAB．18g水含有8NA个电子
C．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
D．12g金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为NA
3、判断下列叙述哪项正确（）
A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB．1mol气体的体积约为22.4L
C．1molNe和1molO2体积相同
D．标准状况下，1mol氛氯和氯气的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L
4、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液尝浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
5、空瓶重48.000g，装满气体A后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g（空瓶真空），此气体A的式量为（）
A．28B．29C．30D．48
6、下列叙述中正确的是（）
A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的CH3+与OH-所含电子数相等
C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子相等
7、标准状况下有①6.72L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2molNH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
A．体积：
④①②③B．密度：
①④③②C．质量：
④①③②D．氢原子数：
②④③①
8、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A．B．
C．D．
9、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人做了以下实验：
取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20Ml0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4
10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）
A．2L溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LB．500mL溶液中浓度为0.2mol/L
C．100mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO3-总数为0.2mol/L
11、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。
则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）
A．B．C．D．
12、时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3,物质的量浓度为3.5mol/L,则下列说法正确A．时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L
B．此饱和溶液中NaOH的质量分数为
C．时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠,则溶液的质量分数变大
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到时，溶液密度一定大于1.458g/cm3
13、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）
A．用过滤的方法分离Fe（OH）2和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和氯化铵的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
14、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的相关性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）
A．萃取法B．结晶法C．分离法D．蒸馏法
15、下说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
⑴常温常压下，1molN2含有NA个氮分子；
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个；
⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
（提示:
2NO+O22NO2）
⑷常温下，18g重水所含中子数为10NA个；
⑸常温常压下，1molHe含有核外电子数为2NA
⑹常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA个电子发生转移；
⑺标准状况下，1L辛烷（C8H18，液体）完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
16、⑴等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为____________。
⑵常压、时，等体积的SO2和SO3中，氧原子的个数比为______________。
⑶当SO2和SO3中氧原子的个数比1：
1时，二者的物质的量之比为_______，质量之比为__________，原子数之比为___________。
⑷常压、时，等质量的SO2和SO3的密度比为___________,体积比为____________
氧原子数之比为__________。
17、常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3,求：
⑴该溶液中阴阳离子的总物质的量为___________mol
⑵该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________mol/L
⑶取出20.0mL，该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL
18、现有下列仪器或用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）：
②锥形瓶；③烧杯（若干）；④玻璃棒；⑤胶头滴管；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨过滤漏斗
⑴过滤时，应选用的上述仪器是__________________（填编号）
⑵配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是__________________
⑶请你指出胶头滴管在化学实验中的作用（要求二种）：
___________________________、_______________________________
⑷玻璃棒在不同的实验中起到不同的作用。
请你指出它的几种作用（要求写三种：
）
______________________、______________________、________________________
答案：
1-C2-B3-D4-B5-C6-B7-A8-A9-C10-B11-C12-B13-D14-D
15、⑴、⑵、⑸、⑹
16、⑴2：
3⑵2：
3⑶3：
26：
59：
8
⑷4：
55：
45：
6
17、⑴0.10⑵1.51⑶30.2
18、⑴①③④⑦⑨⑵容量瓶
⑶滴加少量液体混合物，配制一定物质的量浓度溶液时定容
⑷搅拌、引流、帮助转移固体，蘸取少量液体
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